山西省孝義中學(xué)2022學(xué)年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NA

B.500mLlmolLT（NH4）2SO4溶液中NH4+數(shù)目小于0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L1,2-二溟乙烷含共價鍵數(shù)為7NA

D.19.2g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.2NA

2、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，

Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（）

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

3、下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

產(chǎn)生氣體

立即點燃

D.t看—,用圖④裝置制取出并檢驗H2的可燃性

IX鹽酸

giL—鋅粒

圖@

4、下列說法正確的是

A.FeCb溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu,說明Fe的金屬活動性大于Cu

B.晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.&FeO4具有強(qiáng)氧化性，可代替CL處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

5、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是()

A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠D.SiCh可做計算機(jī)芯片

6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.銅跟稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O

3+

B.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A1+3OH=A1O2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2N(h溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

2++2

D.NaHSCh溶液和Ba(0H)2溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

7、2019年北京園藝會主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)園藝會說法正確的是()

A.大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用

B.媯灑劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉗、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使

用

D.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料一植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題

8、下列物質(zhì)的制備方法正確的是()

A.實驗室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯

B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSCh溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液

D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁

9、下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是()

序號XYZW

ASSO3H2SO4H2S

BCuCuSO4CU(OH)2CuO

CSiSiO2Na2SiO3H2SiO3

DAIAlChA1(OH)3NaAlOz

A.AB.BC.CD.D

10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2+2

A.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca+20H-+2HC03=CaC031+C03+2H20

2

B.少量sa通入飽和的漂白粉溶液中：cio+so2+H2o=so4+2ir+cr

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2CU+4H+M）2豈2。?++240

2t

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H202+2Mn04+6H=2Mn+602t+10H20

11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Ck在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為4NA

C.容器中2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N,、

D.電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

12、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

選項離子或分子要求

ANa*、HCCV、Mg"、SO廣滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

BFe3\N(V、S(V-、Cl-滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

32-

CNH4\AI\SO,、CHSCOOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

DK\NO3-、Cl-.1-c(K*)Vc(CD

A.AB.BC.CD.D

13、MgCL和NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是（）

A.Mg（HCO3）2、NaClB.MgO、NaClC.MgCL、Na2c（hD.MgCO3,NaCl

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期

主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)B.W、Z的氫化物沸點W>Z

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZWD.X2YW3中含有共價鍵

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，ImoINz和3m0IH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2sO4與過量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的

A.0.4molNH3與0.6molCh在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

B.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15NA

C.1LO.lmol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NA

D.5.6g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

17、甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關(guān)描述錯誤的是()

能量

CH4(g)+2O;(g)

CH4(g)+?/2CMg)

890.3kJ607.3kJ

C(Xg)+2H2O(l)

CO2(g)+2H2O(l)

反應(yīng)①反應(yīng)②

A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量時，CCh具有的能量比CO低

C.由圖可以推得：2co(g)+O2(g)-2c(h(g)+283kJ

3

D.反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+yO2(g)^CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ

18、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，下列說法不正確的是:

A.除去NaCl溶液中Na2cCh的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH,可計算Kai(H2cO3)

2

C.pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HC€>3)+2c(CO3)+c(OH)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2cCh,應(yīng)控制pH>12.5

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.向1L1mol-L-1NaClO溶液中通入足量CCh,溶液中HC1O的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為2.24L的CH』與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

20、下列說法正確的是()

A.分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2co3和NaHCCh溶液中滴加2滴酚酎溶液，后者紅色更深

B.分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mLO.lmol/LFeCb和CuSCh溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同

C.蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2s04溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水

D.用加熱NH4cl和Ca(OH”固體的混合物的方法，可將二者分離

21、下列說法不正確的是

A.CsHs的三種同分異構(gòu)體沸點不同，因為其分子間作用力大小不同

B.N%和HCI都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同

22、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

①*各濕潤1的紅色石蕊試紙

靠五》試管□

斗

NILC1

A試紙不變色NH4cl受熱不分解

j?

J

（D

②匚口振蕩后靜置

6

NaOH溶液可除去溶在嗅苯中

君尋NaOH溶液和下層液體顏色變淺

B入『溶神1g的澳裝

J1的西

②

③￡定開活塞

(>*

C1觀察到紅色噴泉NH,極易溶于水，氨水顯堿性

一水

Ill卜行盼儆）

③

④閉合開關(guān)K,形成原電池

r-

D74.t*1LeuZn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強(qiáng)

1|Uill

TW77

.y...J

CuSOjffMZnSO刪ft

④

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，不飽和煌B的摩爾質(zhì)量為4（）g?mo「i,C中只有一個甲基,

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

己知：①同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定②RCH=CHOH-RCH2CHO

請回答：

(DD的名稱是o

(2)A?E中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是o

(3)A+D-E的化學(xué)方程式。

(4)下列說法正確的是?

A.B能使淡水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.轉(zhuǎn)化流程中濃H2s04的作用相同

D.可以用飽和Na2cCh溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)

24、(12分)合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去)：

O

LG

已知：I.最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是《+II-------(0

00

RR

IL^=<43

R/、氏

oooO

Jt+R4H

III.Rt-C-CHJRa+R,-C-OR4-^^*Rl-C-CH-C-R,0

R，

請回答下列問題：

(1)下列說法中正確的是一。

A.B-C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/HzO,△”

B.C-D的目的是實現(xiàn)基團(tuán)保護(hù)，防止被KMnOKH")氧化

C.欲檢驗化合物E中的溟元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNCh溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4

(2)寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡式一。

(3)寫出K-L的化學(xué)方程式一。

O0

(4)設(shè)計由L制備的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)

(5)寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—o

①iH-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

25、(12分)實驗室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s2(h.5H2。是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應(yīng)如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SOi；S+Na2soi登Na2s2O1。

回答下列問題：

(1)裝置B的作用是一。

(2)該實驗?zāi)芊裼肗aOH代替Na2cOi?一(填“能”或“否”)。

(1)配制混合液時，先溶解NazCCh,后加入Na2s?9H2O,原因是一.

(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40℃,其理由是一。

(5)反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是—.

(6)實驗中加入migNa2s今出。和按化學(xué)計量的碳酸鈉，最終得到mzgNa2szO/IhO晶體。Na2szO/lhO的產(chǎn)率為

一(列出計算表達(dá)式)。[Mr(Na2s-9H2O)=240,Mr(Na2s20「5出0)=248]

(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2sCh產(chǎn)生的是一(填標(biāo)號)。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲水配制相關(guān)溶液

B.裝置A增加一導(dǎo)管，實驗前通人N2片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

26、(10分)制備NzHrHzO(水合朋0和無水Na2sCh主要實驗流程如下：

NaOH溶液尿素S0

；JLI2

CI2—?步驟［—?步驟H—步j(luò)IIII----->Na2c。3—步驟IV|?Na2s。3

水合腓溶液

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②N2H4H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2.

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為（寫名稱）。

⑵步驟I制備NaClO溶液時，若溫度為41℃,測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaCKh,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1,

該反應(yīng)的離子方程式為o

（3）實驗中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40°C,除減緩CL的通入速率外，還可采取的措施是。

⑷步驟H合成NzHrWO（沸點約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素［CO（NH2）2］（沸點1966C）水溶液

在40C以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110C繼續(xù)反應(yīng)。

①使用冷凝管的目的是。

②滴液漏斗內(nèi)的試劑是;

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是;

③寫出流程中生成水合腳反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）步驟IV制備無水Na2sCh（水溶液中H2so3、HSO3,SCV-隨pH的分布如圖所示）。

①邊攪拌邊向Na2c03溶液中通入Sth制備NaHSCh溶液。實驗中確定停止通SCh的pH值為（取近似整數(shù)值,

下同）;

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH應(yīng)控制在

27、(12分)Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入

16.7gFeSO#7H2O和40.0ml蒸儲水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2so4,再加入2.0gNaCK>3固體。水浴加熱至80℃,

攪拌一段時間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(l)NaCK)3氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為。

(2)加入濃硫酸的作用為(填標(biāo)號)。

a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaCKh氧化性b.脫去FeSOr7%。的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是?

(4)研究相同時間內(nèi)溫度與NaClCh用量對Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計對比實驗如下表

編號

T/"CFeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果7%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

(T)m=；n=o

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為.

⑸加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是

⑹判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為;

⑺設(shè)計實驗證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。?

28、(14分)金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦［主要成分為鈦酸亞鐵(FeTith),含少量FezOJ為原料

制備鈦的工藝流程如圖所示。

⑴步驟②、③、④中，均需進(jìn)行的操作是(填操作名稱)。

⑵濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為，硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對鈦、鐵浸出率的

影響如圖所示.據(jù)此判斷，酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為(填范圍)。.

(3)請結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:?

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,Ti(h為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在______(填“陽極”或“陰極”)生成,

一(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠磯為原料，可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵，基本流程如下：

稽過量的IFcCOs沉淀|~T洗滌圖"T般燒卜T產(chǎn)品|

綠磯溶液

NHJICO,

①綠磯溶液中離子濃度由大到小的順序為o

②FeCCh達(dá)到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+)=1.0X105mol?LL所得FeCCh中(填“含”或“不

含”)有Fe(OH)2?已知：{Ksp[Fe(OH)2]=4.9X1017}

29、(10分)海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

I.⑴步驟1中，粗鹽中含有Ca2\Mg2+、-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2cCh溶液，請寫出加入NazCCh

溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式o

⑵海水提浪，制得ImolB”需要消耗molCb。步驟H中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是

。步驟HI若用Na2s。3水溶液吸收Bn,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

(3)為了從工業(yè)Br2中提純浪，除去產(chǎn)物中殘留的少量CL,可向其中加入溶液。

II.(l)Mg在元素周期表中的位置：,Mg(OH)2的電子式：,Mg(OH”中所含元素的簡單

離子半徑由小到大的順序是?

⑵步驟IV由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是(填序號)。

A.Mg(OH)2^MgCl2消>MgB.Mg(CH),二>MgC-g3Mg

C.Mg(OH)22》MgO告MgD.Mg(OH)2HCl氣氛、無水MgCL4典AMg

(3)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是。

ni.用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

VOHOH

RHrrlIMun,l)RCU-Rllk.(R：煌基：R,：爆基或H)依據(jù)上述信息，寫出制備LU??'所需溟代危的

元不乙1*2)H、O*

可能結(jié)構(gòu)簡式：?

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【答案解析】

A.Imol葡萄糖HOCHWCHOH)4cHO和Imol果糖HOCH2(CHOH)3coeH20H分子中都含有5NA個羥基，A正確；

B.因NH4+發(fā)生水解，所以500mLimorL"(NH4)2SO4溶液中，0.5mol<"(NH4+)<lmol,B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1,2-二溪乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計算，C錯誤；

D.19.2g銅為0.3mol,由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確

定，分子數(shù)不定，D錯誤。

故選A.

2、C

【答案解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，

A.W、X、Y形成的簡單離子0,Na\Al",核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復(fù)分解反應(yīng)制備，C錯誤；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，D正確；

答案選C。

3、A

【答案解析】

A.用圖①裝置進(jìn)行石油的分儲，故A正確；

B.用圖②裝置蒸干FeCb溶液不能得到FeCb固體，氯化鐵要在HC1氣流中加熱蒸干，故B錯誤；

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；

D.用圖④裝置制取出，先要驗純，在點燃檢驗出的可燃性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

4、D

【答案解析】

A.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說明鐵的金屬性強(qiáng)于銅，故錯誤；

B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點硬度無關(guān)，故錯誤；

C.二氧化硫氧化性與漂白無關(guān)，故錯誤；

D.KzFeCh中的鐵為+6價，具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消

毒同時能凈水，故正確。

故選D。

5、B

【答案解析】

A.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，晶體硅常做半導(dǎo)體材料，A項錯誤；

B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項正確；

C.Si(h可與水不反應(yīng)，c項錯誤；

D.半導(dǎo)體硅能夠?qū)щ?，可做計算機(jī)芯片，D項錯誤；

答案選B。

6、A

【答案解析】A.

+2+

銅跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,故A正確；B.

過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.

向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D.

NaHSCh溶液和Ba(OHb溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2Oir+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故D錯誤；故

選A。

點晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理是否正確；

②電解質(zhì)的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點是D,要注意從化學(xué)方程式進(jìn)

行判斷。

7、D

【答案解析】

A.太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不是原電池原理，故A錯誤；

B.第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯誤的，故C錯誤；

D.植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會主題，故D正確，

故選D。

8、C

【答案解析】

A.實驗室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A錯誤；

B.鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會生成氧化鎂，故B錯誤；

C.氫氧化鈉過量，可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；

D.氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉AL故D錯誤；

故選C。

9、B

【答案解析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯誤；

B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一

步完成，B正確；

C.硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅，C錯誤；

D.NaAKh不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁，D錯誤；

答案選B。

10、C

【答案解析】

A.蘇打為碳酸鈉，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO.?=CaCO.4,故A錯誤；

B.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO4*,CaSO,微溶于水，則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)

2++

的離子方程式為Ca+ClO-+SO2+H2O=CaSO4l+2H+Cr,故B錯誤；

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2CU+4H++O232CU2++2H2O,故C正

確；

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2MnO「+6H+=2Mn2++5O2T+8H20,故D錯誤，答

案選C。

【答案點睛】

本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等。解題時

容易把蘇打誤認(rèn)為碳酸氫鈉，為易錯點。

11、A

【答案解析】

A.乙烯和丙烯最簡式是CH2,最簡式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCHz,則其中含有的極性

鍵C-H數(shù)目為2NA,A正確；

B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與CL在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)小

于4NA,B錯誤；

C.容器中2moiNO與ImoKh充分反應(yīng)會產(chǎn)生2molNO2,NO2會有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4,因此最后得到的氣體分子

數(shù)目小于2NA,C錯誤；

D.在陽極反應(yīng)的金屬有Cu,還有活動性比Cu強(qiáng)的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一

定為NA,D錯誤；

故合理選項是A。

12、A

【答案解析】

A、離子之間不反應(yīng)，滴加氨水與Mg?+結(jié)合生成沉淀,立即生成沉淀，故A符合題意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO3?一為SO’?一，因此不能共存，故B不符合題意；

C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng)，不能立即生成氣體，故C不符合題意；

D、離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循電荷守恒，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

13、B

【答案解析】

MgCh與NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1:2混合,在溶液中可將1molMgCb和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2

A

和2molNaCI；在溶液受熱時亦可看成是Mg(HC()3)2受熱分解：Mg(HCO3)2=MgCOj+COiT+HzO,在受熱時MgCOj

易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCI,故選B。

14、C

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所

有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子

數(shù)為7,則Z為CI元素，Y為Si元素。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl元素。

A.Na形成晶體為金屬晶體，其熔點較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點，則單質(zhì)熔點：Y>X,故A正

確；

B.水分子間形成氫鍵，沸點較高，W、Z的氫化物沸點W>Z,故B正確；

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,而不是還原性，故C錯誤；

D.Na2SiO3中含有Si-O共價鍵，故D正確；

故選C。

15、C

【答案解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故分子總數(shù)大于2NA個，故A錯誤；

B.100g98%的濃H2s04中含有硫酸98g,物質(zhì)的量為Imol,銅與濃硫酸的反應(yīng)，2H2so4(濃)+CudCuSCh+2H2O

+SO2T，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,轉(zhuǎn)

移的電子的物質(zhì)的量小于ImoL故B錯誤；

11.2L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2與CO2混合氣體的物質(zhì)的量=77力―；=0.5mol,混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA,故

22.4L/mol

C正確；

D.碳酸根的水解CO3*+H2O=^=HCO3-+OH-,導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故ILlmol/LNa2cCh溶液中陰離子個數(shù)多于

NA個，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為BD,B中要注意稀硫酸與銅不反應(yīng)，D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。

16、B

【答案解析】

A.依據(jù)4NH3+502=4N0+6H2。，0.4molNH3與0.61110IO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部

分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4N-,故A錯誤；

B.CM和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物質(zhì)的量為,=0.15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.154,B正確；

C.1L0.1mol/LNH4Al(S0J溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量"[NH4Al(SODzkO.1mol/LXlL=0.1mol,該鹽是強(qiáng)酸弱堿

3t

鹽，陽離子部分發(fā)生水解作用，離子方程式為：NHZ+HzOaNB.HzO+H*；Al+3H2O^A1(OH)3+3H\可見NH；水解消

耗數(shù)與水解產(chǎn)生的H*數(shù)目相等，而A1”一個水解會產(chǎn)生3個因此溶液中陽離子總數(shù)大于0.24，C錯誤；

D.Fe在氧氣中燃燒產(chǎn)生Fe3(h,3molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,則其反應(yīng)轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)目為gxo.lmob?mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3%,D錯誤；

故合理選項是B。

17、C

【答案解析】

A.從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.從圖像可以看出CCh具有的能量比CO低，故B正確；

3

C.CH4(g)+yO2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+；O2(g)=CO2(g)+283kJ,故C錯誤；

3

D.根據(jù)圖示，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+yO2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ,故D正確；

答案選C。

18、A

【答案解析】

A.由圖像可知，當(dāng)pH=7時含碳微粒主要為H2c03和HCO”而pH約為3.5時，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2co3,需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯誤；

B.Kai(H2co3)=c(HC0-)c("+),根據(jù)圖像，X點處c(HCC>3-)=c(H2co3),此時Kai(H2co3)=c(H+),因此由X點處的pH,

-c(HzCg)-

可計算Kai(H2co3),故B正確；

C.根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2

2

C(CO3)+C(OH),故C正確；

D.根據(jù)圖像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CCh通入NaOH溶液制取Na2c03,應(yīng)控制pH>

12.5,故D正確；

答案選A。

19、D

【答案解析】

A.向lLlmol?L"NaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HC1O的分子數(shù)小于NA,故A錯

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，出0是液體，2.24LH2。的物質(zhì)的量不是。.Imol,故B錯誤；

C.NO和Ch反應(yīng)生成NO2,體系中存在2NC>2UNq4平衡，2moiNO與1molCh在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的

分子數(shù)小于2NA,故C錯誤；

D.乙酸、CO(NH2)2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是%,由13g乙酸與2gCO(NH?2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)

的量是(13+2)gx\+lg/mol=lmol,氫原子數(shù)是NA,故D正確。

選D。

20、B

【答案解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和NaHCO3溶液,Na2c(h溶液堿性強(qiáng)，所以分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2c。3和NaHCO3

溶液中滴加2滴酚酸溶液，前者紅色更深，A錯誤；

B.FeCh和CuSCh溶液對5%H2()2溶液分解的催化效果不同，所以分別向2mL5%出。2溶液中滴加1mLO.lmoVLFeCh

和CuSO』溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同，B正確；

C.Na2s04屬于不屬于重金屬鹽，該鹽可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象而產(chǎn)生沉淀，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性而

產(chǎn)生沉淀，所以蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生的白色沉淀不溶于水，C錯誤；

D.NH4cl固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，不能用加熱的方法分離，D錯誤；

故合理選項是B。

21、B

【答案解析】

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，A正確；

B.NH3能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯誤；

C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，c正確；

2

D.NaHSCU晶體溶于水時電離為Na+、H\SO4-,破壞離子鍵和共價鍵，受熱熔化時電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

22、B

【答案解析】

A.氯化鏤受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化鏤固體，A項錯誤：

B.漠能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而澳苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去溟苯中溶解的棕色漠，溪苯的密度大于水，故下

層液體顏色變淺，B項正確；

C.按圖示操作不能形成噴泉，C項錯誤；

D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關(guān)不能構(gòu)成雙液原電池，D項錯誤。

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

23、正丙醇⑹，）HCOOH+CH3CH2CH2OHkH2O+HCOOCH2CH2CH3ABD

【答案解析】

不飽和點B的摩爾質(zhì)量為40g-mor*可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，

可推測B為丙快：CH3C=CH,B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由已知信息②RCH=CHOHTRCH2CHO可知C

為丙醛CH3cH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有竣基又含有醛基，則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖

是它），），據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

不飽和煌B的摩爾質(zhì)量為40g-moF）可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，

可推測B為丙煥：CH3C=CH,B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由已知信息②RCH=CHOHTRCH2CHO可知C

為丙醛CH3cH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有酸基又含有醛基，則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖

(1)由以上分析知，D為CH3cH2cH2OH