2.2.1化學(xué)平衡狀態(tài)的判定課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

平衡狀態(tài)的判斷授課老師：楊老師01化學(xué)平衡02CONTENTS平衡狀態(tài)判定03平衡常數(shù)化學(xué)平衡移動(dòng)PARTONE化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡（1）定義：一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。（2）平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立的過程?；瘜W(xué)平衡逆可逆反應(yīng)等化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)并未停止，是動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，V正=V逆≠0定平衡體系中的混合物中，各組成成分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不變變化學(xué)平衡狀態(tài)是暫時(shí)的，條件改變，化學(xué)平衡亦發(fā)生改變（3）化學(xué)平衡的特點(diǎn)化學(xué)平衡（4）影響平衡的因素：內(nèi)因：反應(yīng)物本身性質(zhì)外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度平衡狀態(tài)判定PARTTWO平衡狀態(tài)的判定速率相等，變量不變1、看速率（看正逆，除系數(shù)）（1）同一物質(zhì)：V正=V逆≠0（斷鍵=成鍵）（2）不同物質(zhì)：速率之比=系數(shù)之比（一正一逆）V正表述：反應(yīng)物消耗速率、生成物生成速率、反應(yīng)物斷鍵、生成物成鍵V逆表述：反應(yīng)物生成速率、生成物消耗速率、反應(yīng)物成鍵、生成物斷鍵練習(xí)【練習(xí)1】【2019八十九中高二上第一次月考】一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.v正(CO)＝v正(H2O)C.生成nmolCO的同時(shí)消耗nmolH2

D.1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵B練習(xí)【練習(xí)2】【雙選】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成B、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂C、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂D、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成AC平衡狀態(tài)的判定2、看變量（變量不變則平衡）（1）對(duì)同一組分，c、n、w(質(zhì)量分?jǐn)?shù))、X％(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))等，保持不變則平衡。特例：NH4Cl(S)=NH3(g)+HCl(g)w、X％一定時(shí)，不能判定平衡練習(xí)【練習(xí)6】【2019師大附中高二上第一次月考】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（7）單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；（8）A、B、C、D的分子數(shù)目比為1：3：2：2；（9）氣體總質(zhì)量不再變化A．（2）（5）（6）

B．（1）（2）C．（2）（8）

D．（4）（7）C平衡狀態(tài)的判定（2）溫度保持不變則達(dá)到平衡（絕熱體系）常見有色氣體：紅棕色：Br2(g)NO2(g)黃綠色：Cl2(g)紫色：I2(g)（3）對(duì)于有色物質(zhì)參與反應(yīng)，顏色不變則達(dá)到平衡平衡狀態(tài)的判定（4）壓強(qiáng)不變則平衡（恒溫恒容）a、氣體系數(shù)不等時(shí)：PV=nRT，n變，則P不變?yōu)槠胶鈈、氣體系數(shù)相等時(shí)：n、P恒不變注意：看前后氣體計(jì)量系數(shù)，對(duì)于m+n=p+q不適用平衡狀態(tài)的判定（5）混合氣體密度不變則平衡看有無固體或液體看條件（恒T恒P，恒T恒V）均為氣體有非氣體參與恒溫恒容恒溫恒壓Δn(g)=0Δn(g)≠0√×恒溫恒容恒溫恒壓Δn(g)=0Δn(g)≠0√√極限法×（6）混合氣體不變則平衡均為氣體有非氣體參與Δn(g)=0Δn(g)≠0√×Δn(g)=0Δn(g)≠0極限法√總結(jié)含量百分含量絕熱時(shí)溫度VPρVPρA(g)+B(g)?2C(g)A(g)+2B(g)?2C(g)A(s)+2B(g)?2C(g)A(s)+B(g)?2C(g)A(s)?B(g)+2C(g)恒T恒V恒T恒P√√√√√√√√×√√√√√√××××××√√√√××××√√√×√√××√√√×××××××××√√√√√√練習(xí)【練習(xí)7】【2019遠(yuǎn)東一中高二上第一次月考】在恒溫恒容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)（）①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①②④⑤D．①②④⑤⑥⑦A練習(xí)【練習(xí)9】【2019八十九中高二上第一次月考】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡的是（）A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D．氣體總的物質(zhì)的量

B平衡常數(shù)PARTTHREE

1.定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)K=Cc(C)?Cd(D)Ca(A)?Cb(B)2.表達(dá)式一、平衡常數(shù)3.注意事項(xiàng)：①c為各組分的平衡濃度②溫度一定，K為定值（即化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)）③平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示反應(yīng)的快慢④固體和純液體存在時(shí)，其濃度可看做常數(shù)，不代入公式一、平衡常數(shù)課堂練習(xí)（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)寫出K值表達(dá)式（2）H2(g)+I2(g)2HI(g)（3）3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)

一、平衡常數(shù)4.意義：K值越大，說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高；反之，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化越不完全，轉(zhuǎn)化率越低。K>105基本完全反應(yīng)K<10-5基本不能反應(yīng)10-5<K<105可逆反應(yīng)二、K值計(jì)算5.平衡常數(shù)間轉(zhuǎn)化①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)②2NH3(g)N2(g)+3H2(g)③1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K1=1/K2=K32

二、K值計(jì)算2.