+4.3.1離子鍵++課件++【知識(shí)精講精研】高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

思考與交流從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過1億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？蘋果能夠落在地上，人在地球上生活而不自動(dòng)脫離地球，均是因?yàn)榈厍虻奈?，也就是說宏觀物質(zhì)之間存在力的作用才能夠“穩(wěn)定存在”。那么化學(xué)物質(zhì)（如：NaCl、Fe、H2O等）能夠穩(wěn)定存在，構(gòu)成這些物質(zhì)的微觀粒子之間是不是也存在著作用力呢？思考與交流構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？請(qǐng)分別舉例說明。①原子②分子③離子如：金剛石、Cu、He如：H2O、CO2、O2如：NaCl、CaOC原子結(jié)構(gòu)模型原子構(gòu)成的物質(zhì)Cu原子結(jié)構(gòu)模型He原子結(jié)構(gòu)模型H2O結(jié)構(gòu)模型分子構(gòu)成的物質(zhì)CO2結(jié)構(gòu)模型O2結(jié)構(gòu)模型離子構(gòu)成的物質(zhì)NaCl結(jié)構(gòu)模型CaO結(jié)構(gòu)模型第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

第三節(jié)

化學(xué)鍵

離子鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過NaCl的形成過程理解離子鍵的形成過程及形成條件。2、知道離子鍵、離子化合物的概念。3、理解電子式并能用電子式表示一些物質(zhì)及物質(zhì)的形成過程。思考與交流從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成NaCl的呢？ClNaCl-Na+失去1個(gè)e-得到1個(gè)e-思考與交流在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？①Na+和Cl-之間的相互吸引作用②電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用（靜電引力）（靜電斥力）離子鍵氯化鈉晶體氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型看一看一、離子鍵1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用——陰陽離子間強(qiáng)烈的相互作用（靜電作用力，靜電引力和靜電斥力的平衡）2、成鍵元素：活潑金屬

活潑非金屬

與IA族、IIA族VIA族、VIIA族、VA族3、成鍵原因：原子間相互得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的總能量降低。思考與討論哪些物質(zhì)中存在離子鍵？①活潑金屬元素（IA族、IIA族）和活潑非金屬元素（VIA族、VIIA族、VA族）之間形成的化合物存在離子鍵，如：Na2O、K2S、NaH、MgCl2等；②活潑金屬元素和酸根離子（CO32-、SO42-、NO3-）形成的鹽，如：MgSO4、NaNO3等；③NH4+和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽，如：NH4Cl、(NH4)2S、NH4NO3等；④活潑金屬元素和OH-形成的堿，如：KOH、NaOH等。二、離子化合物

1、定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物——只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物2、常見的離子化合物：①強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等②大多數(shù)鹽：如NaCl、Na2S、BaCO3、NH4F等，但AlCl3除外③活潑金屬氧化物、過氧化物：如Na2O、K2O、Na2O2等④活潑金屬氫化物/碳化物/氮化物：如NaH、CaC2、Mg3N2等想一想【思考1】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎？【思考2】離子化合物中一定含有離子鍵嗎？【思考3】含有金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？【思考4】離子化合物一定含有金屬元素嗎？含有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物中一定含有離子鍵不一定，如AlCl3、(CH3COO)2Pb中含有金屬元素，但不屬于離子化合物不一定，如NH4Cl不含金屬元素，但屬于離子化合物判斷正誤（1）離子化合物中一定含有金屬元素（

）（2）由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物（

）（3）IA族元素與VIIA族元素形成的化合物一定是離子化合物（

）（4）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物（

）（5）離子化合物中一定含陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導(dǎo)電（

）（6）離子化合物中一定含有離子鍵（

）（7）含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物（

）×××××√√①熔沸點(diǎn)一般比較高，難揮發(fā)，硬而脆，常溫下都是固體；原因：離子鍵一般比較牢固，破壞離子鍵一般需要較高的能量②離子化合物都是電解質(zhì)；原因：離子化合物固體不導(dǎo)電，在溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姠垭x子化合物一般不存在單個(gè)分子，但NaCl等在氣態(tài)卻以分子形式存在二、離子化合物3、離子化合物的特點(diǎn)：二、電子式1、定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“?”或“×”來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子，和內(nèi)層電子無關(guān)2、表示方法：書寫原子的電子式時(shí)，一般將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上，且四個(gè)方向逐一放置電子，每個(gè)方向不超過2個(gè)電子。先占位，后成對(duì)，盡可能對(duì)稱，美觀。Mg練一練1、請(qǐng)書寫Na、Mg、Al、C、N、O、Cl原子的電子式？NaAlCNOCl2、請(qǐng)書寫Na、Mg、Al、C、N、O、Cl離子的電子式？Na+Mg2+Al3+N3-O2-Cl-練一練1、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程?NaCl、MgBr2、Na2O、CaS、Mg3N2

三、電子式表示化合物的形成過程練一練NaCl

,MgBr2

,

Na2O

,CaS

,Mg3N2

。NaClNa+Cl-BrMgBrBr-Mg2+Br-NaONaNa+O2-Na+CaOCa2+O2-三、電子式表示化合物的形成過程書寫要求：①左側(cè)寫原子的電子式；④右側(cè)寫離子化合物的電子式。③中間用“→”連接；②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向；（1）一個(gè)“·”或“×”代表一個(gè)電子，原子的電子式中“·”或“×”的個(gè)數(shù)即表示原子的最外層電子數(shù)。四、書寫電子式的注意事項(xiàng)（2）同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。（3）“[

]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。四、書寫電子式的注意事項(xiàng)（4）在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽離子寫在一起，如CaF2要寫成

，不能寫成

，也不能寫成

。（5）用電子式表示化合物形成過程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)“===”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮?，“→”后是化合物的電子式。1、下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（

）A.陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B.離子化合物都易溶于水C.離子化合物不一定能導(dǎo)電D.只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵C課后練習(xí)2、下列電子式的書寫正確的是（）A.氮原子：

B.O2-：C.Na2O：

D.CaCl2：C課后練習(xí)3、下列化學(xué)用語正確的是（）A.鈉離子的電子式：B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：D.NaCl的形成過程：B課后練習(xí)4、A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.A形成+1價(jià)陽離子B.Z一定能與水反應(yīng)C.Z一定是AB型離子化合物D.Z中含有離子鍵C課后練習(xí)5、Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）A.KCl B.Na2SC.Na2O

D.K2SD課后練習(xí)課后練習(xí)6、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程?KF、KI、Na2S、CaBr2KF

,KI

,

Na2S