浙江省稽陽聯(lián)誼學校2023-2024學年高三上學期聯(lián)考化學試題

2023年11月稽陽聯(lián)誼學校高三聯(lián)考化學選考試題卷本卷可能用到相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27P31Cr52第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列材料的主要化學成份是單質的是A.碳納米材料 B.金剛砂 C.鉛酸電池的正極 D.滌綸【答案】A【解析】【詳解】A．碳納米材料的主要化學成份是碳單質，A項符合題意；B．金剛砂的主要化學成份是碳化硅，是化合物，B項不符合題意；C．鉛酸電池的正極為二氧化鉛，是化合物，C項不符合題意；D．滌綸為高分子合成材料，是混合物，D項不符合題意；故選A。2.下列化學用語表示正確的是A.分子的球棍模型：B.的VSEPR模型名稱是四面體型C.鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵：D.聚丙烯的結構簡式：【答案】B【解析】【詳解】A．分子結構為V形結構，該球棍模型與其結構不符，A項錯誤；B．的價層電子對數(shù)為，所以VSEPR模型名稱是四面體型，B項正確；C．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵是羥基上的氫原子與羰基上的氧原子間形成的，C項錯誤；D．聚丙烯結構簡式應該為：，D項錯誤；故選B。3.關于硫酸鋇，下列說法不正確的是A.不溶于水也不溶于酸，但屬于強電解質B.不易被X射線透過，可用于醫(yī)療檢查藥劑C.可用飽和碳酸鈉溶液處理，使其轉化為易溶于水的鹽D.高溫下，可被焦炭還原成BaS【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，屬于強電解質，A項正確；B．硫酸鋇難溶于水和酸，且不容易被X射線透過，醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢測的內服藥劑，B項正確；C．硫酸鋇溶解度小于碳酸鋇，故硫酸鋇和碳酸鈉溶液不反應，C項錯誤；D．高溫下，硫酸鋇可以被焦炭還原成BaS，D項正確；故選C。4.下列有關物質的性質和用途，對應關系不正確的是A.維生素C具有氧化性，可用于食品中的抗氧化劑B.鋅抗腐蝕性較強，可用于制造白鐵皮C.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，用作供氧劑D.乙醇能使蛋白質變性，可用于消毒【答案】A【解析】【詳解】A．食品中含有的等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，A項錯誤；B．鋅的抗腐蝕性較強，可用于制造白鐵皮，保護鐵不被腐蝕，B項正確；C．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作供氧劑，C項正確；D．乙醇能使蛋白質變性，可以通過此原理殺滅微生物，可用于消毒，D項正確；故選A。5.關于下列實驗裝置，有關說法正確的是A.圖①裝置可用于熔融NaOH B.圖②裝置可證明苯與溴發(fā)生了取代反應C.圖③可制備并檢驗乙炔氣體 D.圖④經(jīng)過適當操作，可看到噴泉現(xiàn)象【答案】D【解析】【詳解】A．瓷坩堝中含有二氧化硅，高熱條件下易與NaOH反應導致坩堝破裂，A錯誤；B．反應過程中，有溴單質揮發(fā)出來，也能與硝酸銀溶液產(chǎn)生沉淀，不能證明苯與溴發(fā)生了取代反應，B錯誤；C．生成的乙炔中含有硫化氫等雜質，也能使高錳酸鉀溶液褪色，應先通過硫酸銅溶液，再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，C錯誤；D．打開止水夾，用熱毛巾或浸過冰水的毛巾捂住圓底燒瓶，使NaOH溶液與氯氣接觸后，即可看到噴泉現(xiàn)象，D正確；

故選D。6.某些生物酶體系可以促進和的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的亞硝酸鹽轉化為氮氣進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是A.整個過程，轉化向大氣釋放B.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應，均使水體酸性增強C.、均具有還原性，它們在水溶液中均顯酸性D.過程Ⅰ、過程Ⅱ氮元素均發(fā)生還原反應【答案】A【解析】【分析】分析轉化關系圖，可知過程Ⅰ為：，過程Ⅱ為：，過程Ⅲ為：，過程ⅠⅢ的總反應為：。【詳解】A．根據(jù)總反應式，整個過程，轉化1mol向大氣釋放1molN2，A正確；B．過程Ⅰ、Ⅱ反應均消耗氫離子，使水體酸性減弱，B錯誤；C．N2H4能結合水電離出的氫離子而使溶液顯堿性，C錯誤；D．過程Ⅱ中銨根離子中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，D錯誤；故選A。7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中，各原子最外層孤電子對總數(shù)為B.固體中含有離子總數(shù)為C.標準狀況下，2.24L氯氣溶于足量水所得氯水中：D.6.4gCu與一定體積濃硝酸恰好完全反應，則生成氣體分子數(shù)大于【答案】B【解析】【詳解】A．分子中氧原子上有兩個孤電子對，氮原子上有一個孤電子對，所以中，各原子最外層孤電子對總數(shù)為，A項錯誤；B．由鈉離子和過氧根離子構成，所以固體中含有離子總數(shù)為，B項正確；C．氯氣與水反應是可逆反應，，C項錯誤；D．隨反應進行，濃硝酸變稀硝酸，還原產(chǎn)物變?yōu)镹O，相同物質的量的銅生成氣體分子數(shù)減少，所以6.4gCu與一定體積濃硝酸恰好完全反應，則生成氣體分子數(shù)小于，D項錯誤；故選B。8.下列說法正確的是A.只含有一個碳原子的有機物，不可能存在同分異構現(xiàn)象B.苯酚和苯甲酸的混合物，可通過蒸餾的方法進行分離C.乙烯在較高壓力與較高溫度和引發(fā)劑作用下，通過加聚反應可得到高密度聚乙烯D.由于氧的電負性比碳和氫要大，所以醇在發(fā)生化學反應時，HO或CO易斷裂【答案】D【解析】【詳解】A．如與互為同分異構體，與互為同分異構體，CHFClBr存在對映異構體等，故A錯誤；B．苯酚和苯甲酸常溫下均為固體，不能通過蒸餾的方法進行分離，故B錯誤；C．乙烯在較高壓力與較高溫度和引發(fā)劑作用下，通加聚反應可得到低密度聚乙烯，故C錯誤；D．由于氧的電負性比碳和氫要大，使得HO或CO的極性較強，所以醇在發(fā)生化學反應時，HO或CO易斷裂，故D正確；故選D。9.下列反應的離子方程式正確的是A.向溶液中滴加少量稀硝酸：B.AgCl溶于過量氨水：C.溶液中滴加少量溶液：D.硫酸銅溶液中滴加少量硫氫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀：【答案】C【解析】【詳解】A．碘離子還原性比亞鐵離子強，向溶液中滴加少量稀硝酸，首先被氧化的是碘離子生成碘單質，，A錯誤；B．AgCl不溶于水，在反應中不能拆，對應的離子方程式應為，B錯誤；C．少量時，氫氧根只與鐵離子反應，鋇離子全部參加反應生成硫酸鋇沉淀，所以對應離子方程式為，C正確；D．硫氫化鈉溶液少量，銅離子足量，不可能生成硫化氫氣體，所以對應離子方程式為：，D錯誤；故選C。10.高分子N可用于制備聚合物離子導體，其合成路線如下：下列說法不正確的是A.試劑a所有原子在同一個平面上B.M和N均能與NaOH溶液發(fā)生反應C.反應1為加聚反應，反應2為取代反應D.試劑b的結構簡式為：【答案】D【解析】【詳解】A．可推測a為丁烯二酸酸酐，四個碳原子均為雜化，碳碳雙鍵上與碳直接相連的原子在同一平面，所以a分子所有原子在同一個平面上，故A正確；B．酸酐能和NaOH溶液反應，N中含有羧基和酯基，它們均能與NaOH溶液發(fā)生反應，故B正確；C．應1為加聚反應生成聚合物，反應2酸酐與醇的取代反應，故C正確；D．試劑b的結構簡式為：，故D錯誤；故選：D。11.A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大，除E外均為非金屬元素。A是主族元素原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子s軌道電子數(shù)比p軌道電子數(shù)多1，C與B位于同一周期，C基態(tài)原子有2個未成對電子，D的單質是重要的半導體材料，E屬于過渡元素，基態(tài)有電子填充的軌道無成單電子。下列有關說法不正確的是A.電負性：C>B>A>DB.D的單質、D與A、B或C均能形成具有正四面體結構的共價晶體C.A與B，A與C均能形成含有非極性鍵的極性分子D.由A、B、C、E四種元素共同組成的一種鹽溶液，加入無水乙醇能析出藍色沉淀【答案】B【解析】【分析】A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大，除E外均為非金屬元素。主族元素原子半徑最小的元素為氫，所以A為H；B的電子排布式為，為N；C與B位于同一周期，C基態(tài)原子有2個未成對電子，則C為O；D的單質是重要的半導體材料，為Si；基態(tài)有電子填充的軌道無成單電子，則價層電子排布為，E為Cu?！驹斀狻緼．電負性：O>N>H>Si，A項正確；B．D與A形成化合物為，為分子晶體，B項錯誤；C．A與B可形成，A與C可形成，它們均為含有非極性鍵的極性分子，C項正確；D．由A、B、C、E四種元素可組成鹽，加入無水乙醇降低了其在水中的溶解度，能析出藍色沉淀，D項正確；故選B。12.級聯(lián)電池是指在同一個反應腔體中耦合兩個連續(xù)的電化學反應，它可以大大提高了電池的能量密度。某水系級聯(lián)電池，工作原理如圖所示已知電解質為溶液，步驟2中的電池反應為：(單獨構建該步電池時效率較低)。下列說法不正確的是A.放電時，步驟1的正極反應式為B.對步驟2的正極反應可能起催化作用，提高了電池工作效率C.若用該電池進行銅的電解精煉，則消耗6.5g鋅時，得到的精銅質量大于6.4gD.步驟2工作過程中，電池工作環(huán)境氧氣濃度越大，正極板質量增加也越多【答案】C【解析】【分析】由工作原理圖可知，第一步總反應為，Zn為負極，電極反應為：，S為正極，電極反應為：，當正極的硫完全反應生成后，繼續(xù)高效發(fā)生第二步反應，Zn為負極，電極反應為：，S為正極，電極反應為，單獨構建該步電池時效率較低，可能的原因是步驟1的放電產(chǎn)物對步驟2的放電過程起催化作用，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示放電時，步聚1中，銅離子和S均得到電子，生成硫化亞銅，正極反應式為，A項正確；B．由分析可知，“單獨構建該步電池時效率較低”，可推測對步驟2的正極反應起催化作用，提高了電池工作效率，B項正確；C．用該電池進行銅的電解精煉，消耗6.5g鋅時，轉移2mol電子，得到的精銅質量等于6.4g，C項錯誤；D．由分析可知，步驟2工作過程中，電池工作環(huán)境氧氣濃度越大，x值也越大，極板質量增加也越多，D項正確；故選C。13.自由基是化學鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，HNO自由基與反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.反應過程中，產(chǎn)物的濃度先增大，后減小B.過渡態(tài)能量越高，反應的活化能越高，反應的越小C.其它條件相同，升高溫度，達到平衡時，生成的產(chǎn)物中的百分含量增大D.反應過程中，【答案】A【解析】【詳解】A．生成的活化能低，反應速率快，但能量低，更穩(wěn)定，所以反應過程中，產(chǎn)物的濃度先增大，因不斷生成，使平衡向生成方向移動，濃度減小，A項正確；B．過渡態(tài)能量越高，反應的活化能越高，但反應的與活化能高低無直接關系，B項錯誤；C．由圖可知，為放熱過程，升高溫度，有利于平衡向逆方向移動，達到平衡時，生成的產(chǎn)物中的百分含量減小，C項錯誤；D．由反應過程可知，，D項錯誤；故選A。14.CuCl為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境中，容易被空氣氧化，是一種重要工業(yè)原料。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如下圖所示：下列說法不正確的是A.步驟①會產(chǎn)生有毒氣體，可用石灰乳吸收B.步驟②適當增大硫酸濃度、加熱可以加快浸出速率C.步驟③應先加入溶液，再緩慢滴加NaCl溶液D.步驟④中X可以是無水乙醇【答案】C【解析】【分析】第①步為硫化銅氧化焙燒，第②步為硫酸浸出，得到硫酸銅溶液，第3步硫酸銅、亞硫酸鈉和氯化鈉反應生成氯化亞銅沉淀，第④步用鹽酸、乙醇洗滌后得到氯化亞銅固體?！驹斀狻緼．步驟①會產(chǎn)生二氧化硫有毒氣體，可用石灰乳吸收，A正確；B．硫酸濃度增大，反應速率加快，能加快浸出速率，適當加熱也能加快浸出速率，B正確；C．步驟③中Cu2+被Na2SO3還原生成Cu+，為防止Cu+再次被空氣氧化，不能緩慢滴加NaCl溶液，C錯誤；D．無水乙醇可洗去水，加快干燥速度，防止CuCl在潮濕環(huán)境中被空氣氧化，D正確；故選C。15.已知常溫下，電離常數(shù)：；；；；；。某實驗小組進行以下實驗(溶液混合后體積變化忽略不計，常溫下溶液pH為11.65)：實驗①：溶液中，小心滴加等體積0.1mol/L鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；實驗②：溶液與等體積溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；實驗③：溶液與等體積溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀和氣泡；實驗④：溶液與等體積溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；下列說法不正確的是A.實驗①反應后的溶液中：B.實驗②反應后的溶液中，C.實驗③總反應，平衡常數(shù)D.實驗②中沉淀為正鹽，實驗④中生成的沉淀可能含有堿式鹽【答案】C【解析】【詳解】A．實驗①反應后的得到等物質的量濃度的、、NaCl溶液，根據(jù)碳酸的電離常數(shù)可知，溶液中碳酸根的水解平衡進行的程度最大，所以溶液中粒子濃度關系為：，A項正確；B．實驗②反應得到碳酸鈣飽和溶液，由于碳酸根離子能發(fā)生水解反應，所以，B項正確；C．根據(jù)各平衡常數(shù)可得到以下平衡及平衡常數(shù)：平衡Ⅰ：，；平衡Ⅱ：，；平衡Ⅲ：，；③將平衡Ⅰ＋平衡Ⅱ＋平衡Ⅲ，可得反應：，其反應平衡常數(shù)，由于碳酸分解平衡常數(shù)未知，所以選項中平衡常數(shù)不能求得，C項錯誤；D．常溫下0.1mol/L溶液pH為11.65，實驗②中；，所以只生成；實驗④中；，能同時生成和沉淀，可能含有堿式鹽，D項正確；故選C。16.下列有關實驗方案設計、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結論A將滴有少量濃氨水的集氣瓶倒扣在滴有少量濃硫酸的集氣瓶上方集氣瓶內產(chǎn)生大量白煙氨氣和硫酸反應生成了硫酸銨B硫酸銅氨溶液中滴加少量硫酸產(chǎn)生藍色沉淀硫酸根離子濃度增大，硫酸銅氨溶解度降低C將纏有鋅條的鐵釘置于裝有少量食鹽水的培養(yǎng)皿中，一段時間后，向鐵釘附近滴加溶液未出現(xiàn)藍色沉淀鋅條對鐵釘起到保護作用D將5mL1溴丁烷、15mL無水乙醇和2.0gNaOH混合，微熱，并將產(chǎn)生氣體通入的溶液溴的四氯化碳溶液褪色1溴丁烷發(fā)生消去反應，生成1丁烯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸沒有揮發(fā)性，不會看到白煙現(xiàn)象，A項錯誤；B．硫酸銅氨溶液中滴加少量硫酸出現(xiàn)藍色沉淀，是因為硫酸破壞了銅氨離子結構，釋放出的氨與銅離子反應生成了氫氧化銅沉淀，B項錯誤；C．檢驗亞鐵離子應該用溶液，C項錯誤；D．溴的四氯化碳溶液褪色說明1溴丁烷發(fā)生了消去反應，生成了1丁烯，D項正確；故選D。第Ⅱ卷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.磷及其化合物用途廣泛。請回答：（1）基態(tài)磷原子價層電子的軌道表示式是_____。某激發(fā)態(tài)P原子的電子排布式為：，該P原子中共有_____種能量不同的電子。（2）磷有白磷、紅磷和黑磷等三種常見的單質。黑磷具有與石墨類似的層狀結構。它們的結構如圖：下列說法不正確的是_____。A.三種磷單質中，磷原子的雜化方式都是雜化B.白磷晶體是分子晶體，黑磷晶體是混合型晶體C.黑磷晶體中，以共價鍵結合的磷原子都在同一平面上D.三種磷單質中，白磷的熔、沸點最高（3）已知配合物的穩(wěn)定性：，其原因是_____。（4）磷化鋁的晶胞結構如圖。P原子周圍最緊鄰的P原子數(shù)為_____，已知該晶體的密度為，則最近兩個P原子間的核間距為_____pm(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式)?！敬鸢浮?7.①.②.618.CD19.P的電負性小于N，形成配位鍵時更易給出孤電子對，故更穩(wěn)定20.①.12②.【解析】【小問1詳解】P為15號元素，電子排布式為[Ne]3s23p3，其價電子排布式為：，該激發(fā)態(tài)P原子的電子在10個原子軌道上運動，在1s、2s、2p、3s、3p、3d運動的電子能量不同，因此有6種種能量不同的電子；故答案為：；6。【小問2詳解】A.三種磷單質中，三種磷單質中，磷原子的價電子數(shù)為5個，磷原子間均以單鍵相連接，剩余1對孤電子對，價層電子對數(shù)為4，因此磷原子的雜化方式都是雜化，故A正確；B.白磷由白磷分子構成，白磷晶體屬于分子晶體，黑鱗具有與石墨類似的層狀結構，層間是范德華力，層內相鄰原子是共價鍵，因此黑磷晶體是混合型晶體，故B正確；C.根據(jù)圖中信息得到黑磷晶體中以共價鍵結合的磷原子不在同一平面上，故C錯誤；D.三種磷單質中，白磷的相對分子質量最小，分子間作用力最弱，在三種晶體中熔沸點最低，故D錯誤；綜上所述，答案為：CD?！拘?詳解】P的電負性小于N，形成配位鍵時更易給出電子，故更穩(wěn)定；故答案為：P的電負性小于N，形成配位鍵時更易給出孤電子對，故更穩(wěn)定。【小問4詳解】該物質中含有4個Al，個P，化學式為AlP，P原子周圍最緊鄰的P原子數(shù)，跟Al原子周圍最緊鄰的Al原子數(shù)相等，而Al原子周圍最緊鄰的Al原子數(shù)12個[以頂點的Al分析，一個橫截面有4個Al(位于每個小面的面心)，有3個橫截面，共12個]；由立方晶胞密度計算公式：，得到晶胞的邊長，兩個最近P原子間的距離為面對角線長度的一半即；故答案為：12；。18.乙二酸(俗稱草酸)是最簡單的二元羧酸。下圖流程表示其部分轉化關系。[已知：]請回答：（1）草酸是一種重要的還原劑，在分析化學上常被用作測定高錳酸鉀溶液濃度的試劑。寫出途徑Ⅰ反應的離子方程式_____。（2）①X是具有六元環(huán)狀結構的碳氧化合物，C、O原子均滿足8電子結構。寫出X的結構式_____。②下列說法正確的是_____。A．X是一種酸性氧化物B．由途徑Ⅱ可知，草酸鈣不溶于稀鹽酸C．乙二酸的酸性比乙酸強D．乙二酸跟足量乙醇反應生成乙二酸乙二酯③乙二酸易溶于乙醇，難溶于苯和氯仿，原因是_____。（3）設計實驗驗證氣態(tài)化合物X既有氧化性又有還原性_____?！敬鸢浮?819.①.②.ABC③.根據(jù)“相似形溶”原理，乙二酸與乙醇都是極性分子，且都含有羥基，兩者能形成氫鍵，故易溶；苯和氯仿是非極性或弱極性分子，乙二酸與苯和氯仿的分子間作用力弱，故難溶20.將X通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去或將X氣體通入灼熱的氧化銅，固體顏色由黑變紅，證明X具有還原性；將燃著的鎂條伸入X中，鎂條繼續(xù)燃燒，生成黑色和白色固體，證明X具有氧化性【解析】【分析】乙二酸和高錳酸鉀反應會生成二氧化碳，高錳酸鉀有氧化性，乙二酸有還原性，碳元素為+3價，氧化生成二氧化碳，高錳酸鉀被草酸還原生成則反應的離子方程式為：；乙二酸加熱得到X，由題給信息可知，乙二酸加熱脫水生成酸酐和題中所給X是具有六元環(huán)狀結構的碳氧化合物，C、O原子均滿足8電子結構。則乙二酸加熱得到的X物質結構應該為，乙二酸和氯化鈣反應得到草酸鈣；【小問1詳解】草酸是一種強還原劑，是二元弱酸，碳元素為+3價，氧化生成二氧化碳，高錳酸鉀被草酸還原生成，離子方程式為：；【小問2詳解】由題給信息可知，乙二酸加熱脫水生成酸酐，該酸酐具有六元環(huán)狀結構，應是2分子乙二酸發(fā)生脫水而成，結構式為：；A．根據(jù)題意，與石灰水反應：，所以X是酸性氧化物，A項正確；B．由于乙二酸與氯化鈣溶液反應：，可知草酸鈣不溶于稀鹽酸，B項正確；C．羧基是吸電子基，使另一個羧基的酸性增強(羥基極性增強，羥基氫容易電離出來),甲基是推電子基，使羧基的酸性減弱；所以乙二酸的酸性強于乙酸，,C項正確。D．乙二酸跟2分子乙醇反應生成乙二酸二乙酯，乙二酸跟乙二醇反應生成乙二酸乙二酯。項D錯誤；答案選ABC；根據(jù)“相似形溶”原理，乙二酸與乙醇都是極性分子，且都含有羥基，兩者能形成氫鍵，故易溶；苯和氯仿是非極性或弱極性分子，乙二酸與苯和氯仿的分子間作用力弱，故難溶?！拘?詳解】類比于CO還原性的檢驗：將X氣體通入灼熱的氧化銅，固體顏色由黑變紅，證明X具有還原性；類比于氧化性的檢驗：將點燃的鎂條伸入X中，鎂條繼續(xù)燃燒，生成黑色和白色固體，證明X具有氧化性。19.丙烯是一種重要的化工原料，在催化劑作用下，可以由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應Ⅰ(直接脫氫)：反應Ⅱ(氧化脫氫)：反應Ⅲ(氫氣燃燒)：回答下列問題：（1）_____kJ/mol。（2）對于反應Ⅰ，總壓恒定為100kPa，在密閉容器中通入和Ar的混合氣體。在溫度為時，的平衡轉化率與通入氣體中的物質的量分數(shù)的關系如圖1①結合圖1，從平衡移動的角度分析，“通入Ar”的作用是_____。②若要將的平衡轉化率提高到60％，則_____。（3）恒溫條件下，測得反應Ⅰ平衡時的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖2.請在圖上畫出平衡時的物質的量濃度隨平衡總壓變化的曲線_____。(在圖中C點平衡總壓為10Mpa時，丙烷和丙烯的物質的濃度相等)。（4）①關于反應Ⅲ，下列說法正確的是_____。A．該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行B．升高溫度，反應Ⅱ平衡常數(shù)增大C．通入的氧氣越多，越有利于丙烷的氧化脫氫D．將水液化分離出來，既可以加快反應速率，又能提高的轉化率②與直接脫氫反應相比，氧化脫氫制備丙烯的優(yōu)點是_____。（5）研究表明，可催化氧化脫氫制丙烯。在p=0.1MPa，，催化劑X的催化下，氣體按一定流速通過反應器，丙烷轉化率和產(chǎn)物選擇性(丙烯的選擇性=丙烯的產(chǎn)率÷丙烷的轉化率×100％)隨溫度變化如下表：t℃丙烷轉化率產(chǎn)物的選擇性CO4004.0693.122.204.6850012.3291.233.165.6160035.2285.447.736.83下列說法不正確的是_____。A.在較高溫度下，催化劑X可提高產(chǎn)生丙烯反應的速率B.催化氧化脫氫制丙烯的反應是放熱反應C.相同條件下，使用不同的催化劑，丙烷的平衡轉化率相同D.溫度升高，催化劑X的活性下降，丙烯的產(chǎn)率降低【答案】（1）＋124（2）①.減小氣體濃度(或分壓)，使平衡右移，提高轉化率②.1：3.8（3）（4）①.A②.反應溫度較低、節(jié)約能源##氧氣消耗氫氣，有利于平衡正向移動##利用氫氣和氧氣反應放熱，維持熱量平衡##產(chǎn)品容易分離、副產(chǎn)物少（5）BD【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律，可得；【小問2詳解】①在總壓恒定的條件下，充入惰性氣體，等同于擴體減壓，氣體濃度(或分壓)減小，使平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動(右移)，提高了的轉化率；②根據(jù)圖1，的物質的量分數(shù)為0.4時，其平衡轉化率為50%。假設混合氣體為1mol，則起始時為0.4mol，Ar為0.6mol，運用三段式法計算：，由于總壓恒定為100kPa，平衡時為0.2mol，為0.2mol，為0.2mol，Ar為0.6mol，則、、的分壓均為，故時反應Ⅰ的平衡常數(shù)，要將的平衡轉化率提高到60%，假設起始時為1mol，Ar為xmol，。運用三段式法計算：，由于總壓恒定為100kPa，平衡時為0.4mol，為0.6mol，為0.6mol，Ar為xmol，則分壓為，、的分壓均為，根據(jù)溫度不變平衡常數(shù)相等：，(說明：本題用濃度平衡常數(shù)同樣可求得結果)；【小問3詳解】增大壓強縮小體積，平衡時兩種物質的濃度都隨平衡總壓(體積縮小)的增大而增大。增大壓強時，由于平衡向著氣體分子數(shù)減少的逆反應方向移動，所以在兩者濃度相等之后，兩者濃度增加的程度不同，丙烷的濃度增大得更多，故丙烷的濃度大于丙烯的濃度。據(jù)此理可作圖；【小問4詳解】①A.反應Ⅱ的，，所以該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，選項A正確；B.升高溫度，反應Ⅱ的平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，選項B不正確；C.通入的氧氣過多，將發(fā)生丙烷的深度氧化，可能生成CO或，使丙烯的產(chǎn)率降低或得不到丙烯，選項C不正確；D.將水液化分離出來，可提高的轉化率，濃度降低減慢反應速率，選項D不正確；答案選A；②與直接脫氫反應相比，氧化脫氫制備丙烯的優(yōu)點是反應Ⅱ的溫度較低(任何溫度下都自發(fā))、反應Ⅰ必須在高溫下才能自發(fā)，低溫反應可以節(jié)約能源；產(chǎn)品主要是水和丙烯，容易分離、副產(chǎn)物少；【小問5詳解】A.催化氧化脫氫制丙烯，在較高溫度下，丙烯的產(chǎn)率遠高于乙烯和CO，是催化劑X選擇性地提高產(chǎn)生丙烯反應速率的結果，選項A正確；B.表格中的數(shù)據(jù)不一定是平衡狀態(tài)的數(shù)據(jù)，不能得出該平衡體系，溫度對平衡移動的影響規(guī)律，選項B不正確；C.催化劑能夠改變反應速率，不同的催化劑對一定時間里沒有達到平衡的轉化率影響不同，但不能改變平衡轉化率和平衡常數(shù)，選項C正確；D.催化劑的活性與溫度有關，溫度過低或過高都可能是催化劑失活。從表格中的數(shù)據(jù)分析，溫度升高，丙烯的選擇性降低，但是丙烷的轉化率在增大，丙烯的產(chǎn)率在增加，選項D錯誤；答案選BD。20.氧化石墨烯／四氧化三鐵()在吸附材料、磁性材料、電池材料等方面具有廣泛的應用前景。某實驗小組按如下流程制備，并研究其對模擬廢水中的吸附去除性能。Ⅰ：制備已知：①反應I部分機理：濃硫酸強質子酸，嵌入石墨層間破壞范德華力，有助于石墨烯層被剝離開。②氧化石墨烯是一種單層二維材料，結構中有羧基、羥基和環(huán)氧基。請回答：（1）實驗室研磨用的儀器是_____。A. B. C. D.（2）下列有關說法不正確的是_____。A.采用磁力攪拌可減少沉淀Ⅱ中的團聚現(xiàn)象B.取沉淀Ⅱ的上清液，滴入酸性溶液，褪色說明沉淀II反應未完全C.制備GO過程中，和作氧化劑D.反應Ⅰ中，宜將石墨研成細粉，主要目的是增大石墨粒子表面積，提高氧化程度（3）沉淀Ⅱ中的離子方程式_____。（4）反應Ⅰ采用冰水浴，控溫的理由是_____。Ⅱ：研究對模擬廢水中的吸附去除性能。步驟一：①配制不同濃度的標準液；②測定吸光度。分別取0.50mL不同濃度標準液加入一定量酸酸化、搖勻，再加入一定量顯色劑，搖勻，用紫外分光光度計在540nm處測量其吸光度；③根據(jù)測定的吸光度值和標準液濃度，繪制吸光度(A)與濃度(c)的標準曲線(如圖所示)。步驟二：①取10.00mL模擬廢水稀釋至250mL，用步驟一中②的方法，測得吸光度值為0.6；②取50.00mL模擬廢水，加入進行吸附性能測試，用磁鐵分離，用步驟一中②的方法，測得吸光度值為0.6；（5）步驟一中，酸化后，的主要存在的離子形式是_____，加入后的去除率為_____?！敬鸢浮浚?）C（2）AB（3）（4）防止溫度過高發(fā)生石墨與濃硫酸之間的副反應；防止?jié)饬蛩崤c硝酸鈉反應產(chǎn)生的硝酸揮發(fā)或分解（5）①.②.96.0%【解析】【分析】加水溶解氯化鐵及氯化亞鐵形成溶液，加入NaOH調節(jié)pH，生成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，烘干后生成Fe3O4，據(jù)此解答；【小問1詳解】實驗室的研磨儀器為研缽；故答案為：C；【小問2詳解】A．具有磁性，用磁力攪拌會加重團聚現(xiàn)象，A錯誤；B．干擾酸性檢驗，B錯誤；C．氧化石墨烯結構中有羧基、羥基和環(huán)氧基可知，和的作用是氧化單層石墨烯，C正確；D．將石墨研成細粉，可增大石墨粒子表面積，提高后續(xù)反應程度，D正