高考化學(xué) 考點匯總 考點4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

考點4物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律1.（2010·浙江高考·T8·6分）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素只能形成X2MB．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑【命題立意】本題主要以元素的推斷為背景，考查了元素位置的判斷、離子半徑大小的比較、氫鍵、晶體的類型及物質(zhì)的性質(zhì)等，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題?！舅悸伏c撥】解答本題的突破口是“Y的單質(zhì)晶體的性質(zhì)”，由此進而推斷出其他元素。【規(guī)范解答】選D。由“Y為短周期元素”及“Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料”知，Y為硅元素；則X、Y、Z、W為第3周期元素，由X原子形成的離子符號及“X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知，X為鈉元素、M為氧元素；由“Z、M同主族”知，Z為硫元素；由“離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-”知，W為氯元素。X、M兩種元素可形成X2M、X2M2型化合物，故A項錯誤；在W、Z、M元素的氫化物中，由于M元素的氫化物中存在氫鍵，其沸點最高，故B項錯誤；元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故C項錯誤；由于Cl2、O32.（2010·廣東高考·T10·4分）短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙【命題立意】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識，屬于?？碱}。在廣東高考卷中以選擇題形式出現(xiàn)居多，考查知識和方式方法比較固定，因此可以重點復(fù)習(xí)，百分百拿分?！舅悸伏c撥】確定各元素在周期表中的相對位置→可以確定各元素→根據(jù)選項分析判斷各性質(zhì)【規(guī)范解答】選C。同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的，故A錯；同主族元素金屬性自上而下是增強的，故B錯；同周期元素的金屬性從左至右越來越弱，故對應(yīng)堿的堿性也是逐漸減弱的，故C正確；同周期元素原子的最外層電子數(shù)從左至右越來越多，故D錯。【類題拓展】這種試題?？疾椋?.給出各元素在周期表中的相對位置，然后推斷各元素根據(jù)性質(zhì)規(guī)律判斷選項（如本題），常以H和He及短周期為條件突破。2.給出各元素的化合價和各元素原子的原子半徑，推斷各元素后根據(jù)性質(zhì)規(guī)律判斷。3.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律推斷4.也有通過一些性質(zhì)（反應(yīng)現(xiàn)象、顏色、氣味等）作為其推斷的突破口?？傊莆蘸梦弧獦?gòu)—性三者的關(guān)系和有關(guān)元素原子結(jié)構(gòu)及周期律等知識，這類試題同學(xué)們是完全可以勝任的。3．（2010·海南高考·T11·4分）短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2—與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX【命題立意】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)、短周期元素在周期表中的位置、原子的核外電子排布、離子鍵、共價鍵的概念及分類。【思路點撥】首先根據(jù)題目信息，確定元素X、Y、Z在周期表中的位置，即確定X、Y、Z代表何種元素，再分析它們形成的化合物含有的化學(xué)鍵的種類。【規(guī)范解答】選B。短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，故X、Y、Z所在的周期分別是第1周期、第2周期和第3周期，又因為Y2—與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，所以Y是氧元素，Z為鈉元素，根據(jù)它們的原子序數(shù)之和為20，可知X的原子序數(shù)為20－8－11=1，即氫元素；A、B、C、D四項中的物質(zhì)及含有的化學(xué)鍵如下表：選項ABCD物質(zhì)Na2OH2O2Na2O2NaOH含有的化學(xué)鍵離子鍵極性鍵和非極性鍵離子鍵和非極性鍵離子鍵和極性鍵故只有B項符合題意。4.（2010·江蘇高考·T2·2分）水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A．H2O的電子式為B．4℃時，純水的pH=7C．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài))【命題立意】本題考查化學(xué)用語、純水pH、水分子間的平均距離，涉及水的離子積、晶體有關(guān)知識?！舅悸伏c撥】書寫電子式注意區(qū)分離子化合物和共價化合物，進行pH有關(guān)計算看清條件?！疽?guī)范解答】選C。A項，H2O為共價化合物，其的電子式為，A項錯；B項，4℃時，Kw≠1×10-1純水的pH≠7，B項錯；C項，D216O即21H216O，21H216O的質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別為20和10，C項正確；D項，273K、101kPa時，冰的密度比液態(tài)水的密度小，冰中水分子之間的距離比液態(tài)水分子間距離大，D項錯。5.(雙選)（2010·江蘇高考·T13·4分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵【命題立意】本題將元素推斷和元素化合物知識相結(jié)合，考查學(xué)生的推理能力和相關(guān)元素化合物知識?！舅悸伏c撥】結(jié)合題給信息推斷出五種元素，再判斷各選項是否正確?！疽?guī)范解答】選B、C。“B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍”，則B可能為碳或硫，“C在同周期的主族元素中原子半徑最大”則C可能為鋰或鈉，又“A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大”則B為碳，C為鈉；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；E為第3周期元素且單質(zhì)為氣體，則E為Cl；A原子序數(shù)小于B（碳）且單質(zhì)為氣體，故A為H。所以A、B、C、D、E五種元素分別為氫、碳、鈉、鋁、氯。A項，A、B組成的化合物為烴類，碳原子較多的烴在常溫下可能為液態(tài)或固態(tài)，A項錯；B項，C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，可以相互反應(yīng)，B項正確；C項，C（鈉）、D（鋁）、E（氯）的單質(zhì)通常用電解法制備，C項正確；D項，AE（氯化氫）與CE（氯化鈉）所含有化學(xué)鍵類型不同，D項錯誤。6.（2010·山東高考·T11·4分）下列說法正確的是A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果【命題意圖】考查對離子鍵作用力的認識，元素周期律的具體表現(xiàn)及內(nèi)容的理解?！舅悸伏c撥】離子鍵是一種靜電作用力，包括引力與斥力；元素非金屬性強弱的事實主要包括氫化物穩(wěn)定性和最高價氧化物水化物的酸性。【規(guī)范解答】選D。A項，離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，故A錯；B項，從上到下同主族元素的非金屬性減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，故B錯；元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，因沒有指明最高價含氧酸，故C錯，元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確?！绢愵}拓展】比較元素非金屬性強弱的依據(jù)：①同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；②依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；=4\*GB3④單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性：越易與H2反應(yīng)，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，說明其非金屬性也就越強；⑤與鹽溶液之間的置換反應(yīng)：非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng):非金屬甲單質(zhì)把非金屬乙對應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置換出來，說明甲的非金屬性比乙強。如Br2+2KI=2KBr+I2；⑥相互化合后的價態(tài)：如S+O2SO2說明O的非金屬性強于S；⑦其他：如2Cu＋Seq\o(\s\up8(Δ),===)Cu2SCu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金屬性強于S的非金屬性。7.(2010·新課標全國卷·T7·6分)下列各項表達中正確的是A.Na2O2的電子式為ＮａＮａB.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標準狀況）C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為【命題立意】本題主要考查化學(xué)基本概念中電子式、原子結(jié)構(gòu)等內(nèi)容的掌握情況?！舅悸伏c撥】掌握好電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫原則。【規(guī)范解答】選C。書寫電子式時，離子化合物中的陽離子要寫成離子的形式，Na2O2的電子式應(yīng)為Ｎａ+[]2-Ｎａ+，故A不正確。106g的乙醇和丙醇混合液中二者的比例不清楚，所以無法具體計算出生成的CO2的體積，故B不正確。在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7，例如157N中，中子數(shù)為8，故C選項正確。D選項中Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層應(yīng)該是8個電子，故D也不正確?！绢愵}拓展】電子式的書寫原則⑴離子