3、氧化劑和還原劑

鄭州市第十一中學(xué)丁小威探究鐵及其化合物的氧化性或還原性調(diào)制“雞尾酒”學(xué)習(xí)目標(biāo)

學(xué)習(xí)目標(biāo)能說(shuō)出探究物質(zhì)氧化性、還原性的基本思路及方法。學(xué)會(huì)檢驗(yàn)Fe3+。能寫(xiě)出Fe、Fe2+、Fe3+之間轉(zhuǎn)化的離子方程式。能以化學(xué)視角解決生活中的問(wèn)題五顏六色“鐵”世界FeCl3溶液Fe(OH)3

沉淀Fe(OH)2

沉淀鐵粉FeCl2溶液Fe2O3Fe2(SO4)3FeSO4·7H2O我從化合價(jià)來(lái)看“鐵”

FeCl2

FeSO4Fe(OH)2FeFeCl3Fe2(SO4)3Fe2O3Fe(OH)3

0

還原性

氧化性、還原性探究方法加入氧化劑，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)加入還原劑，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)探究方法探究物質(zhì)具有還原性

探究物質(zhì)具有氧化性知識(shí)支持—KSCN硫氰酸鉀Fe3+的檢驗(yàn)方法加2滴KSCN溶液溶液顯血紅色自主探究實(shí)驗(yàn)探究題目：Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性或還原性探究物質(zhì)鐵粉FeCl2溶液FeCl3溶液預(yù)測(cè)性質(zhì)還原性還原性氧化性氧化性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論提供試劑：鐵粉、氯水、稀硫酸、FeCl3溶液、銅片、鋅片、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硝酸實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)1、小組分工合作：設(shè)計(jì)方案，記錄現(xiàn)象，填寫(xiě)學(xué)案2、試劑參考用量：

液體：1-2mL鐵粉：1/3藥匙KSCN溶液：2-3滴3、實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范。自主探究實(shí)驗(yàn)I

do

I

can第一組自主探究實(shí)驗(yàn)I

do

I

can第二組自主探究實(shí)驗(yàn)I

do

I

can第三組自主探究實(shí)驗(yàn)I

do

I

can第四組FeFe2+Fe3+氧化性Fe2++Zn=Zn2++Fe2Fe2++Cl2=2Fe3++

2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2氧化性概括整合“雞尾酒”解密白酒KSCN黃酒FeCl3紅酒Fe(SCN)3還原劑Vc紅酒褪色課后作業(yè)2學(xué)以致用1印刷電路板原理電路板是由高分子和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。①請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式:

2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③如何使廢液循環(huán)利用？②如何從廢液中回收銅？請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)加鐵粉的作用。課后業(yè)1學(xué)以致用2配制保存Fe2+溶液防止Fe2+

被氧化，2Fe3++