元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律學(xué)業(yè)水平目標(biāo)核心素養(yǎng)對(duì)接1.了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。2.了解核外電子分層排布的規(guī)律。3.理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。1.通過(guò)對(duì)核外電子排布規(guī)律的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀辨析的素養(yǎng)水平。2.通過(guò)元素周期律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生變化觀念與平衡思想的素養(yǎng)。一、1～18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1原子核外電子排布的周期性變化1原子核外最外層電子數(shù)與原子序數(shù)變化的關(guān)系圖2規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 的周期性變化第一周期除外。由1到82原子半徑的周期性變化1元素的原子半徑與原子序數(shù)變化的關(guān)系圖2規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑呈現(xiàn)的周期性變化。由大到小3元素化合價(jià)的周期性變化1元素化合價(jià)與原子序數(shù)變化的關(guān)系圖2規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈變化，即每周期（第一周期除外），最高正價(jià)：（O無(wú)最高正價(jià)、F無(wú)正價(jià)），最低負(fù)價(jià)：。周期性＋1到＋7－4到－11元素的以下性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是A化合價(jià)B原子半徑C元素原子的最外層電子排布D相對(duì)原子質(zhì)量答案D2下圖表示1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示A電子層數(shù) B最外層電子數(shù)C最高化合價(jià) D原子半徑答案B二、第三周期元素性質(zhì)的遞變1鈉、鎂、鋁元素金屬性的遞變規(guī)律1鈉、鎂元素金屬性的強(qiáng)弱粉紅冷水劇烈2鎂、鋁元素金屬性的強(qiáng)弱兩性NaOH＞MgOH2＞AlOH3Na＞Mg＞Al2硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律3同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

SiPSCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中強(qiáng)酸H2SO4：強(qiáng)酸HClO4：強(qiáng)酸酸性：____________________________________結(jié)論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸_______同一周期從左到右，元素金屬性逐漸，非金屬性逐漸。HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3增強(qiáng)減弱增強(qiáng)3在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：1原子半徑最小的元素是填元素符號(hào)。2金屬性最強(qiáng)的元素是填元素符號(hào)。3元素化合價(jià)最高的是，其相應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是用化學(xué)式回答，下同。4元素化合價(jià)最低的是，其相應(yīng)氫化物的化學(xué)式為。5最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是。6氧化物中具有兩性的是。提示1Cl2Na3ClCl2O7HClO44SiSiH45NaOH6Al2O3三、元素周期律1內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈的變化。2實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是呈周期性變化的必然結(jié)果。周期性核外電子排布探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化從原子結(jié)構(gòu)分析推理不同周期元素性質(zhì)的周期性變化內(nèi)容同周期(從左至右)同主族(從上到下)電子層數(shù)相同逐漸遞增最外層電子數(shù)逐漸增多相同原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)逐漸增大金屬單質(zhì)與水或酸置換出H2的難易易→難難→易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱堿性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物形成難易難→易易→難穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱元素金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)元素非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱1下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是A氧化性：Br2＞Cl2B酸性：HClO4＞H3gOH2解析Cl和Br位于第ⅦA族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金屬性大于Br，因此單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl＞HBr，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A2、Y為同周期元素，如果的原子半徑大于Y的，則下列判斷不正確的是、Y均為金屬元素，則的金屬性強(qiáng)于Y的、Y均為金屬元素，則的陽(yáng)離子的氧化性比Y的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)、Y均為非金屬元素，則Y的非金屬性比的強(qiáng)、Y均為非金屬元素，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于的解析、Y為同周期元素，由原子半徑：>Y，可知原子序數(shù)：<Y，若二者均為金屬元素，則金屬性強(qiáng)弱順序：>Y，陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱順序：<Y，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若二者均為非金屬元素，則非金屬性強(qiáng)弱順序：Y>，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>，C項(xiàng)、D項(xiàng)正確。答案B1電子層數(shù)相同同周期時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力越大，原子半徑越小，失電子能力減弱，而得電子能力增強(qiáng)，故隨核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。2最外層電子數(shù)相同同主族時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子核對(duì)最外層電子的引力越小，越易失電子，元素的金屬性越強(qiáng)，非金屬性越弱。從原子結(jié)構(gòu)理解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律3對(duì)于第三周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中不正確的是A原子半徑逐漸減小 B電子層數(shù)逐漸增多C最高正化合價(jià)逐漸增大 D元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)解析在元素周期表中同一周期的主族元素從左到右原子半徑依次減小，故A不符合題意；在元素周期表中同一周期的元素電子層數(shù)相同，故B符合題意；在元素周期表中同一周期的元素從左到右，最高正化合價(jià)逐漸增大O、F除外，故C不符合題意；在元素周期表中同一周期的元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故D不符合題意。答案B、Y、是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HO4＞H2YO4＞H3O4，則下列判斷不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H＞H2Y＞H3B非金屬性：＞Y＞C原子半徑：＞Y＞D原子最外層電子數(shù)：＞Y＞解析本題的關(guān)鍵是“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱”這一信息,由此可推知、Y、為非金屬元素，原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素，故非金屬性：＞Y＞，原子半徑：＜Y＜,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐＞H2Y＞H3。答案C“三看”法比較簡(jiǎn)單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。從模型認(rèn)知理解微粒半徑大小的比較5下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列正確的是、Ca、、Na BS2－、Cl－、＋、Na＋－、Br、Cl、S ＋、Al3＋、Cl－、F－解析、Ca比Na、Mg多1個(gè)電子層，故有r＞rCa＞rNa＞rMg，A錯(cuò)誤；S2－、Cl－、＋三離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，又因＋比Na＋多1個(gè)電子層，故有rS2－＞rCl－＞r＋＞rNa＋，B正確；Br－比Br多1個(gè)電子，半徑大，Br原子比Cl原子多1個(gè)電子層，故rBr－＞rBr＞rCl，但rCl＜rS，C錯(cuò)誤；Na＋、Al3＋、F－核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，Cl－