人教版高中化學(xué)選修4練習(xí)：期中檢測(cè)題（一） 含答案

考知1R嗣力量自③⑥醐

期中檢測(cè)題（一）

（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小

題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.H2與02發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程可用模型圖表示如下（“一”表示化

學(xué)鍵），下列說(shuō)法不正確的是（）

A.過(guò)程I是吸熱過(guò)程

B.過(guò)程III一定是放熱過(guò)程

C.該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵

D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行

答案：D

2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的敘述中正確的是（）

A.催化劑和溫度是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

B.實(shí)驗(yàn)室常用加熱的方式來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)的速率

C.家庭利用冰箱使原本容易變質(zhì)的食物不再變質(zhì)

D.N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）AH<0,其他條件不變時(shí)升高

溫度，反應(yīng)速率。（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

答案：B

3.25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,

同時(shí)放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是

）

A.CH30H⑴+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O⑴

考知1R嗣力量自③⑥醐

AH=-725.8kJ-mol-1

B.2CH30H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

AH=+1451.6kJmoF1

C.2CH3OH+O2=2CO2+4H2O

△"=-22.68kJ?mo「

D.CH30H⑴+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

AH=-725.8kJmoF1

答案：A

4.為減輕溫室效應(yīng)，科學(xué)家已致力于研究CO?的捕捉與封存技

術(shù)，其反應(yīng)原理之一為：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(S)+H2O(g)

AH<0,下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高產(chǎn)率的是()

A.升高溫度B.分離出CO(NH2)2

C.縮小容器體積D.使用催化劑

答案：C

5.一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)

+2B(g)+6C(g)^^M(s)+12N(g),不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平

衡狀態(tài)的是()

A.3。逆(B)=o正(C)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

C.混合氣體密度保持不變

D.c(B)：c(C)：c(N)=l：3：6

答案：D

6.已知熱化學(xué)方程式(0,0均為正值)：C(s)+1o2(g)=CO(g)

1

AH=-QikJ?moF,C(s)+O2(g)=CO2(g)\H=~QikJ?mol

W知睨的力量E

1,有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()

A.Qx<Qi

B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C.由1molC反應(yīng)生成1molCO氣體時(shí)放出0kJ熱量

D.1molCO2氣體具有的能量大于1mol干冰具有的能量

答案：B

7.為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)+，Y(g)=^cZ(g)的影響，

以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)

到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的

是()

A.AH>0,a-\-b>cB.AH>0,a+b<c

C.AH<0,a+b>cD.AH<0,a+b<c

答案：C

8.向某恒容密閉容器

中充入一定量CO2和H1,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+

H2(g)=^HCOOH(g),測(cè)得平衡體系中CO2的百分含量(CO2%)與

反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是

)

A.正反應(yīng)速率B.逆反應(yīng)速率

$知IRBOn量自③⑥醐

C.HCOOH（g）的濃度D.H2的體積分?jǐn)?shù)

答案：c

9.朋可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和

水蒸氣。

已知：①N2（g）+2O2（g）==N2O4（DAHi=-19.5kJ?mo「

-1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）\H2=-534.2kJ-moI

則反應(yīng)2N2H4⑴+N2O4⑴=3N2（g）+4H2O（g）的AH為（）

A.-524.45kJ,mol1

B.-1048.9kJ-moI-1

C.+1048.9kJ-moF1

D.+524.45kJ-moI1

答案：B

10.反應(yīng)X（g）+Y（g）=^2Z（g）AH<0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)

法正確的是（）

A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C.增大c（X）,X的轉(zhuǎn)化率增大

D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

答案：D

11.在恒容容器中充入一定量的SO2和C12,發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+

cb（g）=^so2a2（g）,測(cè)得體系中產(chǎn)物的百分含量與反應(yīng)溫度的變

化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

考知1R嗣力量自③⑥醐

A.a、b、c三點(diǎn)均為平衡點(diǎn)

B.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率相同

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)

D.a、c兩點(diǎn)體系的壓強(qiáng)相同

答案：C

12.用Cb生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)

400℃

4HCI(g)+O2(g)—2a2(g)+2H2O(g),可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利

用。已知4moiHC1被氧化可放出115.6kJ的熱量。下列說(shuō)法正確的

是()

400℃

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4HCl(g)+O2(g)=、2a2

-1

(g)+2H2OAH=-115.6kJ-mol

B.將36.5gHCl(g)和8gCh(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反

應(yīng)放熱28.9kJ

C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.在溫度、體積一定的條件下，通入4molHC1和1molO2反

應(yīng)后放出的熱量為QikJ,若通入8molHCI和2molO2反應(yīng)后放出

的熱量為QikJ,則231.2>0>20

答案：D

13.在一定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)

時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是()

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M

歲知IRBOn量自③⑥醐

-~B.時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.打時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.￡1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍

答案：D

14.反應(yīng)A(g)+2B(g)^^C(g)+D(g)AH=-QkJ?mo「i(。

>0)過(guò)程中的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是()

A.1molA(g)和2molB(g)具有的能量比1molC(g)和1molD(g)

具有的能量低

B.在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，且減小，及不變

C.Q=E2—EI

D.一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2moiB,充分反

應(yīng)后，放出0kJ的熱量

答案：C

15.可逆反應(yīng)/〃A(g)+〃B(s)=^rC(g)+qD(g)在反應(yīng)過(guò)程中，

其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所

示，下列敘述中正確的是()

A.化學(xué)方程式系數(shù)機(jī)=r+q

B.使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C.溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

考知1R嗣力量自③⑥醐

-_D.物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移

動(dòng)

答案：C

二'非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共55分)

16.(10分)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r(shí)，氧

氣不足生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如

圖所示。

(1)等量金剛石和石墨完全燃燒(填“金剛石”或“石

墨”)放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式O

(2)在通常狀況下，金剛石和石墨_______(填“金剛石”或“石

墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式o

(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g,該過(guò)程放出

的熱量為o

解析：(1)從圖象上很顯然可以看出金剛石的能量比石墨高，所

以等量金剛石和石墨完全燃燒金剛石放出的熱量更多，根據(jù)燃燒熱定

義，石墨完全燃燒生成二氧化碳，根據(jù)圖象反應(yīng)放出的總熱量為110.5

kJ+283.0kJ=393.5kJ,所以表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

1

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmoF。

(2)因?yàn)榻饎偸芰勘仁撸鶕?jù)能量越低越穩(wěn)定可知在通常

考知1R嗣力量自③⑥醐

狀況下石墨更穩(wěn)定。石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收熱量，1mol石墨轉(zhuǎn)化

為金剛石吸收熱量395.4kJ-393.5kJ=1.9kJ,熱化學(xué)方程式為C(石

墨，s)=C(金剛石,s)AH=+1.9kJ-mol-1。

(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g,根據(jù)碳原子

守恒，氣體總物質(zhì)的量為Imol,所以生成氣體的平均摩爾質(zhì)量為36

g?moF1,說(shuō)明產(chǎn)物是CO和CO2的混合氣體?？伤愠龌旌蠚怏w中

CO和CO2的物質(zhì)的量的比為1：1,所以混合氣體中CO和CO2各

0.5mol,該過(guò)程放出熱量為(110.5kJ+393.5kJ)/2=252.0kJ0

答案：⑴金剛石C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJ-mol-1(2)石墨C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH=+1.9kJ*mol

r(3)252.0kJ

17.(10分)催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3

+、Cu2+和Mn(h對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)小組的同學(xué)

分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和

C/+對(duì)H2O2分解的催化效果,其結(jié)論(填“合理”或“不合

理”)，理由是O

(2)同學(xué)Y利用乙裝置探究MnCh對(duì)H2O2分解的催化效果。將

50mLH2O2一次性加入盛有0.10molMnCh粉末的燒瓶中，測(cè)得標(biāo)

準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積［V(量氣管)/mL］和時(shí)間(〃min)的

關(guān)系如下圖所示。

歲知iRoan量自③⑥醐

①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是mLo

②b（填“大于”“小于”或“等于"）90mL。

③同學(xué)Y除了探究MnCh對(duì)H2O2分解速率的影響情況，還可得

出________對(duì)H2O2分解速率的影響情況。

解析：（1）甲實(shí)驗(yàn)中由于陰離子不同，所以不能說(shuō)明反應(yīng)速率的

不同就是由陽(yáng)離子影響的。（2）由量氣管讀出氣體的體積是燒瓶中加

入的液體所排空氣體積和反應(yīng)生成氧氣的體積之和，所以實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的

氣體體積等于110mL—50mL=60mL;由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)

速率減小，3?4mhi生成10mL氣體，那么2?3min生成氣體的體

積應(yīng)大于10mL,故方小于90mL,反應(yīng)物濃度減小，可以看出放出

氣體速率減小。

答案：（1）不合理陰離子種類不同⑵①60②小于③反應(yīng)

物濃度

18.（11分）鈉是一種非?；顫姷慕饘僭?，其單質(zhì)及化合物在科

研、生產(chǎn)中起著重要作用。

（1）利用金屬鈉和CCh反應(yīng)可制備金剛石，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式如下：

4Na（g）+3CO2（g）=2Na2cCh⑴+C（s,金剛石）\H=akJ?mol

CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石)NH=bkJ,mol-1

反應(yīng)6Na2O(s)+2C(s,金剛石)==8Na(g)+2Na2cO3⑴的AH=

考知1R嗣力量自③⑥醐

kJ?mo「（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）7℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中加入一定量的Na2s04固體

和氫氣，發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2SO4（s）+4H2（g）Na2s（s）+4H2O（g）。

①若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的AH0（填">或“<”）。

②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______o

A.增加Na2so4（s）的量可加快反應(yīng)速率

B.當(dāng)混合氣體的密度一定時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.保持溫度不變，向平衡體系中再通入一定量的H2,平衡右

移，但不變

D.其他條件不變，升高溫度，則0（正）增大，0（逆）減小，平衡

右移

③若2min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加了8g,則用H2

表示的反應(yīng)速率為；已知反應(yīng)過(guò)程中H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間

的關(guān)系如右圖所示，則T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為o

④若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入一定量的H2,再次平衡后H2O的體積

分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”）。

解析：（1）根據(jù)蓋斯定律疊加方程式：前者一后者X3即得所求熱

化學(xué)方程式，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱即可。（2）①降低溫度，K值減小，說(shuō)

明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)放熱，正反應(yīng)吸熱，故AH>0。②固體量的

增減不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A不正確；容器容積不變的情況下，反應(yīng)

正向進(jìn)行，氣體的質(zhì)量增加，故密度增大；反應(yīng)逆向進(jìn)行，氣體的質(zhì)

考知1R嗣力量自③⑥醐

量減小，故密度減小，平衡時(shí)氣體的質(zhì)量不變，密度不變，B正確；

向平衡體系中再通入一定量的H2,C(H2)增大，平衡右移，化學(xué)反應(yīng)

方程式確定，不因平衡移動(dòng)而變化，C正確；升高溫度，則0(正)、

0(逆)均增大，D不正確。③氣體質(zhì)量每增加16g,H2反應(yīng)1mol,故

氣體質(zhì)量增加8g時(shí)，Hh反應(yīng)0.5mol,0(H2)=0.125mol,L-1,min

-144

,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ar=c(H2O)/c(H2),由圖象可知C(H2O)：C(H2)

=1：1,故K=l。④該反應(yīng)溫度未變，平衡常數(shù)不變，C(H2O)：C(H2)

不變，故平衡后加一定量H2,再次平衡后H2O的體積分?jǐn)?shù)不變。

答案：⑴。一3方(2)①〉②AD

③0.125mol,L-1?min-11④不變

19.(12分)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。

其原理為：

N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)AH=-92.4kJmoI1,據(jù)此回答

以下問(wèn)題：

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=0

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高,

其平衡常數(shù)的值越_______。

(2)某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密

閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為

20%,則該溫度下反應(yīng)的K=(可用分?jǐn)?shù)表示)。能說(shuō)明該反

應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.容器內(nèi)的密度保持不變

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.。正(N2)=2o逆(NH3)

d.混合氣體中c(NH3)不變

W知1RDQZ］量a

（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是

（填序號(hào)）。

-1

N%的體積分?jǐn)?shù)c/(molL)N2的轉(zhuǎn)化率

T.CC)Q①使用催化劑

TCC)

2②②未用催化劑

O"minOt/min

-1

解析：N2（g）+3H2（g）AH=-92.4kJ-mol,是一

個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)。

…c2（NH）

⑴①由萬(wàn)程式知K=3

c（N2）,C3（HZ）O

②升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

C（NH3）減小，C（N2）、C（H2）增大，故c（；2）（^^3；口2）減小，K值減小。

⑵設(shè)Ni轉(zhuǎn)化xmol?L-1,則

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)

開(kāi)始時(shí)/（mol?L-1）；

轉(zhuǎn)化「（mol?L-1）；

平衡時(shí)/（mol?L-1）：1—jr3—3

貝寸j^-X100%=20%,x=1;K=(NH3)

3

c(N2)-C(H2)~2

1

12°

判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①磯正）=沉逆），②各成分的濃度保持不

變。p=多始終不變，a不能說(shuō)明是否達(dá)平衡狀態(tài)；；（找）=1c

不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。

（3）溫度越高，反應(yīng)越快，達(dá)平衡所用時(shí)間越短。八＜72,由TA

考知1R嗣力量自③⑥醐

f72升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，a正

確；達(dá)平衡時(shí)C(N2)、C(H2)、C(NH3)不變，不是C(N2)=C(NH3)=C(H2),

b錯(cuò)誤；使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，c正確。

fg八c2(NH)—,1

答案：⑴①c(N2).3(周)②?、菩l(wèi)bd⑶ac

20.(12分)現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)=^C(g)+D(g)AH<0o

在相同溫度下，將1molA和2molB加入到容積固定不變的甲容器

中，將2moic和2molD加入到容積可變的乙容器中，力=5min時(shí)

兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c(C)=