高考化學高考真題+模擬新題-元素周期律+化學反應與能量+化學反應速率和化學平衡

高考化學高考真題+模擬新題

元素周期律+化學反應與能量+化學反應速率和化學平衡

E單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

E1原子結(jié)構(gòu)(附參考答案)

10.E1E2

［2013?江蘇卷］短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的

原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()

A.原子半徑的大小順序：r(Y)>《Z)>r(W)

B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

10.D|解析］地殼中含量最高的元素是O元素，故Z為O元素；X的原子半徑比Y小，故X在Y

的上一周期，則X為H元素，W為Na元素，Y為N元素。原子半徑r(Na)>r(N)>r(O),A項錯誤；O2

-與Na+都是10電子微粒，電子層結(jié)構(gòu)相同，B項錯誤；因非金屬性0>N,故熱穩(wěn)定性H2O>NH3,C項

錯誤；含有H、N,O三種元素的化合物可以是共價化合物，如HNO3,也可以是離子化合物，如NH4NO3,

D項正確。

2.IlE1

［2013?江蘇卷］下列有關(guān)化學用語表示正確的是()

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6

B.氫氧根離子的電子式：［O,H「

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：黝U

2.B［解析］烯煌的結(jié)構(gòu)簡式應寫出碳碳雙鍵，A項錯誤；氫氧根離子是帶一個單位負電荷的陰離子，

氫、氧原子共用一對電子對，最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項正確；氯原子最外層有7個電子，C項錯誤；U

原子的質(zhì)量數(shù)為146+92=238,故原子符號為鑼U,D項錯誤。

23.ElC2G4G2G3G1C3F4

［2013?福建卷］利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2s廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K2O-M2O3?2RO2-nH2O的無機材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)

構(gòu)小意圖為O

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是(填序號)。

a.C11SO4溶液b.FezChc.濃硫酸

d.NaOH溶液e.Na2cO3固體

(2)利用H2s廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫熱分解法

已知：H2s(g)H2(g)+?2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2s分解實驗。以H2s起始濃度均為cmol?L'測定H2s的

轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖0。圖中a為H2s的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同

時間且未達到化學平衡時H2s的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算9852s按上述反應分解的平衡常數(shù)K=；

說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：

圖0

②電化學法

該法制氫過程的示意圖如圖0。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是

反應池中發(fā)生反應的化學方程式為

反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為

圖0

④,84

23.［答案⑴①〃

②b、e

(2)①|(zhì)而五溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短(或其他合理答案)

②增大反應物接觸面積，使反應更充分

H2S+2FeCl3=2FeCl2+SI+2HC1

2++3+

2Fe+2H=^=2Fe+H2t

［解析］(1)①無機材料K2O?M2O3?2RO2-nH2O中鉀元素顯+1價，氧元素顯一2價，氫元素顯+1

價，則M顯+3價，R顯+4價；第3周期主族元素質(zhì)子數(shù)之和為27,則M、R原子的質(zhì)子數(shù)分別為13、

14,M、R分別是鋁、硅，由此可以畫出硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖；由金屬活動性順序可得，鋁比銅活潑，則

鋁與硫酸銅溶液可以發(fā)生置換反應，即2A1+3CUSO4=A12(SC)4)3+3CU,a項錯誤；雖然鋁比鐵活潑，但

是鋁與氧化鐵在高溫下才能發(fā)生鋁熱反應，即2Al+Fe2O3=^ALO3+2Fe,而常溫下則不能反應，b項正

確；濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鋁鈍化，鋁表面生成一層致密的保護膜，鈍化是化學變化，c項錯

誤；氫氧化鈉是強堿，鋁元素位于元素周期表中金屬和非金屬交界線附近，其單質(zhì)與NaOH溶液容易反應，

放出氣體，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2t,d項錯誤；鋁不如鈉活潑，常溫下鋁不能與碳酸

鈉固體反應，e項正確；(2)①H2s的起始濃度為cmol?I/*985℃時H2s的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則H2s

的變化濃度為0.4cmol?L-l則：

H2S(g)H2(g)+1s2(g)

各組分的起始

濃度/mol?L?

各組分的變化

0.4c0.4c0.2c

濃度/mol?Lr

各組分的平衡

0.6c0.4c0.2c

濃度/molLi

1

1

c(H2).C(S2)0.4cxV02c2___

K=-c(H2S)0.6c

讀圖可得，未達平衡時H2s的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，原因是溫度逐漸升高，H2s分解的反應速率逐漸增大，

消耗的H2s逐漸增多；已達平衡后H2s的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是H2s分解是吸熱反應，升高溫度時

平衡右移，消耗的H2s增多；

②讀圖可得，H2s氣體從反應池底部通入，F(xiàn)eCb溶液從反應池頂部噴下，這種采用氣液逆流方式加入

反應物的主要目的是增大反應物接觸面積，使反應更充分；讀圖可得，H2s中S被氧化，該反應中降價元

素一定是鐵元素，由+3價降為相鄰的+2價，貝I］FeCb被還原為FeCb,配平可得：H2S+2FeCl3=2FeC12

+SI+2HC1；反應池中反應后溶液中主要成分是FeCb、HC1,電解池中含有的Fe?+被氧化為Fe3+,H+

被還原為H2,電解總反應的離子方程式：2Fe2++2H+坐=2Fe3++H2t。

22.E2ElE5

［2013?廣東卷］元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與

山劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()

|xjz|

圖0

A.非金屬性：Z<T<X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D.最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

22.BD［解析］R與H2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為氟元素；由此可以推斷X、T、Z、Q分

別是硫、氯、氫、漠,同周期元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性逐漸增強，非金屬性硫〈氯，即X<T,A項

錯誤；R,Q的原子序數(shù)分別為9、35,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故電子數(shù)相差35—9=26,B項正確；同主族元

素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性氟>氯>溟，氣態(tài)氫

化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr,即R>T>Q,C項錯誤；非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性

越強，非金屬性氯〉澳，則最高價氧化物的酸性T>Q,D項正確。

9.ElE2

［2013?浙江卷］短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)

C.W得電子能力比Q強

D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

9.A［解析］由X元素的信息可知，其原子核外電子排布為K層2個，L層4個，即為C元素，再

根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可得，Y為O元素、Z為Si元素、W為S元素、Q為C1元素。鈉與硫

可形成Na2s2等多硫化物，A項正確；Si與O形成的為原子晶體，為非電解質(zhì)，熔融時不能導電，B項

錯誤；S的非金屬性比C1弱，C項錯誤；。存在02、。3等同素異形體，D項錯誤。

E2元素周期表和元素周期律

10.E1E2

［2013?江蘇卷］短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的

原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()

A.原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

10.D［解析］地殼中含量最高的元素是O元素，故Z為O元素；X的原子半徑比Y小，故X在Y

的上一周期，則X為H元素，W為Na元素，Y為N元素。原子半徑r(Na)>r(N)>r(O),A項錯誤；O2

-與Na.都是10電子微粒，電子層結(jié)構(gòu)相同，B項錯誤；因非金屬性0>N,故熱穩(wěn)定性H2O>NH3,C項

錯誤；含有H、N、O三種元素的化合物可以是共價化合物，如HNCh,也可以是離子化合物，如NH4NO3,

D項正確。

9.E212013?福建卷］四種短周期元素在周期表中的位置如圖0,其中只有M為金屬元素。下列說法

不正確的是()

圖0

A.原子半徑Z<M

B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族

9.B［解析］M為短周期的金屬元素，根據(jù)四種元素的位置關(guān)系可推斷M是第三周期的鋁元素，則

X、Y、Z分別為硅、氮、氧。同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增而增大，同周期元素原子半徑隨原子序

數(shù)增大而減小，原子半徑氧<硫<鋁，因此Z<M,A項正確；氮、硅的最高價氧化物對應水化物分別是硝

酸和硅酸，硝酸是強酸，硅酸是弱酸，酸性HNCh>H2siCh,B項錯誤；同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)

遞增而減弱，同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而增強，非金屬性硅〈硫〈氧，非金屬性越強，氣態(tài)氫

化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性SiH4VH2。，C項正確；Z是氧元素，位于元素周期表中第2周期第VIA族，D項正確。

22.E2ElE5

［2013?廣東卷］元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與

出劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()

圖0

A.非金屬性：Z<T<X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D.最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

22.BD［解析］R與H2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為氟元素；由此可以推斷X、T、Z、Q分

別是硫、氯、氮、溟，同周期元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性逐漸增強，非金屬性硫〈氯，即X<T,A項

錯誤；R、Q的原子序數(shù)分別為9、35,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故電子數(shù)相差35—9=26,B項正確；同主族元

素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性氟>氯>溟，氣態(tài)氫

化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr,即R>T>Q,C項錯誤；非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性

越強，非金屬性氯〉溪，則最高價氧化物的酸性T>Q,D項正確。

27.BlE2E3E5

(15分)［2013?全國卷］五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D

同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化

合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列問題：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強的是o(填元素符號)

(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是(用化學式表示)。

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為,其中存在的化學鍵

類型為。

(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應的化學方程式為

D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為。

(6)單質(zhì)E與水反應的離子方程式為

27.［答案］⑴NaCl

(2)PH3

(3)NH4C1離子鍵和共價鍵

(4)H3Po4

（5）2P+5C12=^=2PC15PCh

+

（6）Cl2+H2O=H+Cr+HClO

［解析］由A與B、D、E三種元素均能形成共價化合物可知，該四種元素為非金屬元素，結(jié)合A和B

形成化合物水溶液顯堿性可知，A為H元素，B為N元素，則C為Na元素，D為P元素；又因為C和E

形成的化合物呈中性可知E為C1元素。（1）依據(jù)原子半徑變化規(guī)律，先看電子層數(shù)，再看核電荷數(shù)，可確

定原子半徑最大的為Na,依據(jù)元素周期律可確定非金屬性最強的為Cl。（2）H和N、P、Cl的共價化合物

中穩(wěn)定性最弱的為PH3。（3）NH3與HC1反應生成離子化合物NHCl,含離子鍵和共價鍵。（4）P的最高價氧

化物對應水化物為磷酸。（5）P與Cb反應，CL足量時，生成PCb;CL不足時，生成PC1（6）氯氣溶于水

后有一部分生成鹽酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，離子方程式中寫成分子形式。

8.E2［2013?山東卷］W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖0所示，W的氣

態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（）

WX

YZ

圖0

A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D.Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

8.A［解析］由元素在周期表的位置可知W、X、Y、Z分別代表N、O,S、C1四種元素。元素的非

金屬性越弱，其氨化物的穩(wěn)定性越弱，故0、s、CI三種元素相應最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是H2S,A

項正確；HC10是弱酸，酸性HC1O<H2so4,B項錯誤；非金屬單質(zhì)的氧化性越強，相應簡單陰離子的還

原性越弱，故還原性：02-<S2,c項錯誤；在CL與NaOH溶液的反應中，CL既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出

還原性，D項錯誤。

8.C5E2F3N1

［2013?重慶卷］合金是建造航空母艦的主體材料。

（1）航母升降機可由鋁合金制造。

①鋁元素在周期表中的位置為o工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的

氣體為。

②A1-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理A12O3膜，其化學方程式為

焊接過程中使用的保護氣為（填化學式）。

（2）航母艦體材料為合金鋼。

①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為o

②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為。

（3）航母螺旋槳主要用銅合金制造。

①80.0gCuAl合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g,則合金中Cu的質(zhì)量

分數(shù)為O

②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,當pH=3.4時開始出現(xiàn)沉

淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合圖中信息推斷該合金中除銅外一定含有。

圖0

8.［答案］(1)①第三周期第HIA族CO2

②AI2O3+2Na0H=2NaA102+H2OAr(其他合理答案均可)

(2)①吸氧腐蝕②CaCCh或CaO

⑶①83.1%②Al、Ni

I解析］從鋁土礦(主要成分是AI2O3,含SiO2、FezCh、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁通常有兩種工藝，其

流程圖示如下：

無論是流程甲或乙，都有一道工序是通入過量CCh,目的是將A1O3全部轉(zhuǎn)化為A1(OH)3；Al-Mg合

金焊接前，為防止高溫下金屬與空氣中的02、N2、CO?等發(fā)生反應，應使用稀有氣體作保護氣；煉鐵過程

中，需加入生石灰或石灰石，跟原料中的SiCh等物質(zhì)發(fā)生反應，將其轉(zhuǎn)化為爐渣而除去；Cu-Al合金用

酸完全溶解后，加入過量氨水，因Cu(OH)2可溶于氨水，所得白色沉淀必為A1(OH)3,其物質(zhì)的量為0.5mol,

則原合金中Al的質(zhì)量為13.5g；當pH=3.4時開始沉淀，說明該合金中含A1,在pH為7.0、8.0時過濾沉

淀，說明含Ni。

8.BlE2N4

［2013?四川卷］X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,

其水溶液pH>7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z

分別與鈉元素可形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNCh溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z

與氫元素形成的化合物與G反應生成M。

請回答下列問題：

(DM固體的晶體類型是o

(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是；G分子中X原子的雜化軌道類型是o

(3)L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是

(4)R的一種含氧酸根RO/具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣

體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是

8.［答案］(1)離子晶體

⑵①1S22s22P63s23P4

②sp3雜化

（3）Ag2s的溶解度小于AgCl的溶解度

+3+

（4）4FeOr+20H=4Fe+3O2t+10H2O

|解析］“X的單質(zhì)與氫氣化合生成氣體G,其水溶液pH>7”,可知X為N（氮），"丫是一種黃色晶體”，

可知丫為$（硫），"R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍”即核外電子排布式為［Ar］3d64s2,

結(jié)合電子排布規(guī)律可知其是26號元素Fe,由“Z與鈉元素形成的化合物與AgNCh反應生成不溶于硝酸的

白色沉淀”，可知Z為Cl（氯），進而可推知G、Q、J、L、M分別為NH3、Na2S,NaCl、AgCl、NH4CL

（1）NH4cl是NH；與C「間通過離子鍵結(jié)合，屬于離子晶體。（2）S元素為16號元素，其核外電子排布

式為Is22s22P63s23P4（或者［Ne］3s23P4）；NH3分子中N原子成鍵電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為1,即價層電子

對數(shù)為4,故N原子為sp3雜化。（3）AgCl懸濁液加入Na2s溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀,是由于Ksp（AgzS）

<Ksp（AgCl）,AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化成更難溶的Ag2s沉淀。（5）FeOf在酸性溶液中，得到黃色溶液說明溶液中

有Fe3+,即有鐵元素被還原，那么得到的氣體只能是氧化產(chǎn)物02。

4.E2E5N1［2013?四川卷］短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最

外層電子數(shù)之比為4：3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（）

A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D.WY2分子中。鍵與兀鍵的數(shù)目之比是2：1

4.C|解析］利用題中“W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3和X的原子序數(shù)大于W”可知W

一定在X的上一周期，且可推知W為C,進而可知X為Al,Z為C1,則Y可能是Si（硅）、P（磷）或S（硫）。

Si（硅）的電負性小于C（碳），A項錯誤；C（碳）核外電子層數(shù)只有2層，小于核外電子層數(shù)為3的Al、C1等

元素的原子半徑，B項錯誤；若Y為Si,則SiCk的空間構(gòu)型是正四面體，C項正確；CS2分子中的碳硫雙

鍵中一條為。鍵、一條為兀鍵，故該分子中G鍵與兀鍵數(shù)相等，D項錯誤。

9.ElE2

［2013?浙江卷］短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)

C.W得電子能力比Q強

D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

9.A|解析|由X元素的信息可知，其原子核外電子排布為K層2個，L層4個，即為C元素，再

根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可得，Y為O元素、Z為Si元素、W為S元素、Q為C1元素。鈉與硫

可形成Na2s2等多硫化物，A項正確；Si與O形成的為原子晶體，為非電解質(zhì)，熔融時不能導電，B項

錯誤；S的非金屬性比C1弱，C項錯誤；O存在02、。3等同素異形體，D項錯誤。

E3分子結(jié)構(gòu)化學鍵

7.E3Fl［2013?安徽卷］我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其

反應如下：HCHO+O2^^CO2+H2OO下列有關(guān)說法正確的是（）

A.該反應為吸熱反應

B.CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

C.HCHO分子中既含6鍵又含兀鍵

D.每生成1.8g消耗2.24LO2

7.C|解析|甲醛發(fā)生氧化反應屬于放熱反應，A項錯誤；CO?分子中化學鍵為碳氧雙鍵，該化學鍵

是不同非金屬元素間形成的極性鍵，B項錯誤；在HCHO中C—H鍵為。鍵，在碳氧雙鍵中一條為。鍵、

一條為兀鍵，C項正確；根據(jù)HCHO+Ch連WCO2+H2O可知，每生成1.8g（即0.1mol）#,消耗0.1molO2,

因不知氧氣所處溫度、壓強，無法確定其體積，D項錯誤。

27.BlE2E3E5

（15分）［2013?全國卷］五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D

同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化

合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強的是。（填元素符號）

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學式表示）。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為,其中存在的化學鍵

類型為o

（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為。

（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應的化學方程式為

D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為。

（6）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為

27.［答案⑴NaCl

(2)PH3

(3)NH4C1離子鍵和共價鍵

(4)H3P04

占燃

（5）2P+5C12=^=2PC15PC13

+

（6）C12+H2O=H+C1+HC1O

［解析］由A與B、D、E三種元素均能形成共價化合物可知，該四種元素為非金屬元素，結(jié)合A和B

形成化合物水溶液顯堿性可知，A為H元素，B為N元素，則C為Na元素，D為P元素；又因為C和E

形成的化合物呈中性可知E為C1元素。（1）依據(jù)原子半徑變化規(guī)律，先看電子層數(shù)，再看核電荷數(shù)，可確

定原子半徑最大的為Na,依據(jù)元素周期律可確定非金屬性最強的為Cl。（2）H和N、P、Cl的共價化合物

中穩(wěn)定性最弱的為PH3。（3）NH3與HC1反應生成離子化合物NH4CI,含離子鍵和共價鍵。（4）P的最高價氧

化物對應水化物為磷酸。（5）P與Cb反應，CL足量時，生成PCI5;CL不足時，生成PC*（6）氯氣溶于水

后有一部分生成鹽酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，離子方程式中寫成分子形式。

E4晶體結(jié)構(gòu)

E5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合

21.E5J5

［2013?江蘇卷］A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且

最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3P軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3

倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示。

圖0

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為O

②該化合物的化學式為。

(2)在Y的氨化物(山丫)分子中，Y原子軌道的雜化類型是。

⑶Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是

(4)Y與Z可形成YZf。

①YZf的空間構(gòu)型為(用文字描述)。

②寫出一種與YZ『互為等電子體的分子的化學式：o

(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物［X(NH3)4］C12，1mol該配合物中含有o鍵的數(shù)目為。

B.［實驗化學］3,5一二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種

以間苯三酚為原料的合成反應如下：

HOOHOH+2cH30H氯化蚪雪溶液

H3COOHOCH3+2H2O

甲醇、乙醛和3,5一二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

密度(20℃)/

物質(zhì)沸點/℃熔點/℃溶解性

g?cm3

甲醇64.70.7915易溶于水

乙酸34.50.7138微溶于水

3,5一二甲氧基易溶于甲醇、

33?36

苯酚乙醛，微溶于水

(1)反應結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醛進行萃取。①分離出甲醇的操作是。②萃取

用到的分液漏斗使用前需并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的(填"上”或“下”)

層。

(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCCh溶液、飽和食鹽水、少量蒸儲水進行洗滌。用飽和NaHCCh

溶液洗滌的目的是;用飽和食鹽水洗滌的目的是。

(3)洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是(填字母)。

a.蒸儲除去乙醛b.重結(jié)晶

c.過濾除去干燥劑d.加入無水CaCb干燥

(4)固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先，再

21.［答案|A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

(1)?4②ZnS⑵sp3

(3)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵

(4)①正四面體

②CCL,或SiCl4等

(5)16mol或16X6.02X1023個

B.［實驗化學］

(1)①蒸偏②檢查是否漏水上

(2)除去HC1除去少量NaHCCh且減少產(chǎn)物損失

(3)dcab

(4)拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管關(guān)閉抽氣泵

［解析］A.X為第四周期元素，且內(nèi)層軌道電子數(shù)全滿，最外層電子數(shù)為2,則其基態(tài)電子排布式應為

［Ar］3dl04s2,所以為Zn。Y的3P軌道上有4個電子，則應為S。Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，故為0。

(1)從晶胞圖分析，含有X離子為8X《+6X：=4。Y為4個，所以化合物中X與Y原子個數(shù)之比為1：1,

則化學式為ZnSo(2)H2s分子中，S有兩對孤對電子，價層電子對數(shù)為2+2=4,所以S為sp3雜化。(3)H2O

與乙醇分子間形成氫鍵，增大了H?O在乙醇中的溶解度。(4)SO『中S無孤對電子，S的價層電子對數(shù)為4,

則S為sp3雜化，所以SOf為正四面體結(jié)構(gòu)。等電子體的原子數(shù)相等，價電子數(shù)相等，SOF的原子數(shù)為5,

價電子數(shù)為32。(5)NE分子中的。鍵數(shù)為3,它與Zn形成的配位鍵也屬于。鍵，故1mol［Zn(NH3)4］C12

中的◎鍵為16molo

B.(1)甲醇和乙醛是互溶的有機物，但沸點相差較大，因此可用蒸用法分離。分液漏斗使用前需要檢

查是否漏水，乙醛作萃取劑，其密度小于水，故有機層在上層。(2)反應在HC1的甲醇溶液中進行，所以有

機層中會溶有HC1,故用NaHCCh溶液可除去。用飽和食鹽水可以降低有機物的溶解度。(3)先加無水CaCb,

吸收水分，然后過濾除去CaCb,再蒸德除去乙醛雜質(zhì)，最后重結(jié)晶獲得產(chǎn)物。(4)為防倒吸，應將吸濾瓶

與抽氣泵先斷開，再關(guān)閉抽氣泵。

22.E2ElE5

［2013.廣東卷］元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與

也劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()

圖0

A.非金屬性：Z<T<X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D.最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

22.BD［解析］R與H2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為氟元素；由此可以推斷X、T、Z、Q分

別是硫、氯、氫、澳，同周期元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性逐漸增強，非金屬性硫〈氯，即X<T,A項

錯誤；R、Q的原子序數(shù)分別為9、35,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故電子數(shù)相差35—9=26,B項正確；同主族元

素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性氟>氯>溟，氣態(tài)氫

化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr,即R>T>Q,C項錯誤；非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性

越強，非金屬性氯〉澳，則最高價氧化物的酸性T>Q,D項正確。

27.BlE2E3E5

（15分）|2013?全國卷］五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D

同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化

合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強的是o（填元素符號）

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學式表示）。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為,其中存在的化學鍵

類型為。

（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為。

⑸單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應的化學方程式為

D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為o

（6）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為

27.［答案］⑴NaCl

(2)PH3

(3)NH4C1離子鍵和共價鍵

(4)H3P04

出燃

（5）2P+5cl2===2PC15PC13

+

（6）CI2+H2O=H+cr+HC1O

I解析］由A與B、D、E三種元素均能形成共價化合物可知，該四種元素為非金屬元素，結(jié)合A和B

形成化合物水溶液顯堿性可知，A為H元素，B為N元素，則C為Na元素，D為P元素；又因為C和E

形成的化合物呈中性可知E為C1元素。（1）依據(jù)原子半徑變化規(guī)律，先看電子層數(shù)，再看核電荷數(shù)，可確

定原子半徑最大的為Na,依據(jù)元素周期律可確定非金屬性最強的為Cl。（2）H和N、P、Cl的共價化合物

中穩(wěn)定性最弱的為Ph。（3）NE與HC1反應生成離子化合物NHKX含離子鍵和共價鍵。（4）P的最高價氧

化物對應水化物為磷酸。（5）P與Cb反應，Cb足量時，生成PCk;C12不足時，生成PCb。（6）氯氣溶于水

后有一部分生成鹽酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，離子方程式中寫成分子形式。

7.BlE5C5H3

［2013?天津卷］X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最

低負價之和均為0;Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)。

(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子

式)o

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

c

ADB(在水溶液中進行)

其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

寫出C的結(jié)構(gòu)式：；D的電子式：?

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為；由A轉(zhuǎn)化為B的離

子方程式為_________________________________________________________

___________________________________________________________________________O

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿

性的原因：_____________________________________________________

0

A、B濃度均為0.1mol【r的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是；常溫下，

在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有。

7.[答案]⑴Na>Al>C>O>H

(2)C2H2

(3)O=C=ONa[O,O,]2Na

?NaA102A1O2+2H2O+CO2=A1(OH)3I+HCO3(或2A1O2+3H2O+CO2=2A1(OH)3I+COf)

++

@COr+H2OHCO3+OHc(Na)>c(HCO3)>c(COr)>c(OH)>c(H)NaCl、NaHCCh、CCh(或

H2co3)

I解析I地殼中含量最多的非金屬元素z是O,含量最多的金屬元素R是Al；短周期元素中只有H、C、

Si的最高正價與最低負價之和為0,又因X的原子序數(shù)小于Y且都小于O的原子序數(shù)，故X、Y分別是H、

C,與H同主族且原子序數(shù)大于O的短周期元素Q為Na。

(1)同周期元素隨原子序數(shù)的遞增元素原子半徑逐漸減小，同主族元素隨原子序數(shù)的遞增元素原子半徑

逐漸增大，且氫元素的原子半徑最小，據(jù)以上分析可知五種元素的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>C

>0>H?

(2)H與C形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的是CH三CH。

(3)C是溶于水顯酸性的氣體，C是CO2,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；D是淡黃色固體，D是Na2C>2,其

電子式為Na+[00]2-Na+o

①A、B分別是NaAlCh、A1(OH)3,向NaAIO2溶液中通入CO2的離子方程式為A1O2+2H2O+

CO2=A1(OH)3I+HCO5或2A6+3H2O+CO2=2A1(OH)3l+8歹。

②A、B分別是Na2cO3、NaHCCh，Na2cO3溶液因CO歹的水解而顯堿性，COr水解的離子方程式為

CO5+H2OHCO3+OH；等物質(zhì)的量濃度的Na2co3和NaHCO3的混合溶液中，COE的水解程度大

于HCO3■的水解程度，故混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HCOf