陜西省渭濱中學(xué)2022學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.常溫下，將鹽酸滴加到Na4溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OlT)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

嚅或電喘

下列敘述正確的是

c(H,X)

A.曲線N表示pOH與愴章M兩者的變化關(guān)系

clHXI

B.NaHX溶液中c(X2-)>c(&X)

C.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Nat)=c(HX-)+2c(X2')

D.常溫下，Na?X的第一步水解常數(shù)3=1.OXI。-"

2.電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為

90g/moL；"A—表示乳酸根離子）。則下列說法不正建的是

A.交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜

B.陽極的電極反應(yīng)式為：2H4e-=ChT+4H+

C.電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6?8,此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OIF可忽略不計(jì)。設(shè)200mL20g/L

乳酸溶液通電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L,則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變

化忽略不計(jì)）

D.濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過電解后pH降低

3.既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個(gè)過程都吸熱的是

A.冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng)B.KNCh加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

4.如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生該溶液中一定含有

A

成so?

向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，

B該溶液一定含有so產(chǎn)

品紅溶液褪色

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是S02

將SO?通入NazCOs溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性

D說明酸性：H2S03>H2C03

KMnO,溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁

A.AB.BC.CD.D

5.下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.5.6L甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

,6和中含有的中子數(shù)均為

B.2gD2O2gH2*0NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.常溫下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的0匹離子數(shù)為O.INA

7.CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說法錯(cuò)誤的是（

CalanolideA

A.分子中有3個(gè)手性碳原子

B.分子中有3種含氧官能團(tuán)

C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗ImolNaOH

8.下列離子方程式書寫正確的是

2

A.過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

3+2+

B.Fe(NC>3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+I2

C.NaNOz溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2。

2+2

D.NaHCCh溶液中力口入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+2H2O+CO3

9.化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

10.某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,

得到曲線如圖，下列分析不合理的是()

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說明水解平衡向右移動(dòng)

C.be段說明水解平衡向左移動(dòng)

D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響

11.NazFeCh只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被出還原。以NaOH溶液為電解質(zhì)，制備NazFeCh的原理如圖所示，在制

備過程中需防止Feo』??的滲透。下列說法不正確

NaO陳溶液

A.電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出

2

B.鐵電極上的主要反應(yīng)為：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O

C.電解一段時(shí)間后，Ni電極附近溶液的pH減小

D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

12.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀

A最終溶液變藍(lán)氧化性：C12>Br2>l2

粉KI溶液

不能證明原溶液中

產(chǎn)生能使品紅溶

向某無色溶液中滴加濃鹽酸

B含有s(V-或HSO3

液褪色的氣體

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，蔗糖水解產(chǎn)物沒有

C得到藍(lán)色溶液

加入新制氫氧化銅，加熱還原性

向2mLO.Olmol/L的AgNCh溶液中滴加先產(chǎn)生白色沉

證明Ksp(AgI)<

D幾滴同濃度的NaCI溶液后，滴加KI溶淀，后出現(xiàn)黃色

Ksp(AgCl)

液沉淀

A.AB.BC.CD.D

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是（）

A.用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

14.室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入SO2氣體（氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S1+2H2。,

測(cè)得溶液pH與通入SOz的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.整個(gè)過程中，水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2s的Kal數(shù)量級(jí)為10-7

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小

c（H2so3）

15.關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A.裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe,++e-=Fe2+

C.裝置②通電一段時(shí)間后石墨H電極附近溶液紅褐色加深

D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

16.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是

I818

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：Ci7H35COOH+C2HsOHi^i^Ci7H3SCOOC2Hs+H2O

△

2-2-

B.向NazSiCh溶液中通入過量的SO2:SiOa+S02+H2O=H2SiO3；+SO3

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：NaG@：—*Na*［：C1：］-

-

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO3,向NaClO溶液中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+

CO32-

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下：

0

已知：大時(shí),燉。/伽>、.化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

R.R,Ri8

回答下列問題:

(DA的名稱為

(2)H中含氧官能團(tuán)的名稱為

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

(5)⑤的反應(yīng)類型是

(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:1,任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))。

Br

(7)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計(jì)以2—溟環(huán)己酮(°心))和?；宜?NCCH2coOH)為原料制備(2)^CHzCN的合成

路線(無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)

18.有機(jī)物A(C10H20O2)具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：

□

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子炫基上的氫若被CI取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溟的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號(hào))

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

(2)D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是：、?

(3)寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：

(4)E可用于生產(chǎn)氨葦青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2一甲基一1一丙醇和甲

酸在一定條件下制取Eo該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))氨基甲酸鉉(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅

火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸鏤。反應(yīng)式：

2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(S)AH<0。

(1)如果使用如圖所示的裝置制取NH3,你所選擇的試劑是.

(2)制備氨基甲酸鏤的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸錢小晶體懸浮在四

氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。(注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。)

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是；液體石蠟鼓泡瓶的作用是

;發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是?

②從反應(yīng)后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是(選填序號(hào))

a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40℃以下烘干

(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是。

(4)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫鉉的氨基甲酸錢樣品1.1730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為L500g。樣品中氨基甲酸鉉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。［已知

Mr(NH2C(X)NH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100]

20.碳酸鐲咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鐲難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治

療。

I.碳酸鐲可由LaCb和碳酸氫鐵為原料來制備，避免生成堿式碳酸鋤【La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行。化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鋤。

(1)儀器X的名稱是O

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、氏等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ堋Ｓ覉D

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是(填選項(xiàng)字母)。

(3)關(guān)閉活塞K2,,說明如下裝置氣密性良好。

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是一(填選項(xiàng)字母)。

A、NH4a固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCb和濃氨水

(5)實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：a接—.為制得純度較高的碳酸鐲，實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的問題是一。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫鍍?nèi)芤海c氯化鐲反應(yīng)制備碳酸鋤。

(6)精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過程中會(huì)有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是o

(7)制備時(shí)，若碳酸氫鈉滴加過快，會(huì)降低碳酸鐲的產(chǎn)率，可能的原因是o

III、碳酸翎咀嚼片中有效成分測(cè)量。

(8)準(zhǔn)確稱取碳酸鐲咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫胭酸鉉混

合指示劑，用0.5mol?Lr,EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2y2-=LaY-+ZlT),消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鋤(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—.

21.元素周期表中WA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

23、三氟化溟(BrFj)常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：3BrF3+5H2O-?HBrOj+Br2+9HF+O2。

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,每生成2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為.

24、在食鹽中添加少量碘酸鉀可預(yù)防缺碘。為了檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液。看到的現(xiàn)象是

,相應(yīng)的離子方程式是o

氯常用作飲用水的殺菌劑，且HC1O的殺菌能力比CKT強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Ch(g)Ch(aq)....................①

+

Cl2(aq)+H2O-HC1O+H+CF-…-②

HC1OH++CIO-....................③

其中Cl2(aq)>HC1O和C1(T分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

25、寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki=,由圖可知該常數(shù)值為

26、在該體系中c(HClO)+C(C1O-)c(H+)-c(OFF)(填“大于”“小于”或“等于

27、用氯處理飲用水時(shí)，夏季的殺菌效果比冬季(填“好”或"差”)，請(qǐng)用勒夏特列原理解釋

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【答案解析】

cHX-

NazX溶液中，X?-分步水解，以第一步水解為主，則Khi(X2)>Kh2(X2-)，堿性條件下，則pOH相同時(shí)，一>

C―)

喘"，由圖象可知為與c(HX](HX)

NpOH1gC(H2X]

’,(的變化曲線,M為pOH與Ig變化曲線，當(dāng)亞或

CIilA.I代)CI17AIc.P)

()

c(H2X}HX-)C(H2X

想而千。時(shí),說明c"2-)或1,濃度相等，結(jié)合圖像可計(jì)算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

【題目詳解】

c(HX-)C(”,X)

A.由以上分析可知，曲線N表示pOH與1g，〈的變化曲線,故A錯(cuò)誤；B.由曲線M可知，當(dāng)1g/山-=°

c(X2-)c〈HX)

C(H2X)C(H,X)c(HX)

時(shí)，/w-'=LPOH=9,c(OH)=10-9mol^,則Kh2(X3)=/\xqOHAlxlO%由曲線N可知，當(dāng)1g),二

2

c(HXc{HXrX-\

c(HX-)c(HX-)

時(shí),44則的電離平衡常數(shù)

=04^7=1,pOH=4,c(OH)=10mol/L,Khi(X*)=4^7xc(OH)=lxl0,HX-

K1x10~14

2

Ka2=V^=--------才=1x10-1。，則NaHX溶液中HDC的水解程度大于電離程度，溶液中c(H2X)>c(X"),故B錯(cuò)誤；C.混

合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),則當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),

c(HX-)c(HX-)

c(Na+)=c(Cl)+c(HX-)+2c(X2),故C錯(cuò)誤；D.由曲線N可知，當(dāng)1g=0時(shí),=1,pOH=4,

4^1

c(HX-)

c(OH)=104mol/L,則Khi(X2')=xc(OH)=lxl0\故D正確；故答案為D。

Tp77

2、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖示，該電解池左室為陽極，右室為陰極，陽極上是氫氧根離子放電，陽極周圍氫離子濃度增大，且氫離子

從陽極通過交換膜I進(jìn)入濃縮室，則交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜，故A正確；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2。-4e-=ChT+4H+,故B正確；

C.在陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+O2T，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-=H2],根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則

有：2HA?2H+?1出，電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量

672L

=-----:---------=0.03mol,則生成HA的物質(zhì)的量=0.03moix2=0.06mol,則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量

22.4L/mol

=0.06molx90g/moL+200xl0-3Lx20g/L=9.4g,此時(shí)該溶液濃度=%鯉=47g/L,故C錯(cuò)誤；

0.2L

D.在電解池的陽極上是OH-放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，

電解池中的陰離子移向陽極，即A-通過陰離子交換膜(交換膜II)從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H++A=HA,乳酸濃度增

大，酸性增強(qiáng)，pH降低，故D正確；

答案選C。

3、C

【答案解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由于硝酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸鏤加入水中后，先溶于水，而鍍鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中

和的逆反應(yīng)，故鹽類水解吸熱，故C正確；

D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

4、D

【答案解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析解答。

【題目詳解】

A.白色沉淀可以能是氯化銀，溶液中可能含有銀離子，應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的干擾，故A錯(cuò)誤；

B.溶液中可能含有HSO一故B錯(cuò)誤；

C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫，融入氯氣也可以使品紅褪色，故C錯(cuò)誤；

D.先通入酸性高鎰酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物是二氧化碳，進(jìn)而證明

亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D正確。

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

在物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，一定要注意排除其他物質(zhì)的干擾，很多反應(yīng)的現(xiàn)象是一樣的，需要進(jìn)一步驗(yàn)證，例如二氧化硫

和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫可以與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)，二氧化碳不可以。

5、C

【答案解析】

A.二氧化硫密度比空氣大；

B.類比濃硫酸的稀釋；

C.操作符合過濾中的一貼二低三靠；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

【題目詳解】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時(shí)，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

c.轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項(xiàng)C正確；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方

法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。

6、B

【答案解析】

A.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.DJ6O和H2”。的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2gH2照和D2O的物質(zhì)的量均為O.lmoL而且兩者均含10個(gè)中子，故

0.1molH2i8。和D2O中均含Imol中子即NA個(gè)，故B正確；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?。價(jià)，故當(dāng)生成O.lmol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C

錯(cuò)誤；

D.溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中微粒的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

7、D

【答案解析】

A選項(xiàng)，分子中有3個(gè)手性碳原子，手性碳原子用*標(biāo)出，國S＞，故A正確，不符合題意；

Caluioli4cA

B選項(xiàng)，分子中有羥基、酸鍵、酯基3種含氧官能團(tuán)，故B正確，不符合題意；

C選項(xiàng)，該物質(zhì)含有羥基，且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng),

故C正確，不符合題意；

D選項(xiàng)，該物質(zhì)中含有酚酸酯，Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2moiNaOH,故D錯(cuò)誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

手性碳原子是碳原子周圍連的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同為手性碳原子，1mol酚酸酯消耗2mol氫氧化鈉，1mol竣酸

酯消耗Imol氫氧化鈉。

8、C

【答案解析】

A、過量的SCh通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+OH=HSO3,故A錯(cuò)誤；

B、Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強(qiáng)氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會(huì)出現(xiàn)

亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；

+2+

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,

故C正確；

2+

D、NaHCCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,故D錯(cuò)誤.

故選C。

9、C

【答案解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實(shí)現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；

C.雷雨天時(shí)空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯(cuò)誤；

D.小蘇打能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選C。

10、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進(jìn)

了水解，說明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確;

B.ab段說明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OUHCO3-+OH-和水的電離平衡H2OWH++OH，，二者均為吸熱反應(yīng)，be段

中溫度進(jìn)一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導(dǎo)致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯(cuò)誤；

D.隨溫度升高，此時(shí)促進(jìn)鹽類水解，對(duì)水的電離也起到促進(jìn)作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此

水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響，故D正確；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。

11、C

【答案解析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeCV：電極反應(yīng)式為Fe—6e-+8OH-=

FeO?+4H2O,銀電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OH-,根據(jù)題

意NazFeCh只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止NazFeCh與H?

反應(yīng)使產(chǎn)率降低。

【題目詳解】

A項(xiàng)、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OH-,氫氣具有還原性，根據(jù)題意NazFeCh只

在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止NazFeCh與電反應(yīng)使產(chǎn)率降

低，故A正確；

B項(xiàng)、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeCVl電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO4*+4H2O,故B正確；

C項(xiàng)、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2t+2OH",由于有OH”生成，電解一段時(shí)間后，Ni

電極附近溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=Fe€>42-+4H2O,Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=

H2t+2OH,氫氧根離子向陽極移動(dòng)，圖中的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故D正確。

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。

12、B

【答案解析】

A.由于加入的氯水過量，加入KI后，r會(huì)被過量的C12氧化生成能使淀粉變藍(lán)的12,所以無法證明Br2和L的氧化性

強(qiáng)弱關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S20^,不一定是so；或HSO；；如果使品紅溶液褪色的是CL,那么溶液中可能含有CIO-或C10「綜上所述，B項(xiàng)

正確；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗(yàn)證葡萄糖的還原性，需要先將水

解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制CU(OH)2,加熱后才會(huì)生成磚紅色的CU2O沉淀；選項(xiàng)沒有加NaOH將溶液調(diào)成堿

性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會(huì)生成黃

色的Agl沉淀，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在漏洞，并不能證明Agl和AgCl的Kp的大小關(guān)系；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

13、C

【答案解析】

根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高.

【題目詳解】

A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；

B、溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；

C、定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故C選；

D、搖勻后見液面下降，為正?，F(xiàn)象，如再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。

故選：C?

【答案點(diǎn)睛】

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響.

14、C

【答案解析】

A.由圖可知，a點(diǎn)表示SCH氣體通入112mL即0.005mol時(shí)pH=7,溶液呈中性，說明SCh氣體與H2s溶液恰好完全

反應(yīng)，可知飽和H2s溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為O.OlmoLc(H2S)=0.1mol/L,a點(diǎn)之前為H2s過量，a點(diǎn)之后為SO2過量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；

B.由圖中起點(diǎn)可知O.lmol/LH2s溶液電離出的c(H+)=10?4/moI/L,電離方程式為IhSUlF+HS、HS^H++S2-；以第

1x1n-41

一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2s的自^2*^力0〃、第一中學(xué)2。22模擬檢測(cè)〉2,數(shù)量級(jí)為10色故

0.1-1()71

B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)SO2氣體通入336mL時(shí)，相當(dāng)于溶液中的c(H2so3)=01mol/L,因?yàn)镠2sO3酸性強(qiáng)于H2S,故此時(shí)溶液中對(duì)應(yīng)

的pH應(yīng)小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知=與，,a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)

c(H2so3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí)，c(H+)就不變了，仆1也是一個(gè)定值，叁的值保持不變，故D錯(cuò)誤；

c(H2so3)

答案選C。

15、C

【答案解析】

A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3+得

電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應(yīng)式為：Fe-Ze^Fe2^選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng)，因此裝置②中石墨H電極附近溶

液紅褐色加深，選項(xiàng)C正確；

D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時(shí)粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅,

選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選c。

16、C

【答案解析】

A.硬脂酸為G7H35COOH,含有竣基，與C2H5*OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為Cl71135coOH+C2H5I8OH普鱉iCl7H35coi80c2H5+H2O,故A錯(cuò)誤；

△

2

B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SiO3+2SO2+2H2O=H2SiO31+2HSO3,故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子，C1得到電子，則Na和C1形成離子鍵的過程：

\a?:fNT[：CI：J,故C正確；

D.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：

CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO3,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

0

勺

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）苯甲醛酸鍵、酰胺鍵]:

0

HjCO人9

QufH，c（&

+H2O消去反應(yīng)

OCX：HOCXXJH,OCX'H

5H.：fcH,H式3/H

y\）OCHY

HCOO^%AOOCHh、cH,

OCX：HCCXiCHj

NaOH/H2。）

【答案解析】

已知化合物B分子式為C4H4。3,有3個(gè)不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個(gè)。原子參與成環(huán)；考慮到B與A反

O

應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為的結(jié)構(gòu)即為OoC生成D時(shí)，反應(yīng)條件與已知

O

°D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個(gè)H2O,

【題目詳解】

(1)由A的結(jié)構(gòu)可知，其名稱即為苯甲醛;

(2)由H的結(jié)構(gòu)可知，H中含氧官能團(tuán)的名稱為：酸鍵和酰胺鍵;

(3)B分子式為C4H4)3,有3個(gè)不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物

的結(jié)構(gòu)簡式即為巧\

C的結(jié)構(gòu)為

HR、/

(4)D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個(gè)H2O,且E中含有兩個(gè)六元環(huán)，所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即為為60

O

所以反應(yīng)③的方程式為：出8_]JHfO」I+H2O;

>H3CO

o

(5)F經(jīng)過反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個(gè)碳碳雙鍵，所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng);

(6)M與C互為同分異構(gòu)體，所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán)，仍有兩個(gè)不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫

譜的面積比，可知M中應(yīng)該存在兩類一共3個(gè)甲基?？紤]到M可水解的性質(zhì)，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M

OOCH

CH,

的分子中苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)為2或3時(shí)都不能滿足要求；如果為4時(shí)，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

OCX'CHj

5時(shí)，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

(7)氨基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處，要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機(jī)物分子中存在埃基，經(jīng)過反應(yīng)④后，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中

會(huì)引入-CH?CN的基團(tuán)，并且形成一個(gè)碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)

己酮多了一個(gè)取代基浸原子，所以綜合考慮，先將原料中的瘦基脫除，再將澳原子轉(zhuǎn)變?yōu)榘；纯桑虼撕铣陕肪€為:

【答案點(diǎn)睛】

在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，要結(jié)合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機(jī)物不飽和度的信息，通過核磁共振

氫譜可獲知有機(jī)物的對(duì)稱性以及等效氫原子的信息，通過性質(zhì)描述可獲知有機(jī)物中含有的特定基團(tuán)；分析完有機(jī)物的

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)后，再適當(dāng)?shù)胤诸愑懻?，同分異?gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來了。

H,C0HjC0

18、①②④竣基碳碳雙鍵、