考點20電解原理的應(yīng)用

考點20電解原理的應(yīng)用【核心考點梳理】一、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）(1)概念：習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)。(2)原理①通電前，氯化鈉溶液中含有的離子是Na＋、Cl－、H＋、OH－。通電時，移向陽極的離子是Cl－、OH－，移向陰極的離子是Na＋、H＋。②陽極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；因H＋放電，促進(jìn)了水的電離，使陰極區(qū)溶液顯堿性。③電解的總反應(yīng)式化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up8(電解))H2↑＋Cl2↑＋2NaOH；離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up8(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－。(3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)流程①離子交換膜電解槽②離子交換膜的作用：只允許Na＋等陽離子通過，不允許Cl－、OH－等陰離子及氣體分子通過，可以防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽極產(chǎn)生的氯氣混合發(fā)生爆炸，也能避免氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉溶液反應(yīng)而影響氫氧化鈉溶液的產(chǎn)量和質(zhì)量。二、電鍍(1)電鍍的概念：利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的加工工藝。電鍍的主要目的是使金屬增強抗腐蝕能力，增加表面硬度和美觀。(2)某電鍍銅實驗裝置(電鍍池)如圖所示。銅片為鍍層金屬，與直流電源的正極相連，作陽極；鐵件為待鍍金屬，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；硫酸銅溶液為電鍍液，含有鍍層金屬離子。(3)陽極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋；陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu?？捎^察到的現(xiàn)象是鐵件表面鍍一層紅色的銅，銅片不斷溶解。硫酸銅溶液濃度的變化是不變。電鍍的特點是陽極參與電極反應(yīng)，電鍍過程中相關(guān)離子的濃度、溶液pH等保持不變。三、電解精煉銅(1)粗銅中往往含有鐵、鋅、銀、金等多種雜質(zhì)，常用電解的方法進(jìn)行精煉。電解池的構(gòu)成是用粗銅作陽極，用純銅作陰極，用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。陽極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋、Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋等；陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu。(2)電解精煉銅的原理：粗銅中比銅活潑的金屬鋅、鐵等，失去電子形成陽離子而溶解(殘留在溶液中)；比銅不活潑的金屬銀、金等，以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽的底部(形成陽極泥)；粗銅中的銅在純銅上析出。陰極增重與陽極減重不相等。四、電冶金金屬冶煉就是使礦石中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)的過程，從它們的化合物中還原出來。如Mn＋＋ne－=M。電解法用于冶煉較活潑的金屬(如鉀、鈉、鎂、鋁等)，但不能電解其鹽溶液，應(yīng)電解其熔融態(tài)。如：電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉：陽極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極反應(yīng)式為2Na＋＋2e－=2Na；總反應(yīng)式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up8(電解))2Na＋Cl2↑。【核心歸納】1．2．電鍍銅與精煉銅的比較電鍍銅精煉銅能量轉(zhuǎn)變電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽極材料純銅粗銅(含鋅、銀、金等雜質(zhì))陰極材料鍍件純銅陽極反應(yīng)Cu－2e－=Cu2＋Zn－2e－=Zn2＋、Cu－2e－=Cu2＋等陰極反應(yīng)Cu2＋＋2e－=CuCu2＋＋2e－=Cu電解質(zhì)溶液及其變化硫酸銅溶液保持不變反應(yīng)后硫酸銅溶液中混有Zn2＋等，Cu2＋濃度減小3．原電池、電解池、電鍍池的判斷方法(1)若裝置中無外加電源，則該裝置可能為原電池，然后根據(jù)原電池的構(gòu)成條件進(jìn)行分析判斷。(2)若有外接直流電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子屬同種元素時，則為電鍍池。(3)若多個單池相互串聯(lián)，又有外接直流電源時，則與直流電源相連接的為電解池或電鍍池。若無外接直流電源時，較活潑的金屬電極為原電池的負(fù)極(電子輸出極)，有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。【必備知識基礎(chǔ)練】1．（2023上·浙江·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）關(guān)于下列物質(zhì)工業(yè)制備的說法正確的是A．燒堿：通過Na2O與H2O反應(yīng)來制備B．鋁單質(zhì)：通過電解AlCl3溶液來制備C．鹽酸：H2與Cl2燃燒生成HCl溶于水制得D．粗硅：高溫下用H2還原SiHCl3制得【答案】C【解析】A．工業(yè)制備燒堿，利用電解飽和食鹽水得到，其反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A錯誤；B．工業(yè)冶煉金屬鋁單質(zhì)，常電解熔融氧化鋁，即2Al2O34Al+3O2↑，故B錯誤；C．氫氣在氯氣燃燒生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，故C正確；D．粗硅制備是焦炭與二氧化硅反應(yīng)，其反應(yīng)為2C+SiO22CO+Si，得到粗硅，然后再與HCl反應(yīng)得到SiHCl，最后與氫氣反應(yīng)生成Si，得到高純度的硅，故D錯誤；答案為C。2．（2023上·北京順義·高二校考期中）如圖是模擬鐵制品鍍銅工藝的裝置，下列說法正確的是A．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．b電極為銅C．電解質(zhì)溶液可以是CusO4溶液D．電鍍過程中，溶液中Cu2+濃度不斷減小【答案】C【分析】由圖可知，該裝置為電鍍池，與直流電源正極相連的a電極為銅，銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，與負(fù)極相連的b電極為鐵制品，銅鐵離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽，電鍍過程中，溶液中銅離子濃度不變?！窘馕觥緼．由分析可知，與直流電源正極相連的a電極為銅，銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，故A錯誤；B．由分析可知，與負(fù)極相連的b電極為鐵制品，故B錯誤；C．由分析可知，該裝置為電鍍池，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽，可以是硫酸銅溶液，故C正確；D．由分析可知，電鍍過程中，溶液中銅離子濃度不變，故D錯誤；故選C。3．（2022上·江蘇蘇州·高二常熟中學(xué)?？计谥校┫铝杏脕肀硎疚镔|(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應(yīng)式為：D．在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源正極相連，發(fā)生電極反應(yīng)：Fe2e=Fe2+【答案】C【解析】A．在堿性氫氧燃料電池，通入燃料H2的電極為負(fù)極，負(fù)極上H2失去電子，產(chǎn)生的H+與OH結(jié)合生成H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H22e+2OH=2H2O，A錯誤；B．粗銅精煉時，與電源正極相連的電極是陽極，陽極材料是粗銅，陽極的電極反應(yīng)式主要為Cu2e=Cu2+，B錯誤；C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子被含有產(chǎn)生H2，則陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OH，C正確；D．在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源負(fù)極相連作陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：Ag++e=Ag，D錯誤；故合理選項是C。4．（2024上·河北石家莊·高二石家莊精英中學(xué)階段練習(xí)）利用電解法可將粗銅(含有Ag、Zn、Fe、Pt)提純，下列敘述正確的是A．電解提純時，精銅作陽極B．電解提純時，可用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液C．電解提純時，粗銅連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu2++2e=CuD．電解提純時，溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+、Pt2+濃度均增大【答案】B【分析】電解精煉銅時，粗銅作陽極，銅和比銅活潑的Fe、Zn等在陽極放電，精銅作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e?＝Cu，據(jù)此作答?！窘馕觥緼．提純時精銅作陰極，故A錯誤；B．精銅作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e?＝Cu，用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故B正確；C．粗銅作陽極，電極反應(yīng)式為Cu?2e?═Cu2＋，故C錯誤；D．陽極發(fā)生反應(yīng)有：Cu?2e?＝Cu2＋、Fe?2e?＝Fe2＋、Zn?2e?＝Zn2＋，活潑性比Cu弱金屬Ag、Pt等金屬在電解槽底部會形陽極泥，故D錯誤；故答案選B。5．（2023上·遼寧葫蘆島·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）市場出售的“暖貼”中主要成分是鐵粉、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等，“暖貼”用塑料袋密封，使用時從塑料袋中取出輕輕揉搓就會釋放熱量，用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成。下列說法正確的是A．“暖貼”工作時，氯離子移向負(fù)極B．鐵銹具有磁性，常用作橡膠的黑色顏料C．“暖貼”工作時的能量變化與圖示能量變化相符D．工業(yè)上鈉的制取是通過電解氯化鈉飽和溶液的方法【答案】A【分析】“暖貼”中鐵粉構(gòu)成原電池負(fù)極，炭粉構(gòu)成原電池正極，NaCl溶液起電解質(zhì)溶液作用，從而形成原電池?！窘馕觥緼．氯離子為陰離子，移向原電池的負(fù)極，A正確；B．鐵銹的主要成分是氧化鐵晶體，其顏色為紅棕色，沒有磁性，有磁性的是四氧化三鐵，B錯誤；C．圖示中稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而“暖貼”工作時放出大量熱，二者能量變化不同，C錯誤；D．工業(yè)上鈉的制取是通過電解熔融氯化鈉的方法，D錯誤；故選A。6．（2023上·河南南陽·高二統(tǒng)考期中）下列有關(guān)電解原理應(yīng)用的說法正確的是A．電解飽和食鹽水時，陰極區(qū)減小B．電解法精煉銅時，若陰極質(zhì)量增加，則陽極失去的電子數(shù)為C．氯化鋁是一種電解質(zhì)，工業(yè)上用電解氯化鋁水溶液制備金屬鋁D．在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源正極相連【答案】B【解析】A．電解飽和食鹽水時，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成生成氫氣和氫氧根離子，陰極區(qū)溶液pH增大，故A錯誤；B．電解法精煉銅時，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，則由得失電子數(shù)目守恒可知，陰極生成3.2g銅時，陽極失去電子的數(shù)目為×2×NAmol—1=0.1NA，故B正確；C．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，所以工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，故C錯誤；D．在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源負(fù)極相連做電鍍池的陰極，故D錯誤；故選B。7．（2023上·陜西渭南·高二統(tǒng)考期中）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)為B．氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：【答案】A【解析】A．電解飽和食鹽水時，陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為，A正確；B．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：，酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)，B錯誤；C．銅精煉時，粗銅連接電源正極，純銅連接電源負(fù)極，陽極上電極反應(yīng)式為，C錯誤；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二價鐵離子，電極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+，D錯誤。故選A。8．（2023上·陜西寶雞·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）由黃銅礦()制備精銅所涉及的過程如圖所示。下列說法正確的是A．中銅的化合價為+2 B．FeO中鐵元素僅具有還原性C．電解時粗銅與電源負(fù)極相連 D．每一步均涉及氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．中銅的化合價為+1，A項錯誤；B．FeO中鐵元素既有氧化性，又有還原性，B項錯誤；C．電解時粗銅與電源的正極相連，C項錯誤；D．每一步都有化合價升降，均涉及氧化還原反應(yīng)，D項正確；答案選D?！娟P(guān)鍵能力提升練】9．（2023·全國·高三專題練習(xí)）工業(yè)上先后用下列方法制備金屬鈉：①用石墨作電極電解熔融氫氧化鈉制鈉。②鐵與熔融氫氧化鈉作用制鈉：。③電解熔融氯化鈉。下列有關(guān)說法正確的是A．電解熔融氫氧化鈉制鈉的反應(yīng)為B．在電解熔融氯化鈉的電解槽(如圖)中，石墨為陽極，鐵為陰極C．電解熔融氯化鈉時，向陽極移動D．方法①與②制得等量的鈉，兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等【答案】B【解析】A．電解熔融氫氧化鈉時，生成鈉、水和氧氣，電池總反應(yīng)為，故A錯誤；B．電解熔融氯化鈉時，電解槽的陽極如果用活潑金屬材料，則會導(dǎo)致電解時陽極放電而不是電解質(zhì)中的陰離子放電，可用石墨作陽極，故B正確；C．電解熔融氯化鈉時，鈉離子向陰極移動，氯離子向陽極移動，故C錯誤；D．方法①中只有鈉離子得電子，方法②中不僅有鈉離子還有氫離子得電子，所以制得相等量的鈉，兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不相等，故D錯誤；故選：B。10．（2023上·河南·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）用石墨作電極，電解溶液的裝置如圖，當(dāng)電路中通過時，下列說法錯誤的是A．滴有酚酞的NaCl溶液變?yōu)榧t色B．通入44.8mLHCl，可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)C．a(chǎn)試管中的氣體體積略大于b試管中的D．A極的電極反應(yīng)式僅為【答案】B【分析】石墨作電極，電解溶液，從裝置圖中分析A電極與電源負(fù)極相連為電解池陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為，a試管收集到，B電極與電源正極相連為電解池陽極，發(fā)生電極反應(yīng)為，b試管收集到，總反應(yīng)式為。【解析】A．電解溶液，有堿生成，溶液顯堿性，滴有酚酞的溶液變?yōu)榧t色，A正確；B．未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8mLHCl氣體體積，B錯誤；C．a(chǎn)試管收集到，b試管收集到，理論上產(chǎn)生的氣體在相同條件下，體積相同，但反應(yīng)過程中生成，與反應(yīng)，使b試管收集到的略小于a試管收集到的，C正確；D．B電極先發(fā)生，完全放電后會發(fā)生，A電極的電極反應(yīng)式僅為，D正確；答案選B。11．（2024上·河北石家莊·高二石家莊精英中學(xué)階段練習(xí)）氯堿工業(yè)是高能耗產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相結(jié)合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是A．A池是電解池，B池是燃料電池B．X為Cl2，Y為H2C．NaOH溶液的濃度為a%>b%>c%D．該工藝設(shè)計的主要節(jié)能之處是燃料電池可以補充電解池消耗的電能【答案】C【分析】由圖可知，A池為電解池，左側(cè)電極為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣X，右側(cè)電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣Y和氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜由左向右移動；B池為燃料電池，左側(cè)電極為負(fù)極，氫氣在氫氧根離子作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，右側(cè)電極為正極，氧氣和水在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜由左向右移動?！窘馕觥緼．由分析可知A池是電解池，B池是燃料電池，A正確；B．由分析可知，X為氯氣、Y為氫氣，B正確；C．由分析可知，燃料電池中，氫氣在負(fù)極放電消耗氫氧根離子，則a%>b%，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，則c%>a%，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小為c%>a%>b%，C錯誤；D．該工藝設(shè)計的主要節(jié)能之處是燃料電池可以補充電解池消耗的電能，D正確；故答案選C。12．（2024上·湖北·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）某科研小組用甲烷燃料電池制備Co(H2PO2)2，并獲得副產(chǎn)品NaOH，其工作原理如圖所示(已知：電解裝置的電極材料分別為金屬鈷和不銹鋼，H3PO2是一元弱酸)。下列有關(guān)說法正確的是A．M電極為不銹鋼B．膜a、膜b均為陽離子交換膜C．電解過程中，原料室溶液pH減小D．消耗lmolCH4，理論上N極產(chǎn)生64gO2【答案】C【分析】根據(jù)圖示可知，左側(cè)為陽極室則M為陽極，陽極上Co失電子生成Co2+，Co2+向陰極移動，故通過陽離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，但是不能通過膜b，因此膜b為陰離子交換膜，膜a為陽離子交換膜，原料室內(nèi)的通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室與Co2+結(jié)合生成Co(H2PO2)2，m為正極，N為陰極，陰極上H2O得電子生成氫氣和氫氧根離子，原料室中的鈉離子通過膜c進(jìn)入陰極室與氫氧根離子結(jié)合生成NaOH，膜c為陽離子交換膜?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知，M電極為Co，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，膜a、膜b分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，B錯誤；C．水解使溶液呈堿性，電解過程中通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室，導(dǎo)致原料室內(nèi)濃度減小，則溶液中因水解生成的氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，C正確；D．N電極為陰極，水得電子生成氫氣，不會生成氧氣，D錯誤；故答案選C。13．（2023上·河北保定·高二河北定興第三中學(xué)校聯(lián)考期中）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(夾持裝置已略去)A．鐵勺上鍍銅B．驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響C．粗銅的精煉D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．電鍍時鍍層金屬在陽極，電源正極應(yīng)與銅電極相連，故A錯誤；B．將裝有等量的二氧化氮的兩個圓底燒瓶如圖分別置于冷水和熱水中驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響，故B正確；C．精煉銅時，粗銅在陽極應(yīng)與電源正極相連，故C錯誤；D．為了減少熱量損失，應(yīng)用玻璃攪拌器，故D錯誤；故選B。14．（2023·全國·高三專題練習(xí)）某小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。(1)該電解槽的陰極反應(yīng)式為。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。(2)制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出。(3)通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因?！敬鸢浮?1)2H2O+2e=H2↑+2OH小于(2)D(3)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2↑+2OH，生成氫氧根離子，故附近溶液pH會增大【分析】要利用電解池制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，則陰離子交換膜應(yīng)通過硫酸根離子，A出來的是硫酸，陽離子交換膜應(yīng)通過鉀離子，D出來的是氫氧化鉀，左側(cè)陽極氫氧根離子被氧化生成氧氣，右側(cè)陰極氫離子被還原生成氫氣?！窘馕觥浚?）陰極水電離的氫離子放電生成氫氣：2H2O+2e=H2+2OH，為保持中間硫酸鉀溶液呈電中性，陰離子交換膜通過一個硫酸根離子時，陽離子交換膜應(yīng)同時通過2個鉀離子，故答案為小于。（2）陰極產(chǎn)生氫氣的同時也產(chǎn)生氫氧根離子，中間硫酸鉀溶液中鉀離子從陽離子交換膜向陰極移動，故氫氧化鉀溶液從D口導(dǎo)出，C口導(dǎo)出的是氫氣。（3）通電開始后，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2↑+2OH，故附近溶液pH會增大?！緦W(xué)科素養(yǎng)拔高練】15．（2023上·河北滄州·高二校聯(lián)考期中）電化學(xué)知識在我們的生產(chǎn)、生活中被廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入甲烷和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了的固體，它在高溫下能傳導(dǎo)()。①電極的名稱為，電極上的電極反應(yīng)式為。②如圖2所示用惰性電極電解100mL0.5mol?L溶液，電極上的電極反應(yīng)式為，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入(填字母)。．

．

．

．(2)利用圖3所示的電解裝置可制備少量的漂白液。①極為。②極反應(yīng)式為