北京市2021年中考化學考前《氣體的制取與凈化》（含答案）

陜京市中考也專精送總殿舍舂案

專題一、氣體的制取與凈化

夯實基礎

1.在實驗室制取co?和a時,

2.某氣體常溫下不與空氣中的成分反應，密度比空氣小,極易溶于水，以下收集該氣體的方法正確

的是（)

ABCD

圖K14-2

3.某科學興趣小組為了研究物質燃燒的劇烈程度與氧氣濃度的關系，需要收集一瓶大約含4上空氣的氧氣，下列操

5

作能達到此目的的是（）

A.集氣瓶中灌!的水B.集研中嗚的水

C.導管伸入到集氣瓶D.導管伸入到集氣瓶

體積的。處體積的"I■處

圖K14-3

4.■下列實驗中木條的使用不能達到目的的是（）

A.用帶火星的木條檢驗氧氣

B.用燃著的木條區(qū)別氮氣和二氧化碳

C.用燃著的木條置于集氣瓶口，驗滿二氧化碳

D.用木條平放在蠟燭火焰中，比較各層火焰的溫度

5.除去一氧化碳中的二氧化碳，選用的試劑和裝置均正確的是（）

選項ABcD

試劑NaOH溶液CuO固體濃硫酸Na2sol溶液

—>*->?=

部分

3333

裝置3HEOHEO

6.實驗室利用下列裝置制取并收集0式可按反應的需要選擇是否添加試管中的棉花）。

圖K14-4

(1)若要順利制得02,除選擇KC10：,與MnO?混合物作為藥品外，還可以選擇的藥品是(填化學式)。

⑵如果選擇KC1O3與MnOz混合物作為制備的藥品，則反應后MnOz的質量將(填“增加”“減小”或“不

)。

(3)簡述檢查該裝置氣密性的方法：o

7.［朝陽一模］利用如圖K14—5所示的實驗裝置回答有關問題。

ABC

圖K14-5

(1)裝置A是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，若利用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，藥品加入完畢后，接下來的操作

是,收集氫氣；該裝置還可用于制取的氣體是。

(2)若用裝置B收集的氧氣不純，原因可能是(寫一種)。

(3)用裝置C收集氧氣，驗滿時將帶火星的木條放在(填“a”或"b”)處。

8.［海淀二模］實驗室制備二氧化碳并除去其中的雜質。

(1)利用裝置A、B制取并收集二氧化碳。

①制備二氧化碳的化學方程式為—

②檢驗二氧化碳是否集滿的操作是在a處放置________________。

(2)制得的二氧化碳中含有水蒸氣、氯化氫等雜質氣體。

①C中濃硫酸的作用是；

②D裝置的作用是(用化學方程式表示)。

(2)實驗室用加熱高鐳酸鉀制取氧氣的化學方程式為發(fā)生裝置是_—(填序

號)。

(3)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，收集裝置是D,選擇該裝置進行收集的理由是

;若二氧化碳中混有少量氯化氫氣體，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置

來除去，則混合氣體應從F裝置的(填“①”或“②")端口通入。

(4)用連接好的G、H、I裝置做實驗，G是制氧氣的裝置，I中盛放的是澄清石灰水。實驗時發(fā)現(xiàn)H中的蠟燭燃燒

得更加旺盛，I中的溶液變渾濁，寫出I中發(fā)生反應的化學方程式：

(5)此實驗可以得到的結論是(填序號)。

A.Oz密度大于CO?

B.O2有助燃性

C.蠟燭中含有碳元素(忽略裝置中空氣干擾)

拓展提升

1.查閱資料獲知：鎂在加熱條件下與。2、弗、C02、HQ均能發(fā)生反應；鎂與氮氣反應生成的氮化鎂(MgaNz)能與水

反應；堿石灰的主要成分是生石灰和氫氧化鈉固體。小強欲在實驗室里以空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂?？晒┻x

擇的裝置和藥品如圖K14-7所示。

圖K14-7

(1)導管口之間的連接順序是：a-()()7)()~)()-h。

⑵通氣后，應先點燃裝置________(填“B”或“C”)的酒精燈，裝置E的作用是

2.據(jù)圖K14-8回答有關問題。

圖K14-8

(1)儀器a的名稱是；圖中可用于加熱KC10,制備0?的裝置為(填序號)，化學方程式為

(2)若用鐵片與稀鹽酸在A裝置中制備112,鐵片應放在__________________；用F收集1卜時導入氣體的導管端為

(填“b”或"c”)；檢驗裝置A氣密性的方法是:用彈簧夾夾緊導管口的膠皮管后,,

則氣密性良好。

(3)圖中可用于固液反應制備氣體的裝置中，不能使反應隨時發(fā)生或停止的裝置是(填序號)，原因是反應

過程中若用彈簧夾夾緊膠皮管后，o

(4)若用過氧化氫溶液制備最好選用裝置________(填序號)，把F裝滿水，用排水法收集0z并測定氣體體積，

應在(填“b”或"c”)端連接上一個量筒。

3.已知：COz和S0?既有相似性也有差異性。請回答相關問題。

氣體C02S02

石灰石Na2sO3與

制備

與鹽酸70%硫酸

溶解性能溶于水易溶于水

相似性

與澄清石灰水二者都產生白色渾濁

差異性與KMnO,溶液不反應氣體被吸收，溶液逐漸褪色

圖K14-9

(1)化石燃料的氣體產物中有CO?和SO?等物質，其中SO?是形成(填一污染名稱)的主要物質。

(2)制取C02的化學方程式是可用于收集C02的裝置是—(填序號)。

(3)寫出Na2s與70%硫酸反應的化學方程式：,制備S0?發(fā)生裝

置用(填序號)。

(4)將收集滿S02的試管倒扣在水中觀察到的現(xiàn)象是。

(5)結合已知信息，請你設計實驗證明化石燃料燃燒的氣體產物中有C()2(寫出操作、試劑、現(xiàn)象、結論)：

4.［通州三模］19世紀末，科學家瑞利通過如下兩種方法制得氮氣，并測得其密度，從而帶來了科學史上的某項

重大發(fā)現(xiàn)。請你參與氮氣的科學發(fā)現(xiàn)過程。

方法I：利用空氣分離出氮氣。

實驗步驟解釋或結論

(1)將清新潔凈的空氣通過NaOH溶液，再通通過濃硫酸的目的是為了除去空氣中的

過濃硫酸

(2)將氣體通過能與氧氣反應的物質(提示：請寫出一種能用于除去氧氣的物質名稱：

反應不能生成新的氣體)

(3)收集剩余氣體，并測定該氣體的密度密度:1.2572g?L-'

方法H：用亞硝酸鈉(NaNOz)和氯化鉉(NHQ1)反應制取氮氣，同時還生成了氯化鈉和一種常見的液態(tài)物質。測得由

此法得到的氮氣密度為1.2508g-L-o該反應的化學方程式為。

討論：瑞利教授經過多次嚴密的實驗，發(fā)現(xiàn)方法H測得的結果均小于方法I,試分析其原因為

5.食用堿的主要成分是Na￡0：,(常含有少量的NaCl)。課外探究小組為測定市售食用堿中Na￡0：,的含量，設計了如

圖K14—10所示實驗裝置。

圖K14-10

設計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質量變化測定食用堿中Na￡0a的

含量。

請結合實驗裝置和設計思路，回答下面問題。

(1)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為。

⑵裝置A的作用是,裝置E的作用是

(3)緩緩通入空氣的目的是.。

(4)若撤除裝置A,直接通入空氣會導致實驗結果(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)，若撤除裝

置C,對實驗結果的影響是。

參考答案

I夯實基礎I

1.C2.B3.B

4.B［解析］氮氣和二氧化碳都能使燃著的木條熄滅，沒有現(xiàn)象差異。

5.A

6.(l)KMnO.,(2)不變

(3)連接好儀器，將導管末端放入水中，雙手緊握試管外壁，若導管口有氣泡冒出則說明裝置的氣密性良好

［解析］(D該裝置適用于固體加熱制取氧氣，實驗室中可以用加熱氯酸鉀、二氧化錦的混合物的方法制取氧氣，

也可以用加熱高鎰酸鉀的方法制取氧氣。(2)二氧化錦是氯酸鉀分解的催化劑，反應前后二氧化缽的質量和化學性質不

變。(3)裝置氣密性的檢驗是利用了熱脹冷縮的原理，連接好儀器，將導管末端放入水中，雙手緊握試管外壁，若導管

口有氣泡冒出則說明裝置的氣密性良好。

7.(1)擠壓塑料管的下端，使液體與固體接觸

Oz或CO?

(2)沒有等氣泡連續(xù)均勻冒出就開始收集(或收集前集氣瓶中的水沒有裝滿)

(3)a

8.(l)?CaCO：t+2HCl=CaCl2+CO2t+H20②燃著的木條

(2)①吸收水蒸氣

②NaHC()3+HCl=NaCl+C02t+H20

9.(1)錐形瓶

(2)2KMnO4=^=K2MnO,+MnO2+O2tA

(3)二氧化碳能溶于水，密度大于空氣密度①

(4)Ca(0II)2+C02=CaC03I+I12O(5)BC

［解析］(3)多功能瓶的使用中，洗氣作用的裝置里均為長管進氣，短管出氣，以使雜質氣體充分和液體反應，留

在液體里，而目標氣體從短管出來。

I拓展提升I

1.(l)gfdebc(2)C吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止進入B裝置

［解析］空氣通過A裝置除去二氧化碳，通過D裝置除去水，二者不能顛倒，否則經過A時氣體中又混入了水蒸氣；

通過C裝置除去氧氣，最后剩下的氮氣進入B裝置，與鎂粉反應生成氮化鎂。

2.(1)漏斗C2KC103粵;2KC1+302t

(2)有孔塑料片上方c通過漏斗向U形管中加水至在漏斗中形成的水柱，一段時間內高度不下降

(3)B液體不能與固體分離

(4)Bb

［解析］(2)用鐵片與稀鹽酸在A裝置中制備壓，鐵片應放在有孔塑料片上方，可以控制反應的進行與停止；的

密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，用F裝置收集時應從c端導入氣體；用彈簧夾夾緊導管口的膠皮管后，通過

漏斗向U形管中加水至在漏斗中形成的水柱，一段時間內高度不下降，則氣密性良好。(3)可用于固液反應制備氣體的

裝置有A、B、D、E,其中B裝置不能使反應隨時發(fā)生或停止，因為反應過程中若用彈簧夾夾緊膠皮管后，液體不能與

固體分離，反應會持續(xù)進行直至反應完全。(4)用過氧化氫溶液制備02發(fā)生裝置應選B,把F裝滿水，用排水法收集0?

并測定氣體體積，應從c端通入也，在b端連接上一個量筒。

3.(1)酸雨

(2)CaC0：!+2HCl=CaCl2+H20+C02t②③

(3)Na2S03+H2S0—Na2S04+S02t+1I2O@

(4)試管中液面上升

(5)把化石燃料燃燒的氣體，先通入足量的KMnO,溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明燃燒產

物中有二氧化碳

［解析］(1)二氧化硫是形成酸雨的主要氣體。(2)實驗室制取C02,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸反應

制取的，因此不需要加熱；因為二氧化碳的密度比空氣大，可選用的收集裝置是②或③。(3)Na￡03與70%硫酸常溫下

反應生成硫酸鈉和二氧化硫和水。(4)因為二氧化硫易溶于水，所以將收集滿SO?的試管倒扣在水中，試管中液面會上

升。(5)設計實驗：把化石燃料燃燒的氣體，先通入足量的KMnO,溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，

證明氣體產物中有二氧化碳。

4.方法1:(1)水蒸氣(2)紅磷(合理即可)

方法II；NaN02+NH4Cl=N2t+NaCl+2H20

討論：方法I得到的氣體中除氮氣外，還有稀有氣體

［解析］方法I：(1)空氣中跟NaOH反應的只有二氧化碳，所以NaOII溶液用來除去CO”通過濃硫酸的目的是為了

除去空氣中的水蒸氣。(2)空氣中，除去氧氣的方法有很多種，比如通過灼熱的紅磷或銅網(wǎng)，此二者均只與氧氣反應，

從而達到除雜的目的。

5.⑴Ba(0H)2+C02=BaC03I+H20

(2)吸收空氣中的CO?吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止進入裝置D中

(3)使氫氧化電貝和二氧化碳完全反應

(4)偏大偏大

［解析］(1)氫氧化鋼和二氧化碳反應生成碳酸鋼沉淀和水，化學方程式為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H20?(2)氫

氧化鈉會與二氧化碳反應，堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，

裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止進入裝置D中。(3)空氣通入過快，不能使氫氧化根和二氧化碳

完全反應。(4)空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋼反應，裝置B中產生的氣體中含有水蒸氣，如果不除去，會使E中測定

的二氧化碳的質量增大。

專題二、物質檢驗與鑒別、分離與提純

夯實基礎

1.［北京］下列方法能區(qū)分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是（）

A.聞氣味B.觀察顏色

C.倒入適量氫氧化鈉溶液D.將燃著的木條伸入集氣瓶中

2.鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，可選擇（）

A.氯化鈣溶液B.石蕊溶液

C.硫酸鈉溶液D.酚麟溶液

3.要除去下列物質中的少量雜質（括號內物質為雜質），所選試劑不正確的是（）

A.NaOH（Na2co3）：鹽酸B.C02（02）：灼熱的銅粉

c.CO（C02）：氫氧化鈉溶液、濃硫酸D.02（H20）：濃硫酸

4.［東城一模］下表中各組物質的鑒別方法不正確的是（）

選項需要鑒別的物質鑒別方法

A稀硫酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液滴加紫色石蕊溶液

B碳酸鈉、硫酸銅、碳酸鈣加入足量的水

C一氧化碳、氫氣、氧氣用燃著的木條點燃

D鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末加入足量的稀硫酸

5.［房山一模］下列實驗方法一定能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方法

A除去C02中的少量HC1加入足量氫氧化鈉溶液

B除去鐵粉中的銅粉加入足量稀硫酸

C鑒別過氧化氫溶液和水加入二氧化鎰

D鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸

6.［大興一模改編］下列實驗方法一定能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方法

A檢驗一瓶氣體是否為co2將燃著的木條伸入瓶中

B除去CaO中的CaC0：i加入足量的水溶解、過濾

C鑒別NaOH固體和CaCO：；固體加入足量的水

D比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性將Zn和Cu分別放入AgNQ,溶液中

7.［西城一模改編］下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗操作

A證明蠟燭中含有碳元素將冷碟子壓在燃著的蠟燭火焰上

B鑒別燒堿和純堿滴加酚酸試劑

C鑒別氫氣和甲烷分別點燃，火焰上罩干冷燒杯

D除去硫酸銅溶液中的少量硫酸亞鐵加入足量銅粉

8.［海淀一模改編］下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗操作

A證明CaO能與水反應加入水，測溫度

B證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉加入少量的稀鹽酸

C除去CO2氣體中的C0通入氧氣后，點燃

D鑒另UNaC1、NH.1NO3和NaOH三種固體加入足量的水

9.化學興趣小組的同學對珍珠粉、貝殼、禽類的蛋殼的主要成分都是碳酸鹽的知識產生了興趣。他們將吃過的雞

蛋蛋殼帶到了實驗室進行了如下探究。

①將蛋殼洗凈、烘干并研成粉末；

②將該粉末裝入大試管中并加入適量的稀鹽酸，產生的現(xiàn)象是,檢驗產生該現(xiàn)象的物質的方法

是（用化學方程式表示）。

10.［北京］如圖K15—1所示，在白色點滴板1?6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。

紫色石_石灰水和鹽畛水

蕊溶液流有存量

氫氧化鈉稀硫酸碳酸鉀

溶液溶液

圖K15-1

(1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯一(填“酸性”或“堿性”兀

(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有(填孔穴序號，下同)。

(3)作為空白對照實驗的孔穴是。

(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學方程式解釋其原因：—

11.在牙膏生產中常添加一種極細小的CaC03粉末作為摩擦劑，它以石灰石為原料進行生產(石灰石含雜質，雜質

不參與反應也不溶于水)。如圖K15—2是實驗室模擬生產“摩擦劑”的流程。

雜質

高溫.

石灰石操作a,塊狀

氣體B③CaCOj

圖K15-2

(1)操作a的名稱是,反應①的化學方程式是。

(2)反應③的化學方程式是。

⑶將塊狀CaCOs加工成細小粉末，該過程屬于(填“化學”或“物理”)變化。

12.用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為FezOs、Si02,AI2O3)制取綠磯(FeSO,?7HQ)的流程如下:

一固體Sid

過量「等殘渣

燒稀硫酸NaOH氫氧化

溶液控

渣反應①溶鋁沉淀

含硫酸鋁制OH-

液鐵粉

和硫酸亞

反應③

反應②鐵的溶液溶

」液多步綠

研

B

圖K15-3

(1)反應①和反應③后都要進行的操作是。

(2)反應②中，發(fā)生置換反應的化學方程式為一

(3)溶液B中溶質一定有硫酸亞鐵和。

13.［順義二模］用圖。5—4所示裝置分離CO和CO,的混合氣體，回答下列問題(提示：實驗所用試劑均為足量)。

氣球1

氣球2

圖K15-4

(1)試劑瓶B中濃硫酸的作用是。在氣球1中首先收集到的氣體是

(2)整個實驗過程A中發(fā)生反應的化學方程式為—

⑶要收集較純凈的二氧化碳應進行的操作是(裝置中各開關處于關閉狀態(tài))

14.［懷柔一模］鐵粉與硫酸銅溶液反應，除了有紅色固體生成外，還有氣體產生。為確定氣體的成分，進行下列

實驗探究。

［猜想與假設］依據(jù)可知，氣體可能是SOz、O2、H?中的一種或幾種。

［查閱資料］①SO?使酸性高鐳酸鉀溶液褪色；

②O2+4KI+4HC1=2L+4KC1+2H2O,淀粉遇L變藍；③比、CO等氣體能將氧化銅還原成銅。

［實驗驗證］

(1)將氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中，無現(xiàn)象，則該氣體中(填“有”或“無”)S0?。

(2)用圖K15-5所示實驗檢驗氫氣和氧氣：

氣體

濃力、表面含有

KI、鹽酸、￡,一硫^^CuO的銅網(wǎng)

淀粉溶液港|雪酸

AB

圖K15-5

A中觀察到,證明無Oz：B中觀察到,證明該氣體是比。

［實驗反思］

(1)若沒有濃硫酸對實驗結論的影響是。

(2)由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性。

15.［朝陽二模］某同學為探究中和反應，分別進行以下實驗。已知：氯化鈣溶液呈中性，能與碳酸鈉溶液發(fā)生復

分解反應。

|稀鹽酸

Ca(OH)2H滴有酚曲的

才溶液gNaOH溶液

甲乙

圖K15-6

(1)圖甲：向裝有少量Ca(OH)z溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚戳溶液，發(fā)現(xiàn)酚酸不變色，證

明Ca(Oil)2與鹽酸發(fā)生了反應，反應的化學方程式為。

(2)圖乙：①在滴加過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，通過思考認為該氫氧化鈉溶液己變質，變質的原因是

_________________________________(用化學方程式表示)?

②為了檢驗乙中氫氧化鈉溶液的變質程度，設計以下實驗方案：

實驗操作及現(xiàn)象實驗結論一

取變質的氫氧化鈉溶液于試管中，

_________________________________氫氧化鈉溶液部分變質

拓展提升

1.興趣小組根據(jù)老師提供的實驗裝置進行如下實驗(試劑均足量，假設各步反應均完全，裝置可重復使用，部分

夾持裝置已省略，組合裝置氣密性良好)。

圖K15-7

(1)甲組同學利用A中產生的氧氣驗證B中的黑色粉末是炭粉。

①A中反應的化學方程式是o

②為完成此實驗，除用裝置A、B外，還需要補充的裝置有(填序號)。

③說明黑色粉末是炭粉的化學方程式是.

(2)A中燒瓶內的氣體可能含有CO、CO2、CH」中的一種或幾種，為確定燒瓶內氣體的成分，乙組同學進行如下實

驗：

［資料］甲烷和氧化銅發(fā)生反應的化學方程式為QL+4CuO0=4Cu+CO2+2Il2O。

［實驗步驟］

1.將3.0g的濃氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分反應；

【按A/C-Bf—D的順序連接裝置，打開K”從K處通入氮氣，打開除排盡B中空氣，加熱B中足量的氧化

銅固體，充分反應；

IIL反應結束后，測得燒瓶中溶液的質量為3.1g,B中固體的質量減少了0.32g,第二個C裝置的質量增加了

0.18go

①打開電前通入氮氣的目的是。

②兩個裝置C中試劑相同，裝置C中的試劑名稱是。

③燒瓶中氣體的成分是。

2.某化學興趣小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)以前用的一瓶氫氧化鈉溶液忘了蓋瓶塞，他們取這種氫氧化鈉溶液少量于

試管中，再逐滴加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，小組中有同學斷定，這瓶氫氧化鈉溶液已經變質。輔導老師肯定了

該同學的看法，又有同學提出：該氫氧化鈉溶液是否完全變質？

老師告訴同學們：①BaCk溶液顯中性；②Na￡。,溶液與BaCk溶液的反應與Na￡(h溶液與CaCk溶液的反應相似。

小組分析如下：

(D寫出氫氧化鈉溶液變質的化學方程式：。

(2)［實驗分析］

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

①取少量樣品溶液于試管中，再滴證明樣品中有(填物質名

產生白色沉淀

加過量BaCk溶液稱)

②?、僦械纳倭可蠈忧逡河谠嚬茏C明樣品(填“完全”

溶液變紅

中，滴加酚酷溶液或“部分”)變質

(3)通過此次實驗，興趣小組的同學認為，氫氧化鈉應____________。

(4)興趣小組的同學有以下幾點疑惑：

①有同學認為用Ba(0H)2溶液代替BaCk溶液也可以得到同樣的結論，老師認為不可以，原因是

_____________________________________(請用化學方程式和文字解釋)?

②有同學認為用CaCk溶液代替BaCk溶液也可以得到同樣的結論，另一位同學認為該方法不好，理由是CaCL溶

液和NaOH溶液相混合也會出現(xiàn),因為?

參考答案

I夯實基礎I

1.D2.A

3.A［解析］鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉，能將碳酸鈉除去，但是引入了氯化鈉雜質，而且氫氧化鈉也能與鹽

酸反應，被提純物質會被除去，故所選試劑不正確；混合氣經過灼熱的銅粉，氧氣與銅反應生成氧化銅，會將混合氣

體中的氧氣除去，余下二氧化碳；混合氣通過氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應，生成碳酸鈉和水，能將二氧

化碳除去，余下一氧化碳和水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，除去水蒸氣，余下干燥的一氧化碳；氧氣和水蒸氣的混合氣

通過濃硫酸，濃硫酸能吸收水蒸氣，余下氧氣。

4.C［解析］C中若使用燃著的木條，一氧化碳和氫氣均能被點燃，火焰均呈藍色，無