浙江省嘉興嘉善高級(jí)中學(xué)2022年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.加熱裝置I中的燒杯分離12和高鎰酸鉀固體

B.用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

c.用裝置in制備氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置IV檢驗(yàn)氯化鍍受熱分解生成的兩種氣體

2、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%

B.陰極電極反應(yīng)式為CC）2+2e+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

3、分子式為C5H12的燒，其分子內(nèi)含3個(gè)甲基，該垃的二氯代物的數(shù)目為

A.8種B.9種C.10種D.11種

4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

,8

A.2gD20和H20混合物中所含中子數(shù)為NA

1

B.1L0.lmol?L_NaHCOs溶液中HCO3-和。^一離子數(shù)之和為0.1NA

C.常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5/

D.0.1molH2和。.1molI2（g）于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2N.

5、下列敘述正確的是（）

A.合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C.反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O⑴+Ch（g）===4Fe（OH）3（s）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的AH<0

D.在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2s（h（g）+O2（g）灌診2sOKg）達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移

C2(SO)

動(dòng),3的值增大

2

C(SO2)C(O2)

C(HCQ；)

6、草酸（H2c2。4）是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為

C(H2C2O4)

c（C?0；）

或與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

C（HC2O4）

0

A.I表示1g"HJ,)與的變化關(guān)系

F

C(H2C2O4)

B.pH=1.22的溶液中：2c（C2（）4"）+c（HC2O，）=c（Na+）

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可知，Ka2（H2c2。4）的數(shù)量級(jí)為10-4

D.pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

7、常溫下向O,moVL的NaCK）溶液中通入HF氣體'隨反應(yīng)進(jìn)行（不考慮HCIO分解），溶液中國《兩。代

表CIO或F）的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是

4A)

dHAl

7

B.反應(yīng)CKT+HFWHCIO+F的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10§

C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)，溶液中C(HC1O)=C(F)

D.隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH-)增大

8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2s氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2s酸性比H2sO4強(qiáng)

將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

B該氣體一定是co2

該溶液中一定含有

C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成

SO42

1

向1mL濃度均為0.1mol-L-'的MgSCh和CuSCh混合溶液中，滴入少量0.1molLHsp[Cu(OH)2]<

D

溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

NaOHftP[Mg(OH)2]

A.AD.D

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m

為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

IZ胭「旦喘,對

A.簡單離子半徑：Z<Y

B.d中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

D.由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電

子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：WVZVYVX

B.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物

C.W與X形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵

D.常溫常壓下，Y的單質(zhì)是固態(tài)

11、下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

oAf；-1>

A.’「Fl證明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

B.UU制備乙酸丁酯

昌

C.旱苯萃取碘水中L,分出水層后的操作

D.-右4用NH4CI飽和溶液制備NH4C1晶體

12、如圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置:

陽K子交換喂

裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)物M為K2sCh

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：2H2C）2—4e-=2H2O+O2T

D.負(fù)極反應(yīng)為CO（NH2\+8OH--6e-=CO：+N2T+6H2O

13、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性

B.分子式為C3H4a2的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.有機(jī)物吠喃（結(jié)構(gòu)如圖所示（）），，從結(jié)構(gòu)上看，四個(gè)碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均難以自然降解

14、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式的是

A.光致（互變異構(gòu)）儲(chǔ)能

15、下列說法正確的是（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水

B.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化

C.制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

D.電解熔融態(tài)的ALCh、12c轉(zhuǎn)化為Me都屬于化學(xué)變化

16、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)XYZW

原子半徑/pm1601437574

主要化合價(jià)+2+3+5、—3-2

下列敘述正確的是（）

A.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性

B.放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C.X、Y元素的金屬性：X<Y

D.X2+的離子半徑大于W2-的離子半徑

17、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到N（h和N2O4的混合氣體1120m1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是O

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.NCh和N2O4的混合氣體中，Nth的體積分?jǐn)?shù)是80%

C.得到2.54g沉淀時(shí)加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

18、N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA個(gè)中子

B.pH=l的H3Po』溶液中，含有O.INA個(gè)H+

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在Ch中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子

D.密閉容器中2molSO2與1moKh反應(yīng)制得2molSO3

19、銀Ferrozine法檢測甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為C（h②Fe3+與①中產(chǎn)生的Ag定量

反應(yīng)生成Fe2+③Fe2+與Ferrozine形成有色物質(zhì)④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比）。下列說

法不思醺的是（）

+

A.①中負(fù)極反應(yīng)式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移

C.測試結(jié)果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高

D.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4

20、CO?和CH,催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：

0°

o-e-o/

/

//

O--->I

o\2

鼻、、

、、?

下列說法不至碘的是

A.合成氣的主要成分為CO和上

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①一②吸收能量

D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑

21、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是

A.接觸法制硫酸B.聯(lián)合法制純堿

C.鐵礦石煉鐵D.石油的裂化和裂解

22、化合物M（如圖所示）可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,

且占據(jù)三個(gè)不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是

III

Ys+[X—Z—X—Z—X—X廣

W—XXX—w

A.原子半徑：Y>Z>X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價(jià)鍵

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A為常見燒，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成

F,其合成路線如下圖所示。

D

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為一；D中官能團(tuán)名稱為

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

24、(12分)某藥物G,其合成路線如下:

已知：①R-X+H-N----------->R《_②旦3〉<：］—>=0

試回答下列問題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式.

(2)下列說法正確的是

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為Ci6H"NsChBr

(3)寫出C+D—E的化學(xué)方程式

n

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)以用4一澳毗咤()和乙二醇(即廠、日)為原料合成化合物D的同系物的合成路線..（用

I

H

流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

須同時(shí)符合：①分子中含有一個(gè)莖環(huán)；②】H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

25、(12分)FeC2O#2H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)

物并測定其純度。

石灰水溶液

B

回答下列問題:

(1)按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、C(填字母，裝置可重復(fù)使用)。

(2)點(diǎn)燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2,其目的是.

(3)B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有o

(4)判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是.設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉：。

(5)根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是o

⑹測定FeC2O4-2H2O樣品純度(FeCzOrZlhO相對分子質(zhì)量為M)：準(zhǔn)確稱取wgFeCiOrZHiO樣品溶于稍過量的稀硫

酸中并配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用cmolL一標(biāo)準(zhǔn)KMnCh溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

VmL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4+KMnO4+H2sOLK2sO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2T+H2O(未配平)。則該樣品純度

為%(用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，測得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

26、(10分)鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

冷水

Ch+2OH=cr+cio+H2O

348K

3C11+6OH5C1+CIO3+3H2O

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置:

裝置中盛裝的藥品如下：

①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5gKMnO4；③微型具支試管中裝有2?3mL濃硫酸；④U

形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應(yīng)管中裝有2mobL-1NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有().1mol-L

KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5molL_1Na2s2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

(1)檢查整套裝置氣密性的方法是o

(2)為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為。

(3)裝置⑥⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是.

(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則(填“能”或“不能”)證明氧化性C12>l2,理由是。

(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是

(6)尾氣處理時(shí)CL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(7)選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有(任答兩點(diǎn))。

27、(12分)如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：

完成下列填空：

(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是

⑵反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為o

(3)從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCL溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是、.(要求填

一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是

該黑色不溶物不可能是CuO,理由是

(5)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

混色不溶物

校有腌滄

y的椀花品紅褪色

些紅溶液

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有,兀素°

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測其化學(xué)式為

28、(14分)75%的乙醇即醫(yī)用酒精，因?yàn)闅绮《拘Ч们覂r(jià)格相對便宜，在生活中被大量使用。工業(yè)上主要用乙

烯和水蒸氣直接化合法制備乙醇。

回答下列問題：

(1)已知：

①2c2H6(g)+O2(g)2c2H4(g)+2H2O(g)A77f=-192kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)^^^2H2O(g)A〃2=-484kJ/mol

則③C2H6(g)2H4(g)+H2(g)Afh=kJ/mol

(2)某溫度下，一定量的乙烷在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始濃度為co,平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)增加了20%,乙烷的轉(zhuǎn)

化率為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_用含co的式子表示)。

(3)氣相直接水合法制取乙醇的反應(yīng)④：H2O(g)+C2H?g)^=^CH3cH20H(g)恒壓下，當(dāng)起始”(MO)：

〃(C2H4)=1：1時(shí)，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下C2H4轉(zhuǎn)化為CH3cH20H的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。(圖中虛線

表示相同條件下C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)

①分析圖像可知0(填“>"或“<”)，理由是。

②X點(diǎn)，VJEVS(填“或"=")。在X點(diǎn)的條件下，進(jìn)一步提高C2H4轉(zhuǎn)化率的方法是(寫一

種)。

(4)乙醇可用于制備各種燃料電池。下圖是乙醇?jí)A性燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，使用的離子交換膜是(填“陽離子”

或“陰離子”)交換膜，a側(cè)的電極反應(yīng)式是.

29、(10分)乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

(1)乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)UC2H4(g)+H2(g)制備乙烯。

1

已知:I.C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AHi=-1556.8kJ?mol；

1

II.H2(g)+-O2(g)=H2O(1)△H2=-285.5k.J?mol；

2

7

1

ni.C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H3=-1559.9k.J?mol.

則△!!=—kJ?mol1.

(2)乙烯可用于制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)WC2H5OH(g)?向某恒容密閉容器中充入amolC2H4(g)和amol

H2O(g),測得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

溯

*

海

姻

A

線

7

10

220250300350TPC

①該反應(yīng)為一熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由為一.

②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為一.已知分壓=總壓X氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)

1

叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)（KP）,測得300c時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為bMPa,則A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的KP=—MPa

（用含b的分?jǐn)?shù)表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）UC2H5OH（g）的反應(yīng)速率表達(dá)式為vwkjEcCCzH。?c（H2O）,v?=k（C2H5OH）,

其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是一（填選項(xiàng)

字母）。

A.k正增大，k逆減小B.I減小，入增大

C.k正增大的倍數(shù)大于k逆D.k正增大的倍數(shù)小于k迪

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時(shí),CzHKg）的平衡轉(zhuǎn)化率_10%（填“>”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CMCHO）,電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為

極（填“陰”或“陽”），對應(yīng)的電極反應(yīng)式為

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1,D

【答案解析】

A.加熱碘升華，高鎰酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與溪水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化核分解生成氨氣、HC1,氨氣可使?jié)駶櫟姆铀嵩嚰堊兗t，HC1可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，

堿石灰可以吸收HC1,所以可檢驗(yàn)氯化鏤受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；

本題答案：D。

2、C

【答案解析】

A.總反應(yīng)為co2+cr=co+cicr,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為CO2+2e+2H+=CO+H2。，故B正確；

C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個(gè)數(shù)比為1:1,Na+不能通過交換膜，故C錯(cuò)誤;

D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價(jià)由+4降低為+2,每生成11.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D

正確；

選C。

3,C

【答案解析】

CH3cHeH2cH3

分子式為C5H12含3個(gè)甲基的炫為1,該炫的一氯代物有4種：CICH2CH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CC1CH2cH3、(CH3)2CHCHCICH3.(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二個(gè)氯原子的位置如圖：

C1CH2CH(CH3)CH;CH3'(CH3)2CaCH2CH3'(CH3)2CHCHaCH3'(CH3)ZCHCH^H?，該燒的二氯代物的同

分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選C。

4、A

【答案解析】

1818

A.D20和H20的摩爾質(zhì)量相同都為20g/mol,中子數(shù)也相等均為10,所以2gDzO和H20混合物中所含中子數(shù)為N*,故

A正確；B.NaHCOs屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，H3-既能發(fā)生電離：HCOa--fTW,也能發(fā)生水解：HzO+HCCVhH2co3+0田，根據(jù)

1

物料守恒可知，1L0.lmol?L-NaHCOs溶液中H2CO3>HCOJ和CO產(chǎn)離子數(shù)之和為0.1NA)故B錯(cuò)誤。C.常溫常壓下，F(xiàn)e

和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.0.lmol4和0.1molL(g)于密閉容器中充分反應(yīng)為為(g)+E(g)k2HL

其原子總數(shù)為0.4N”故D錯(cuò)誤；答案：A0

5、C

【答案解析】

A、降低溫度，會(huì)減慢氨的生成速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

—

B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c(OH-)=而)可知?dú)溲醺x子的濃度增

大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(I)+O2(g)=4Fe(OH)3(s),AS<0,常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明AH-TFSCO,因此可知△!!<

0,選項(xiàng)C正確；

D、、可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

c(SO2)c(O2)

答案選C。

6、A

【答案解析】

+

c(HC,O；)xc(H)c(HC,O；)C(HC,O4),?

H2c2O4UH++HC2O4K=-------~~---,1g—_=-^-=0時(shí),--------—^=1,Kal=C(H+)=10PH；

ai(

c(H,CQJ6cHCQJC(H,C,O4)

,c(C,O?)xc(H+)c(CQ：)c(C,O：)?

HC2O4UH++C2O42K.2=」2――,lg」2.=0時(shí),-4=1,及2=c(H+)=10-Pno

c(HC,O；)c(HCQ；)c(HC,O：)

【題目詳解】

A.由于Kai>Ka2,所以沙/°W=1時(shí)溶液的pH比=1時(shí)溶液的pH小,所以，［表示lgaHQOj

S

C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)

pH的變化關(guān)系，A正確;

B.電荷守恒：2c(C2O4*)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H+)>c(OH),那么：2c(C2O42)

+c(HC2O4)>c(Na+),B錯(cuò)誤;

C.由A可知，n為lgc(C?04)與H的變化關(guān)系,由分析可知，&2=以11+)=10皿=10"j9=10。3儀106,故K“2(H2c2O4)

c(HC,O；)H

的數(shù)量級(jí)為10月c錯(cuò)誤;

D.H2c2。4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2。4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2c2O4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2c2。4抑制水電離的程度減小,

水的電離程度一直在增大，D錯(cuò)誤;

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)進(jìn)行

分析，本題中重要的點(diǎn)無非兩個(gè)，一是還沒滴NaOH時(shí)，溶質(zhì)為H2c2。4,此時(shí)pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為Na2c2。4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這

兩點(diǎn)之間，故水的電離程度一直在增大。

7、C

【答案解析】

-

“c(F->c(H+)“c(CKT)c(H+)一丁=/以‘十、?c(A)-nlc(A-)

—公卜，&=一乙，由于同濃度酸性：HF大于HC1O'當(dāng)愴大丁加時(shí)'則

c(HF)c(HQO)c(HA)c(HA)

則K(HF)=10",K(HClO)=10-7S.

【題目詳解】

山”2c(CK))c(H,)由于同濃度酸性：HF大于HdO,又因坨黑。。時(shí)'則嵩=L

c(HF)ac(HC10)

c(ClO)

因此pH大的為HC1O,所以線M代表1g的變化線，故A錯(cuò)誤;

c(HC10)

B.反應(yīng)CIO-+HF=HClO+1的平衡常數(shù)

C(F)C(HC1O)_C(F~)?C(H)C(HC1O)_&(HF)_10-32

=IO4-3=10°3xl04,其平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為104,

c(C10-)-c(HF)-c(C10-)c(H+)c(HF)一((HCIO)-10-75

故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl(T)+c(F)+c(OlT),溶液呈中性，得到c(Na+)=C(C1O

~)+c(F-),根據(jù)物料守恒c(CKT)+c(HCK>)=c(Na+),因此溶液中C(HC1O)=c(FD，故C正確；

D.溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)［：c(OH-)不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

8、D

【答案解析】

A.由于CuS不溶于硫酸，則向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2s氣體會(huì)生成CuS黑色沉淀，不能根據(jù)該反應(yīng)

判斷H2S、H2s。4的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水變渾濁，應(yīng)先除去二氧化硫再檢驗(yàn)

二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C.白色沉淀可能為AgCl或硫酸領(lǐng)，不能說明該溶液中一定含有SO’"，故C錯(cuò)誤；

D.向1mL濃度均為O.lmol/L的MgSO4和CuSCh混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

說明氫氧化銅的溶度積較小，易生成沉淀，故D正確；

答案選D。

9、D

【答案解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，

d為NazCh,m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，則m為則Y為O元素，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：a

為燒，b、c分別為CO2、H2O,e、f分別為碳酸鈉、NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

據(jù)此解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，四種元素分別是：W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

A.Z、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，其相應(yīng)的離子半徑就越小，所以簡單離子半徑：ZVY,選項(xiàng)A

正確；

B.過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子，陽離子和陰離子的比值

為2：1,選項(xiàng)B正確；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Y>X,所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X,

選項(xiàng)C正確；

D.上述4種元素組成的化合物是NaHCCh,該物質(zhì)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液水解顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故符合題意的選項(xiàng)為D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，側(cè)重于分析與推斷能力的考查，注意

淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，本題為高頻考點(diǎn)，難度不大。

10、C

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍，W是O,Y是

S,則Z是C1。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X的最外

層電子數(shù)是7-6=1,所以X是Na,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子從左到右半徑增大，有ClVSVNa；一般情況下，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，則O原子半

徑最小；綜合原子半徑：OVCIVSVNa,正確，A不選；

B.非金屬性CI>S,則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物，正確，B不選；

C.W與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，C選；

D.常溫常壓下，S的單質(zhì)是固態(tài)，正確，D不選；

答案選C。

11,B

【答案解析】

A.醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，長導(dǎo)管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項(xiàng)B正確；

C.苯的密度比水小，水在下層，應(yīng)先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.蒸干時(shí)氯化錢受熱分解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)評價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成

酯，長導(dǎo)管可冷凝回流；選項(xiàng)D：蒸干時(shí)氯化鏤受熱分解，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備，否則得不到氯化錢晶體。

12、C

【答案解析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)椤r(jià)，化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ni-Co/Ni極為負(fù)

極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.電子從低電勢（負(fù)極）流向高電勢（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負(fù)極，電勢較低，故A正確；

B.該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K*,產(chǎn)生

M為K2s04,故B正確；

+

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：2H+H2O2+2e-=2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，Ni-Co/Ni極為負(fù)極，結(jié)合圖示負(fù)極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?。價(jià)，化合價(jià)升高,

失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：CO（NH2）2+8OH--6e-=COj-+N2T+6H2O,故D正確；

答案選C。

13、A

【答案解析】

A.溫度升高，蛋白質(zhì)會(huì)變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，A正確；

B.C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，環(huán)丙烷只有1種氫，判斷二氯代物時(shí)“定一議一”的方法可確定；丙烯有3種氫，運(yùn)

用相同的方法可確定二氯代物的種類，則同分異構(gòu)體有：CHC12cH=CH2、CH2CICCI-CH2,CH2ClCH-CHCk

CH3CCl=CHCkCH3CH=CC12＞環(huán)丙烷的二氯代物有2種，所以共有7種，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子可能共平面，推出。四個(gè)碳原子可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；

D.普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D錯(cuò)誤。

答案選Ao

14、C

【答案解析】

A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；

B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B不符；

C、采用“光——熱——電"能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；

D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；

故選C。

15、C

【答案解析】

A.強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如AgCL弱電解質(zhì)不一定難溶于水，如醋酸，故A錯(cuò)誤；

B.燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，但發(fā)光、發(fā)

熱的變化不一定是化學(xué)變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯(cuò)誤；

C.加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈紅褐色，故C正確；

D.12c轉(zhuǎn)化為是核反應(yīng)，原子本身不變，沒有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選C。

16、A

【答案解析】

W化合價(jià)為-2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；

Z元素化合價(jià)為+5、-3,Z處于VA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；

X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為IIA族元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于HIA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周

期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為

A1元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、AUN、0元素，則

A.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，即可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，顯兩性，故A正確；

B.放電條件下，氮?dú)馀c氧氣會(huì)生成NO,而不能直接生成NO2,故B錯(cuò)誤；

C.同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg>Al,即X>Y,故C錯(cuò)誤；

D.電子層數(shù)相同時(shí)，元素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2+的離子半徑小于02一的離子半徑，故D錯(cuò)誤;

答案選Ao

17、C

【答案解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進(jìn)行分析計(jì)算。

【題目詳解】

A.金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH-的質(zhì)量為：2.54g-L52g=1.02g,

〃(°H一戶瑞^=°.06m3,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量,設(shè)銅、鎂合金中

Cu>Mg的物質(zhì)的量分別為xmokymob則:2x+2y=0.06>64x+24y=L52,解得：x=0.02>y=O.OL則該合金中

n(Cu):n(Mg)=2:L故A正確;

B.標(biāo)況下L12L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為

(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：axl+(0.05-a)x2x1=0.06,解得a=0.04,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mok

四氧化二氮O.Olmol,NO2和N2O4的混合氣體中，NCh的體積分?jǐn)?shù)為：——0°4吧1——xl00%=80%,故B正確;

0.04mol+0.01mol

C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/Lx0.05L=0.7moL反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸

鈉的物質(zhì)的量為："(NaN03)=〃(HN03)-”(N02)-2〃(N204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64mol,故需要?dú)溲趸c溶液的體

積為0.64mol=064L=640mL,故C錯(cuò)誤；

1mol/L

D.Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol,則生成Cu(NCh)2、Mg(NCh)2各0.02ml、O.Olmol,NO2和N2O4的

物質(zhì)的量分別為0.04mol、O.Olmol,則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為

0.02x2+0.01x2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

解答該題的關(guān)鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應(yīng)失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量

相等，關(guān)系式為Cu~2e-~Cu2+~2OHiMg~2e~Mg2+~2OH,通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量

差可以計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量，從而確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

18、A

【答案解析】

A."B中含有中子數(shù)=11-5=6,0.1mol的"B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個(gè)中子,故A正確；

B.溶液體積未知，無法計(jì)算pH=l的H3P04溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.2SO2+O2產(chǎn)化劑、2sCh為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行，所以2moiSCh和1molCh反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2moL

故D錯(cuò)誤；