山西省孝義市2022年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.實(shí)驗(yàn)①用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B.實(shí)驗(yàn)②用于制備干燥的氨氣

C.實(shí)驗(yàn)③用于石油分儲(chǔ)制備汽油D.實(shí)驗(yàn)④用于制備乙酸乙酯

2、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。

關(guān)于此方法，下列說法正確的是（）

導(dǎo)畿

A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤

B.鋼管上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH

C.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

D.也可以外接直流電源保護(hù)鋼管，直流電源正極連接金屬棒X

3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+

A.CaGACOO）,溶液與硫酸反應(yīng)：Ca+S0?=CaS04I

B.CL與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+60H=A=Cr+Cl0；+3H20

C.電解KzMnO,堿性溶液制KMnO,：2MnO?+2H+f

2+

D.NaHCOs與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：HCO3+Ba+0H=BaC03I+H20

4,將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,

生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

B.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5moi-LT

C.Mg和Al的總質(zhì)量為9g

D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

5、BMO(Bi2Mo06)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.該過程的總反應(yīng)：CJELO+TOz>6CO2+3H2O

B.該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)還原性

C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

6、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是()

A.鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中

B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化鋁極易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)相同

7、下列說法正確的是()

A.鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連

B.0.01molCL通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1021

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH>0

D.加水稀釋().1moH」rCH3coOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

8、歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產(chǎn)品

C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

D.對(duì)敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

9、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH,

11、下列說法正確的是（）

A.氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同

B.不同非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物

C.Si（h和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體

D.金剛石和足球烯（Co）構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同

12、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出H?0.5g（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物中必定

含有的金屬是

A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

13、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下O.lmoH/丙溶液的pH=13,下

列說法錯(cuò)誤的是

A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物

B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物

C.四種元素簡單離子半徑中Z的最小

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W

14、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.32gs8與SG(弋々/衣二小)的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.1L1.lmol?L-IH2C2O4溶液中含C2(V''離子數(shù)為I.INA

C.2moiNO與2moic>2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為NA

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VIIA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為

9,Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱

16、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是

A.濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)

B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化吸水作用

D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化：

CZHZI

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Bn的CCL溶液褪色，B和F中所含官能團(tuán)的類型相同。

完成下列填空：

(1)F的分子式為?C->D的試劑和條件是.

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為。BfH的反應(yīng)類型是o

(3)1中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為o

(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，ImolX在HICh加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無支鏈的有機(jī)物，則X的結(jié)構(gòu)

簡式為o

18、一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：

(1)A中官能團(tuán)的名稱是,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是o

(2)J的分子式是.F的結(jié)構(gòu)簡式是.

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(只需寫出兩個(gè))

①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；

②Imol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

(5)請(qǐng)參照J(rèn)的合成方法，完成下列合成路線：

OH9H

^(CHiCOhOCO(OC2HS)2

^一定條件r

CHi----------------------------------------------------

19、硫酰氯(SO2cb)可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和C12在活性炭作用下制取

SO2Ch[SO2(g)+Ch(g)^^SO2C12(l)AH=-97.3kJ/moI],裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知SO2cL的熔點(diǎn)為一

54.1℃,沸點(diǎn)為69.1C,有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機(jī)物和有機(jī)物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生

白霧?；卮鹣铝袉栴}:

甲

I.SO2cL的制備

（1）水應(yīng)從—（選填"a”或"b”）口進(jìn)入。

（2）制取S6的最佳組合是—（填標(biāo)號(hào)）。

?Fe+18.4mol/LH2SO4

②Na2so3+70%H2s04

③Na2so3+3mo/LHNO3

（3）乙裝置中盛放的試劑是一。

（4）制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是

（5）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實(shí)驗(yàn)操作是

II.測(cè)定產(chǎn)品中SO2cL的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba（OH）2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol?I7I的AgNCh溶液100.00mL;

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

④加入NH4Fe（SO4）2指示劑，用O.lOOOmolUNHaSCN溶液滴定過量Ag+,終點(diǎn)所用體積為10.00mL。

o12

已知：KsP（AgCl）=3.2X10'Ksp（AgSCN）=2X10

（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

（7）產(chǎn)品中SO2cL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%，若步驟③不加入硝基苯則所測(cè)SO2cL含量將—（填“偏高”、“偏低”或

"無影響"）.

20、實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和澳化鈉反應(yīng)來制備溟乙烷，其反應(yīng)原理為H2s濃）+NaBrANaHSO4+HBrT、

CH1CH2OH+HBr_^CH!CH2Br+H2O.有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：

AD

乙醇溟乙烷溟

無色無色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/gpm。0.791.443.1

沸點(diǎn)/C78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中進(jìn)水口為_口（填“a”或"b”）。

（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為

（3）氫澳酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收_和溟蒸氣，防止

（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是

（6）將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2s0,1?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的漠乙烷轉(zhuǎn)入蒸錨燒瓶，水浴加熱蒸儲(chǔ)，收集到35?40℃的儲(chǔ)分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得澳乙烷的產(chǎn)率是_（精確到0.1%）。

21、中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由

基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。

物質(zhì)燃燒熱

氨氣285.8

甲烷8903

乙烯1411.0

（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2HlO,不含雙鍵），該反應(yīng)符合最理想的

原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是—（有機(jī)物請(qǐng)寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式

（3）在400℃時(shí)，向初始體積1L的恒壓反應(yīng)器中充入ImolCE，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分

數(shù)為20.0%o則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K=_。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400C）,C2H4的產(chǎn)率將_（選填“增大'"減小’'"不變''"無法確定”），

理由是一?

③若容器體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如圖，則壓強(qiáng)的關(guān)系是。

20044M）77V

④實(shí)際制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)：2cH4（g）-C2H6（g）+H2（g）。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下CzH,和

GH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。

在200℃時(shí)，測(cè)出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是__。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【答案解析】

A.實(shí)驗(yàn)①的圖中利用Mn（h和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但是該反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH,的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，實(shí)驗(yàn)②達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.裝置③為分館裝置，不管是溫度計(jì)水銀球的位置還是冷凝管進(jìn)水出水的方向都沒有錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；

D.右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選C。

2、B

【答案解析】

A.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH、鋼管附近土壤的pH大于

金屬棒附近土壤，故A錯(cuò)誤；

B.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH,故B正確；

C.金屬棒X保護(hù)鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，

否則它會(huì)直接與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.外接直流電源保護(hù)鋼管，鋼管應(yīng)作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導(dǎo)線連接，若直流電源正極連接金屬棒X,則

鋼管失電子被腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選B?

【答案點(diǎn)睛】

本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護(hù)，中性或堿性環(huán)境下，活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子;

明確犧牲陽極的陰極保護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬作正極發(fā)生還原反應(yīng)。

3、D

【答案解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2cHicOO-+2H++Ca2++SO/=CaSO41+2cH3coOH,A錯(cuò)誤；

B.CL與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCICh，正確的離子方程式為：3Ch+6OH=5C1+CIO3+3H2O>B錯(cuò)

誤；

C.電解RMnO』制KMnCh，陽極上MnCh??放電生成MnO/，陰極上水放電生成OH、總反應(yīng)方程式為：

2K,MnO4+2H，O通電一2KMn()4+2KOH+H，T,離子方程式為2MnOJ-+2H,O通版2Mn()j+2OH-+H,T,C錯(cuò)誤；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCCh溶液,設(shè)量少的碳酸氫鈉為Imol,根據(jù)其需要可知所需的Ba?+的物質(zhì)的量為lmol>

2+

OH?的物質(zhì)的量為ImoL則該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

4、D

【答案解析】

由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Nig、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)

生的反應(yīng)為:H2SO4+2NaOH=Na2so4+2HQ.當(dāng)v(NaOH溶液)=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(。")2和

A/(0H)3，二者物質(zhì)的量之和為035mo1,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時(shí)n(N%SO)等于

200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL至U240mL,NaOH溶解

A/?！?？：NaOH+A/(OH)3=+2%。,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí),沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg。"％,

物質(zhì)的量為0.15mol,Mg?！保秊?.15mol,A"。"％為0.35mol-0.15moi=0.2mol,因?yàn)閺?00mL到240mL，發(fā)生

NaOH+A1(OH)3=NaAlO2+2H?0,所以該階段消耗n(NaOH)=n[A/(OH\]=0.2mo/，氫氧化鈉的濃度為

G.2moi_,,,

-------------=5moi/L.

0.24L-0.20L

【題目詳解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.由上述分析可以知道，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5moi/L,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.由元素守恒可以知道“(4/)=〃[4/(0”)3]=0.癡0/,〃(朋2)=〃[伽(0//)2]=°15M〃,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為

0.2molx27g/mol+().15molx24g/mol=9g,所以c選項(xiàng)是正確的；

,,_..“人以”』一、，Q.2molx3+0.15molx2門、，

D.由電子守恒可以知道，生成的氫氣為----------------------=0.45/770/，若在標(biāo)況下，體積為

0A5molx22.4L/mol=10.08L，但狀況未知，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

5、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖知反應(yīng)物是C6H60和氧氣、生成物是二氧化碳和水，所以該過程的總反應(yīng)為

C6H60+702—藍(lán)-6co2+3H2O,故A正確，但不符合題意；

B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，故B正確，但不符合題意；

C.二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯(cuò)誤，符合題意；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比，過氧根離子生成氧離子得到3個(gè)電子、BMO+得1個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)

移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1,故D正確，但不符合題意；

故選：C?

6、C

【答案解析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A錯(cuò)誤；

B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，故C正確；

D.熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不相同，是分子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選Co

【答案點(diǎn)睛】

本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，D為易錯(cuò)

點(diǎn)，熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不易導(dǎo)電。

7、C

【答案解析】

A.根據(jù)電鍍?cè)硪字?，鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極被保護(hù)，銅與電源的正極相連作陽極，

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

B.().01molCh通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：C12+H2O^^H+C1+HCIO,為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于

6.02x1021,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則AG=AH-TAS>0.那么AH必大于0.

C項(xiàng)正確；

D.CHbCOOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CHiCOOH^^CftCOO+H+,加水稀釋0.1mol[rCH3COOH溶液過

程中，CHbCOO?與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH?的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C?

8、C

【答案解析】

A.戰(zhàn)國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；

B.陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素,

屬于多糖，故C錯(cuò)誤；

D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；

故選C.

9、A

【答案解析】

A.NaCl濃度較高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；

B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高銃酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料，C正確；

D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì)，D正確。

故選Ao

10、C

【答案解析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；

B.蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽研，B錯(cuò)誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；

答案選C.

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

11,D

【答案解析】

A,氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵不同；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鍍鹽；

c.SiO?和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；

D.金剛石由原子構(gòu)成，足球烯（C6。）由分子構(gòu)成。

【題目詳解】

A.氯化鈉屬于離子晶體溶于水時(shí)破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以破壞的化學(xué)鍵不同，

故A錯(cuò)誤；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如錢鹽為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1：2通過Si-O鍵構(gòu)成原子晶體，在Si晶體中，每個(gè)Si原子形成2個(gè)

Si-Si鍵構(gòu)成原子晶體，故C錯(cuò)誤；

D.金剛石由原子構(gòu)成，為原子晶體，作用力為共價(jià)鍵，而足球烯（CG由分子構(gòu)成，為分子晶體，作用力為分子間

作用力，故D正確；

故選：D。

12、D

【答案解析】

0.5g

假設(shè)金屬都是二價(jià)金屬，其通式為R,金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HC1=RCL+H2T，n（H2）=7~,=0.25mob根據(jù)

m12g

方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol,則R的平均摩爾質(zhì)量=—=不q[=48g/mob混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大

于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價(jià)時(shí)，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol

<48g/mol,如果將A1換算為+2價(jià)時(shí)，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/mol〈48g/moLFe的摩爾質(zhì)量為56g/mol>48g/mol,其中

小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe,故選D。

【答案點(diǎn)睛】

解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應(yīng)用，解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”，采用此法，金屬的平

均電子摩爾質(zhì)量=24g/mol,其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/mol、9g/mol、28g/molo

13、B

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶

于其濃溶液中，說明Z為A1元素，W為S元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同

主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2；常溫下O.lmoHJ丙溶

液的pH=13,則丙為強(qiáng)堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強(qiáng)堿，則Y為Na元素，則丙為

NaOH;由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙一丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合物，則乙為

Na2S.

A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化

硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；

B.通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離

子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因?yàn)楹送怆娮訉訑?shù)

相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故C正確；

D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W,因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

X>W,故D正確。答案選B。

14、A

【答案解析】

A.S8與S6(飛二7P左二f)分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵，1個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵，由于32gs8與

S6(飛屋7P左二小)的混合物中含硫?yàn)镮moL則該混合物中含ImolS-S鍵，A選項(xiàng)正確；

B.因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，部分電離出C2CV-，所以LL1mol-LTH2c2O4溶液含C2O42?離子數(shù)小于LINA，B選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

c.密閉容器中2moiNO與2moi02充分反應(yīng)，這是一個(gè)可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4N,”由于NO不足，更小于8NA，

C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成

HC1分子數(shù)無法計(jì)算，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

A選項(xiàng)在判斷時(shí)明確S8與S6(弋匚?/石才)分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵，兩者混合后一個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)

S-S共價(jià)鍵是解答的關(guān)鍵。

15、D

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于WA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子

數(shù)之和為9,Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素。

【題目詳解】

X為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。

A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A

正確；

B.由X、Y組成的化合物是NaF,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，X的簡單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物HQ強(qiáng)，故C正

確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH,堿性比A1(OH)3

強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選D,

【答案點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，提

高分析能力及綜合應(yīng)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)A,注意比較原子半徑的方法。

16、D

【答案解析】

A.濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；

B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；

C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；

D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯(cuò)誤；

故選Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、C2H6。銀氨溶液，水浴加熱(或新制氫氧化銅懸濁液，加熱)gy取代反應(yīng)

CH-C-CH-CH,

ELtp+2NaOH一定條CH3-C=C-CH,+2NaBr+2H2O

CH,—CH-CH—CH,?OHCH

【答案解析】

根據(jù)信息反應(yīng)(i),B生成C,說明B分子對(duì)稱，又A生成B,則A與B碳原子數(shù)相同，A和G互為同分異構(gòu)體，A不

OH0H

能使Bn的CCL溶液褪色，所以A含有4個(gè)碳原子，不含碳碳雙鍵，所以B也含4個(gè)碳原子，則B為宙1?,

CM.LX1—Gn..

0冬&Br

A為「口Up，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H,則H為宙?I,H生成I,I中所有碳原子均在一條

L—CH-CH；Uij_

直線上，則I為CHj-C三C-CHj,又B發(fā)生信息反應(yīng)⑴生成C,則C為CH3cHO,C與銀氨溶液反應(yīng)在水浴加熱的條

件下生成D,D再酸化生成E,貝?。荨隇镃H3coOH,由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則F為醇，

C發(fā)生還原反應(yīng)生成F為CH3CH2OH,G為CH3coOCH2cH3，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

。部QH0H

根據(jù)上述分析可知：A為CH《」H-叫'B為時(shí)Jk—,C為CftCHO,D為CH3COONH.E為CftCOOH,

F為CH3cH2OH，G為CHaCOOCH2cH3。

(1)根據(jù)以上分析，F(xiàn)為CH3cH2OH,分子式為C2H6。；C為CH3cHO,分子中含有醛基，與銀氨溶液在水浴加熱條

件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：CH3COONH4.所以C生成D的反應(yīng)試劑與條件是銀氨溶液，水浴加熱；

0件QH0H

(2)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為「口義/口p,B為FL,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H：

EttP，所以B生成H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

BrBf

(3)I為CH3-C三C-CH3，則H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為pIIy+2NaCH一定條*CHa-C三C-CH、+2NaBr+2H，C:

Qi.-Cn-Gn-CH."

(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，則分子式為C4Ht()2，ImolX在HICh加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成Imol無支鏈的有

機(jī)物，則X為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為匚［o

OH

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握題給信息，結(jié)合已學(xué)過的有機(jī)物知識(shí)為解答該題的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生分析能力、

推斷能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。

18、（酚）羥基消去反應(yīng)G9Hl6。4

（X-CH.OHq

6四—6?!!劃，

CH）CH,

【答案解析】

對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時(shí)還生成CH3coOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)g、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2H5OH,由F的分子

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為今-CH0,對(duì)比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

0H0

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為0■dH-CHL2-CH,,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時(shí)還生成CHKOOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)H、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2H5OH,由F的分子

-C-

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為Q-CHO,對(duì)比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

0H0

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為O■dH-CH”kcH、，

0H0

（1）A為苯酚，含有的官能團(tuán)為酚羥基，由以上分析可知，反應(yīng)⑤為在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去

反應(yīng)生成G,故答案為：（酚）羥基；消去反應(yīng)；

0H0

（2）由J的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式是Ci9Hl6。4，由以上分析知F為,故答案為：C19H16O4；

0H0

(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)R、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2HsOH,故反應(yīng)③的化學(xué)方程

-C-

式為:-CH、+CO(OC2H5)2+2C2H5OH,故答案為:

?HO

6S-CH,+CO(0C2H)2

rs+2C2H5OH;

?Ho

(4)同時(shí)滿足下列條件的C(6q_cH、)的所有同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；②Imol該有機(jī)物與

足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣，則含有一個(gè)羥基或一個(gè)竣基,當(dāng)含有一個(gè)羥基時(shí)，還應(yīng)含有一個(gè)醛基或者一個(gè)?；?，符

0H

合條件的同分異構(gòu)體有：°CH；CH.OHCH；

,故答案為：I

臚比

COOHCH2CHOCHOCOOHCHTCHO

0

CH.OH

(任寫兩個(gè));

CHO

OH?

WOC-CH,

(5)L,與乙酸酢反應(yīng)生成-CH1，最后與CO(OC2HS)2反應(yīng)得到

CH,

故答案為:

19、b②堿石灰制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2cL產(chǎn)率蒸

儲(chǔ)溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色85.5%偏小

【答案解析】

(1)用來冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出；

(2)制備SCh，鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SCh，所以用70%H2s(h+Na2sCh來制備SO2；

(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱，故SCh與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會(huì)有一部分Cb、SO2通

過冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2cL遇水易水解，故用堿石灰；

（4）制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高so2a2產(chǎn)率；

（5）分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餌的方法，所以甲中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸儲(chǔ)；

（6）用O.lOOOmoH/iNHUSCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NHtSCN過量，加NHiFelSCh”作指示

劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；

（7）用cmol?L"NHiSCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積V,則過量Ag+的物質(zhì)的量為VcmoL與C「反應(yīng)的

Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/Lx0.1L-VcxlO^mol?則可以求出SO2cb的物質(zhì)的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，

可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NILSCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，

若無此操作，NHiSCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時(shí)消耗的NHUSCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物

質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小。

【題目詳解】

（1）用來冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出，故水應(yīng)該從b口進(jìn)入；

（2）制備SCh，鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化S6，所以用②70%HbSCh+Na2sCh來制備SCh，故選②；

（3）根據(jù)裝置圖可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會(huì)有一

部分C12、SO2通過冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SthCL遇水易水解，故用堿石灰，可以吸收氯氣、SO2

并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入冷凝管中，故乙裝置中盛放的試劑是堿石灰；

（4）制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2c12產(chǎn)率；

（5）分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸館的方法，所以甲中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餌；

（6）用（MOOOmoHJNHtSCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NHUSCN過量，加NHUFelSO）作指示

劑，F(xiàn)e3+與SCN"反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)

不褪色；

（7）用O.lOOOmoH/iNIihSCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積10.00mL,則過量Ag+的物質(zhì)的量為

Vcmol=0.01x0.1000mol-L'=lxl0-3mob與反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.2000mol/Lx0.lL-Vcx[（）-3mo]=

9.5x10-3molx135s/mol

則SOCI的物質(zhì)的量為1.9x102molx0.5=9.5xl03mol,產(chǎn)品中SO2cL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為---------------------

221.5g

1012

x100%=85.5%;已知：KsP（AgCl）=3.2xlO-,Ksp（AgSCN）=2xlO-,則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝

基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NILSCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無此

操作，NWSCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時(shí)消耗的NH?SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量

偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測(cè)得的氯離子的物質(zhì)的量偏??；故答案為：85.5%;偏小。

20、防止暴沸b平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2s。4（濃）=dS02+Br2+2H20加快反應(yīng)速率，

蒸儲(chǔ)出漠乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少濱乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%

【答案解析】

(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流；

⑵滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?/p>

(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫澳酸與濃硫酸混合加熱可生成Bn和SO2;

(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出漠乙烷；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、澳化氫、漠等可以用稀NaOH溶液吸收；

(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少漠乙烷的揮發(fā)；

(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；

②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79xl0g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得澳乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量

實(shí)際產(chǎn)量

為18.75g,根據(jù)產(chǎn)率、.±xl00%計(jì)算。

理論產(chǎn)量

【題目詳解】

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