電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng)

電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)

某些藥用泡騰片是將藥物與碳酸氫鈉、固體酸及一些輔料混在一起壓制而成的。泡騰片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w。在氣體的作用下，泡騰片在水中翻騰，加速了藥物的分散和溶解。同時(shí)，由于二氧化碳?xì)怏w溶于水中，使藥水喝起來(lái)像“汽水”，改善了口感。為什么固體泡騰片本身不產(chǎn)生氣體，放入水中就會(huì)立刻釋放出二氧化碳?xì)怏w？這其中發(fā)生了什么變化？禁漁期是指政府規(guī)定的禁止或者是限制捕撈海內(nèi)動(dòng)物的活動(dòng)的期間。其目的是保護(hù)水生生物的正常生長(zhǎng)或繁殖,保證魚(yú)類資源得以不斷恢復(fù)和發(fā)展。社會(huì)上有些不法分子采用通電的方法捕魚(yú),會(huì)造成魚(yú)類資源的嚴(yán)重破壞。河水為什么可以導(dǎo)電?河水是電解質(zhì)嗎?禁漁期漁政工作人員長(zhǎng)期在河道、海洋上工作,要出很多的汗,不僅需要補(bǔ)充水分還要補(bǔ)充鹽分,目的是防止肌肉抽筋,原因是什么?一、電解質(zhì)

電解質(zhì)是一類重要的化合物，他們?cè)谌祟惖纳a(chǎn)和生活中不可或缺。

1.人體生命活動(dòng)所需要的各種離子都是通過(guò)體液這種電解質(zhì)溶液輸送到人體各個(gè)部位的。

2.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的許多化學(xué)反應(yīng)都是在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行的。夏天出了很多汗的手不能去接觸電器或擦拭電器,否則容易發(fā)生觸電事故(如圖1)。一旦有人因接觸電線發(fā)生觸電事故,在取走電線的時(shí)候應(yīng)該用干燥的木桿或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如圖2)。(1)為什么出了很多汗的手可以導(dǎo)電?溶液導(dǎo)電的原因是什么?(2)化學(xué)中還有哪些物質(zhì)的溶液可以導(dǎo)電?反思：固態(tài)氯化鈉、熔融狀態(tài)的氯化鈉、氯化鈉溶液，有的

導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電，原因是什么？（提示：導(dǎo)體導(dǎo)電原因是

因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電荷或電子或離子）研究氯化鈉的導(dǎo)電性觀察固態(tài)氯化鈉、熔融狀態(tài)的氯化鈉、氯化鈉溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)氯化鈉在什么情況下能夠?qū)щ?。樣品固態(tài)氯化鈉熔融狀態(tài)的氯化鈉氯化鈉溶液能否導(dǎo)電受熱熔化時(shí)，氯化鈉晶體中的鈉離子與氯離子之間的相互作用被破壞，形成能夠自由移動(dòng)的離子，故熔融狀態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電。氯化鈉晶體溶于水時(shí)，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子會(huì)逐漸脫離晶體表面進(jìn)入溶液，成為能夠自由移動(dòng)的離子，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)，故氯化鈉溶液能導(dǎo)電。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電的Cl-，通過(guò)靜電作用按一定規(guī)律緊密排列所形成的，晶體中的離子不能自由移動(dòng)，因此氯化鈉晶體不能導(dǎo)電。思考：成功研究氯化鈉在什么情況導(dǎo)電后，結(jié)合其導(dǎo)電原因說(shuō)說(shuō)電離的概念。二、電離

電離：溶于水或受熱熔化時(shí)解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。反思：電離的條件是什么？怎么表示？電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锶㈦婋x方程式：電解質(zhì)的電離過(guò)程的式子NaCl====Na++Cl-HCl====H++Cl-NaOH====Na++OH-K2SO4====2K++SO42-思考：電離方程式遵守什么定律？練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式KOHHNO3K2CO3KHSO4反思：怎么理解“和”這個(gè)字？拓展：對(duì)比電解質(zhì)概念，說(shuō)說(shuō)非電解質(zhì)的概念。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。反思：怎么理解電解質(zhì)概念中的“或”這個(gè)字？硫酸、硫酸鋇為什么是電解質(zhì)？

二氧化碳是電解質(zhì)嗎？

酸、堿、鹽概念描述電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)化合物化合物不同點(diǎn)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、少數(shù)有機(jī)物大部分非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物、大部分有機(jī)物閱讀課本拓展視野1.影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱因素之一是自由離子濃度大小。2.電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。3.在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。4.在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。溶液中的酸堿性可以用酸堿指示劑或利用pH計(jì)測(cè)定。電解質(zhì)溶液中存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，因而溶液會(huì)表現(xiàn)出一定的性質(zhì)，如顏色、酸堿性和導(dǎo)電性等。含有某些離子的電解質(zhì)溶液會(huì)呈現(xiàn)出一定的顏色且溶液的顏色隨著所含離子濃度的加大而加深，據(jù)此可以利用比色計(jì)測(cè)定溶液中相關(guān)離子的濃度。

思考：植物營(yíng)養(yǎng)液你會(huì)配嗎？原則

是什么？電解質(zhì)飲料有什么作用？閱讀課本內(nèi)容(1)判斷上述四個(gè)燒杯中的溶質(zhì)的電解質(zhì)類型。

(2)上述四個(gè)燒杯中哪個(gè)燒杯中的物質(zhì)發(fā)生了電離?寫(xiě)出硝酸銅和KOH溶液的電離方程式。

(3)小燈泡不亮的原因是什么?怎樣才能使燈泡亮起來(lái)?電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要由自由移動(dòng)的離子濃度的大小決定。某興趣小組同學(xué)在測(cè)定溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí),采用如圖所示的串聯(lián)裝置,閉合電鍵時(shí),發(fā)現(xiàn)燈泡不亮。觀察思考：

實(shí)驗(yàn)：利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向0.01mol?L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.2mol?L-1H2SO4溶液，注意觀察溶液中的現(xiàn)象和溶液電導(dǎo)率的變化。

你已經(jīng)知道，硫酸和氫氧化鋇都是電解質(zhì)。那么，它們?cè)谌苡谒畷r(shí)分別能電離出哪些離子？這些離子之間能發(fā)生怎樣的反應(yīng)？科學(xué)1.溶液電導(dǎo)率由大到小接近零，再滴加時(shí)，又不斷增大，說(shuō)明了什么？2.溶液顏色為什么會(huì)由紅色變成無(wú)色？3.白色沉淀的成分是什么？溶液中離子濃度減小，硫酸過(guò)量后離子濃度又增加OH-濃度減小，H++OH-====H2OBaSO4Ba2++SO42-====BaSO4↓4.通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識(shí)？這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？H2SO4====SO42-+2H+Ba(OH)2====Ba2++2OH-BaSO4↓2H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：是H＋與OH－反應(yīng)、Ba2＋與SO42－反應(yīng),反應(yīng)物中離子濃度減少，即離子發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)分析下列各組電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子，說(shuō)明混合后化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，以及反應(yīng)前后溶液中電解質(zhì)所產(chǎn)生的離子的種類和數(shù)量的變化。(1)稀硫酸與NaOH溶液(2)CuSO4溶液與NaOH溶液(3)Na2CO3溶液與稀鹽酸(4)NaCl溶液與AgNO3溶液(5)KCl溶液與AgNO3溶液交流研討(1)稀硫酸與NaOH溶液(2)CuSO4溶液與NaOH溶液(3)Na2CO3溶液與稀鹽酸(4)NaCl溶液與AgNO3溶液(5)KCl溶液與AgNO3溶液H++OH-====H2OH+、OH-數(shù)目減少

Cu2++2OH-====Cu（OH）2

↓

Cu2+、OH-數(shù)目減少

CO32-+2H+====H2O+CO2↑CO32-、2H+數(shù)目減少

Cl-+Ag+====AgCl↓Cl-、Ag+數(shù)目減少

Cl-+Ag+====AgCl↓Cl-、Ag+數(shù)目減少

1、離子反應(yīng)的含義電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，都能使溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生改變。在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件有難溶的物質(zhì)生成;有難電離的物質(zhì)（如：水）生成;有揮發(fā)性的氣體生成。復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)（1）概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。2、離子方程式（2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)現(xiàn)以稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)為例說(shuō)明離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式及微粒間的數(shù)量關(guān)系，分別用離子符號(hào)或化學(xué)式表示硫酸的電離方程式為：H2SO4====2H++SO42-氫氧化鋇的電離方程式為：Ba(OH)2====Ba2++2OH—2.確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系3.寫(xiě)出離子方程式并配平2H++20H-+Ba2++SO42-====2H2O+BaSO4↓1.書(shū)寫(xiě)下列各組物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。NaOH溶液與稀硫酸(2)KOH溶液與稀鹽酸(3)BaCl2

溶液與Na2SO4

溶液(4)Ba(NO3)2

溶液與Na2SO4溶液(5)碳酸鈣與稀鹽酸H++OH-====H2OH++OH-====H2OBa2++SO42-====BaSO4↓Ba2++SO42-====BaSO4↓CaCO3+2H+====H2O+CO2↑+Ca2+2.觀察你寫(xiě)出的離子方程式，回答下列問(wèn)題。（1）你認(rèn)為離子方程式與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別和聯(lián)系？（2）對(duì)于你寫(xiě)出的每一個(gè)離子方程式，你能再補(bǔ)充一個(gè)與之對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)嗎？

離子方程式所表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。離子方程式的另一種書(shū)寫(xiě)方法一寫(xiě)——寫(xiě)出化學(xué)方程式；二改——改寫(xiě)化學(xué)方程式四查——檢查離子方程式是否配平。以鹽酸與氫氧化鈉溶液所發(fā)生的反應(yīng)為例NaOH+HCl====NaCl+H2O三刪——?jiǎng)h去未參與反應(yīng)的離子的符號(hào)得到離子方程式Na++OH-+H++Cl-====Na++Cl-+H2ONa++OH-+H++Cl-=====Na++Cl-+H2OOH-+H+====H2O

離子選用試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式Cl-

AgNO3溶液和稀HNO3SO42-稀HCl和BaCl2溶液CO32-稀HCl和澄清石灰水NH4+

NaOH溶液有白色沉淀先加稀HCl，無(wú)明顯現(xiàn)象再加BaCl2溶液有白色沉淀有能使石灰水變渾濁的無(wú)味氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，變藍(lán)Ag++Cl-====AgCl↓CO32-+2H+====H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OBa2++SO42-====BaSO4↓NH4++OH-NH3↑+H2O3、離子反應(yīng)的應(yīng)用（1）離子的檢驗(yàn)（2）物質(zhì)的分離與提純食鹽的精制

氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水制得燒堿、氫氣和氯氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。氯堿工業(yè)的主要原料是粗食鹽。粗食鹽中除了含有難溶性雜質(zhì)外，還含有鈣鹽、鎂鹽等可溶性雜質(zhì)。在氯堿工業(yè)中，這些可溶性雜質(zhì)不但會(huì)增加生產(chǎn)能耗，還會(huì)帶來(lái)安全隱患。因此，氯堿工業(yè)的一道重要工序是除去粗食鹽水中的雜質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膹拇质雏}水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。實(shí)驗(yàn)用品粗食鹽水，稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；燒杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，pH試紙，濾紙，試管，膠頭滴管，鐵架臺(tái)(帶鐵圈)?；顒?dòng)探究Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液確定實(shí)驗(yàn)操作流程分析試劑添加順序、實(shí)驗(yàn)操作步驟、每步操作后的結(jié)果，并用流程圖表示。粗食鹽水除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+、過(guò)量的Ba2+過(guò)量的BaCl2溶液過(guò)量的NaOH溶液過(guò)濾適量的稀鹽酸除去過(guò)量的OH-、CO32-操作流程1操作流程2除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀過(guò)量的Na2CO3溶液粗食鹽水除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+、過(guò)量的Ba2+過(guò)量的BaCl2溶液過(guò)量的NaOH溶液過(guò)濾適量的稀鹽酸除去過(guò)量的OH-、CO32-除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀過(guò)量的Na2CO3溶液所用試劑及實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論1.向粗食鹽水中滴加過(guò)量的BaCl2溶液。2.繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液。3.繼續(xù)滴加過(guò)量的碳酸鈉溶液。4.過(guò)濾。5.向?yàn)V液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)施白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+、過(guò)量的Ba2+除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀除去過(guò)量的OH-、CO32-思考：1.如何確定除去雜質(zhì)過(guò)程中試劑的添加順序?2.如何檢驗(yàn)雜質(zhì)離子是否去除干凈？⑴不能引入新的雜質(zhì),如果不得不引入新的雜質(zhì),一定要再利用其它試劑把新引入的雜質(zhì)除去；

⑵為了保證除盡雜質(zhì),加入的除雜試劑一般應(yīng)有所過(guò)量.一般在敘述時(shí)應(yīng)該有這樣的語(yǔ)言：“加入某物質(zhì)至不再沉淀”或“加入某物質(zhì)至不再產(chǎn)生氣體為止”,這樣的話一般意味著加入的除雜試劑適量或略有過(guò)量。向上層清液中繼續(xù)滴加原先的沉淀劑，如有渾濁出現(xiàn)則未沉淀完全，否則已經(jīng)沉淀完全。二、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的含義在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。2.離子方程式⑴概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子⑵書(shū)寫(xiě)方法：方法一①明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式及微粒數(shù)量關(guān)系，分別用離子符號(hào)或化學(xué)式表示②確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系③寫(xiě)出離子方程式并配平方法二：書(shū)寫(xiě)步驟：①一寫(xiě)②二改③三刪④四查

3.離子反應(yīng)的應(yīng)用(1)離子檢驗(yàn)(2)物質(zhì)的分離與提純1、下列說(shuō)法正確的一組是（）①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)②易溶于水的電解質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)③熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的純凈物都是電解質(zhì)④強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥0.5mol·L-1的所有一元酸的氫離子濃度都是0.5mol·L-1A、①③⑤⑥B、②③④⑤C、只有⑤D、只有③D2、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2

2H++CO32-====CO2↑+H2OB、銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+2Ag+====Cu2++2AgC、鈉放入冷水：Na+H2O====Na++OH-+H2↑D、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：

2H++CO32-====CO2↑+H2OB3、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A、K＋、SO42－、CO32－、Na＋

B、Na＋、ClO－、K＋、NO3－

C、MnO4－、K＋、SO42－、Na＋

D、NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D4、下列各組離子反應(yīng)可以用H++OH-====H2O表示的有()A、Cu(OH)2和HNO3B、Ba(OH)2與H2SO4

C、CO2和NaOH溶液D、H2SO4和NaOHD5、下列各組中的反應(yīng)(反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)，不可用同一離子方程式表示的是（

）A、NaOH+HCl====KOH+H2SO4B、NaOH+H2SO4====Ba(OH)2+H2SO4C、BaCl2+H2SO4====Ba(OH)2+Na2SO4D、NaCl+AgNO3====HCl+AgNO3B6、某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子大量共存的是（）A、CO32-、Cl-B、NO3-、Cl-

C、NO3-、SO42-