備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)母題題源解密-專(zhuān)題12利用化學(xué)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題12利用化學(xué)方程式的計(jì)算\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"【母題來(lái)源】2021年中考四川綿陽(yáng)卷【母題題文1】取20.0gKMnO4固體制氧氣，加熱一段時(shí)間后，固體質(zhì)量減少1.6g。已分解KMnO4的質(zhì)量占取用KMnO4總質(zhì)量的百分率為A．8% B．39.5% C．79% D．92%【答案】C【試題解析】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體減少質(zhì)量就是生成氧氣質(zhì)量1.6g；\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，分解高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g，故已分解KMnO4的質(zhì)量占取用KMnO4總質(zhì)量的百分率為\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"。故選C。【母題來(lái)源】2021年中考重慶卷【母題題文2】某氯堿工廠用電解飽和食鹽水制取燒堿，原理為∶2H2O+2NaCl\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"2NaOH+H2↑+Cl2↑，另將生成的H2與Cl2恰好完全化合生成HCl制取濃鹽酸?，F(xiàn)將22.1t飽和食鹽水電解完全（忽略水的揮發(fā)和氣體的溶解），共收集到H2為0.1t。試計(jì)算：（1）NaOH中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素為_(kāi)_____。（2）電解后所得燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。（3）制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）Na；（2）解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯氣的質(zhì)量為y\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"x=4t\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"y=3.55t電解后所得燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"；（3）解：設(shè)氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的質(zhì)量為z\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"z=3.65t制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的質(zhì)量：3.65t÷36.5%=10t。答：（2）電解后所得燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.7%；（3）制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的質(zhì)量為10t。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"【命題意圖】主要是考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算?！久}方向】化學(xué)計(jì)算是中考化學(xué)的重要內(nèi)容，也是必考知識(shí)點(diǎn)。化學(xué)計(jì)算以靈活多樣的形式呈現(xiàn)，其中與試驗(yàn)探究、生產(chǎn)生活緊密聯(lián)系的表格型、圖像型、標(biāo)簽型、自編自解型試題為主要題型?！镜梅忠c(diǎn)】解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是分析題目中的化學(xué)反應(yīng)，找準(zhǔn)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算，一是要注意寫(xiě)出計(jì)算步驟，二是要注意計(jì)算時(shí)所帶入的量必須是純凈物的量。1．理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。2．計(jì)算步驟：設(shè)、寫(xiě)、找、列、求、答。舉例：山隊(duì)員常用的能源是氫氣，可用氫化鈣（CaH2）固體和水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑。若制得20gH2，則需要多少克氫化鈣？\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"3.利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本類(lèi)型（1）已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量；（2）有關(guān)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量－雜質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。物質(zhì)的純度＝eq\f(純凈物的質(zhì)量,不純物質(zhì)的總質(zhì)量)×100%物質(zhì)的純度＝eq\f(不純化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化合物中該元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù))×100%【方法總結(jié)】利用化學(xué)方程式的計(jì)算容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤：①“設(shè)”要規(guī)范。格式為“設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x”，（設(shè)時(shí)x不帶單位，解答出的x是帶單位的）；如果一個(gè)題目需要求幾個(gè)未知量，且這幾個(gè)量出現(xiàn)在一個(gè)化學(xué)方程式中，要一并“設(shè)”，并用不同的未知數(shù)表示。②計(jì)算能否正確，關(guān)鍵是化學(xué)方程式一定要配平，并且不要忘記反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號(hào)，即必須正確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。③標(biāo)已知量和未知量時(shí)，要把相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積寫(xiě)在相應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式的正下方；已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量總和的下方，且已知量帶有單位。有關(guān)物質(zhì)的量左右對(duì)應(yīng)，上下對(duì)齊。④比例式和求解過(guò)程中的已知量都要帶單位，最后解出的結(jié)果要帶單位。⑤計(jì)算結(jié)果要根據(jù)相應(yīng)的題目要求，保留相應(yīng)的位數(shù)。如果沒(méi)有說(shuō)明，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%。⑥根據(jù)題目實(shí)際寫(xiě)出簡(jiǎn)要答案。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"1．（2021·廣西·三美學(xué)校一模）取一定質(zhì)量的碳酸鈣固體高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)為16g，其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。下列判斷不正確的是A．生成4g二氧化碳?xì)怏wB．原來(lái)碳酸鈣的質(zhì)量為20gC．剩余16g固體中含有氧化鈣5.1gD．剩余16g固體中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象【答案】D【詳解】A.測(cè)得剩余固體的質(zhì)為16g，其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則鈣元素的質(zhì)量為16g×50%=8g，則反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為8g÷（\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"）=20g，則生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為20g-16g=4g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為8g÷（\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"）=20g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"x≈5.1g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.根據(jù)以上分析可知，剩余16g固體中含有碳酸鈣，剩余16g固體中加入稀鹽酸，會(huì)產(chǎn)生氣泡，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。2．（2021·黑龍江南崗·模擬預(yù)測(cè)）將wg由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閈o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"g，則混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比為A．168：79 B．42：11 C．84：79 D．無(wú)法確定【答案】B【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。【詳解】解：碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閈o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"g，說(shuō)明反應(yīng)生成碳酸鈉質(zhì)量是\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"g，設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"x=\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"則混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比為：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"：（wg-\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"）=42：11。故選：B。3．（2021·河南梁園·二模）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al【答案】A【詳解】根據(jù)\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"，\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"，\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"，\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"可知。每24份鎂生成2份氫氣，每65份鋅生成2份氫氣，每56份鐵生成2份氫氣，每54份鋁生成6份氫氣。金、銅不和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。所以如果含有2種金屬一共6g與稀硫酸放出0.2g氫氣。則這兩種金屬一定是鋅、銅、金中的一種與鎂、鋁、鐵中的一種才能符合要求。故選A。4．（2021·河南·模擬預(yù)測(cè)）將一塊金屬鎂和相同質(zhì)量的鐵鋁合金分別放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則合金中鐵、鋁元素的質(zhì)量比為A．7：12 B．28：9 C．3：16 D．56：27【答案】A【分析】本題考查學(xué)生對(duì)金屬與酸反應(yīng)方程式的計(jì)算，其中：鎂和鹽酸反應(yīng)方程式為：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"；鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式為：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"；鋁和鹽酸反應(yīng)的方程式為：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"?！驹斀狻坑深}目信息可知，假設(shè)金屬鎂的質(zhì)量為x，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為y，由反應(yīng)方程式可得\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"，并由此得到關(guān)系式：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"，\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"；假設(shè)合金中，鐵的質(zhì)量為a，鋁的質(zhì)量為b，根據(jù)鐵和鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式可以得出，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"；由于金屬鎂和合金的質(zhì)量相等，則有：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"，且二者產(chǎn)生的氫氣也相等，故可以得出以下關(guān)系式：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"，化簡(jiǎn)可以得出：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"，\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"；所以合金中鐵、鋁元素的質(zhì)量比為7∶12，故選擇A。5．（2021·河南·一模）現(xiàn)有40.0g氯化鋇和氯化鈣的固體混合物，加足量蒸餾水使之完全溶解，再加入足量碳酸鈉溶液充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾、洗滌、干燥，得到濾渣37.8g。則反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為A．5.85g B．11.70g C．23.4g D．35.1g【答案】C【分析】碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉?！驹斀狻縗o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，質(zhì)量變化與氯化鈉質(zhì)量直接關(guān)系為11:117，設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"；故選C。6．（2021·河南師大附中一模）取一定質(zhì)量的氫氧化銅，氫氧化鐵，氫氧化鋅的混合物，與10%的硫酸溶液充分反應(yīng)，生成7.2g的水。則參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為A．4.9g B．9.8g C．10.0g D．19.6g【答案】D【詳解】設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x。氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋅分別與硫酸反應(yīng)的方程式分別為Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O、2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O、Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O，可知硫酸與生成水的關(guān)系為\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"x=19.6g故選：D。7．（2021·四川·鹽亭華宸國(guó)際學(xué)校一模）向70g碳酸鉀和碳酸鈉的固體混合物中加入過(guò)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到76.6g固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量為A．35g B．34g C．17g D．11g【答案】B【詳解】碳酸鈉、碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是71，一個(gè)碳酸根的相對(duì)原子質(zhì)量是60，差是11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量。實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了76.6g﹣70g=6.6g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11=x：6.6g，x=36g；則所含金屬元素質(zhì)量為70g﹣36g=34g，故選：B。8．（2021·江蘇常熟·三模）已知：3CO+Fe2O3\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"2Fe+3CO2，向裝有10gFe2O3的硬質(zhì)玻璃管中通入CO，加熱高溫反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得玻璃管中剩余固體質(zhì)量為7.6g。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為7.6gC．反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為16.5g D．參加反應(yīng)的Fe2O3占原總質(zhì)量的80%【答案】D【分析】測(cè)得玻璃管中剩余固體質(zhì)量為10g，減小的質(zhì)量是反應(yīng)的氧化鐵中的氧元素質(zhì)量，反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量：（10g-7.6g）÷\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"=8g?！驹斀狻緼.此反應(yīng)中反應(yīng)物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的條件，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B.反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為：8g×\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"=5.6g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C.反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"，反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為6.6g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D.參加反應(yīng)的Fe2O3占原總質(zhì)量的：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"×100%=80%，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。9．（2021·貴州黔西·模擬預(yù)測(cè)）黃銅是銅和鋅的合金，可以用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20克該樣品向其中加入74.2克的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2克。計(jì)算：（1）該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】（1）67.5%（2）20%解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"x=6.5gy=16.1g該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"答：該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)67.5%，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%。10．（2021·泉州實(shí)驗(yàn)?zāi)M）為測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）975.480發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是___________g。（2）該樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）4.4（2）設(shè)樣品中的NaHCO3的質(zhì)量為x。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"x═8.4

g；樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"。答：樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%。11．（2021·泉州五中二模）過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種用途廣泛的供氧劑，可用于魚(yú)類(lèi)養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培、污水處理等多方面。某同學(xué)把3.6g過(guò)氧化鈣（CaO2）加入到盛有足量水的燒杯中，發(fā)生了如下的反應(yīng)：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。請(qǐng)計(jì)算：完全反應(yīng)后，生成的氧氣質(zhì)量。【答案】設(shè)生成的氧氣質(zhì)量為x。2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑144323.6gx\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"x=0.8g答：生成的氧氣質(zhì)量為0.8g。12．（2021·黑龍江·齊齊哈爾市鐵鋒區(qū)教師進(jìn)修學(xué)校三模）將10g碳酸鈉溶液與29.1g的氯化鋇溶液混合，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得濾液質(zhì)量為29.25g。計(jì)算：（1）反應(yīng)所得沉淀的質(zhì)量；（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）9.85g（2）20%【分析】（1）依據(jù)差量可知，反應(yīng)所得沉淀的質(zhì)量為：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"。（2）設(shè)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x則有：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"故所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"。13．（2021·山東·濟(jì)寧市第十五中學(xué)三模）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2，其它成份忽略不計(jì)）。某興趣小組的同學(xué)為了探究水垢中CaCO3的含量，取10g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)____克。（2）該水垢樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）3.3（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"x=7.5g，該水垢樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"。答：該水垢樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。14．（2021·安徽省六安皋城中學(xué)一模）為測(cè)定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量，取該樣品18.0g（雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應(yīng)）于燒杯中，逐漸加入稀鹽酸充分反應(yīng)。所加稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（1）該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_(kāi)__________g，反應(yīng)中伴隨的現(xiàn)象有：___________。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮浚?）16.0固體逐漸溶解，無(wú)色溶液變成黃色。（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"x=21.9g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%?！痉治觥浚?）某赤鐵礦樣品中氧化鐵中，加入稀鹽酸充分反應(yīng)，剩余的固體是雜質(zhì)，所以減少的質(zhì)量是氧化鐵的質(zhì)量18.0g-2.0g=