201X年全國(guó)化學(xué)高考試卷分析課件

把握高考方向

精準(zhǔn)科學(xué)備考湖南省長(zhǎng)沙市第一中學(xué)黃興若

——談新課程化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)2024/2/11.高考復(fù)習(xí)必須解決的兩個(gè)問題1.復(fù)習(xí)什么？——方向和廣度復(fù)習(xí)到什么程度？——難度和深度2.怎樣復(fù)習(xí)？——復(fù)習(xí)技巧方法（教、學(xué)）22024/2/11.第一部分從宏觀上把握復(fù)習(xí)的方向性

——精讀考綱抓準(zhǔn)考題

第二部分從微觀上把握復(fù)習(xí)的高效性——預(yù)測(cè)命題精準(zhǔn)備考

2024/2/11.第一部分從宏觀上把握復(fù)習(xí)的方向性

——精讀考綱抓準(zhǔn)考題

一、研究考綱及命題思想2024/2/11.1、研究考綱(1)三本書(2)一本雜志2019與2018、2017考綱不變2024/2/112020考綱基本不變，今后不編新考綱.關(guān)注考綱之變2024/2/11.調(diào)整內(nèi)容表述實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（16版）①設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案②了解控制實(shí)驗(yàn)的方法③分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論④識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖修改為（17修改版）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案②正確選用實(shí)驗(yàn)裝置③掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法④預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論⑤評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案修訂原由修改后的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容要求更符合實(shí)驗(yàn)的操作流程，要求更加具體，更符合紙筆考試的特點(diǎn)。關(guān)注考綱之變.由了解到理解掌握的內(nèi)容（必做部分）：1、掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法2、理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式3、掌握化學(xué)平衡的特征4、理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算5、理解溶度積Ksp的含義6、掌握常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用7、掌握常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。掌握溶液的配置方法8、掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法考綱變化由了解到理解掌握的內(nèi)容（必做部分）：

更偏向于被動(dòng)型的修訂，原來就考察過，修訂了考察的深入程度，是易考察點(diǎn)和拓展延伸點(diǎn)，重點(diǎn)關(guān)注，扎實(shí)基礎(chǔ)，深入應(yīng)用，拓展延伸。新考綱的變化（2017開始使用）2024/2/11.9考綱中增加的內(nèi)容（必做部分）：

1、了解溶液和膠體的區(qū)別2、理解物質(zhì)的量濃度的概念3、能正確書寫熱化學(xué)方程式4、能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率5、了解反應(yīng)活化能的概念6、了解常見金屬元素Mg及其化合物的制備方法7、了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。8、了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，能正確書寫簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體9、掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型10、了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用11、正確選用實(shí)驗(yàn)裝置12、預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出合理結(jié)論考綱中增加的內(nèi)容（必做部分）：

更偏向于主動(dòng)型修訂，考察點(diǎn)易于考察學(xué)生的化學(xué)能力和學(xué)科素養(yǎng)，于是從無到有，重視變化，考題凸顯變化，逐漸深入考察。新考綱的變化（2017開始使用）考綱變化2024/2/11.10必備知識(shí)關(guān)鍵能力學(xué)科素養(yǎng)核心價(jià)值立德樹人服務(wù)選拔導(dǎo)向教學(xué)基礎(chǔ)性性用應(yīng)性新創(chuàng)綜合性一體高考評(píng)價(jià)體系基礎(chǔ)性、通用性知識(shí)（60%）：終身學(xué)習(xí)必須掌握運(yùn)用知識(shí)能力：獨(dú)立思考、分析問題和解決問題、交流合作，適應(yīng)社會(huì)發(fā)展不同情景下利用知識(shí)和技能完成任務(wù)、應(yīng)變能力，學(xué)科觀念、學(xué)科視野，體現(xiàn)實(shí)踐能力和創(chuàng)新精神在知識(shí)積累、能力提升和素質(zhì)養(yǎng)成的過程中，逐步形成正確的核心價(jià)值觀基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力和基本素養(yǎng)觀察現(xiàn)象、分析和解決實(shí)際問題，理論聯(lián)系實(shí)際能力和實(shí)踐能力具有獨(dú)立思考能力，具備批判性和創(chuàng)新性思維方式綜合運(yùn)用不同學(xué)科知識(shí)、思想方法，多角度觀察、思考，發(fā)現(xiàn)、分析和解決問題考什么為什么考?怎么考2、命題思想：一體四層四翼2024/2/11.為什么考【解讀】高考再怎么重要，它也是教育的一環(huán)，都必須服從于我國(guó)教育“立德樹人”這一根本目標(biāo)。所以，研究高考題、練習(xí)高考題、圍繞高考題進(jìn)行復(fù)習(xí)，其實(shí)也是接受教育的過程。

高考是選拔性考試，是為了給高等學(xué)校尤其是高水平大學(xué)挑選合適人才，試題必須有難度，能將不同水平的考生區(qū)分開來。所以大家對(duì)高考試題的難度要有充分心理準(zhǔn)備，不能一廂情愿地認(rèn)為高考要改革了、上大學(xué)容易了，命題難度就會(huì)下降。

“導(dǎo)向教學(xué)”其實(shí)就是說“高考=教學(xué)的指揮棒”，不論是高中教學(xué)還是初中教學(xué)，都要緊盯這根指揮棒。脫離高考實(shí)際的教學(xué)和學(xué)習(xí)，還有沒有價(jià)值？答案顯而易見！高考“一體”評(píng)價(jià)體系.考什么高考要考學(xué)生什么？“四層”考查目標(biāo)：是從立德樹人根本任務(wù)出發(fā)，結(jié)合學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)和國(guó)家課程標(biāo)準(zhǔn)提出的“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”?；卮鹆恕翱际裁础钡膯栴}。第一圈層“必備知識(shí)”：考查學(xué)生長(zhǎng)期學(xué)習(xí)的知識(shí)儲(chǔ)備中的基礎(chǔ)性、通用性知識(shí)，是學(xué)生今后進(jìn)入大學(xué)學(xué)習(xí)以及終身學(xué)習(xí)所必須掌握的。第二圈層“關(guān)鍵能力”：重點(diǎn)考查學(xué)生所學(xué)知識(shí)的運(yùn)用能力，強(qiáng)調(diào)獨(dú)立思考、分析問題和解決問題、交流與合作等學(xué)生適應(yīng)未來不斷變化發(fā)展社會(huì)的至關(guān)重要的能力。第三圈層“學(xué)科素養(yǎng)”：要求學(xué)生能夠在不同情境下綜合利用所學(xué)知識(shí)和技能處理復(fù)雜任務(wù)，具有扎實(shí)的學(xué)科觀念和寬闊的學(xué)科視野，并體現(xiàn)出自身的實(shí)踐能力、創(chuàng)新精神等內(nèi)化的綜合學(xué)科素養(yǎng)。第四圈層“核心價(jià)值”：要求學(xué)生能夠在知識(shí)積累、能力提升和素質(zhì)養(yǎng)成的過程中，逐步形成正確的核心價(jià)值觀。.【解讀】核心價(jià)值觀體現(xiàn)高考所承載的“堅(jiān)持立德樹人，加強(qiáng)社會(huì)主義核心價(jià)值體系教育”和“增強(qiáng)學(xué)生社會(huì)責(zé)任感”的育人功能和政治使命。這個(gè)一定有，但一般比較虛，可當(dāng)無（無需較真，心知肚明即可）?！窘庾x】以化學(xué)核心素養(yǎng)為導(dǎo)向的命題框架（1）核心素養(yǎng)為測(cè)試宗旨（2）實(shí)際問題為測(cè)試任務(wù)（3）真實(shí)情境為測(cè)試載體（4）學(xué)科知識(shí)為解決問題的工具考什么.高中化學(xué)五大核心素養(yǎng)結(jié)構(gòu)示意圖思維變量認(rèn)識(shí)變量情境變量精神價(jià)值層面實(shí)踐認(rèn)識(shí)層面理性認(rèn)識(shí)層面

水平1

水平2

水平3

水平4實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知

宏觀辨析與微觀探析宏觀辨析與微觀探析——化學(xué)研究的本質(zhì)變化觀念和平衡思想——化學(xué)研究的特征證據(jù)推理與模型認(rèn)知——化學(xué)研究的方法實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)——化學(xué)研究的手段科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任——化學(xué)研究的追求考什么.怎么考考試試題怎么設(shè)計(jì)？“四翼”是從國(guó)家人才強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略出發(fā)，結(jié)合高校人才選拔需求提出的。通過明確“基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性”四個(gè)方面的考查要求，回答了“怎么考”的問題?！盎A(chǔ)性”：要求主要體現(xiàn)在學(xué)生要具備適應(yīng)大學(xué)學(xué)習(xí)或社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力和基本素養(yǎng)，包括全面合理的知識(shí)結(jié)構(gòu)、扎實(shí)靈活的能力要求和健康健全的人格素養(yǎng)?！熬C合性”：要求主要體現(xiàn)在學(xué)生能夠綜合運(yùn)用不同學(xué)科知識(shí)、思想方法，多角度觀察、思考，發(fā)現(xiàn)、分析和解決問題?！皯?yīng)用性”：要求主要體現(xiàn)在學(xué)生要能夠善于觀察現(xiàn)象、主動(dòng)靈活地應(yīng)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問題，學(xué)以致用，具備較強(qiáng)的理論聯(lián)系實(shí)際能力和實(shí)踐能力?！皠?chuàng)新性”：要求主要體現(xiàn)在學(xué)生要具有獨(dú)立思考能力，具備批判性和創(chuàng)新性思維方式。.

1.研究高考政策變化——明確高考命題大方向，避免走彎路，不做無用功

研究什么2.研究高考試題——明確怎么考（高頻考點(diǎn)、命題方式、設(shè)問的角度與方式）3.研究《考試說明》中的“知識(shí)內(nèi)容”—明確考什么、怎么考、考多難4.研究《考試說明》中的題型示例的變化——明確明年可能考哪個(gè)知識(shí)點(diǎn)與哪種題型不考5.研究《試題分析》與“試題評(píng)價(jià)”—理解命題人與評(píng)價(jià)專家的想法，預(yù)測(cè)明年可能會(huì)怎樣考6.研究教材——深入挖掘課本中的重要案例，將課本原型知識(shí)模型化7.研究高考大數(shù)據(jù)——明確備考方向.重點(diǎn).熱點(diǎn).難點(diǎn).盲點(diǎn)；明確哪里易丟分,哪里易得分8.研究學(xué)情、教法和學(xué)科思想——明確怎么抓落實(shí)、提效益、提分?jǐn)?shù)3、有效研究

貫穿備考始終2024/2/11.海南：語.數(shù).英全國(guó)Ⅱ卷，其余學(xué)科單獨(dú)命題4、2020年各省高考試卷使用版本.4、2019年各省高考試卷使用版本2024/2/11山東.195、改革過渡期全國(guó)高考化學(xué)命題特點(diǎn)1、必考試題注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法（三基）的考查。試題以必修I、必修II、化學(xué)反應(yīng)原理三個(gè)模塊的主干知識(shí)為載體，試題涉及內(nèi)容廣泛。2、融合模塊知識(shí)，嘗試學(xué)科間綜合，考查綜合能力。試題充分考慮模塊間知識(shí)的相互聯(lián)系，將不同模塊間的知識(shí)進(jìn)行融合考查，考查學(xué)生化學(xué)學(xué)科知識(shí)體系的掌握狀況。3、注重在真實(shí)的情境中考查信息素養(yǎng)。注重與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系，突出化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價(jià)值。考題以最新的科研成果、最新的方法、最新的應(yīng)用為背景材料，信息真實(shí)、新穎，形式多樣、復(fù)雜，包括文字描述的物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)方程式、物質(zhì)參數(shù)表格、轉(zhuǎn)化流程圖、反應(yīng)裝置圖等，要求學(xué)生提煉新的知識(shí)或發(fā)現(xiàn)新知識(shí)的某些特征，結(jié)合已有知識(shí)，合理應(yīng)用新信息進(jìn)行推理，以解決新的化學(xué)問題。題目的陌生性和復(fù)雜性較高，對(duì)學(xué)生具有明顯的挑戰(zhàn)性，難度高，區(qū)分度好。2024/2/11.2015年：堅(jiān)持以立德樹人為核心，深化高考考試內(nèi)容改革。2016年：探索構(gòu)建高考評(píng)價(jià)體系，全方位推進(jìn)高考內(nèi)容改革。2017年：扎實(shí)推進(jìn)高考內(nèi)容改革，助力提高教育質(zhì)量。2018年：牢記立德樹人使命，寫好教育考試奮進(jìn)之筆。2019年：落實(shí)立德樹人根本任務(wù)，進(jìn)一步深化高考內(nèi)容改革。

姜鋼：《中國(guó)考試》.

2012年：立足基礎(chǔ)，突出能力，關(guān)注應(yīng)用，實(shí)施探究2013年：注重知識(shí)與能力，突出過程與應(yīng)用，加強(qiáng)綜合探究2014年：加強(qiáng)試題創(chuàng)新設(shè)計(jì)，突出應(yīng)用能力考察

2015年：貫徹改革理念，突出能力考察

2016年：深化改革，平穩(wěn)過渡教育部考試中心單旭峰關(guān)鍵詞：基礎(chǔ)，過程，探究，能力，改革，創(chuàng)新、科學(xué)，應(yīng)用全國(guó)高考化學(xué)卷的考試思路暨命題風(fēng)向2017年：在繼承的基礎(chǔ)上探索創(chuàng)新2018年：科學(xué)命題深化改革2024/2/112019年：立足基礎(chǔ)，突出能力，關(guān)注應(yīng)用，實(shí)施探究.以文獻(xiàn)為基礎(chǔ)的高考化學(xué)真實(shí)情境命題策略探索*———以元素化合物試題為例

國(guó)家考試中心單旭峰2024/2/11.對(duì)高中課程標(biāo)準(zhǔn)中有機(jī)化學(xué)內(nèi)容的分析和思考*國(guó)家考試中心單旭峰1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案2.設(shè)計(jì)合成路線

例如：課程標(biāo)準(zhǔn)理綜乙卷第38

題要求“參照異戊二、烯的合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為原料制備“1,3-丁二、烯”的合成路線。2024/2/11.教育部考試中心為高考命題最新定調(diào)

化學(xué)試題可能增加化學(xué)反應(yīng)圖形和性能關(guān)聯(lián)圖形的體裁，讓學(xué)生在獲得化學(xué)信息的基礎(chǔ)上，回歸到基本反應(yīng)原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)中去。通過延伸基本知識(shí)，在培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)和探索精神方面進(jìn)行積極探索。.2020高考試題命制方向關(guān)鍵詞新穎的背景材料，創(chuàng)新設(shè)問方式引導(dǎo)教學(xué)回歸教材本源.二、2014至2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)1、試卷結(jié)構(gòu)、題型2024/2/11.第Ⅰ卷（總分為126分）一、選擇題（單項(xiàng)選擇，其中1-6為生物，7-13為化學(xué)。每小題6分，共78分。）二、選擇題（只有物理一科的八道選擇題，14-18為單選，19-21為多項(xiàng)選擇題，每小題6分，48分）第Ⅱ卷（總分為174分）三、非選擇題

22-32為必考題，共129分。

其中22-25為物理，共47分；26-28為化學(xué)，共43分(無機(jī)工藝流程題.實(shí)驗(yàn)探究題.化學(xué)反應(yīng)原理題)；29-32為生物，共39分。33-40為選考題，共45分，三科均為二、選一，每題15分。其中33-34題為物理選做題；35-36題為化學(xué)選做題(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)題)；37-38題為生物選做題。2019年理科綜合試卷結(jié)構(gòu)高考化學(xué)試題的分布就是“731”2024/2/11.2.2016—2019湖南省理綜高考難度情況：一、全國(guó)新課標(biāo)Ⅰ卷近三年試題分析2024/2/11.六年全省的得分情況2024/2/11.

表1，2018年和2019年高考化學(xué)試題字?jǐn)?shù)統(tǒng)計(jì)注：全卷字?jǐn)?shù)指理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分。2019年全國(guó)I卷高考化學(xué)試題的分析.2019年全國(guó)I卷高考化學(xué)試題的分析

2019年全國(guó)課標(biāo)Ⅰ卷化學(xué)試題必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容，選考內(nèi)容為學(xué)生從“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊和“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”模塊中二選一進(jìn)行考查。今年化學(xué)試題中涉及的具體知識(shí)點(diǎn)見表4。表2

化學(xué)學(xué)科考查知識(shí)與能力雙向細(xì)目表（滿分100分）考查內(nèi)容：....（1）選擇題部分從表5可知，化學(xué)選擇題難度不大，區(qū)分度較好，總體呈現(xiàn)題目由難到易的趨勢(shì)。除了13題由于較難，得分偏低，其余題目得分都可以，尤其是第7、8、10、11題，故選擇題整體得分正常。但要注意的是：第9題得分不高，說明考生的有機(jī)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ζ?；?0題雖然新穎，但是學(xué)生得分情況較好。從表6中可以看出化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工藝流程的考查較去年略簡(jiǎn)單一點(diǎn)，化學(xué)原理模塊的考查雖然在全卷化學(xué)試題中難度是最大的，但比去年的考查要簡(jiǎn)單一些。而物質(zhì)結(jié)構(gòu)和有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)較去年難度有所增大。試卷結(jié)構(gòu)：表3：2019年選擇題平均分.（2）非選擇題部分試卷結(jié)構(gòu)：表4

：2019年與2018年非選擇題得分對(duì)比.有機(jī)化學(xué).38B有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ).39【2018全國(guó)1卷】下列說法錯(cuò)誤的是()A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖

必修278頁B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

必修281頁C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色

必修281頁D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

必修280頁【2017全國(guó)Ⅱ卷】下列說法錯(cuò)誤的是()A．糖類化合物也可稱為碳水化合物

選修1

4頁B．維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收

C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

必修278頁D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

必修2p29習(xí)題題干有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ).40【2017全國(guó)Ⅲ卷】下列說法正確的是()A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)

必修281頁B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

必修278頁C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別必修270頁D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物

必修270頁【2016年全國(guó)Ⅰ卷-7】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維必修2p79B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)選修5p39C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性選修5p90D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%選修5p90【2017年全國(guó)Ⅰ卷-7】下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()

A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣選修5p109

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ).41【2018全國(guó)Ⅲ卷】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是()A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯【2016新課標(biāo)Ⅰ卷】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ).42【2016全國(guó)Ⅱ卷】分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（

）

A．7種B．8種C．9種D．10種【2015全國(guó)Ⅱ卷11】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3,溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體結(jié)構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種【2014全國(guó)Ⅱ卷8】四聯(lián)苯

的一氯代物有（

）A．3種B．4種C．5種D．6種【2015海南卷5】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（

）

A.3種B.4種C.5種D.6種【2014·全國(guó)I卷7】下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（

）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【2019全國(guó)II卷13】分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（）

A.8種B.10種C.12種D.14種有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ).43有機(jī)四大考查方式：1、有機(jī)與生活，考察生活中常見的有機(jī)物的性質(zhì)2、考綱上規(guī)定掌握的有機(jī)物，甲烷、乙烯的性質(zhì)應(yīng)用3、根據(jù)陌生有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式，判斷物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)4、同分異構(gòu)種類的考察（2014.2015）在弱化有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ).44【2018北京卷】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖：A．完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B．完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)―COOH或―NH2

C．氫鍵對(duì)該高分子的性能沒有影響D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

【2017北京卷】我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水 B．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C．汽油主要是C5~C11的烴類混合物D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ).化學(xué)實(shí)驗(yàn).46化學(xué)實(shí)驗(yàn)D.1.(2019全國(guó)III卷，10題）離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（

A

）A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的

NO3-、SO42-

、Cl?通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH?=H2O.48【2018全國(guó)Ⅰ卷】9、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是()【2018全國(guó)Ⅱ卷】9．實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn).【2018海南卷】11.實(shí)驗(yàn)室常用乙酸過量乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)

B.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種

C.可用飽和碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn).二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn).【2018全國(guó)Ⅲ卷】10、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二、【2018海南卷】7.下列分離方法正確的是（）A.回收水溶液中的I2:加入乙醇，分液、蒸發(fā)B.回收含有KC1的MnO2:加水溶解，過濾、干燥C.除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D.除去乙醇中的水：加入無水氯化鈣，蒸餾二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn).【2016年全國(guó)Ⅰ卷】10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2【2014全國(guó)Ⅰ卷】12.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A.

洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減少實(shí)驗(yàn)誤差D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn).【2016全國(guó)Ⅱ卷】13.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┒?019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn).【2017全國(guó)Ⅱ卷】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn).【2015全國(guó)Ⅰ卷】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn).【2017年全國(guó)Ⅰ卷】10．實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二、氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn).1、選擇教材上的實(shí)驗(yàn)制備、教材的熟練程度2、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)操作的正誤判斷，基礎(chǔ)知識(shí)的掌握3、實(shí)驗(yàn)拼盤題重在現(xiàn)象和結(jié)論，設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)4、陌生物質(zhì)的性質(zhì)和制備過程，重遷移能力和綜合解決問題能力二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn).化學(xué)與STSE.59環(huán)境、飲食、能源、材料、日用品等生活中的問題與化學(xué)相關(guān)的生活知識(shí)與生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)解釋生活中問題的方法和能力轉(zhuǎn)變生活態(tài)度和觀念學(xué)習(xí)科學(xué)的生活方式

SocietyEnvironment

ScienceTechnology二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).(2019全國(guó)Ⅰ卷，第7題)陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是（

A

）A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)(2019全國(guó)II卷，7題)“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（D

）A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B.蠶絲屬于天然高分子材料C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D.古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物.(2019全國(guó)II卷，7題)“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（D

）A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B.蠶絲屬于天然高分子材料C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D.古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物.622019年：陶瓷、蠶絲、天然高分子材料、蛋白質(zhì)、高級(jí)脂肪酸脂、硅、鋁合金、活性炭、碘酒2018年：除油污、疫苗、裝修水性漆、飲用水消毒、凈水問題、釀酒、釀醋、司母戊鼎、瓷器、植物油、

造影檢查、漂白粉、氫氧化鋁制胃病、泡沫滅火器2017年：生活用品中的合成纖維、古代絲綢之路、PM2.5、綠色化學(xué)、茶葉、維生素D、硒、天然氣和液化石油氣、蔗糖、吸氧劑鐵粉、雙氧水、食品干燥劑2016年：區(qū)分蠶絲和人造纖維、食用油反復(fù)加熱、殺死流感病毒、醫(yī)用酒精、獲諾貝爾獎(jiǎng)的化學(xué)、《神農(nóng)本草經(jīng)》記載、漂白織物、食品添加劑、干燥劑、泡沫滅火器、印刷電路板2015年：食品干燥劑（硅膠、P2O5、CaCl2、植物纖維）、《本草綱目拾遺》、糧食釀酒、火藥使用、轉(zhuǎn)輪排字、指南針、明礬除銅銹、肥皂去污、明礬凈水、純堿去油污、食醋除水垢、漂白織物、甘油

2014年：活性炭、熱堿去油污、高錳酸鉀硅藻土、干燥劑、吸氧劑，漂白粉、草木灰與氯化銨、印刷電路板、常見危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志、碘酒、84消毒液、刻蝕石英制藝術(shù)品、裝飾材料。二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)化學(xué)與STSE.物質(zhì)的量.(2019全國(guó)Ⅰ卷，第10題)固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是(D)A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中，H+濃度為5×10?3mol·L?1（設(shè)冰的密度為0.9g·cm?3）C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HCl

H++Cl?(2019全國(guó)III卷，11題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是(B)A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(H2PO42-)+3c(PO43-

)+c(OH?)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng).元素周期律與推斷.66二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)元素周期律與推斷.67二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)元素周期律與推斷.68【18年全國(guó)Ⅰ卷】12．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)【18年全國(guó)Ⅱ卷】10．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（）A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二、元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)元素周期律與推斷.69【18年新課標(biāo)Ⅲ卷-12】13．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是()A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【17年新課標(biāo)Ⅰ卷-12】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期元素周期律與推斷二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).70【2016年全國(guó)Ⅰ卷-13】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二、元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液pH為2，s通常是難溶于水的混合物，上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氧化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【2016年全國(guó)Ⅲ卷-12】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>ZW、X、Y、Z可能ONaSCl或NNaPCl元素周期律與推斷二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).71【2015年全國(guó)Ⅰ卷】12．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（

）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【2014年全國(guó)Ⅰ卷】10.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z元素周期律與推斷二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).72元素化合物知識(shí)（2014全國(guó)卷Ⅱ-9）下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（

）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液（2016全國(guó)卷Ⅱ-12）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4考查常見元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng).4.(2019全國(guó)II卷，11題)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化

是（C）A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4

=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變白色2Na2O2

=2Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3

=2Fe(OH)3+3MgCl2元素化合物知識(shí).（2015全國(guó)卷Ⅱ-12）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收元素化合物知識(shí).只考查短周期元素，涉及了大多數(shù)的短周期元素。（2012全國(guó)卷Ⅰ

-13）

考查了H、C、O(N)、Ne（2013全國(guó)卷Ⅰ

-9）考查了O、Na、Al、S（2014全國(guó)卷Ⅰ

-10）考查了S、Na、F（2015全國(guó)卷Ⅰ

-12）考查了H、N、P、Cl（2016全國(guó)卷Ⅰ

-12）考查了H、C、O、Cl9.考查了Mg

28.Cl

27.考查了Li、Al

28.Al27.考查了P27.考查了B26.考查了N

27.Cl（2017全國(guó)卷Ⅰ

-12）考查了N、O、Na、S26.考查了N

27.Mg、Fe、Ti（2018全國(guó)卷Ⅰ

-12）考查了F、Na、Cl、Ca

27.考查了S28.考查了N元素周期律與元素推斷（2019全國(guó)卷Ⅰ-13）考查了Si、Cl、Na，P27.考查了Fe.

以元素周期表、周期律、原子結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)知識(shí)，結(jié)合元素的性質(zhì)、題所給信息推斷出元素，考查推出元素的有關(guān)知識(shí)。高考的必考題，走向綜合命題方向。

試題在考查邏輯推理能力綜合分析以及解決問題能力的同時(shí),還考查“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。題型特點(diǎn)：2024/2/11.電化學(xué)原理.電化學(xué)原理二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)B.電化學(xué)原理二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).【2018全國(guó)Ⅰ卷】最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：

石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低【2018全國(guó)Ⅱ卷】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是

電化學(xué)原理二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).81【2018全國(guó)Ⅲ卷】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是【2018海南卷】

8.一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電池總反應(yīng)式為：2Mg+O2+H2O=2Mg(OH)2

B.正極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+

C.活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率

D.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b電化學(xué)原理二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).82【2017全國(guó)Ⅲ卷】11．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量越多【2017海南卷】10．一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Pb電極b為陰極B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e﹣=2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H2

【2016全國(guó)Ⅲ卷】11.鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源電化學(xué)原理二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).【2017全國(guó)Ⅰ卷】11．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是()A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【2017全國(guó)Ⅱ卷】11．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為

混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：

D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)電化學(xué)原理二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).84【2016全國(guó)Ⅰ卷】11.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成電化學(xué)原理二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).85【2014福建卷11】某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子電化學(xué)原理二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).2024/2/11例4、用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是(

)A．a(chǎn)、d處：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．b處：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二、中m處能析出銅

B2024/2/11.2024/2/11具體分析——電化學(xué)原理（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。討論：（2012·江蘇）

2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O2024/2/11.題型特點(diǎn)：(1)考查頻次高.(2)題型主要呈現(xiàn)形式：陳述式、圖像式。(3)趨向于考查新能源電池題為主，電解原理為輔。(4)難度適中。主要考點(diǎn):①電極判斷。②電極反應(yīng)式的書寫。③電解液中帶電粒子的移動(dòng)。④電子轉(zhuǎn)移及有關(guān)計(jì)算。注意多池電解槽電化學(xué)原理關(guān)注電化學(xué)原理中可能與物理學(xué)科間的綜合內(nèi)容二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)2024/2/11.水溶液中的離子平衡二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).90

水溶液中的離子平衡二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).91

水溶液中的離子平衡二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)B.92【2015年全國(guó)Ⅰ卷】13、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨

的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當(dāng)pH=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大水溶液中的離子平衡二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).93【2017全國(guó)Ⅰ卷-13】常溫下將NaOH溶液滴加到己二、酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10–6B．曲線N表示pH與

的變化關(guān)系C．NaHX溶液中

D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，

水溶液中的離子平衡二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).94【2018全國(guó)Ⅲ卷】用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)

水溶液中的離子平衡二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).95

水溶液中的離子平衡二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).96

水溶液中的離子平衡二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).97水溶液中的離子平衡二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).98水溶液中的離子平衡二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).99【2014年全國(guó)Ⅱ卷】11、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaCIO三種溶液的c（Na+）：①>②>③水溶液中的離子平衡二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).1001、提升學(xué)生讀圖表能力，讓學(xué)生習(xí)慣于對(duì)數(shù)和真數(shù)的轉(zhuǎn)換2、扎實(shí)推進(jìn)水溶液中溶解平衡的基礎(chǔ)知識(shí)性學(xué)習(xí)3、平時(shí)練習(xí)各種信息的轉(zhuǎn)化形勢(shì)，對(duì)練習(xí)題目有了更高的要求

水溶液中的離子平衡二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).101

2019年高考化學(xué)選擇題？二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)2024/2/11.二卷必考題題型穩(wěn)定：①實(shí)驗(yàn)探究（性質(zhì)、定量、有機(jī)）②無機(jī)綜合（側(cè)重元素）③原理綜合（側(cè)重原理）

2024/2/11.2019、2018、2017與2016湖南省高考化學(xué)非選擇題分值統(tǒng)計(jì).2014-2019年全國(guó)Ⅰ卷（實(shí)驗(yàn)綜合題）二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)2024/2/11.105實(shí)驗(yàn)綜合題二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)2024/2/11增加固液接觸面積，提取充分沸石乙醇易揮發(fā)，易燃使用溶劑量少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸?106實(shí)驗(yàn)綜合題二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)2024/2/11乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮AC單寧酸水升華.(2019全國(guó)Ⅰ卷，27題）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_堿煮水洗__。（2）步驟②需要加熱的目的是__加快反應(yīng)_，溫度保持80~95℃，采用的合適加熱方式是_熱水浴。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為C（填標(biāo)號(hào)）。（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_將Fe2+全部氧化為Fe3+_；不引入雜質(zhì)。分批加入H2O2，同時(shí)為了___防止Fe3+水解__，溶液要保持pH小于0.5。（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌），經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。（5）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2?12H2O。.1082014全國(guó)II卷26題①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol?L﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液．（1）裝置中安全管的作用原理是：（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為實(shí)驗(yàn)綜合題二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)2024/2/11當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定．（C1V1-C2V2）×10-3×17×100%.1092016新課標(biāo)Ⅰ卷26題實(shí)驗(yàn)綜合題二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)2024/2/11紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO2=7N2+12H2O.110實(shí)驗(yàn)綜合題建立實(shí)驗(yàn)題模型二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)2024/2/11.1111、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的考查是高考的熱點(diǎn)題型之一，會(huì)繼續(xù)考查下去2、重視教材實(shí)驗(yàn)，并對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行拓展。3、高考將會(huì)持續(xù)關(guān)注新課標(biāo)強(qiáng)調(diào)的實(shí)驗(yàn)探究性學(xué)習(xí)。實(shí)驗(yàn)綜合題二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)2024/2/11.1122014-2019年全國(guó)高考理綜(Ⅰ)（元素綜合題，工業(yè)流程題）二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).113從無機(jī)綜合題到工業(yè)流程題：計(jì)算型推斷化工流程題2009、2010年2011年2012、2014年2013

2015-2018無機(jī)框圖

推斷多元化拼盤研究化工流程題二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)2024/2/11.114化工流程題

：二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)2024/2/11.115

：2024/2/11.116【2018全國(guó)Ⅰ卷】27．（14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為_NaHSO3____溶液（寫化學(xué)式）。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液

（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑___。電解后，___a___室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L?1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_0.128_g·L?1（以SO2計(jì)）。

S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+化工流程題二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)2024/2/11.117【2018全國(guó)Ⅱ卷】26．（14分）我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：回答下列問題:（1）焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ZnS+3/2O2===ZnO+SO2______________________。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有_PbSO4_；氧化除雜工序中ZnO的作用是_調(diào)節(jié)溶液的pH__，若不通入氧氣，其后果是_無法除去雜質(zhì)Fe2+_______________。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為Cd2++Zn=Cd+Zn2+____。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為__Zn2++2e-===Zn_；沉積鋅后的電解液可返回__溶浸_____工序繼續(xù)使用。

化工流程題二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)2024/2/11焙燒.118【2018全國(guó)Ⅲ卷】27．（14分）KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。（1）KIO3的化學(xué)名稱是_碘酸鉀______。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是_加熱__?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是KCl__?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或__HIO3+KOH=KIO3+H2O_____。（3）KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式__2H2O+2e-=H2↑+2OH-____。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_K+__，其遷移方向是_a到b______。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_產(chǎn)生氯氣易污染環(huán)境等（寫出一點(diǎn)）?；ち鞒填}二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)2024/2/11.119【2017全國(guó)Ⅰ卷-27】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。（正答率25%左右）（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式______。（正答率30%左右）化工流程題二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)2024/2/11100℃、2h，90℃、5hFeTiO3+4H++4Cl-+=Fe2++TiOCl42-+2H2O.12027題：教學(xué)建議：

（1）提升學(xué)生的讀圖能力、提取信息能力。

（2）引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納總結(jié)一些問題解答的思維模型，如控制在40度的原因。

（3）加強(qiáng)對(duì)復(fù)雜化學(xué)式或陌生化學(xué)式的規(guī)范書寫的要求，如“磷酸根”“高鐵酸根”“鐵氰化亞鐵”“硫酸鋁銨”等等。

（4）消除學(xué)生對(duì)計(jì)算題畏難情緒，提升計(jì)算能力。

（5）進(jìn)一步提高學(xué)生書寫陌生化學(xué)方程式與離子方程式的能力?；ち鞒填}二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)2024/2/11.1211、工業(yè)流程采用的材料特點(diǎn)。2、分析流程圖的方法：關(guān)注元素去了哪里3、

流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用；4、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評(píng)價(jià)，安全生產(chǎn)思想及從經(jīng)濟(jì)的視角分析?；ち鞒填}二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)化工流程題的注意點(diǎn)2024/2/11.1222014-2018年全國(guó)高考理綜(Ⅰ)（原理綜合題）二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn).123【15年課標(biāo)1--28】（4）2HI(g)?H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為__________（填字母）。原理綜合題二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)2024/2/11A、E.124【2018全國(guó)Ⅱ卷】原理綜合題二、2019年化學(xué)全國(guó)課標(biāo)卷的命題特點(diǎn)2024/2/11Pc(CO2)、Pb(CO2)、Pa(CO2).(2019全國(guó)II卷，27題)環(huán)戊二烯（

）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=﹣11.0kJ·mol?1②對(duì)于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=89.3kJ·mol?1。(2)某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（

）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為40%轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有BD（填標(biāo)號(hào)）。A．通入惰性氣體B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度D．增加碘濃度.(2019全國(guó)II卷，27題）（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是CD（填標(biāo)號(hào)）。A．T1＞T2B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L?1.(2019全國(guó)II卷，27題）（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

），后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機(jī)溶劑）。該電解池的陽極為Fe電極

，總反應(yīng)為：Fe+2+H2↑（Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑）電解制備需要在無水條件下進(jìn)行，原因?yàn)樗畷?huì)阻礙中間物Na的生成；水會(huì)電解生成OH?，進(jìn)一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2。.(2019全國(guó)III卷，28題）近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：.(2019全國(guó)III卷，28題