新教材2023版高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為微專題大素養(yǎng)章末共享課件魯科版選擇性必修1

微專題?大素養(yǎng)③章末共享微專題一四個常數(shù)的比較名稱化學(xué)平衡常數(shù)水的離子積電離平衡常數(shù)溶度積常數(shù)符號KKwKa(酸)、Kb(堿)Ksp反應(yīng)列舉mA(g)＋n(B)?pC(g)＋qD(g)H2O?H＋＋OH－HA?H＋＋A－(以酸為例)AmBn(S)?mAn＋(aq)＋nBm－(aq)表達式Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)適用范圍可逆反應(yīng)平衡體系純水、稀水溶液弱電解質(zhì)的電離平衡體系難溶電解質(zhì)的溶解平衡體系影響因素都只受溫度的影響，與濃度變化或壓強變化無關(guān)主要規(guī)律溫度升高，吸(放)熱反應(yīng)的K增大(減小)；溫度升高，Kw、Ka(Kb)均增大，Ksp一般也增大(Ka和Ksp變化幅度不大，一般數(shù)量級不變)；常溫時，Kw＝1.0×10－14注意固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，不列入平衡常數(shù)表達式中意義都表示平衡的限度；K越大，正反應(yīng)進行的程度越大；Kw越大，水的電離程度越大；Ka或Kb越大，弱酸或弱堿的電離程度越大(酸性或堿性越強)；相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越大，溶解度越大

增大Cd2＋、Zn2＋

2．(雙選)常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH＝－lgc平(OH－)]與溶液中離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

答案：BD

2．氧化還原滴定(1)氧化還原滴定原理以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的定量分析方法，它以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)；或間接滴定一些本身并沒有氧化性或還原性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應(yīng)的物質(zhì)。氧化性滴定劑有高錳酸鉀、重鉻酸鉀、碘等；還原性滴定劑有亞鐵鹽、抗壞血酸(即維生素C)等。

ABD(2)不用____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，原因_________________________。(3)選何種指示劑，說明理由___________________________________________________________________________________。(4)滴定前平視KMnO4溶液的液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b－a)mL比實際消耗的KMnO4溶液體積____(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計算，得到的待測液濃度比實際濃度______(填“大”或“小”)。堿KMnO4溶液能把橡膠管氧化

不用指示劑，因為高錳酸鉀被還原劑還原成Mn2＋，紫紅色褪去，所以不需要指示劑少小解析：因酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化橡膠，因此盛放酸性KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，除此之外，還需用錐形瓶。因恰好反應(yīng)時KMnO4溶液紫色褪去，故不需指示劑。若滴定前平視，滴定后俯視，會使(b－a)偏小，從而測得Na2SO3的濃度偏小。2．亞硝基硫酸(NOSO4H)是染料工藝中重要的原料。Ⅰ.實驗室將SO2通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中可制備亞硝基硫酸，裝置如圖1。C中主要發(fā)生反應(yīng)：SO2＋HNO3===SO3＋HNO2；SO3＋HNO2===NOSO4H。圖1

緩慢滴加硫酸吸收SO2，防止污染空氣，且防止倒吸解析：(1)控制通入SO2的速率可以通過緩慢滴加硫酸來實現(xiàn)。(2)SO2是空氣污染物，NaOH溶液可吸收SO2，防止污染空氣；采用倒扣漏斗，可以有效防止倒吸。

圖2(3)配制100mL0.1000mol·L－1的KMnO4溶液所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____________。(4)Na2C2O4標準溶液(呈堿性)，應(yīng)盛放在圖2所示的滴定管____中(填“A”或“B”)。滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________________________。100mL容量瓶B當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2C2O4標準溶液時，溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色解析：(3)配制100mL0.1000mol·L－1的KMnO4溶液需要的玻璃儀器除題述外還需要100mL容量瓶。(4)Na2C2O4標準溶液呈堿性，應(yīng)放在堿式滴定管中；滴定終點時，KMnO4反應(yīng)完全，則現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2C2O4標準溶液時，溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。(5)若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得產(chǎn)品中亞硝基硫酸的質(zhì)量分數(shù)會______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(6)確定產(chǎn)品中亞硝基硫酸的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。偏大

微專題三與鹽類水解有關(guān)的離子濃度關(guān)系分析1．同一溶液中離子濃度大小的比較方法(1)“一個比較”比較同濃度的弱酸(或弱堿)的電離能力與對應(yīng)的強堿弱酸鹽(或強酸弱堿鹽)的水解能力。①如果電離能力大于水解能力，如CH3COOH的電離能力大于CH3COO－的水解能力，則等濃度的CH3COOH溶液與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，溶液中c(H＋)>c(OH－)。

答案：B

答案：BC解析：隨著pH的升高，OH－和CH3COO－濃度增大，H＋和CH3COOH濃度減小，又pH＝7時，c平(OH