遼寧省莊河2023學(xué)年高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)NZ+3H2*2NH3+Q(Q>0),下列判斷正確的是()

A.3體積“2和足量N板應(yīng)，必定生成2體積NF%

B.使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率

C.500冤左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行

D.及時(shí)使氨液化、分離的主要目的是提高&和H2的利用率

2、W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且W與X、Y、Z都能

形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見(jiàn)化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為

WZ

30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為W-1-J-Z。下列說(shuō)法正確的是

11

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NA

B.常溫下，1mol?L1的Na2cCh溶液中C(V-的個(gè)數(shù)必定小于NA

C.ImolCu與含2molH2sCh的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SCh的分子個(gè)數(shù)為NA

D.Imol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

4、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3?H2OB.空氣:C2H4、82、SO2、NO

C.氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3-、S(V-、Br-D.使甲基橙呈紅色的溶液:「、C「、NO3-、Na+

5、25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol-L-'的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol-L-'氫氧化鈉溶液和0.1mol-L-'鹽酸

進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

V(NaOH)/mI或V(HCl)/mL

++-

A.曲線L滴加10mL溶液時(shí)：C(NH4)+C(H)=C(OH)+C(NH3H2O)

B.曲線I,滴加20mL溶液時(shí)：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH<7

C.曲線II,滴加溶液體積在10?20mL之間時(shí)存在：c(NH4+)=c(Cr)>c(OH-)=c(H+)

D.曲線II,滴加30mL溶液時(shí)：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

6、NEL是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能(氧化產(chǎn)物為無(wú)污染性氣體)，其工作原理示意圖如

下。下列說(shuō)法正確的是

負(fù)載

催化劑催化劑

(電極1)\(電極H)

-----b

質(zhì)子交換膜

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

+

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-——N2+6H

C.電子通過(guò)外電路由電極II流向電極I

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，消耗的Ch為22.4L

7、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過(guò)配制混酸、硝化反應(yīng)(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸儲(chǔ)等步驟，下列圖示裝置和原理能

達(dá)到目的的是()?

A.]\配置混酸B.同k硝化反應(yīng)

塞濃硫酸1

[^===^

蒸館硝基苯

8、已知Ba(AK)2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol-L-1KAKSO"溶液中逐滴加入0.05mol-f1Ba(OH”溶

液時(shí)(25℃),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a點(diǎn)的值是80mL

C.b點(diǎn)的值是0.005mol

D.當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g

9、中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書(shū)寫(xiě)后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1

所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B.閉合開(kāi)關(guān)K給鋰電池充電，X為直流電源正極

C.放電時(shí)，Li*由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iz02-2e-=0z+2Li*

10、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

操作及現(xiàn)象結(jié)論

其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的出。2溶液中分別加入5

比較CuSO4和KMnCh的催化效

C滴等濃度的CuSO4和KMnC）4溶液，觀察氣

果

體產(chǎn)生的速度

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AC.CD.D

11、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè),

下列說(shuō)法不正確的是

冊(cè)子交換娛

微牡理器液晶M示屏

A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3cH20H+3H2O-12e=2co2T+12H+

B.該電池的正極反應(yīng)式為:O2+4e—4H+^2H2O

C.電流由Ch所在的鉗電極經(jīng)外電路流向另一電極

D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

12、下列敘述正確的是

A.天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式：B.35cl和37?；橥禺愋误w

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca（ClO）2D.苯的比例模型：噢

13、以下說(shuō)法正確的是（）

A.共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵

C.非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵

14、工業(yè)上可由異丙苯（）催化脫氫得到2-苯基丙烯（）,下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確

的是（）

A.都是苯的同系物

B,都能使漠的四氯化碳溶液褪色

C.苯環(huán)上的二氯代物都有6種

D.分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為8

15、下列圖示（加熱裝置省略，其序號(hào)與選項(xiàng)的序號(hào)對(duì)應(yīng)）的實(shí)驗(yàn)操作，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.探究乙醇的催化氧化

酸性

KMnOj無(wú)水

溶液乙醇

B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量純凈的氯氣

C.研究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響

Iml.oImolI.

CuSO,溶液

2mL5。出心溶液

D.實(shí)驗(yàn)室制備少量NO

16、一定量的CO?與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）^2CO（g）,平衡時(shí)，體系中氣

體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆逆均減小，平衡不移動(dòng)

B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T℃時(shí)，若充入等體積的CC）2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.平衡常數(shù)的關(guān)系：K(925℃)<K(600℃)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、美托洛爾可用于治療各類(lèi)型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下:

已知：CH3coeH?R型網(wǎng)3->CH3cH2cH?R

回答下列問(wèn)題：

(l)A-B的反應(yīng)類(lèi)型是,B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為o

(2)D-E第一步的離子方程式為。

(3)ETF的條件為,請(qǐng)寫(xiě)出一種該過(guò)程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應(yīng))。

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)(*)標(biāo)出G中的手性碳

(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，【能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，則I同分異構(gòu)體的

數(shù)目為種.

HO

(6)'CjQ(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

____________________(無(wú)機(jī)試劑任選)?

18、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成:

-ci,BNaOII/ll]O--------------CHjCHO-------1-HjOf=\

AT*(CMUCI)-~?C—?D*E——?CHj-<尸CH=CH-CHO已知：RCHO+

CH3CHO稀NaOHRCH(OH)CH2CHO?

試回答:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是一，A-B的反應(yīng)類(lèi)型是

(2)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為炭基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有一種。

其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—

19、化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

氧化一，，操作侖地有|

恒麗浸程操作①冷鬻適里氯晨—

-------|子溶液|水溶液

取贊

檢-淀粉,氯水一rwi

?變藍(lán)色?

⑴操作①的名稱(chēng)是操作②的主要儀器是；氧化步驟的離子方程式是。

(2)探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過(guò)量，氧化了①L;②

淀粉；③L和淀粉。他們?cè)跊](méi)有變藍(lán)色的溶液中，滴加(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)現(xiàn)

象，即可證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是o

(3)查閱資料：CI2可氧化12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+12+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)探究氧化性：在盛有FeCb溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩?kù)o置，出現(xiàn)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

(5)比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2>FeC13,理由是o

20、草酸鐵鉉［(NH4)3Fe(C2O4)3］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之間。某興

趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵鏤并測(cè)其純度。

(1)甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

①儀器a的名稱(chēng)是。

②55?60℃下，裝置A中生成H2c2O4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③裝置B的作用是;裝置C中盛裝的試劑是

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵錢(qián)。

將Fez。、在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至_________,然后將溶液、過(guò)濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵錢(qián)產(chǎn)品。

(3)丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定乙組產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.lOOOmol?L-*稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol?L-iKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnCh溶液的體積為12.00mL.

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開(kāi)始緩慢后迅速加快，其主要原因是.

③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2()4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。[已知：(NH5Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g?mo「]

21、自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式。

(2)金屬A的原子只有3個(gè)電子層，其第一至第四電離能如下:

電離能/(kJ?moC1)hhhh

A93218211539021771

則A原子的價(jià)電子排布式為o

(3)合成氨工業(yè)中，原料氣32、氏及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來(lái)吸收原

料氣體中的CO(Ac一代表CH3coO—),其反應(yīng)是：[CU(NH3)2]AC+CO+NH^=^[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸臻基三

氨合銅(I)]AH<0o

①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)閛

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為.

③在一定條件下N%與CCh能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類(lèi)型分別為；1mol

尿素分子中，。鍵的數(shù)目為o

(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)28000C。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距

的主要原因是o

(5)(NH4)2SO4,NH4NO3等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾。其中NH：的空間構(gòu)型是(用文字描述)，與

NO互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)。

(6)銅的化合物種類(lèi)很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)(黑色球表示Cu,,白色球表示C「)，已知晶胞的棱長(zhǎng)為acm,

則氯化亞銅密度的計(jì)算式為p=________g-cmr(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣小于2體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.催化劑不影響化學(xué)平衡，不能提高提高原料的利用率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則室溫比500C左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行，選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D.及時(shí)使氨液化、分離，可使平衡正向移動(dòng)，則提高N2和出的利用率，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,

注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，合成氨為可逆反應(yīng)。

2、D

【解析】

W、X、V,Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價(jià)化合物，Y、W形成的常見(jiàn)化合物溶于水顯堿性，則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

WZ

Z為F或CL四種元素原子序數(shù)之和為3(),則Z只能為C1,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為W-支-卜-Z,則X為B。

11

【詳解】

A.X為硼元素，故A錯(cuò)誤；

B.Y的氧化物N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HNCh是弱酸，故B錯(cuò)誤；

。\￥與丫、Z三種元素形成的化合物氯化錢(qián)中含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

氫、氧、氮三種元素可以形成共價(jià)化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸鏤。

3^A

【解析】

A.甲醇在標(biāo)況下為液體，1.2L的甲醇的物質(zhì)的量大于2.5m01,故所含有的氫原子數(shù)大于2NA,A正確；

B.沒(méi)有指明碳酸鈉的體積，不能計(jì)算出碳酸根離子的個(gè)數(shù)是否小于NA,B錯(cuò)誤；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度會(huì)降低，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故2moiH2s04不能完全反應(yīng)，生成的S02的分子個(gè)數(shù)

會(huì)小于NA,C錯(cuò)誤；

D.苯分子中不含有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為A,

4、A

【解析】

A.在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；

B.空氣中有氧氣，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，r和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

5、B

【解析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越來(lái)越大，因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線；而HC1滴定氨水時(shí)，pH越來(lái)越小，

因此實(shí)現(xiàn)表示的為HC1滴定氨水的曲線。

【詳解】

A、實(shí)現(xiàn)表示的為HC1滴定氨水的曲線，加入10mL溶液，N%?H2O反應(yīng)掉一半，得到NH3?H2O和NH4C1等濃度

的混合溶液，根據(jù)物料守恒有C(NH4+)+C(NH3?H2O)=2C(C「)；根據(jù)電荷守恒，Wc(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cr),加

+

入lOmLHCl時(shí),溶液呈堿性,說(shuō)明NH3H2O的電離大于NH4+的水解,則c(NH4+)>c(C「)>c(NH『H2。),貝！Ic(NH4)+c(H

+)<c(OH-)+c(CF),A錯(cuò)誤；

B、恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成NHKL為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，pH<7,B正確；

C、曲線H中，滴加溶液體積在10mL?20mL時(shí)，溶液的pH從酸性變成堿性，除了中性外C(OH-)WC(H+),C錯(cuò)誤;

D、曲線II,滴加30mL溶液時(shí)，溶液呈堿性，c(OH-)>e(H+)；根據(jù)電荷守恒C(CH3COCT)+C(OH-)=C(H+)+c(Na+),

則c(Na+)>C(CH3COO),D錯(cuò)誤；

答案選B。

6、B

【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向n,可得出電極I為負(fù)極，電極n為正極，電子通過(guò)外電路由電極I流向電

極n,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為N%,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-==N2+6H+,

b處通入氣體O2,02得到電子與H+結(jié)合生成H2O,根據(jù)電極反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況

下的。2的量。

【詳解】

A.由分析可知，電極I為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無(wú)污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H+,B項(xiàng)正確；

C.原電池中，電子通過(guò)外電路由負(fù)極流向正極，即由電極I流向電極H,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.b口通入02,在電極n處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)

外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，消耗02的物質(zhì)的量為ImoL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L,題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定

是22.4L,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

7,C

【解析】

A.濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.制備硝基苯時(shí)，反應(yīng)溫度為50~60℃,為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硝基苯不溶于水，分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離，故C項(xiàng)正確；

D.蒸儲(chǔ)硝基苯時(shí)，為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進(jìn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。

8、D

【解析】

KA1(SO4)2溶液中逐漸滴加Ba(0H)2溶液，OH?會(huì)先與AF+發(fā)生反應(yīng)A產(chǎn)+3OH-=A1(OH),I,生成A1(OH)3沉淀,

隨后生成的Al(OH),再與OH-發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3J+OH-=A1O：+2H2。，生成AIC^:在OFT反應(yīng)的同時(shí)，Ba?+也

在與SO；反應(yīng)生成BaSOq沉淀?？紤]到KA1(SO4)2溶液中SO：是AF"物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式

可知，A伊沉淀完全時(shí)，溶液中還有SO；尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加Ba(0H)2會(huì)讓已經(jīng)生成的A1(OH)3發(fā)生溶解，

由于Al(OH),沉淀溶解的速率快于BaSO,沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當(dāng)AKOH),恰好溶解完全，SO：的

沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amLBa(0H)2時(shí)，KAKSOJ2溶液中的SO：恰好完全沉淀；

沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，KA1(SO4)2中的AF+恰好沉淀完全。

【詳解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OH-)約為O.lmol/L,所以常溫下pH=13,A項(xiàng)正確；

B.通過(guò)分析可知，加入amLBa(OH)2時(shí)，KAKSO」%溶液中的SO/恰好完全沉淀，所以

-^―Lx0.05mol/L=Lx(0.02x2)mol/L,a=80mL,B項(xiàng)正確；

10001000

C.通過(guò)分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，KA1(SC)4)2中的AP+恰好沉淀完全，那么此時(shí)加入的Ba(OH)2物質(zhì)的

量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSC)4以及0.002mol的A^OHb,共計(jì)0.005mol,C項(xiàng)正

確；

D.當(dāng)加入30mLBa(OH)2溶液，結(jié)合C項(xiàng)分析，A產(chǎn)和Ba?+都未完全沉淀，且生成O.OOKmolBaSO」以及

0.001molAl(OH)3，總質(zhì)量為0.4275g,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

9、D

【解析】

本題主要考查電解原理?？沙潆婁嚳諝怆姵胤烹姇r(shí)，墨汁中的碳作鋰電池的正極，活潑的鋰是負(fù)極，電解質(zhì)里的陽(yáng)離

子經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極；開(kāi)關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負(fù)極接電源的負(fù)極，充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧

化反應(yīng)，據(jù)此回答。

【詳解】

A、可充電鋰空氣電池放電時(shí)，墨汁中的碳作鋰電池的正極，錯(cuò)誤；

B、開(kāi)關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負(fù)極接電源的負(fù)極，X為直流電源負(fù)極，錯(cuò)誤；

C、放電時(shí)，Li+由負(fù)極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極，錯(cuò)誤；

D、充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Li2O2-2e-===O2f+2Li+,故D正確。

10、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液＞HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)

較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯(cuò)誤；硫酸

銅在比。2溶液分解時(shí)作催化劑，而KMnCh溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnCh溶液做氧化劑，沒(méi)有可比性，C錯(cuò)誤；濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnCh溶液褪

色，也可能是乙醇蒸氣使高鎰酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

點(diǎn)睛：C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進(jìn)行洗氣，除去二氧化硫和

二氧化碳?xì)怏w，然后所得的氣體通入到酸性KMnCh溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。

11、A

【解析】

A.由圖示可知，呼氣時(shí)進(jìn)去的是CH3cH20H出來(lái)的是CH3coOH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3cH2OH—4e-+

+

H2O===CH3COOH+4H,A錯(cuò)誤；

B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O,B正確；

C.電流由正極流向負(fù)極，C正確；

D.酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。

答案選A。

12、D

【解析】

H

A.天然氣主要成分是甲烷，結(jié)構(gòu)式：H—g-H,故A錯(cuò)誤；

H

B.35cl和37cl互為同位素，故B錯(cuò)誤；

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2和CaC12,故C錯(cuò)誤；

D.苯的比例模型：拿，故D正確；

故選D。

13、A

【解析】

A、全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A

正確；

B、相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；

C、非金屬元素間既能形成共價(jià)鍵，也能形成離子鍵，例如氯化核中含有離子鍵，C不正確；

D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價(jià)鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，D不正確;

答案選A。

14、C

【解析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物，A錯(cuò)誤；

B.異丙苯不能使溟的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.采用定一移一法，可得出異丙苯、2-苯基丙烯苯環(huán)上的二氯代物都有6種，C正確；

D.異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳原子，其所連的4個(gè)原子一定不在同一平面上，所以分子內(nèi)一定共平面

的碳原子數(shù)為7個(gè)，D錯(cuò)誤；

故選C。

15、C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化；

B、鹽酸易揮發(fā)；

C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)的速率的影響，過(guò)氧化氫的濃度應(yīng)相同；

D、NO易被空氣中氧氣氧化。

【詳解】

A、乙醇也能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，無(wú)法判斷酸性高鎰酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯(cuò)誤；

B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯(cuò)誤；

C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過(guò)氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的

原則，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆正確；

D、NO易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用排水法收集，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應(yīng)速率的影響因素等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝

置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析。

16、B

【解析】

A.體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強(qiáng)減小，則v正、v逆逆均減小，平衡正向移動(dòng)，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，650℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開(kāi)始及轉(zhuǎn)化的C。,分別為n、x,則-------=40%，解得n=4x,

n—x+2x

x

平衡后co,的轉(zhuǎn)化率為一X100%=25.0%,選項(xiàng)B正確；

4x

C.T°C時(shí)，若充入等體積的COz和CO,與原平衡狀態(tài)時(shí)體積分?jǐn)?shù)相同，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則K(925C)>K(600℃),選項(xiàng)

D錯(cuò)誤;

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、取代反應(yīng)羥基、埃基H0CH2cH2CI+2OH-—>0CH2cHQH+Cr+HzO濃硫酸加熱

CH=CH或H。CH2cH20cH2CH?0H或CH30cH3

Zn(Hg)/HCI)

【解析】

根據(jù)c的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A-B發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2HK),

則A為乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCI的條件下得到D,根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H0CH2cH劍D

再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H0CH2CH2OH,E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成

0、

F(C9Hl2O2),F與Cl/yJ反應(yīng)生成G(),G與HzNCH(CH3)2反應(yīng)最終得到美托洛爾，據(jù)此分析

G

解答問(wèn)題。

【詳解】

0

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H0C-CH3,含有的官能團(tuán)有羥基和默基，A-B發(fā)生

取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H40,則A為乙醛(CH3CHO),故答案為：取代反應(yīng)；羥基、臻基;

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

H0H2cH2CI+2OH-舟J一>0CHjCHjOH+Cr+HzO,故答案為:

HO—</'>—CH2cH2CI+2OH">O—'/—CH2cH2OH+CT+H2O;

(3)E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成F(C9Hl2O2),不飽和度沒(méi)有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個(gè)，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu),

可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過(guò)程的副反

應(yīng)為H。CH2cH20H分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為HOCH=CH2,分子間脫水可得

H0CH2cH20cH2cH2OH或CH30cH3,故答案為：濃硫酸，加熱；HOCH=CH?或

HOCHQH20cH2cH2H或CH30cH3；

(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為

(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說(shuō)明I中含有一CHO,則同分異構(gòu)體包括:

CH2CHO,—OH可安在鄰間對(duì)，3種,

可安在鄰間對(duì)，3種，——04，一C也可安在鄰間對(duì)，3種，共有3義4=12種，故答案為：12；

HO

(6)以甲苯和苯酚為原料制備'丫工工)，其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代崎，再水解，變?yōu)榇?，再催化氧?/p>

變?yōu)槿俳柚}目A-B,C-D可得合成路線：

Zn（Hg>/HCI

18、對(duì)二甲苯（或1,4-二甲苯）取代反應(yīng)CH,—V-CH2CI+2NaOH—CH,-^_^-CH2OII+NaCl

O，Cu或Ag,力口熱笆碳碳雙鍵、醛基8

【解析】

o運(yùn)用逆推法，C為CH，Y^-CH2OH,催化氧化生

由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題給信息可知，D為CHO

成Cil,q^-CHO；B為CFb-^y-CHzCl,在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CHJT^-CILOH；

A為，在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成('%一

乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成CE^Y^>-iaB-OHiCHO，i0-啊310加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH=CH-CH()。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH,CHj,名稱(chēng)為對(duì)二甲苯或1,4-二甲苯；AfB的反應(yīng)為CHjCH,在光照

條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成Oh(11,(1。

(2)B-C反應(yīng)為CH2cl在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成(小CHjOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式

c,1

為:CH2CI+2NaOH?'CII:OH+NaCL

(3)C-D的反應(yīng)為(小ClhOU在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH、CHO，

因此C->D所用試劑和反應(yīng)條件分別是O2/Cu或Ag,加熱。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是oF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(“ICH=CII-CH(),分子中官能團(tuán)的名

稱(chēng)是碳碳雙鍵、醛基。

(5)D為CH)CHO,D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物說(shuō)明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能為醛、

酮、含苯環(huán)的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3種(除去D)、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基酸1種、乙烯基酚3

種，共8種；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為O-CSfc嗎和

19、過(guò)濾分液漏斗CL+2r=l2+2C「碘水變藍(lán)加入碘水溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘、有淀粉,

即氯水氧化了碘沒(méi)有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③516210

得到10e-

5(L+k+6H10=2叩+10志:分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無(wú)色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和L可

失去10e-

以共存，由此可知Fe3+不能氧化L,而由⑶可知CL能氧化L,所以氧化性Ch>FeCb

【解析】

(1)根據(jù)流程圖，結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，若碘被氧化，則藍(lán)色消失，淀粉恢復(fù)原來(lái)的顏色，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析；

(3)反應(yīng)中CL中的C1元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平；

(4)苯可以溶解碘單質(zhì)，溶液分層；三價(jià)鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；

(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱分析。

【詳解】

(1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過(guò)操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過(guò)濾；將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過(guò)操作②轉(zhuǎn)

移至有機(jī)溶劑中，則操作②為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離

子氧化為碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為：ci2+2r=i2+2cr;

(2)沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色，有兩種可能，一是溶液中沒(méi)有碘單質(zhì)，二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，要證明①是正確的，

則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒(méi)有氧化淀粉，所以可以同

時(shí)排除假設(shè)②③

⑶反應(yīng)中C12中的C1元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒，則方程

得至10e-

式為5CL+L+6H2O=2HIO3+10HCL電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：51+F+6HjO=2叩+10志；;

失去10e-

(4)FeCb溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，F(xiàn)eCb與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入試管a中加入

1mL苯，苯的密度小于水，若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無(wú)色，證明反應(yīng)中生成L;KSCN溶液可檢驗(yàn)鐵

離子,加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+；

⑸由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化L,而由⑶可知Cb能氧化L,所以氧化性C12>FeCb。

20、球形冷凝管12HNO3+C6Hl2O6%fc3112c2O4+9NO2T+3NOT+9H2。安全瓶，防倒吸NaOH溶液溶

液pH介于4.0~5.0之間加熱濃縮、冷卻結(jié)晶溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色反應(yīng)生成的Mi?+是該反

應(yīng)的催化劑74.8

【解析】

⑴①根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱(chēng)；

②55?60C下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2c2。4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,

根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書(shū)寫(xiě)方程式；

③反應(yīng)中生成的Nth和NO,均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸；

⑵草酸鐵錢(qián)［(NH4)3Fe(C2O4)3|易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之間；草酸鐵鏤是核鹽，溫度過(guò)高易分解,

且溫度過(guò)高促進(jìn)錢(qián)根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；

(3)①滴定操作是高銹酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高鐳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過(guò)程中顏色褪去，自身可做指示劑；

②滴定過(guò)程中高鑄酸鉀溶液被還原為Mi?+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mi?+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析；

③根據(jù)題給數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)，計(jì)算(NH4)3Fe(C2(h)3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中(NH5Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

純物質(zhì)的質(zhì)量

=皿,,““工0X100%。

樣品的總質(zhì)里

【詳解】

⑴①根據(jù)圖示儀器a的名稱(chēng)為球形冷凝管；

②55?60C下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2c2。4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,

根據(jù)電子得失守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12HNO3+C6Hl2O655-，c3H2c2O4+9NO2T+3NOT+9H20；

③反應(yīng)中生成的Nth和NO,均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NCh和NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸，裝置B的作用是

做安全瓶防止倒吸，裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液，用于吸收NO2和NO,發(fā)生反應(yīng)為

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O>2N02+2Na0H=NaN03+NaN02+H20s

⑵草酸鐵鏤KNH4)3Fe(C2O4)3］易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之間，則將Fe2(h在攪拌條件下溶于熱的

草酸溶液，滴加氨水至pH介于4.0?5.0之間；草酸鐵鉉是錢(qián)鹽，溫度過(guò)高易分解，且溫度過(guò)高促進(jìn)錢(qián)根離子和鐵離

子水解，不能直接加熱蒸干；

提純后的草酸溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵錢(qián)產(chǎn)品；

(3)①滴定操作是高鎰酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高銃酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過(guò)程中顏色褪去，自身可做