新教材2023版高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)18弱電解質(zhì)的電離平衡魯科版選擇性必修1

課時(shí)作業(yè)18弱電解質(zhì)的電離平衡[基礎(chǔ)過關(guān)練]1．下列關(guān)于電離常數(shù)(Ka)的說法正確的是()A．電離常數(shù)Ka與溫度無關(guān)B．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，Ka減小C．多元弱酸各步電離常數(shù)大小關(guān)系為Ka1<Ka2<Ka3D．相同溫度下，電離常數(shù)(Ka)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱2．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)/mol·L－19×10－79×10－610－2A.三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C．酸根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)弱關(guān)系為Z－>Y－>X－D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L－1HX3．25℃時(shí)，將pH＝a的氫氧化鈉溶液與pH＝b的醋酸溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為()A．1014－a－2b B．10a＋b－14C．10a－2b D．10a－2b＋144．已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍5．10mL0.1mol·L－1氨水，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是()①電離程度增大②c(NH3·H2O)增大③NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))數(shù)目增多④c(OH－)增大⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)A．①②③ B．①③⑤C．①③ D．②④6．某濃度的HF溶液中存在平衡：HF?H＋＋F－，若要增大F－的濃度，同時(shí)減小H＋的濃度，可以采取的方法是()A．加入少量NaOH固體B．適當(dāng)降低溫度C．加入少量的濃鹽酸D．加水稀釋7．(雙選)已知T℃時(shí)兩種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。將pH和體積均相同的兩種弱酸溶液分別稀釋，其pH隨加入水的體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是()弱酸HNO2CH3COOH電離平衡常數(shù)/mol·L－15.0×10－41.7×10－5A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液B．兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同C．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)D．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中eq\f(c平（HA）·c平（OH－）,c平（A－）)保持不變(其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸、酸根離子)8．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是()A．加水稀釋B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加少量的CH3COONa固體[能力提升練]9．羥胺(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為NH2OH＋H2O?NH3OH＋＋OH－。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說法不正確的是()A．平衡常數(shù)K減小 B．c(OH－)增大C．平衡向左移動(dòng) D．eq\f(n（OH－）,n（NH2OH）)增大10．下列說法正確的是()A．2.0×10－7mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝2.0×10－7mol·L－1B．加熱KOH溶液，溶液的pH變小，堿性減弱C．常溫下，pH＝3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH減小D．常溫下，pH＝3的硫酸溶液中加入pH＝3的鹽酸，混合溶液的pH＝311．向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是()A.都能使溶液的pH增大B．都能使溶液中c平(H＋)·c平(CH3COO－)減小C．都能使溶液中eq\f(c平（CH3COO－）,c平（CH3COOH）)增大D．溶液中eq\f(c平（H＋）·c平（CH3COO－）,c平（CH3COOH）)不變12．已知：25℃時(shí)，HCOOH的電離平衡常數(shù)K＝1.75×10－5mol·L－1，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4.4×10－7mol·L－1，K2＝4.7×10－11mol·L－1。下列說法不正確的是()A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有氣泡產(chǎn)生B．25℃時(shí)，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大C．向0.1mol·L－1甲酸中加入蒸餾水，c(H＋)減小D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固體，c(H＋)減小13．(雙選)25℃時(shí)，向1Lc(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中的H＋、OH－、A－及HA的濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液溫度變化)，下列說法正確的是()A．a(chǎn)表示lgc(A－)與pH的關(guān)系曲線B．K(HA)的數(shù)量級為10－5C．P點(diǎn)溶液中n(Na＋)＋n(H＋)＝0.1molD．滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中，c(HA)·c(OH－)均增大14．回答下列有關(guān)醋酸的問題：在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示：(1)加水量為0時(shí)，導(dǎo)電能力也為0，請解釋原因：____________________________(2)a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)開_______；a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，pH最小的是________；a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是________。(3)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是________。A.c(H＋)B．H＋個(gè)數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)15．25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)/mol·L－11.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列問題：(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是________(填字母)。a．COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) b．ClO－c．CH3COO－ d．HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。a．COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2Ob．ClO－＋CH3COOH=CH3COO－＋HClOc．COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO－d．2ClO－＋CO2＋H2O=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2HClO(4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L－1的醋酸溶液，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填字母)。a．eq\f(c（CH3COOH）,c（H＋）) b．eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)c．eq\f(c（H＋）,Kw) d．eq\f(c（H＋）,c（OH－）)(5)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)，理由是____________________________。課時(shí)作業(yè)18弱電解質(zhì)的電離平衡1．解析：電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)電離，Ka增大，故A、B錯(cuò)誤；多元弱酸分步電離，且以第一步電離為主，各步電離常數(shù)大小關(guān)系為Ka1>Ka2>Ka3，故C錯(cuò)誤；電離常數(shù)可衡量弱電解質(zhì)的電離能力，Ka越大，電離程度越大，所以同溫下電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，故D正確。答案：D2．解析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，所以三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HZ＞HY＞HX，故A錯(cuò)誤；HZ的酸性強(qiáng)于HY，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ＋Y－=HY＋Z－反應(yīng)能發(fā)生，故B正確；酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合氫離子的能力越弱，所以酸根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)弱關(guān)系為X－＞Y－＞Z－，故C錯(cuò)誤；相同溫度下，同一物質(zhì)的電離常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。答案：B3．解析：醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則醋酸的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，所以醋酸的濃度為10a－14mol·L－1，而醋酸電離出的氫離子與醋酸根離子的濃度相等，都為10－bmol·L－1，則Ka＝eq\f(10－b×10－b,10a－14)mol·L－1＝1014－a－2bmol·L－1，故選A。答案：A4．解析：HA電離出的c(H＋)為0.1mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，所以pH＝－lg10－4＝4，故A正確；升高溫度，促進(jìn)HA的電離，氫離子濃度增大，pH減小，故B錯(cuò)誤；由HA?H＋＋A－可知，c(H＋)＝c(A－)＝10－4mol·L－1，所以電離平衡常數(shù)為eq\f(10－4×10－4,0.1)mol·L－1＝1×10－7mol·L－1，故C正確；HA電離出的c(H＋)為1×10－4mol·L－1，水電離出的c(H＋)為1×10－10mol·L－1，所以由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍，故D正確。答案：B5．解析：①加水稀釋時(shí)，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，一水合氨的電離程度增大，正確；②加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，n(NH3·H2O)減小，溶液的體積變大，c(NH3·H2O)減小，錯(cuò)誤；③加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，n(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))增大，所以NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))數(shù)目增多，正確；④加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，n(OH－)增大，但n(OH－)增大程度小于溶液體積增大程度，所以c(OH－)減小，錯(cuò)誤；⑤加水稀釋時(shí)，溶液的導(dǎo)電性減弱，錯(cuò)誤，故選C。答案：C6．解析：A加入少量NaOH固體，OH－和H＋結(jié)合生成水，HF?H＋＋F－的平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)－的濃度增大，H＋的濃度減小，A項(xiàng)正確；降低溫度，HF?H＋＋F－的平衡向左移動(dòng)，F(xiàn)－和H＋的濃度均減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量的濃鹽酸，HF?H＋＋F－的平衡向左移動(dòng)，F(xiàn)－濃度減小，H＋濃度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋，HF?H＋＋F－的平衡向右移動(dòng)，但是F－和H＋濃度均減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A7．解析：根據(jù)題表中的數(shù)據(jù)可知，酸性HNO2>CH3COOH，加水稀釋時(shí)HNO2的pH變化較大，則曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，曲線Ⅱ代表HNO2溶液。曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，A項(xiàng)正確；兩種弱酸溶液的pH相同，等體積的兩種溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量大于HNO2，CH3COOH溶液消耗NaOH的量多，則反應(yīng)后醋酸鈉溶液中n(Na＋)比NaNO2溶液中的多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的pH越大，溶液中水的電離程度越大，則水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液的溫度不變，eq\f(c平（HA）·c平（OH－）,c平（A－）)＝eq\f(c平（HA）·c平（OH－）·c平（H＋）,c平（A－）·c平（H＋）)(其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸、酸根離子)＝eq\f(Kw,Ka)，Kw、Ka均保持不變，D項(xiàng)正確。答案：BC8．解析：電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，A項(xiàng)正確；醋酸的電離過程為吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，電離常數(shù)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入冰醋酸，醋酸濃度增大，電離程度減小，溫度不變，電離常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，抑制CH3COOH的電離，電離程度減小，溫度不變，電離常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A9．解析：平衡常數(shù)K只受溫度影響，溫度不變K不變，故A不正確；加入NaOH固體，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，故B正確；向該溶液中加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，所以平衡逆向移動(dòng)，故C正確；該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝eq\f(c（NH3OH＋）·c（OH－）,c（NH2OH）)，加入氫氧化鈉固體后，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c(NH3OH＋)減小，K為定值，則eq\f(c（OH－）,c（NH2OH）)增大，即eq\f(n（OH－）,n（NH2OH）)增大，故D正確。答案：A10．解析：2.0×10－7mol·L－1的NaOH溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝2.0×10－7mol·L－1，所以c(OH－)＞2.0×10－7mol·L－1，故A錯(cuò)誤；加熱KOH溶液，促進(jìn)水的電離，溶液中氫離子濃度增大，pH變小，堿性不變，故B錯(cuò)誤；醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，pH增大，故C錯(cuò)誤；常溫下，pH＝3的硫酸溶液中加入pH＝3的鹽酸，H＋濃度不變，混合溶液的pH＝3，故D正確。答案：D11．解析：向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水，促進(jìn)CH3COOH電離，但c平(H＋)減小，pH增大，加入少量CH3COONa晶體，抑制CH3COOH電離，使c平(H＋)減小，pH增大，A項(xiàng)正確；向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水，促進(jìn)CH3COOH電離，但c平(H＋)、c平(CH3COO－)均減小，所以c平(H＋)·c平(CH3COO－)減小，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，抑制CH3COOH電離，使c平(H＋)減小，c平(CH3COO－)增大，c平(H＋)·c平(CH3COO－)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水，促進(jìn)CH3COOH電離，但c平(H＋)減小，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka不變，則eq\f(c平（CH3COO－）,c平（CH3COOH）)＝eq\f(Ka,c平（H＋）)增大，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，抑制CH3COOH電離，c平(CH3COO－)、c平(CH3COOH)增大，但c平(CH3COO－)增大的倍數(shù)大，所以溶液中eq\f(c平（CH3COO－）,c平（CH3COOH）)增大，C項(xiàng)正確；eq\f(c平（H＋）·c平（CH3COO－）,c平（CH3COOH）)＝Ka，醋酸的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，Ka不變，D項(xiàng)正確。答案：B12．解析：酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離平衡常數(shù)：HCOOH＞H2CO3＞HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，所以酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸可知，向Na2CO3溶液中加入甲酸有氣泡產(chǎn)生，故A正確；25℃時(shí)，向甲酸中加入NaOH溶液，OH－和H＋反應(yīng)，促進(jìn)HCOOH電離，HCOOH的電離程度增大，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)K不變，故B錯(cuò)誤；向0.1mol·L－1甲酸中加入蒸餾水，促進(jìn)HCOOH電離，但是HCOOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c(H＋)減小，故C正確；向碳酸溶液中加入NaHCO3固體，c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))增大而抑制碳酸電離，導(dǎo)致溶液中c(H＋)減小，故D正確。答案：B13．解析：根據(jù)題圖分析，微粒濃度的對數(shù)值越大離子濃度越大，隨著pH的增大，溶液堿性增強(qiáng)，酸性減弱，則氫離子濃度逐漸減小，氫氧根離子濃度逐漸增大；c代表的微粒濃度對數(shù)值逐漸減小，為c(H＋)的變化曲線；d代表的微粒濃度對數(shù)值逐漸增大，為c(OH－)的變化曲線；pH小于4.75時(shí)，a代表的微粒濃度對數(shù)值不變，pH大于4.75時(shí)，a代表的微粒濃度對數(shù)值逐漸減小，為c(HA)的變化曲線；pH小于4.75時(shí)，b代表的微粒濃度對數(shù)值隨pH的增大而增大，pH大于4.75時(shí)，b代表的微粒濃度對數(shù)值不變，為c(A－)的變化曲線。根據(jù)上述分析，a表示lgc(HA)與pH的關(guān)系曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K(HA)＝eq\f(c平（A－）·c平（H＋）,c平（HA）)，pH＝4.75時(shí)，c(HA)＝c(A－)，K(HA)＝eq\f(c平（A－）·c平（H＋）,c平（HA）)＝10－4.75mol·L－1≈1.78×10－5mol·L－1，數(shù)量級為10－5，B項(xiàng)正確；P點(diǎn)時(shí)，c(OH－)＝c(HA)，P點(diǎn)溶液中的電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，根據(jù)題中信息，1Lc(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1的溶液中，n(HA)＋n(A－)＝0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，則溶液中n(Na＋)＋n(H＋)＝0.1mol,C項(xiàng)正確；滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中，K(HA)＝eq\f(c平（A－）·c平（H＋）,c平（HA）)，c平(H＋)＝eq\f(Kw,c平（OH－）)，K(HA)＝eq\f(c平（A－）·Kw,c平（OH－）·c平（HA）)，K(HA)、Kw只受溫度影響，溫度不變，K(HA)、Kw均不變，滴加鹽酸時(shí)，c(A－)減小，則c(OH－)·c(HA)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：BC14．解析：(1)冰醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電。(2)根據(jù)弱電解質(zhì)“越稀越電離”，電離程度隨著加水量的增大而增大，則電離程度由大到小的順序?yàn)閏＞b＞a；pH＝－lgc(H＋)，c(H＋)越大，溶液的pH越小，溶液導(dǎo)電能力越大，根據(jù)圖知，導(dǎo)電能力最大的點(diǎn)是b，所以b點(diǎn)的c(H＋)最大，pH最?。灰?yàn)槿芤褐衏(H＋)：b＞a＞c，所以水的電離程度：c＞a＞b。(3)加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但n(CH3COOH)減小，其電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c(CH3COO－)、c(H＋)、c(CH3COOH)都減小，H＋個(gè)數(shù)增大，CH3COOH分子數(shù)減小，eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq\f(n（H＋）,n（CH3COOH）)增大，故A、C錯(cuò)誤，B、D正確。答案：(1)冰醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子(2)c＞b＞abc(3)BD15．解析：(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以升高溫度，Ka增大。(2)電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，由表中信息可知，酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由