質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式

第五單元化學(xué)方程式第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式中考考標(biāo)1認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（理解）2能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單反應(yīng)的化學(xué)方程式（理解）知識(shí)過(guò)關(guān)質(zhì)量總和BCAD1．質(zhì)量守恒定律是指，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。任何化學(xué)變化都符合質(zhì)量守恒定律。以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象中天平不能保持平衡的是，原因是，能保持平衡的是，由此得出要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明質(zhì)量守恒定律必須符合的條件是。ABCD參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和都生成氣體逸散至空氣無(wú)氣體參加或生成，或在密閉容器中進(jìn)行知識(shí)過(guò)關(guān)2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分解成，原子重新組合成的過(guò)程，所以在化學(xué)變化前后、元素質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量、、、原子質(zhì)量一定不變宏觀和微觀各三不變，宏觀上看一定改變，微觀上一定改變，但、元素化合價(jià)等可能改變。原子新分子元素種類原子種類原子個(gè)數(shù)物質(zhì)種類分子種類分子個(gè)數(shù)知識(shí)過(guò)關(guān)3．化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，必須尊重客觀事實(shí)，遵守。以CH4＋2O2CO2＋2H2O為例，至少寫(xiě)三條你可獲得的信息：①表示；②表示；③表示。質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物為甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水，條件為點(diǎn)燃或甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子知識(shí)過(guò)關(guān)4．化學(xué)反應(yīng)的分類各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式，不能重復(fù)1基本分類法根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)種類多少及類別分化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)。2根據(jù)得失氧分類氧化還原反應(yīng)，3根據(jù)能量變化分類放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)。

Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuFe2O3＋3H2SO4=Fe2SO43＋3H2OCaO＋H2O=CaOH2典例分析考點(diǎn)一正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式B【例1】2015·資陽(yáng)下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)正確，且能實(shí)現(xiàn)目的的是A高爐煉鐵：B煅燒石灰石制生石灰：C從硫酸銅溶液中得到單質(zhì)銅：CuSO4＋2Ag=Ag2SO4＋CuD除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl典例分析考點(diǎn)二化學(xué)方程式的意義【例2】(2015·廣州)從

中獲取的信息錯(cuò)誤的是(

)A．在反應(yīng)前后，元素的種類沒(méi)有變化B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C．4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水D．在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有改變B典例分析考點(diǎn)三用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)化學(xué)式D【例3】2015·宜昌在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，其中的化學(xué)式是A．CaSiO4B．Ca2SiO3C．CaSi2O3D．CaSiO3典例分析考點(diǎn)四用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的化學(xué)現(xiàn)象【例4】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的是A．高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因?yàn)榉懦隽搜鯕釨．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因?yàn)橄灎T受熱形成了石蠟蒸氣C．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因?yàn)樯晌镏泻醒醯馁|(zhì)量D．白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，是因?yàn)樯晌锒紱](méi)有逸散B典例分析考點(diǎn)五物質(zhì)質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算B

甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)70156.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)357.548.758.75【例5】2015·雅安甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是

A．丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑B．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C．甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D．該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)典例分析考點(diǎn)六反應(yīng)類型的判斷A課堂精煉1-8：BDCCCBBB1該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。2這三種物質(zhì)中，氧元素的化合價(jià)不同填“相同”或“不同”。9：檢測(cè)作業(yè)1-6：CDCCCB7:

(1)

4Al＋3O2===2Al2O3。(2)

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(3)

。(4)

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(5)。8:1不可再生；2；3③。檢測(cè)作業(yè)9:1金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬；2CuO；3；AB；4Cl2，S；②C；5屬于。10:12不同意根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量的和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以生成的氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量的黃色固體放入試管中并加入少量的水，然后在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色的石蕊試紙。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色的石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色。該固體為Mg3N2【反思與交流】氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。11:1H2O。2①溫度反應(yīng)時(shí)間。②比較相同時(shí)間，不同的反應(yīng)溫度對(duì)粗碲沉淀率的影響。③80℃。④A填選項(xiàng)。12．2015·北京甲、乙、丙、丁4種常見(jiàn)物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的兩到三種組成。1甲俗稱純堿，其化學(xué)式為Na2CO3。2乙是一種氧化物，遇水放出大量的熱，乙的名稱是氧化鈣。3丙與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，其微觀示意圖如下，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示。4如圖所示夾持儀器略去，1、2均關(guān)閉，打開(kāi)1，待液體全部流下，立即關(guān)閉1，觀察到產(chǎn)生大量