自貢市重點2022年高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、Fe3O4中含有￡、分別表示為Fe(II)、Fe(HI),以FesOMPd為催化材料，可實現(xiàn)用Hz消除酸性廢水中的

致癌物NO2,其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不走碗的是

-+

A.Pd上發(fā)生的電極反應為：H2-2e-2H

B.Fe(II)與Fe(HD的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中Nth-被Fe(II)還原為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

2、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是

2-

A.含等物質的量的AK>2,OH~,CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：A1O2-SOH，CO3

B.含等物質的量的FeB。、FeL的溶液中，緩慢通入氯氣；廣、Br，F(xiàn)e2+

C.含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2>K2cO3、BaCO3

D.含等物質的量的Fe3+、Cu2+,H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+.H+,Fe2+

3、新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示(電解質為離子液體和二甲基

亞颯)，電池總反應為：2Li十。:號士11().下列說法不正確的是()

A.充電時電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2

B.放電時正極反應式為2Li++O2+2e，=Li2O2

C.充電時Li電極與電源的負極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進入電解質

4、工業(yè)上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水NaOH高溫電解,Mg

B.冶煉鋁：鋁土礦過量NaOH（叫）、NaAlCh過量HCKaq）、無水A1C1*電解>A1

C.制硝酸：―、H2-日溫'高壓》N%.^2?>NO-」）：>50%HNO3一啊NOJ>濃HNOj

催化劑催化劑蒸懈

H2O

D.海帶°?，灼燒〉海帶灰H/）,浸取.Cl2i2（aq）—.f號汽噩:五

?----------?----2）冉進?步操作

5、已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關于M、N說法正確的是（）

CH=CH—CH-CH^CH=CH_CH=CH

⑥喝工荔6

MN

A.M、N都屬于烯危，但既不是同系物，也不是同分異構體

B.M、N分別與液澳混合，均發(fā)生取代反應

C.M,N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

6、有關海水提澳的說法錯誤的是（）

A.海水曬鹽后的鹵水是提溟原料

B.可以利用氯氣氧化溪離子

C.可用高溫水蒸氣將漠從溶液中吹出

D.吹出的漠蒸氣冷凝后得到純漠

7、碘化碳（Atl）可發(fā)生下列反應：①2Ati+2Mg——MgI2+MgAt2②AtI+2NH3（I）——NIU+AtNHz.對上述兩個

反應的有關說法正確的是（）

A.兩個反應都是氧化還原反應

B.反應①MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.反應②中Atl既是氧化劑，又是還原劑

D.MgAt2的還原性弱于MgL的還原性

8、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2sCh溶液，當吸收液的pH降為6左右時，可采用三

室膜電解技術使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是（）

A.a極為電池的陽極

+

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3+H=H2O+SO2t

C.b電極的電極反應式是HS(V-2e-+H2O=SO42-+3H+

D.b膜為陽離子交換膜

10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28g晶體硅中含有NA個Si-Si鍵

B.疊氮化錢(NH4N3)發(fā)生爆炸反應：NH4N3=2N2T+2H2T,當產(chǎn)生標準狀況下22.4L氣體時，轉移電子的數(shù)目為NA

C.pH=l的H3PCh溶液中所含H+的數(shù)目為Q.1N"

D.2()0mLlmol/LAL(SO4)3溶液中AP+和S(V-的數(shù)目總和是N、

11、菇類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列菇類化合物的說法正確的是

A.a和b都屬于芳香煌

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應

D.b和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀

12、下列實驗中，所選裝置或儀器合理的是

A.高溫煨燒石灰石蜀

B.從KI和L的固體混合物中回收L

c.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

13、常溫下，pH=3的HA溶液VimL與pH=U的KOH溶液V2mL混合，則下列說法正確的是

A.若Vi=V2,則反應后溶液的pH一定等于7

B.若反應后溶液呈酸性，則V1一定小于V2

C.若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D.若反應后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2xl(F7mo1.L-i

力口熱

14、某學習興趣小組通過2KCKh十H2c2。4—二CChl+2CKM+K2cO3+H2O制取高效消毒劑CIO2。下列說法正

確的是

A.KClCh中的CI被氧化

B.H2c2。4是氧化劑

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：1

D.每生成1molCIO2轉移2mol電子

15、25℃時，在20mL0.1mol-L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L-1NaOH溶液,溶液中l(wèi)g[c(A)/c(HA)]與pH

關系如圖所示。下列說法正確的是

A.A點對應溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.25c時,HA酸的電離常數(shù)為1.Ox10-5.3

C.B點對應的NaOH溶液體積為10mL

D.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OHR一定增大

16、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其主要成分為NaClO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應

NaClO+CO2+H2O^=NaHCO3+HClO?用化學用語表示的相關微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：

B.Na+的結構示意圖：領》

C.CO2的結構式：O=C=O

D.NaClO的電子式:Na：d：Cl：

17、pH=a的某電解質溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2SO4D.HC1

18、某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示：

實驗1實驗2

l

n

9

l

n

—

IJ?

①、③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)

體產(chǎn)生生

下列說法正確的是

A.稀硝酸一定被還原為NO2

2++--

B.實驗1-②中溶液存在：c(Cu)+c(H)=C(NO3)+c(OH)

C.由上述實驗得出結論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應

+2+

D.實驗1-③、實驗2-③中反應的離子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O

19、下列有關物質與應用的對應關系正確的是（）

A.甲醛可以使蛋白質變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚猷的NaOH溶液褪色

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.氯化鋁是強電解質，可電解其水溶液獲得金屬鋁

20、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）。

粗鹽一二精鹽一氯堿工業(yè)

母②廣Mg（OH）：―MgCl：'6H：O―?■無水MgCh

K液工NaBr±Bn總SO?水溶液吸收.Bn

下列有關說法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCW6H2O

C.在④⑤⑥中澳元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SO41Ca2\Mg2\Fe3+等雜質，加入的藥品順序為Na2cO3溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

一過濾后加鹽酸

21、下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是

選項微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式

+

AK+、Na，HCO；、SiOf過量HC12H+SiO^=H2SiO,^

3++

BNH：、F*、Br、SO：過量H2sFe+H2S=FeS>L+2H

+3+2+

CHC1O,Na,Fe,SO^過量Cad2Ca+SO；=CaSO3J

+

DI、Cl、H+、SO4*過量NaNO36E+2NO；+8H=2NOT+4H2O+3I2

A.AB.BC.CD.D

22、中國科學院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。

下列說法不正確的是

NH3

光照

z-*S

H2OO2

A.該過程將太陽能轉化成為化學能

B.該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎

診療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喳和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中

間體I的合成路線如下：

（1）A的結構簡式是o描述檢驗A的方法及現(xiàn)象o

（2）I中含氧官能團名稱是o

（3）③、⑦的反應類型分別是—、.

（4）②的化學方程式為一.

（5）D的同分異構體中，滿足下列條件的有種

a.含有苯環(huán)b,含有一Nth

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結構簡式）。

（6）已知：①當苯環(huán)有RCOO一、炫基時，新導入的基團進入原有基團的鄰位或對位；原有基團為一COOH時，新

導入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺（Q-NHC易氧化。設計以為原料制備

CWJCOOH

的合成路線（無機試劑任用）。

24、（12分）2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯燒復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯煌復分解反

應原理如下：CH5cH=CHCH3+CH,=CH,“化42H5cH=CH,+CH,=CHCH3

現(xiàn)以烯燃C5H10為原料，合成有機物M和N,合成路線如下:

(1)按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是o

(2)B的結構簡式是o

(3)C—kD的反應類型是。

(4)寫出D—?M的化學方程式。

(5)已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結構簡式為o

(6)滿足下列條件的X的同分異構體共有種，寫出任意一種的結構簡式.

①遇FeCh溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

(7)寫出E—?F合成路線(用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件)。

CH3CH-巴OOH

CH3

25、(12分)如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置:

完成下列填空：

(1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式,采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是。

(2)反應一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為o

(3)從C試管的直立導管中向BaCk溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是、.(要求填

一種化合物和一種單質的化學式)。

(4)反應完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是,

該黑色不溶物不可能是CuO,理由是。

(5)對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現(xiàn)象如下：

實驗裝置實驗現(xiàn)象

鼎色不落物

發(fā)行腌沿

Y的椀花

品紅褪色

紅溶液

①根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有元素。

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，推測其化學式為。

26、(10分)檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)

生的Ag與Fe3+定量反應生成Fe2+,Fe?+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某

學習小組類比此原理設計如下裝置測定新裝修居室內空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2,氮化鎂與水反應放出NH3,毛細管內徑不超過1mm。請回答下列問題:

(DA裝置中反應的化學方程式為,用飽和食鹽水代替水制備N%的原因是。

(2)B中裝有AgNCh溶液，儀器B的名稱為o

(3)銀氨溶液的制備。關閉Ki、K2,打開K3,打開,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中白色沉

淀恰好完全溶解時，o

(4)室內空氣中甲醛含量的測定。

①用熱水浴加熱B,打開Ki,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內空氣，關閉Ki；后續(xù)操作是

;再重復上述操作3次。毛細管的作用是o

②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調節(jié)溶液pH=L再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應后立即加入菲洛

嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12mg,空氣中甲醛的含量為一mg?LL

27、(12分)氨基甲酸鉉(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。

某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸鍍。反應式：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<0o

(1)如果使用如圖所示的裝置制取NH,,你所選擇的試劑是?

(2)制備氨基甲酸核的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸錢小晶體懸浮在四

氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。(注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。)

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是;液體石蠟鼓泡瓶的作用是

;發(fā)生反應的儀器名稱是o

②從反應后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是(選填序號)

a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40℃以下烘干

(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是o

(4)取因部分變質而混有碳酸氫錢的氨基甲酸核樣品1.1730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500g。樣品中氨基甲酸錢的質量分數(shù)為?[已知

Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100]

28、(14分)據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計，2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化

物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。

1

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△/7i=-393.5kJ-mor

,

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJ-mor

,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ-mor

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式一。

(2)對于2NO(g)+2CO(g)(g)+2CO2(g),在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入O.lmolNO

和0.3molCO,反應開始進行。

下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是一(填字母代號)。

c(NO)

比值不變

c(CO2)

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v(N2)正=2V(NO)

D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

(3)使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4?7之間，寫出陰極的電極反應式_。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原

理一

(4)Ti溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2co(g)+O2(g)K^2CO2(g)△“<0。實驗測得：VIE=V(CO)

22

消耗=2v((h)消耗=k正C(CO)-C(O2),v迪=(CO2)消耗=k逆c(CO2),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(CO)、

n(Ch)如表：

時間/S012345

n(CO)/mol21.20.80.40.40.4

n(O2)/mol1.20.80.60.40.40.4

k,r

①Ti溫度時~—=L/rnoL

k逆一

②若將容器的溫度改變?yōu)門2時其kkkss,則T2_T1(填或"=")。

II.“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。在(MMPa、Ru/TiCh催化下，將一定量的

%和CCh置于恒容密閉容器中發(fā)生反應X：CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)△//<()

(5)為探究反應X的反應速率與濃度的關系，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0mol?L-i的H2與CO2。恒溫條件下,

根據(jù)相關數(shù)據(jù)繪制出反應速率與濃度關系曲線：V正?c(CO2)和v逆?c(H2O)?則與曲線V正?c(CO2)相對應的是

如圖一曲線。(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線乙對應的平

衡點可能為一(填字母)。

v

>

1

0

B

o

l

L

m

i

m

.

(6)溫度為T時，向10L密閉容器中充入5m和CO2的混合氣體，此時容器內壓強為5P,兩種氣體的平衡轉化

n(H,)

率a與-7*K的關系如圖所示：

nCO,

①圖中CO2的平衡轉化率可用表示一(Li或L2)

②該溫度下，反應X的平衡常數(shù)Kp=—.

(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數(shù))。

29、(10分)我國科學家在鐵基超導研究方面取得了一系列的重大突破，標志著我國在凝聚態(tài)物理領域已經(jīng)成為一個

強國。LiZnAs是研究鐵基超導材料的重要前體。

(DLiZnAs中三種元素的電負性從小到大的順序為.

(2)ASF3分子的空間構型為,As原子的雜化軌道類型為o

(3)CO分子內因配位鍵的存在，使C原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結合，導致CO有劇毒。

lmol[Zn(CN)4F離子內含有的共價鍵的數(shù)目為,配原子為?

(4)鎮(zhèn)的氧化物常用作電極材料的基質。純粹的NiO晶體的結構與NaCl的晶體結構相同，為獲得更好的導電能力，

將純粹的NiO晶體在空氣中加熱，使部分Ni2+被氧化成Ni3+后，每個晶胞內的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化，銀離

子的位置雖然沒變，但其數(shù)目減少，造成晶體內產(chǎn)生陽離子空位(如圖所示)。化學式為NiO的某銀氧化物晶體，陽

離子的平均配位數(shù)為,陰離子的平均配位數(shù)與純粹的NiO晶體相比(填“增大”“減小”或“不

2+3+

變””，寫出能體現(xiàn)銀元素化合價的該晶體的化學式示例：Fe3O4寫作FeFe2O4)?

(5)所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆積所形成的空隙中。在面心立方

緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙(如下左圖所示)。在LiZnAs立方晶胞中，Zn以

面心立方形式堆積，Li和As分別填充在Zn原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在a=0,0.5和1三個截面上

Zn和Li按下圖所示分布：請在下圖As原子所在的截面上用“A”補畫出As原子的位置，并說明

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

根據(jù)圖像可知反應流程為(1)氫氣失電子變?yōu)闅潆x子，F(xiàn)e(HI)得電子變?yōu)镕e(II)；(2)Fe(II)得電子變?yōu)镕e

(HI),NO2-被Fe(n)還原為N2。如此循環(huán)，實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的致癌物NO2一的目的，總反應為3H2+2NO2

-+2H+=N2f+4H2O。

【詳解】

根據(jù)上面分析可知：

A.Pd上發(fā)生的電極反應為：H2-2e—2H+,故不選A；

B.由圖中信息可知，F(xiàn)e(II)與Fe(DI)是該反應的催化劑，其相互轉化起到了傳遞電子的作用，故不選B；

C.反應過程中NC>2-被Fe(II)還原為N2,故不選C；

D.總反應為3H2+2NO2-+2H+=NzT+4H2。。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；

答案：D

2^D

【解析】

A.在含等物質的量的AK>2\OH\CO.*-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應，故A錯誤；

B.含等物質的量的FeB。、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性r>Fe2+>B-，則化學反應的先后順序為AFe2\

Br,故B錯誤；

C.在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CCh,則化學反應的先后順序為Ba(OH)2、KOH、

K2cCh、BaCOi,故C錯誤；

D.在含等物質的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+>CM+>H+>Fe2+,則化學反應的先后順序

為F*、Cu2\H\Fe2+,故D正確；

答案選D。

3、A

【解析】

這是二次電池，放電時Li是負極，充電時Li是陰極；

【詳解】

A.充電時電子經(jīng)外電路流入Li,A錯誤；

B.放電時正極為還原反應，Ch得電子化合價降低，反應式為2Li++O2+2e-=Li2C>2,B正確；

C.充電時Li電極為陰極，與電源的負極相連，C正確；

D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進入電解質定向移動形成閉合回路，D正確；

答案選A。

【點睛】

關鍵之一是正確判斷電極。關于負極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負極相連的那一極，在放

電時是負極；電子流出那一極是負極；發(fā)生氧化反應的一極是負極；陰離子向負極移動。

4、C

【解析】A、工業(yè)行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物，熔融

的氯化鋁不能導電，工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯誤；C、氮氣和氫氣在催化劑、

高溫高壓下反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸僧得到濃硝酸，故

C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和燒，和碘單質會發(fā)生加成反應，不能做萃取劑，應用分儲汽油萃取，故D錯誤；

故選c。

5、D

【解析】

A.M分子結構中官能團為碳碳雙鍵與羥基，為免的衍生物，不屬于烯危，M與N在組成上相差不是n個CH2,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構體，A項錯誤；

B.M、N分子結構中均含碳碳雙鍵，與液漠混合時，可發(fā)生加成反應，苯環(huán)與液溟發(fā)生取代反應時，還需要催化劑，

B項錯誤；

-CH-

C.M分子內含碳碳單鍵，|中心C原子采用sp3雜化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

項錯誤；

D.M、N分子結構中均含碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，D項正確；

答案選D。

6、D

【解析】

海水提漠的三個步驟是：(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化CL+2Br-=Br2+2NaCl(2)將漠吹入吸收塔，使漠蒸汽和

2

二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉變成氫澳酸得到富集澳。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO4-+4H+(3)用氯氣將富集的濱負離子

氧化得到產(chǎn)品漠Ch+2Br=Br2+2Clo

【詳解】

A.海水曬鹽后的鹵水是提漠原料，故A正確；

B.根據(jù)提浪的第一個步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化CL+2Br-=Br2+2NaCL故B正確；

C.將澳吹入吸收塔，使澳蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉變成氫漠酸得到富集澳，故C正確；

D.吹出的溟蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的漠負離子氧化后得到澳，經(jīng)分離提純后可以得到純溟，故D錯

誤；

答案選D。

【點睛】

熟悉海水提溟的流程是解本題的關鍵。

7、B

【解析】

A.①中Mg、At元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，而②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A錯

誤；

B.①中Mg、At元素的化合價變化，MgAtz既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C錯誤；

D.由還原劑的還原性大約還原產(chǎn)物的還原性可知，Mg的還原性大于MgAtz,不能比較MgAtz、MgL的還原性，故D錯

誤；

故選B.

8、C

【解析】

由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3\SO42一向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答。

【詳解】

A.a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應，故a為陰極，故A錯誤；

B.a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進HSCh-電離生成SO32一,鈉離子進入陰極室，吸收液

就可以再生，故B錯誤；

2+

C.酸性條件，陰離子主要為HSCV,b電極上HSO3一轉化為S(V-,電極反應式為：HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

故C正確；

D.b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。

故選：C?

9、B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有機溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；

B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測定CL的體積，故B正確；

C.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；

D.NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過程中眼睛應

注視錐形瓶內溶液顏色的變化，故D錯誤。答案選B。

【點睛】

本題考查的是關于化學實驗方案的評價，實驗裝置的綜合。解題時需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其

體積；NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中。

10、B

【解析】

A.1個Si原子周圍有4個Si-Si,而1個Si-Si周圍有2個Si原子，則Si和Si-Si的比例為2：4=1：2,28gsi其

物質的量為ImoL則含有的Si-Si的物質的量為2mol,其數(shù)目為2NA,A錯誤；

B.疊氮化核發(fā)生爆炸時，H的化合價降低，從+1降低到0,Imol疊氮化錢發(fā)生爆炸時，生成4moi氣體，則總共轉

移4moi電子；現(xiàn)生成22.4：L,即Imol氣體，則轉移的電子數(shù)為NA,B正確；

C.不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H+數(shù)目，C錯誤；

D.200mLimol【rAL(SO4)3溶液中，如果Ap+不水解，則AF+和-的物質的量=0.2Lxlmol-LrX2+0.2Lxlmol?L

rX3=lnwl,其數(shù)目為NA,但是AH+為弱堿的陽離子，在溶液中會水解，因此AF+數(shù)目會減少，AF+和S(V-的總數(shù)

目小于NA,D錯誤。

答案選B。

11、C

【解析】

A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香燒，A錯誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯誤；

C.a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應，C正確；

D.b中無醛基，不能與新制Cu(0H)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液共

熱反應生成磚紅色沉淀，D錯誤；

故合理選項是Co

12、D

【解析】

A.高溫燃燒石灰石不可用瓷用塔進行，氧化鈣與二氧化硅反應，A錯誤；

B.L易升華，分離回收碘，應在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯誤；

C.苯酚易溶于乙醇中，不會有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和苯酚，C錯誤；

D.量取15.0()mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準的量器，D正確；

答案選D。

13、D

【解析】

A.若Vi=V2,如果酸是強酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A錯誤；

B.如果反應后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則Vi一定大于V2,如果酸是弱酸，H可能大于V2,可能等于V2,故B

錯誤；

C.如果反應后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則Vl一定大于V2,如果酸是弱酸，X可能大于V2,可能等于V2,故C

錯誤；

D.若混合溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH)=107mol?L1,所以c(H+)+c(OH)=2xlO-7mol?L-',故D正

確；

故選D。

14、C

【解析】

A.氯酸鉀中的氯元素化合價降低，被還原，故錯誤；

B.草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，故錯誤；

C.二氧化碳和碳酸鉀為氧化產(chǎn)物，二氧化氯為還原產(chǎn)物，二者比例為1：1,故正確;

D.氯元素化合價變化1價，所以每生成ImolCKh轉移Imol電子，故錯誤；

故選C。

15、B

【解析】

A.A點對應溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),結合電荷關系判斷；

B”=5.3時，1g圖=。，即。3)=,皿)，結合皿酸的電離常數(shù)值的表達式進行計算；

C.在20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解

程度的大小關系，再分析作答；

c(/T)c(A)c(H+)七1

D.=q六=三-，Kh為A-的水解常數(shù)，據(jù)此分析判斷。

c(HA)-c(OH)c(H+)

【詳解】

A.A點對應溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),所以

離子濃度關系為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A項錯誤；

+H5

B.pH=5.3時，Ig"-)=0,即c(A")=c(HA),HA酸的電離常數(shù)Ka="")"(")=c(H)=10P=10-\B

c(HA)c(HA)

項正確；

in-14K

C.由于Ka=10-">——=-r-=Kh,所以20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混

1()63K"

合溶液’混合溶液以電離為主'使c(A-)>c(HA),即怛%>。，故B點對應的NaOH溶液的體積小于

C項錯誤;

cG)c(A-)-c(H+)K、1

D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以7^=—,隨溫度升高而

c("A)-c(O"-)c("+)

減小，D項錯誤;

答案選B。

16、C

【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子，其質量數(shù)為18,應寫成［O,A項錯誤;

B.鈉原子核電荷數(shù)為11,Na+的結構示意圖為：0少方/，B項錯誤；

C.二氧化碳中的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結構式為：O=C=O,C項正確；

D.NaClO是離子化合物，電子式為Nr［：O@：「，D項錯誤。

答案選C。

17、B

【解析】

根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質，根據(jù)電解實質判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關系，結合題意判斷選

項。

【詳解】

A.電解NaCl溶液時，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.電解硫酸銅溶液，產(chǎn)物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；

C.電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7,故C不符合；

D.電解鹽酸溶液，產(chǎn)物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案選Bo

【點睛】

隨著電解的進行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實質，只有明白這些知識點才能正確解

答。

18、D

【解析】

實驗1：稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質。試

管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

實驗2：稀硫酸不與銅反應，再加稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

【詳解】

A.稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNCh-3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O反應，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生

成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO,故A錯誤；

B.實驗1-②中溶液存在電荷守恒為：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO。+c(OH),故B錯誤；

C.由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，但不能與稀硫酸反應，故C錯誤；

+2+

D.實驗1-③、實驗2-③中反應的離子方程式：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOt+4H2O

,故D正確；

答案選D。

【點睛】

一般情況下，稀硝酸與銅生成NO,濃硝酸與銅生成NO2。

19、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白質變性，可以用于浸泡標本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯誤；

B.滴有酚酸的NaOH溶液中通入SQ氣體后溶液褪色，發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質，B

錯誤；

C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應，可用于制胃酸中和劑，C正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到AL電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯誤；

答案為C。

【點睛】

CL和S02都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酸的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質，二氧化硫使

濱水、高鎰酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。

20、A

【解析】

A.氮、磷為植物生長的營養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會導致水體富營養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCH6H2O,

故B錯誤；

C.⑤中浪得電子化合價降低轉化為漠離子，漠元素被還原，故C錯誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的鋼離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化鋼之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鐵，因此Na2CO3溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D錯誤；

故選A。

21、D

【解析】

A.HCO3-與SiCV反應生成H2SQ和CO3%通入過量HCL發(fā)生反應的離子方程式為2H++SiO33=H2SiO3I、

H++HC03HH2O+CO23故A不符合題意；

B.題給四種離子可以大量共存，通入過量HzS,發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+,故B不符合題

意；

C.HC1O與SO3??因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C不符合題意；

D.題給四種離子可以大量共存，加入過量NaNO3,發(fā)生反應的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NOt+4H2O+3L,故

D符合題意。

故答案選D。

22、C

【解析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉化成化學能，故A正確；

B.發(fā)生反應為2N2+6H2O=4NH3+3O2,反應反應物和生成中均存在單質和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與

生成，故B正確：

C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應