鹽類水解（區(qū)一等獎）

鹽類的水解探究廣東肇慶中學(xué)楊麗春

處處留心皆學(xué)問！NaHCO3小蘇打的妙用：/daw006/diary/item/10040847.html2、清除油性污漬和做滅火劑

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、發(fā)面包、制汽水3、對蚊蟲引起的瘙癢可止癢鹽類的水解探究鹽的水解定義鹽溶于水時，電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子可分別與水電離產(chǎn)生的OH-或者H+生成弱電解質(zhì)—弱酸或弱堿，使得溶液中c(OH-)≠c(H+)，因而鹽溶液呈現(xiàn)酸性或者堿性。鹽與水發(fā)生的這種作用叫做鹽類的水解。實驗探究一：現(xiàn)象鹽溶液的酸堿性當(dāng)金屬鎂遇上NH4Cl當(dāng)油漬遇上CH3COONa當(dāng)金屬鎂遇上NaCl當(dāng)NaHCO3遇上Al2(SO4)3金屬鎂溶解，有氣泡產(chǎn)生酸性堿性中性冷水：清潔程度最差無明顯現(xiàn)象有大量白色沉淀和氣泡產(chǎn)生NaHCO3:堿性Al2(SO4)3：酸性冷的醋酸鈉溶液：清潔程度較好熱的醋酸鈉溶液：清潔程度最好NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+H+NH4+

與OH-相互作用生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O(弱堿)探究氯化銨溶液呈酸性的原因：水的電離平衡向正方向移動c(H+)=c(OH-)c(OH-)<c(H+)溶液顯酸性NH4++NH3·H2OH2OOH-+H+NH4+

與OH-相互作用生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O(弱堿)弱堿陽離子下列陽離子有哪些類似于NH4+會發(fā)生水解使溶液呈酸性?有何規(guī)律？Na+K+Ba2+

Fe3+Cu2+Al3+

探究氯化銨溶液呈酸性的原因：

CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-水的電離平衡向正方向移動c(H+)=c(OH-)c(OH-)>c(H+)H+

與CH3COO-相互作用生成了弱電解質(zhì)CH3COOH(弱酸)溶液顯堿性探究醋酸鈉溶液呈堿性的原因？CH3COONa=

CH3COO-+CH3COOHH2OH++OH-H+

與CH3COO-相互作用生成了弱電解質(zhì)CH3COOH(弱酸)弱酸陰離子下列陰離子有哪些類似于醋酸根會發(fā)生水解使溶液呈堿性?有何規(guī)律？Cl-SO42-NO3-

CO32-SO32-S2-

探究NaCl溶液的酸堿性NaCl溶液溶質(zhì)、溶劑電離的離子有無新的弱電解質(zhì)生成并寫出化學(xué)式c(H+)和c(OH-)的相對大小相關(guān)的離子反應(yīng)方程式Na+、Cl-

、H+

、OH-無新的弱酸、弱堿生成c(OH-)=c(H+)無一、鹽類水解的實質(zhì)

在溶液中，鹽電離出來的()或者()跟水所電離出來的OH-或H+結(jié)合生成（

）,（

）了水的電離，使溶液中的c(H+)（

）

c(OH-),鹽溶液顯堿性或酸性。新的弱電解質(zhì)（弱堿或弱酸）促進≠弱堿陽離子弱酸陰離子歸納總結(jié)利用HCO3-、CH3COO-

水解使溶液顯弱堿性，能使油漬水解而溶解，從而清除油漬1、NaHCO3、CH3COONa為何可除油性污漬？2、涂抹NaHCO3溶液為何對蚊蟲引起的瘙癢可止癢？利用HCO3-、CH3COO-

水解使溶液顯弱堿性，以中和蚊蟲釋放的毒性物質(zhì)甲酸實際應(yīng)用為什么NaHCO3或CH3COONa洗滌油污時，熱水比冷水洗得更干凈徹底？CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaCl△H0>以CH3COONa溶液的水解情況為例：盡管溶液中c(OH-)增大是CH4COO-水解的必然結(jié)果，但與此同時，因水解反應(yīng)而增加的OH-又能與弱酸—CH3COOH發(fā)生中和反應(yīng)，從而抑制CH4COO-的進一步水解，最終達到水解平衡。二、鹽類水解的特點

水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆過程，能量上

是（

）的，一般而言是（

）的,

水解平衡是（

）平衡。吸熱可逆動態(tài)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaCl△H0>以CH3COONa溶液的水解情況為例：歸納總結(jié)為什么NaHCO3或CH3COONa洗滌油污時，熱水比冷水洗得更干凈徹底？1、HCO3-、CH3COO-的水解過程是可逆的、微弱的，溶液的弱堿性不會燒傷皮膚；2、HCO3-

、CH3COO-的水解過程是吸熱的，升溫促進HCO3-、CH3COO-進一步水解，溶液堿性增強，去污力加強。原因：實際應(yīng)用？貼標簽活動：有編號為1，2，3的三種溶液，分別為Al2(SO4)3，Na2SO4，Na2CO3溶液中的一種，請根據(jù)溶液的酸堿性確定其化學(xué)式。19編號1編號2編號3鹽溶液酸堿性三、探究鹽類水解的規(guī)律鹽的類型實例水解離子溶液酸堿性強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽NH4ClNaClCH3COONa(NH4)2CO3無中酸堿KCl、NaNO3AlCl3、NH4NO3K2CO3、NaClO(NH4)2S

、(NH4)2CO3弱堿陽離子弱酸陰離子弱堿陽離子弱酸陰離子鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，無弱不水解誰強顯誰性,同強顯中性都弱都水解，顯誰不一定弱：指弱酸陰離子或者弱堿陽離子強：指生成此鹽對應(yīng)的酸與堿的相對強弱歸納總結(jié)？有編號為1，2，3的三種溶液，分別為Al2(SO4)3，Na2SO4，Na2CO3溶液中的一種，請根據(jù)已測溶液的酸堿性確定其化學(xué)式。22編號1編號2編號3鹽溶液酸堿性鹽的類型堿性中性酸性Na2CO3Na2SO4Al2(SO4)3強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽實際應(yīng)用拓展質(zhì)疑A.KBrB.CuSO4C.NaFD.Ba(NO3)2A、K2CO3B、NaHSO4

C、Na2SD、FeCl31.下列溶液pH小于7的是2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是3.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+