2023屆新疆喀什地區(qū)英吉沙縣高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1新疆喀什地區(qū)英吉沙縣2023屆高三上學(xué)期11月期中考試一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列化學(xué)用語正確的是（）A.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B.氯化鎂的電子式：C.質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子： D.K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】A．乙烯結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵官能團(tuán)不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2，故A錯誤；

B．氯化鎂為離子化合物，鎂離子與兩氯離子通過離子鍵結(jié)合，氯離子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為：，故B正確；

C．鋇原子是56號元素，質(zhì)量數(shù)為137，元素左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：，故C錯誤；

D．K+核內(nèi)有19個質(zhì)子，核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；

故選：B。2.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.雞蛋清溶液、淀粉溶液都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.在1L2mol·L-1的Fe(OH)3膠體中，含有的Fe(OH)3膠粒小于2NAD.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的【答案】A【解析】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，丁達(dá)爾效應(yīng)可用來區(qū)分溶液和膠體，故A錯誤；B．雞蛋清溶液、淀粉溶液均是膠體，均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．膠體是許多分子的集合體，因此在1L2mol·L-1的Fe(OH)3膠體中，含有的Fe(OH)3膠粒小于2NA，故C正確；D．Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，故D正確；故選A。3.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（）A.許多膠體能進(jìn)行電泳是因為這些膠體帶電B.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體C.布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分D.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】D【解析】A.分散系膠體呈電中性，但是膠粒可以吸附帶電的離子而帶電，故A錯誤；B.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，得氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C.膠體與溶液、懸濁液本質(zhì)區(qū)別，是分散質(zhì)粒子的直徑大小，布朗運(yùn)動并不是膠體粒子所特有，故C錯誤；D.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案選D。4.高效“綠色”消毒劑二氧化氯通常為氣體。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A.KClO3在反應(yīng)中失去電子B.H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被還原C.ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.1molKClO3參加反應(yīng)，有1mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【分析】在反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl由+5價降為+4價，C由+3價升為+4價。【詳解】A．KClO3中所含Cl元素化合價降低，在反應(yīng)中得到電子，A不正確；B．H2C2O4中所含碳元素化合價升高，是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，B不正確；C．ClO2用于自來水的殺菌消毒時，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，C不正確；D．KClO3中的Cl元素由+5價降為+4價，化合價降低1價，所以1molKClO3參加反應(yīng)時，有1mol電子轉(zhuǎn)移，D正確；故選D。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（）A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是B.1gN2O氣體中含有電子數(shù)為0.5NAC.1molCO2中含有2NA個共用電子對D.1molPt2O+轉(zhuǎn)化為得電子數(shù)為3NA【答案】B【解析】A．由圖可知：N2O轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)化為，則該過程的催化劑是，A錯誤；B．1gN2O的物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為，B正確；C．1molCO2中含有4mol共用電子對，含有的共用電子對數(shù)目為4NA，C錯誤；D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，1molN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，由得失電子守恒，則每1mol轉(zhuǎn)化為失電子為2mol，數(shù)目為2NA，D錯誤；答案選B。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.3-苯基丙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NAB.10克環(huán)己烷與2-丙醇的混合液中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72％，則其中所含的氧原子數(shù)目為C.碳化硅(SiC)晶體結(jié)構(gòu)中，若含有1mol碳原子，則所含共價鍵數(shù)目為2NAD.硝酸與銅反應(yīng)得到、共46g，則銅失去的電子數(shù)為NA【答案】C【解析】A．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，3-苯基丙烯()中只含有的碳碳雙鍵1mol即為NA，故A正確；B．2-丙醇的分子式為C3H8O，可以寫作C3H6H2O，環(huán)已烷的分子式為C6H12，則環(huán)已烷和2-丙醇的混合物可以分為兩部分:一部分是C和H物質(zhì)的量之比為1：2的部分，另一部分為水。10g環(huán)已烷與2-丙醇的混合液中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則碳元素的質(zhì)量為7.2g，物質(zhì)的量為0.6mol，則C和H物質(zhì)的量之比為1：2的部分里，H的物質(zhì)的量為1.2mol，質(zhì)量為1.2g，則此部分共8.4g，則水的部分為10g-8.4g=1.6g，物質(zhì)的量為，所以氧原子數(shù)目為NA，故B正確；C．碳化硅(SiC)晶體結(jié)構(gòu)中，若含有1mol碳原子，每個C原子成4個共價鍵，則所含共價鍵的數(shù)目為4NA，故C錯誤；D．可以看成，、共46g，即，硝酸根轉(zhuǎn)化為1mol，得1mol電子，銅失去的電子1mol，即失去電子數(shù)為NA，故D正確；故答案為C7.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（）A.10gH2和10gO2 B.5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2C18gH2O和0.5molBr2 D.224mLH2和0.01molN2【答案】B【解析】A．10g氫氣的物質(zhì)的量為=5mol，10g氧氣的物質(zhì)的量為=0.3125mol，兩者的物質(zhì)的量不相等，則所含分子數(shù)不相同，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氮氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，11g二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為=0.25mol，兩者的物質(zhì)的量相等，則所含分子數(shù)相同，故B正確；C．18g水的物質(zhì)的量為=1mol，與0.5mol溴的物質(zhì)的量不相等，則兩者所含分子數(shù)不相同，故C錯誤；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算224mL氫氣的物質(zhì)的量，不能比較與0.01mol氮氣的物質(zhì)的量大小和所含分子數(shù)的大小，故D錯誤；故選B。8.氧化鈹(BeO)在航天航空等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。一種以預(yù)處理后的硅鈹?shù)V(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)為原料提取BeO的流程如下圖所示：已知：Be(OH)2具有兩性，在強(qiáng)堿性溶液中可轉(zhuǎn)化為BeO。下列說法錯誤的是（）A.“酸浸”步驟所得“濾渣①”的主要成分為SiB.“濾液②”經(jīng)處理后可獲得副產(chǎn)品Na2SO4·10H2OC.“堿溶”時，主要反應(yīng)為Be(OH)2＋2OH-=BeO＋2H2OD.“水解”時，適當(dāng)增大溶液pH有利于提高BeO的提取率【答案】AD【分析】硅鈹?shù)V(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)在硫酸中酸浸后得到濾液①中含有的主要離子有H+、Be2+、Fe3+、Fe2+、和SO，二氧化硅過濾除去，然后加入氫氧化鈉溶液將pH調(diào)節(jié)至9，氫離子被中和，F(xiàn)e3+、Fe2+轉(zhuǎn)化為金屬氫氧化物沉淀，濾液為硫酸鈉溶液，再加入過量氫氧化鈉溶液使氫氧化鈹生成BeO，再水解得到Be(OH)2。【詳解】A．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，氧化鈹屬于兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，上述氧化物中只有二氧化硅不溶于稀硫酸，因此“酸浸”步驟所得“濾渣①”的主要成分為SiO2，故A說法錯誤；B．濾液①中含有的主要離子有H+、Be2+、Fe3+、Fe2+、和SO，加入氫氧化鈉溶液將pH調(diào)節(jié)至9，氫離子被中和，Be2+、Fe3+、Fe2+轉(zhuǎn)化為金屬氫氧化物沉淀，濾液為硫酸鈉溶液，因此“濾液②”經(jīng)處理后可獲得副產(chǎn)品Na2SO4?10H2O，故B說法正確；C．Fe(OH)2和Fe(OH)3屬于堿，Be(OH)2屬于兩性化合物，“堿溶”時只有氫氧化鈹溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O，故C說法正確；D．濾液③的主要陰離子是BeO，它發(fā)生水解的離子方程式為：BeO+2H2OBe(OH)2+2OH-，增大溶液的pH，平衡向左移動，不利于BeO的水解，故D說法錯誤；故選AD。9.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）A.個分子的物質(zhì)的量是B.分子含有的原子數(shù)目為C.在和的條件下，水所含的水分子數(shù)為D.與足量完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【解析】A．個分子的物質(zhì)的量是，故A正確；

B．分子含有的原子數(shù)目為0.5×3=，故B正確；

C．在和的條件下，水不是氣體，不能用氣體體積來計算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D．的物質(zhì)的量是，由Na→Na+，則0.1molNa反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D正確；

故選：C。10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：B.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：C.AlCl3溶液中加入過量的氨水：D.用澄清石灰水檢驗二氧化碳：【答案】D【解析】A.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸方程式應(yīng)該為：，A錯誤；B.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的方程式應(yīng)該為：，B錯誤；C.AlCl3溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀：，C錯誤；D.用澄清石灰水檢驗二氧化碳生成碳酸鈣沉淀：，D正確；答案選D。11.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.澄清石灰水中加入過量的NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OB.銅和濃硫酸反應(yīng)制備SO2：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2OC.酸化的FeSO4溶液長時間存放，溶液變黃：4H＋＋4Fe2＋＋O2=4Fe3＋＋2H2OD.銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O【答案】B【解析】A．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO═CaCO3↓+2H2O+CO，故A正確；B．濃硫酸中水很少，硫酸幾乎沒有電離，生成的硫酸銅主要以白色固體形式存在，因此濃硫酸應(yīng)保留化學(xué)式，故B錯誤；C．二價鐵離子具有強(qiáng)的還原性，能夠被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，所以酸化的硫酸亞鐵溶液長時間存放，溶液變黃，故C正確；D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正確；故選B。12.下列方程式的不正確的是（）A.實驗室制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.二氧化硫通入氯化鋇溶液的離子方程式：Ba2++SO2+2H2O=BaSO4↓+4H+C.硫酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++D.乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑【答案】B【解析】A．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，A正確；B．酸性：H2SO3＜HCl，弱酸不能制取強(qiáng)酸，因此SO2不與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C．硫酸氫鈉在水中完全電離為Na+、H+、，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，C正確；D．乙醇與鈉發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，D正確；答案選B。13.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++=3Fe3++NO↑+4H2OB.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++H2OC.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2OD.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2【答案】D【解析】A．磁性氧化鐵為Fe3O4，與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，離子方程式為：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤；B．NaOH溶液為少量，故OH－系數(shù)必須為1，正確的離子方程式為：Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，故B錯誤；C．當(dāng)鋁離子全部沉淀時生成的沉淀的物質(zhì)的量最多，正確的離子方程式為：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C錯誤；D．還原性：Fe2+>Br-，向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)，0.3molCl2全部被還原為Cl-，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，因此0.4molFe2+全部被氧化，而0.8molBr-只被氧化0.2mol，正確的離子方程式為：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D正確；故選D。14.能用離子方程H++OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) B.氫氧化鉀與醋酸反應(yīng)C.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) D.氫氧化銅與硫酸反應(yīng)【答案】A【解析】A．反應(yīng)實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子生成水，離子方程式：H++OH-=H2O，故A正確；B．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，所以氫氧化鉀溶液與醋酸反應(yīng)不能用H++OH-═H2O表示，故B錯誤；C．反應(yīng)除了生成水還生成硫酸鋇沉淀，所以反應(yīng)不能用H++OH-═H2O表示，故C錯誤；D．氫氧化銅難溶于水，氫氧化銅應(yīng)保留化學(xué)式，所以氫氧化銅與硫酸反應(yīng)不能用H++OH-=H2O表示，故D錯誤；故選A。15.某混合溶液中含種離子，物質(zhì)的量濃度如下表，則的物質(zhì)的量濃度以及離子符號可能為(已知具有強(qiáng)氧化性)所含離子物質(zhì)的量濃度？A. B.C. D.【答案】C【解析】A．溶液為酸性，在酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以不可能存在亞鐵離子，A錯誤；B．溶液中負(fù)電荷總濃度為2mol/L×1+3mol/L×2=8，正電荷總濃度為1mol/L×3+3mol/L×1=6，所以M應(yīng)該為陽離子，B錯誤；C．根據(jù)B項分析，M應(yīng)該為陽離子，再結(jié)合A項分析，排除亞鐵離子存在的可能，C正確；D．溶液為酸性，碳酸根離子不能大量存在，且M應(yīng)該為陽離子，D錯誤；故選C。16.某固體樣品由NH4Cl、FeCl2、Na2CO3、NaNO3中的兩種按物質(zhì)的量1：1組成，現(xiàn)對固體樣品進(jìn)行實驗：將混合物溶于水，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，且反應(yīng)后陰離子的種數(shù)與反應(yīng)前相比無變化。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷固體樣品的組成為（）A.NH4Cl、Na2CO3 B.FeCl2、Na2CO3C.FeCl2、NaNO3 D.NH4Cl、NaNO3【答案】C【解析】加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，且反應(yīng)后陰離子的種數(shù)與反應(yīng)前相比無變化，若是CO+2H+=H2O+CO2↑，陰離子會減少，則沒有Na2CO3，考慮引入Cl-，則樣品含有NH4Cl或FeCl2，氣體應(yīng)是H+、NO、Fe2+產(chǎn)生的，離子方程式：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)eCl2、NaNO3兩種物質(zhì)按物質(zhì)的量1:1組成，沒有消耗完NO，故陰離子種類沒變，故選C。17.某地區(qū)的霧霾經(jīng)收集處理后得試樣溶液，可能含有如下離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl—。某同學(xué)設(shè)計并完成了如圖實驗：已知：3NO+8A1+5OH-+2H2O+3NH3↑+8AlO根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（）A.試樣中肯定存在NH、Mg2+、SO和NOB.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl—D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】B【分析】由實驗現(xiàn)象可知，試樣溶液中加入過量氫氧化鋇溶液共熱反應(yīng)生成遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的氣體1說明氣體1為氨氣，試樣溶液中會有銨根離子，生成能部分溶于酸的沉淀1說明沉淀1中含有硫酸鋇和氫氧化鎂，試樣溶液中含有硫酸根離子和鎂離子；含有氫氧化鋇的溶液1與二氧化碳反應(yīng)生成能溶于酸并發(fā)出氣體的沉淀2說明溶液1中可能存在偏鋁酸根離子，沉淀2中含有碳酸鋇，可能含有氫氧化鋁，試樣溶液中可能存在鋁離子；溶液2與鋁和堿共熱反應(yīng)生成遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的氣體2說明氣體2為氨氣，試樣溶液中一定含有硝酸根離子；由于沒有設(shè)計實驗驗證溶液中是否存在鈉離子和氯離子，所以試樣溶液中一定存在銨根離子、鎂離子、硫酸根離子和硝酸根離子，可能存在鋁離子、鈉離子和氯離子。【詳解】A．由分析可知，試樣溶液中一定存在銨根離子、鎂離子、硫酸根離子和硝酸根離子，故A正確；B．由分析可知，試樣溶液中可能存在鋁離子，故B錯誤；C．由分析可知，試樣溶液中可能存在鈉離子和氯離子，故C正確；D．由分析可知，試樣溶液中一定存在銨根離子、鎂離子、硫酸根離子和硝酸根離子，則霧霾中可能存在硝酸鈉、氯化銨和硫酸鎂，故D正確；故選B。18.下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】A、Cl：﹣1→0，↑1，×2；Mn：+4→+2，↓2，×1，則共轉(zhuǎn)移2個電子，故A正確；B、Cu：0→+2，↑2，×1；N：+5→+4，↓1，×2，則共轉(zhuǎn)移2個電子，故B正確；C、N：﹣3→0，↑3，×5；N：+5→0，↓5，×3，則共轉(zhuǎn)移15個電子，故C正確；D、Cl：﹣1→0，↑1，×6；Cr：+6→+3，↓3，×2，則共轉(zhuǎn)移6個電子，且HCl是還原劑，失電子，而K2Cr2O7是氧化劑，得電子，應(yīng)為：，故D錯誤；故答案為D。19.反應(yīng)3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物是（）A.Br2 B.NaBr C.NaBrO3 D.H2O【答案】C【解析】反應(yīng)3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中，Br2中的Br元素由0價變?yōu)镹aBr中的-1價和NaBrO3中的+5價，化合價降低得電子，被還原，化合價升高失電子，被氧化，則Br2在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，NaBr為還原產(chǎn)物，NaBrO3為氧化產(chǎn)物，故答案選C。20.剪紙是我國傳統(tǒng)文化的重要組成部分。佛山剪紙分為純色剪紙、襯料剪紙、寫料剪紙、銅鑿剪紙四類。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.造紙術(shù)是我國古代四大發(fā)明之一，造紙的過程中發(fā)生了化學(xué)變化B.二氧化硫脲()常用作漂白劑，其分子中只含極性鍵C.銅鑿剪紙是在銅箔上用小鋼鑿敲鑿出圖案，銅、鐵都屬于金屬材料D.植物纖維是造紙的原材料之一，也是人體需要的六大營養(yǎng)物質(zhì)之一【答案】D【解析】A．造紙過程中加入純堿將植物纖維分離出來以及加入漂白劑漂白紙張等發(fā)生了化學(xué)變化，A正確；B．分子中只含極性鍵，B正確；C．銅、鐵是由金屬元素組成，都屬于金屬材料，C正確；D．植物纖維不是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)，D錯誤；故選：D。二、填空題，共60分21.下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：相對分子質(zhì)量：36.5密度：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%(1)該濃鹽酸中的物質(zhì)的量濃度為___________。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___________(填字母)。A．溶液中的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度C．溶液中的數(shù)目 D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制物質(zhì)的量濃度為的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取___________上述濃鹽酸進(jìn)行配制②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填A(yù)表示“偏高”、填B表示“偏低”、填C表示“無影響”)。Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面___________。Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水___________。Ⅲ．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線___________。Ⅳ．定容時，俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度___________?！敬鸢浮?1)11.9(2)BD(3)①16.8②BBCA【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液的密度和溶質(zhì)的百分含量的換算可知，該濃鹽酸中的物質(zhì)的量濃度為=11.9，故答案為：11.9；(2)溶液是一種均一穩(wěn)定的分散系，故取用任意體積的該鹽酸時，溶液的濃度和溶液的密度與所取溶液的體積多少無關(guān)，而溶液中的物質(zhì)的量等于cV和溶液中的數(shù)目等于cVNA均與體積多少有關(guān)，故答案為：BD；(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制物質(zhì)的量濃度為的稀鹽酸。①根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故有c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)，故該學(xué)生需要量取，故答案為：16.8；②Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，將使量取的濃鹽酸體積偏小，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏小，故答案為：B；Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，將導(dǎo)致溶液體積偏大，故所配溶液的濃度偏小，故答案為：B；Ⅲ．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是正?，F(xiàn)象，對實驗結(jié)果無影響，故答案為：C；Ⅳ．定容時，俯視讀數(shù)，將使溶液的體積偏小，故所得溶液的濃度將偏大，故答案為：A。22.黃鐵礦是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850?950℃時，在空氣中煅燒，發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2試回答下列問題：(1)含硫35%的黃鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為_____________(2)可用來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)為_________________(填化學(xué)式)。(3)某時刻測得生成SO2的速率為0.64mol·L-1·s-1，則氧氣減少的速率為_____________(4)為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是______________(填選項字母）。A.增加硫鐵礦石的投入量B.增加爐的高度C.將硫鐵礦石粉碎D.升高溫度【答案】(1)65.625%(2)SO2和O2(3)0.88mol·L-1·s-1(4)CD【解析】(1)FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×FeS2中S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=硫鐵礦樣品中S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==65.625%，故答案為65.625%；(2)根據(jù)方程式，F(xiàn)eS2和Fe2O3是固體，因此可以用來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)為SO2和O2，故答案為SO2和O2；(3)某時刻測得生成SO2的速率為0.64mol·L-1·s-1，則氧氣的反應(yīng)速率為0.64mol·L-1·s-1×=0.88mol·L-1·s-1，故答案為0.88mol·L-1·s-1；(4)A.增加硫鐵礦石的投入量，不能改變硫鐵礦的濃度，不能提高SO2的生成速率，錯誤；B.增加爐的高度，不能改變二氧化硫的濃度，不能提高SO2的生成速率，錯誤；C.將硫鐵礦石粉碎，增大了接觸面積，可以提高SO2的生成速率，正確D.升高溫度，反應(yīng)速率加快，正確；故選CD。23.無機(jī)凈水劑主要有鐵系和鋁系兩類，但鋁對人體有慢性毒害作用，所以研制各種鐵系凈水劑成為熱門。聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m是一種常用的凈水劑，其生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒、玻璃棒外，還有______________________________。（2）FeSO4·7H2O在空氣中會被氧化變質(zhì)，檢驗其已變質(zhì)的操作：___________________________________________________________________。（3）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（4）Fe3+水解會使溶液的pH減小，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的目的是__________________。（5）聚合硫酸鐵中n(Fe3+):n(OH－):n(SO)比值的確定方法：取一定量的聚合硫酸鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化后，然后加入BaCl2溶液，經(jīng)操作Ⅰ后得到沉淀A和濾液B，洗滌、干燥沉淀A后稱得質(zhì)量為3.495g，向濾液B中加入足量的NaOH充分反應(yīng)，將經(jīng)操作Ⅰ后得到的濾渣洗滌、灼燒至恒重，得2.40g固體C。①生成沉淀A的離子方程式為___________________________________。②操作Ⅰ的名稱為__________，固體C的化學(xué)式為_____________。③聚合硫酸鐵中n(Fe3+):n(OH－):n(SO)_______________?！敬鸢浮浚?）燒杯（2）取少量FeSO4·7H2O樣品于試管中，加水溶解，將適量溶液加入試管中，溶液變紅，說明FeSO4·7H2O已變質(zhì)（3）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3+2H2O（4）促進(jìn)Fe3+的水解（5）①Ba2++SO=BaSO4↓②過濾③2∶4∶1【分析】本流程中利用硫酸亞鐵晶體即綠礬為原料來制取聚合硫酸鐵，氧化過程中是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值來促進(jìn)Fe3+水解而制取聚合硫酸鐵，然后固化成型，據(jù)此分析解答(1)～(4)，(5)取一定量的聚合硫酸鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化后，則轉(zhuǎn)化為FeCl3和Fe2(SO4)3溶液，然后加入BaCl2溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ba2++=BaSO4↓，經(jīng)操作Ⅰ后得到沉淀A為BaSO4和濾液B，洗滌、干燥沉淀A后稱得質(zhì)量為3.495g，向濾液B中加入足量的NaOH充分反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，將經(jīng)操作Ⅰ后得到的濾渣洗滌、灼燒至恒重，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，得2.40g固體C?！驹斀狻?1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，故答案為：燒杯；(2)FeSO4?H2O在空氣中會被氧化變質(zhì)即Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，只要檢驗到樣品中含有Fe3+就說明已經(jīng)變質(zhì)，故檢驗其已變質(zhì)的操作為：取少量FeSO4?H2O樣品于試管中，加水溶解，將適量KSCN溶液加入試管中，溶液變紅，說明FeSO4?H2O已變質(zhì)，故答案為：取少量FeSO4?H2O樣品于試管中，加水溶解，將適量KSCN溶液加入試管中，溶液變紅，說明FeSO4?H2O已變質(zhì)；(3)由分析可知，氧化過程中是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(4)Fe3+水解會使溶液的pH減小，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，加入NaOH使上述平衡正向移動，故加入NaOH調(diào)節(jié)的目的是促進(jìn)Fe3+的水解，故答案為：促進(jìn)Fe3+的水解；(5)①有上述分析可知，生成沉淀A的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，故答案為：Ba2++=BaSO4↓；

②由上述分析可知，操作Ⅰ是分離BaSO4沉淀和濾液，故操作的名稱為過濾，固體C的化學(xué)式為Fe2O3，故答案為：過濾；Fe2O3；

③由上述分析可知，n()=n(BaSO4)==0.015mol，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×=0.03mol，n(Fe3+)：n()=0.03mol：0.015mol=2：1，然后根據(jù)化學(xué)式中元素的化合價的代數(shù)和為0，可知：2×(+3)+1×(-2)+b×(-1)=0，解得：b=4，聚合硫酸鐵中n(Fe3+)：n(OH-)：n()=2：4：1，故答案為：2：4：1。24.鋅鋇白(又稱立德粉)廣泛用作白色顏料。以含鋅廢料(主要成分是ZnO，含少量Fe3O4、CuO、SiO2等)為原料生產(chǎn)鋅鋇白(ZnS?BaSO4)的工藝如下：已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ksp(CuS)=6.0×10-36；②BaS微溶于水，溶于水緩慢反應(yīng)生成Ba(OH)2和H2S?；卮鹣铝袉栴}：（1）“固體2”的主要成分是__________(填化學(xué)式)；提高“酸浸"速率的措施主要有_______________________________(答一條)。（2）“氧化”的離子方程式為_______________________________。（3）“除鐵”后c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1時，濾液的pH=___________。（4）“除銅”中ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(a