鈉的幾種化合物

第2課時鈉的幾種化合物學業(yè)水平目標核心素養(yǎng)對接1.能列舉、描述、辨識氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的重要物理性質、化學性質及實驗現象。2.能說明碳酸鈉、碳酸氫鈉之間的相互轉化。3.能說明鈉的化合物的應用。1.從物質類別、元素化合價的角度認識氧化鈉與過氧化鈉的性質，熟知過氧化鈉與水和二氧化碳反應的應用。2.通過設計實驗探究性質，增強科學探究與創(chuàng)新意識。一、氧化鈉和過氧化鈉1氧化鈉的性質氧化鈉屬于________氧化物，具有堿性氧化物的通性。寫出下列反應的化學方程式：1與水反應：______________________________________；2與酸性氧化物如CO2反應：______________________________________；3與酸如HCl反應：______________________________________________。堿性Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2過氧化鈉的性質實驗2－3寫出下列反應的化學方程式：1與H2O反應：_______________________________________________；2與CO2反應：_______________________________________________。發(fā)燙復燃變紅褪色O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2答案1√2×3√4×二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1物理性質名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名色態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性水中易溶，溶于水____熱水中易溶，但比Na2CO3溶解度____，溶于水____熱Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打放小吸2化學性質1熱穩(wěn)定性現象：加熱Na2CO3，澄清石灰水無明顯現象；加熱NaHCO3，澄清石灰水變渾濁。結論：Na2CO3性質穩(wěn)定，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，反應方程式為________________________________________________________________________。2與酸足量鹽酸反應寫出相應的離子方程式①Na2CO3：_________________________________________________________。②NaHCO3：________________________________________________________。3與堿氫氧化鈉溶液反應：①Na2CO3與NaOH不反應。②NaHCO3：_____________________________________________________。NaHCO3既能和強酸反應，又能和堿反應。4酸堿性Na2CO3、NaHCO3的水溶液均顯堿性NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O答案1√2√3√4×5×6×三、焰色試驗1定義很多____________________在灼燒時都會使火焰呈現特征顏色。金屬或它們的化合物2操作鹽酸原火焰顏色相同試樣火焰的顏色鹽酸無色3幾種金屬的焰色金屬鈉鉀焰色____色____色(觀察時要透過____________)黃紫藍色鈷玻璃焰色試驗是物理變化還是化學變化？提示焰色試驗是物理變化，表現的是元素的物理性質。探究一多角度認識過氧化鈉運用對比法辨析過氧化鈉與氧化鈉名稱氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2陰、陽離子個數比1∶21∶2氧的價態(tài)－2－1顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體化學性質相同點都能與水反應生成氫氧化鈉，都能與CO2反應生成Na2CO3不同點過氧化鈉與水、二氧化碳反應有氧氣產生，具有強氧化性，而Na2O不具有強氧化性、Na2O2的比較正確的一項是2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物、Na2O2都是易溶于水與水反應的白色固體2的反應中既是氧化劑又是還原劑2、Na2O均可作供氧劑解析Na2O2與酸反應時除了生成鹽和水外，還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物，故A項錯；Na2O2是淡黃色固體，故B項錯；Na2O2與CO2和H2O反應時，是Na2O2中的氧元素之間發(fā)生了氧化還原反應，CO2、H2O既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故C項正確；Na2O反應中無氧氣產生，不能作供氧劑，D項錯誤。答案C2下列敘述中正確的是A過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體B氧化鈉中陰、陽離子個數比為1∶2，過氧化鈉中陰、陽離子個數比為1∶1C用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色D相同溫度下，相同數量的Na2O與Na2O2和相同體積的水完全反應，形成的溶液質量分數相同解析過氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體，A錯誤；氧化鈉、過氧化鈉中陰、陽離子個數比均為1∶2，B錯誤；過氧化鈉漂白是由于它的氧化性將有色物質永久漂白，C錯誤；根據發(fā)生反應的方程式：Na2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知，相同數量的Na2O與Na2O2與水反應溶液增加的質量相同，生成的NaOH的量也同，形成的溶液質量分數必定相同。答案D1Na2O2與水的反應可分為兩個過程：①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2②2H2O2===2H2O＋O2↑從宏觀和微觀角度認識過氧化鈉與水和CO2的反應3對于反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列說法中正確的是2是氧化劑，H2O是還原劑2既是氧化劑，又是還原劑－D每有18gH2O與足量Na2O2反應，固體增重4g解析在Na2O2與H2O的反應中，Na2O2中－1價氧元素原子之間發(fā)生電子轉移，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，電子轉移的數目為2e－。根據元素守恒，固體增重質量等于參加反應水中氫元素的質量，即18gH2O參加反應，固體增重2g。答案Bg混合氣體的反應來說，下列說法錯誤的是2一定，反應生成的氧氣就一定g的總的數量一定，反應所消耗的Na2O2的量就一定C只要氣體的總數量一定，反應中所轉移的電子的數量就一定D只要混合氣體的總數量一定，固體所增加的質量就一定答案DNa2O2與H2O、CO2的反應四大關系1物質的數量的關系無論是CO2或H2O的單一物質還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的數量之比均為2∶1。2固體質量的關系相當于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應的反應Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH實際上該反應不能發(fā)生。3電子轉移關系不論是與CO2還是與H2O反應，CO2與H2O均既不是氧化劑也不是還原劑，反應的實質都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應，所以有1個O2生成時，轉移的電子均為2個。4先后順序關系一定量的Na2O2與一定量CO2和H2Og的混合物的反應，可視作Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完全后，Na2O2再與H2Og發(fā)生反應。探究二碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質通過探究實驗認識碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法3無色飽和溶液，希望班里同學提出簡便的鑒別方法，同學們都踴躍提出看法，其中合理的是①取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產生的是NaHCO3②取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3③取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3④取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaOH2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A①② B③④C②③ D①④解析①中NaHCO3溶液受熱時NaHCO3不分解，只有NaHCO3固體受熱才分解；④中分別向兩支試管中滴BaOH2溶液，都能出現白色沉淀，化學方程式為Na2CO3＋BaOH2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋BaOH2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。答案C1如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現象是小試管中棉花球變藍色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出。從創(chuàng)新實驗設計比較碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性2實驗結論：Na2CO3受熱不易發(fā)生分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強。6現加熱5g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了031g，則原混合物中碳酸鈉的質量為A338g B458gC416g D441g答案C3的分解實驗，并證實產物中有CO2產生。1試管中發(fā)生的化學反應方程式是_______________________________________________________________________________________________。2指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處，并改正文字說明即可至少2處_______________________________________________________________。3燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________________________________________________________。4如果將168gNaHCO3加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀50g，則NaHCO3分解百分率為________，加CaCl2后反應的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________。8碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應快慢的比較1按上圖要求完成實驗：在兩支試管中分別加入3mL等濃度稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中。觀察到的實驗現象：_________________