新高考2021年高三化學(xué)全真模擬卷07（原卷版）

2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試全真模擬卷（福建新高考）

化學(xué)試卷07

本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64

Zn65Ag108

一、選擇題：本題共10小題，每小題34分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列有關(guān)說法正確的是

A.紫外線可殺死病毒且對(duì)人體無害

B.注射“84消毒液”用于殺死體內(nèi)病毒

C.噴灑高濃度酒精時(shí)要注意防火

D.新冠疫苗無需冷藏保存

2.紫蘇醇可抑制腫瘤發(fā)生，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)紫蘇醇的敘述正確的是

CH：OH

A.分子式為C10H16OB.分子中含有苯環(huán)

C.環(huán)上的一氯取代物有四種D.分子中所有原子共平面

3.用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）

ABcD

X中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水*一

Y中試劑CuC2H5OHMnChNaOHA\

(\

一水

氣體NO2GH4O2NH3

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.在02參與的反應(yīng)中，ImolCh作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA

B.28gC2H4中含有4NA個(gè)。鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含氧原子數(shù)為3NA

D.向2mL0.5moi-LTNazSiCh溶液中滴加稀鹽酸制硅酸膠體，所含膠體粒子數(shù)目小于0.001/VA

5.某溫度時(shí)，VIA元素單質(zhì)A2、B、D與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：

1,,

—A2（g）+Fh（g）=H2A（g）A//=-242kJ-mol

B(g)+H2(g)=H?B(g)A/7=-20kJmor'

D(g)+H2(g)H?D(g)A/7=+81kJ-mor'

下列說法正確的是

A.穩(wěn)定性：H2AVH2BVH2D

B.降溫有利于D與H2反應(yīng)生成H2D

C.A2(g)+2H?B(g)=2H2A(g)+2B(g)A//=-444kJ-mol-1

D.與H2的化合反應(yīng)由易到難的順序?yàn)椋篋>B>A2

6.M、X、Y、Z為4種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子序數(shù)之和為22。已知

M、Y形成的化合物使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，M、Z形成化合物的水溶液可以蝕刻玻

璃，種元素形成某種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是

4M_X-Y-Z

A.X、Y均不屬于第IVA族元素

B.原子半徑：Y>X>Z>M

C.M與Y、Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

D.該化合物中每種原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7.下列離子方程式的書寫正確的是

A.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH—+Ca2++HCC>3=CaCO31+H2O

B.大理石與醋酸反應(yīng)：CO：+2CH3coOH=2CH3coeT+H2O+CO2T

2++

C.氫氧化鋼溶液和稀硫酸恰好中和：Ba+OH-+H+SO^'=BaSO4+H2O

+2+

D.銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H+2NO；=CU+2NO2T+2H2O

8.在N-羥基鄰苯二甲酰亞胺(NHPI)介質(zhì)中，可實(shí)現(xiàn)醇向醛的轉(zhuǎn)化，原理如圖。下列說法錯(cuò)

誤的是

A.理論上NHPI的總量在反應(yīng)前后不變

B.海綿Ni電極作陽極

C.總反應(yīng)為《>CH20H...———><>CHO+H2T

D.每消耗1mmol苯甲醇，產(chǎn)生22.4mL氫氣

9.草酸鈣具有優(yōu)異光學(xué)性能.在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（TI>T2）.已知T,時(shí)

Ksp（CaC2O4）=6.7xl0-、下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖中a的數(shù)量級(jí)為10-2

B.升高溫度，m點(diǎn)的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動(dòng)

C.恒溫條件下，向m點(diǎn)的溶液加入少量Na2c2。4固體，溶液組成由m沿曲線向n方向移

動(dòng)

D.1時(shí)，將濃度均為0.03mol/L的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，不能觀察到沉淀

10.將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCL和CuCb的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖

所示（CuS不溶于水）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由弱酸反應(yīng)得到強(qiáng)酸

B.過程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S2-+2Fe3+=S+2Fe2

C.過程③中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L02參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子

D.在②中Fe3+作氧化劑，在③中Fe3+是氧化產(chǎn)物

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

11.（13分）

用硼鎂礦（主要成分為2MgO“3H2。，含SiO?、CaCOs、鐵和鋁的氧化物等雜質(zhì)）生

產(chǎn)硼酸（H3BO3）并回收硫酸鎂的工藝流程如圖:

試劑a

硫酸r-＞濾渣2

—＞硼酸晶體

_＞濾液2噂魯

結(jié)日日

f母液一＞MgSO4-H2O

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為。

為避免“酸浸”產(chǎn)生大量氣泡使物料溢出，應(yīng)采取的措施為o

(2)“除雜”時(shí)向?yàn)V液中加入H2O2和試劑a,H2O2的作用為(用離子方程式表示).試劑a

為o

(3)硫酸鎂的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示.得到MgSO』7H2。的溫度范圍為，為

從，，母液，，中充分回收應(yīng)保持“母液”在_______℃以上蒸發(fā)濃縮、

MgSC)4H2O,

再用乙醇洗滌后干燥。

(4)加熱10.54g硫酸鎂晶體，得到5.14g硫酸鎂固體，則硫酸鎂晶體的結(jié)晶水含量x=

12.(14分)

碘是人體必需的微量元素，也可用于工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分

是Nai)中，因此從海藻灰中提取碘，可有效利用海洋資源。

(1)某興趣小組以海藻灰為原料進(jìn)行匕的制備實(shí)驗(yàn)。具體步驟如下：將海藻灰加熱浸泡后，

得到了Nai溶液，將適量Na2so3固體溶于Nai溶液，再將C11SO4飽和溶液滴入上述溶液

中，生成白色Cui沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。

(2)待r沉淀完全后，過濾，將沉淀物置于小燒杯中，在攪拌下逐滴加入適量濃HNO,,觀

察到(顏色)氣體放出，(顏色)晶體析出。出于安全和環(huán)保考慮，該實(shí)驗(yàn)操作需

在_____(條件)下進(jìn)行。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）用傾析法棄去上清液，固體物質(zhì)用少量水洗滌后得到粗U，進(jìn)一步精制時(shí)，選擇必需的

儀器搭建裝置，并按次序排列：（夾持裝置略）。

（4）將精制得到的“配成濃度為cmol-LT的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用來測定某樣品中維生素C（相對(duì)分

子質(zhì)量為M的含量。具體操作如下：準(zhǔn)確稱量ag樣品，溶于新煮沸過并冷卻至室溫的蒸福

水中，煮沸蒸儲(chǔ)水的目的是o用3hL容量瓶定容，使用（儀器）量取25.00mL

樣品溶液于錐形瓶中，再加入10mL1:1醋酸溶液和適量的指示劑，立即用L標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定，溶液顯穩(wěn)定的（顏色）即為滴定終點(diǎn)，消耗I標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則樣品中維

生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（寫出表達(dá)式）。已知滴定反應(yīng)方程式：

13.（13分）

研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。

（1）海水中無機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示，用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因

。已知春季海水pH=8.1,冬季海水堿性會(huì)減弱，理由是。

r—HCO---9-0-%----

8.-----9%

無機(jī)碳一

CO?----1_

一耳83-11%

其中H2cO3僅為CO?的0.2%

（2）工業(yè)上以CO和H?為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）AH<0,在容積

為IL的恒容容器中，分別在Ti、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同

比和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為Imol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說

法正確的是（填字母）。

?(H2)/n(CO)

A.a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：c>a>b

B.上述三種溫度之間關(guān)系為TI>T2>T3

點(diǎn)狀態(tài)下再通入和新平衡中的體積分?jǐn)?shù)增大

C.cImolCO4molH2,H2

D.a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和OSmolCIhOH,平衡不移動(dòng)

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如下圖所示：

①NO的作用是。

②已知:O3(g)+O(g)=2O2(g)AH=-143kJmol1

反應(yīng)

1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)AHi=-200.2kJ-moH

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)

AH=759.8kJ?molT,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如下圖。

C

棘

求

星

雄

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近。

②b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?對(duì)你的排序進(jìn)行解釋：。

③若n(CO)/n(NO)=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為。

14.(10分)

鎰(Mn)、鈦(Ti)等過渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是目前前沿科學(xué)之一，回答下列問題：

(1)金屬鎰可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有金屬光澤和延展性，這些性質(zhì)都可以用理論”解釋。

(2)已知金屬鎰?dòng)卸喾N晶型，丫型鋪的面心立方晶胞俯視圖符合下列(選填編號(hào))，每個(gè)

Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為。

ABCD

(3)熔融態(tài)的MnO和MnS均能導(dǎo)電。推測：熔點(diǎn)MnOMnS(選填“>"、"=”或"v"),

其原因?yàn)椤?/p>

(4)金紅石TiCh的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞內(nèi)均攤的。原子數(shù)為;設(shè)NA為阿伏伽德

羅常數(shù)，則該晶體的密度為g-cm-J(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

奴佛卡因是口腔科局麻用藥，某興趣小組以甲苯和乙烯為主要原料，采用以下合成路線進(jìn)行

制備。

濃HNO3