【課件】元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

第二節(jié)

元素周期律

周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567半徑增大金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱從左到右，周期性變化規(guī)律？【舊知回顧】還記得同主族從上到下元素性質(zhì)的變化規(guī)律么？同主族元素從上到下，元素的核電荷數(shù)逐漸

，電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。增大增多增大增強(qiáng)減弱同主族從上到下，電子層數(shù)

（1~7，電子層數(shù)=

）同周期從左到右，最外層電子數(shù)

（1~8，最外層電子數(shù)=

）規(guī)律1：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，原子的核外電子的排布呈周期性變化【學(xué)習(xí)任務(wù)一】核外電子排布律遞增遞增周期序數(shù)主族序數(shù)觀察下表：第二、三周期的元素的原子半徑。請同學(xué)們討論，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑有怎樣的變化規(guī)律？第二周期LiBeBCNOFNe原子半徑/pm1521118877706664—第三周期NaMgAl

SiPSCl

Ar原子半徑/pm18616014311711010499—【學(xué)習(xí)任務(wù)二】同周期原子半徑律*稀有氣體元素的原子半徑測定與相鄰非金屬元素的測定依據(jù)不同，數(shù)據(jù)不具有可比性故沒有列出。【學(xué)習(xí)任務(wù)二】同周期原子半徑律同主族從上到下，原子半徑

。

同周期從左到右，原子半徑

。規(guī)律2：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化（稀有氣體元素除外）遞增遞減重要！?。、匐娮訉訑?shù)②原子核對外層電子的引力（核電荷數(shù)）③外層電子之間斥力

微粒半徑大小取決于【知識(shí)補(bǔ)充】原子半徑大小的影響因素（一般規(guī)律）微粒半徑大小的比較規(guī)律1）原子半徑的比較從上到下，原子半徑逐漸增大（電子層數(shù)越多）從左到右，原子半徑逐漸減?。ê穗姾蓴?shù)越大）r(Li)<r(Na)<r(K)r(Na)>r(Mg)>r(Al)例：O2－

>F－>Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期陰離子）(第三周期陽離子）(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑

。(2)電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，電子層數(shù)越多,半徑

。舉例:r(Li+)<r(Na+)<r(K+)電子層n:123r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)n：23452）離子半徑的比較(1)同種元素的微粒：陽離子<中性原子<陰離子核外電子數(shù)越多，半徑

。舉例：r(Cl)<r(Cl－)r(H+)<r(H)<r(H－)越大越大越小觀察第二、三周期元素的最高正化合價(jià)與最低化合價(jià)。主族中，同周期從左往右，元素的最高正價(jià)重復(fù)出現(xiàn)由+1到+7遞增，最低負(fù)價(jià)由－4到－1遞增的變化。（O、F和稀有氣體元素除外）同主族從上到下，元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)相同。0+7+6+5+4+3—+2—+1—最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)Ar（氬）Cl（氯）S（硫）P（磷）Si（硅）Al（鋁）Mg（鎂）Na（鈉）11~17號(hào)元素0—－1—－2+3—+2—+1—最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)Ne（氖）F（氟）O（氧）N（氮）C（碳）B（硼）Be（鈹）Li（鋰）3~9號(hào)元素+4+5規(guī)律3：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈周期性變化。－4－3－3－4－2－1【學(xué)習(xí)任務(wù)三】化合價(jià)變化律總結(jié)①元素最高正價(jià)==原子最外層電子數(shù)=族序數(shù)元素最低負(fù)價(jià)==原子最外層電子數(shù)—8

②金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)；O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)最高化合價(jià)最低化合價(jià)+1+2+3+4－4+5－3+6－2+7－1【知識(shí)補(bǔ)充】元素化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系【思考與討論】隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？P108原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體）最高或最低化合價(jià)變化1～211→2——+103～100.152nm→0.071nm大→小+1+5-4→-1→011～18結(jié)論：21→831→80.186nm→0.099nm大→小-4→-1→0+1+7同周期，從左到右（隨著原子序數(shù)的遞增），最外層電子數(shù)：1→8逐漸增加（第一周期除外），原子半徑：大→?。ㄏ∮袣怏w除外）最高正價(jià)：+1→+7（O/F除外，第一周期除外）‘最低化合價(jià)：-4→-1→0（第一周期除外）呈周期性變化金屬性：元素原子失電子的能力（還原能力）非金屬性：元素原子得電子的能力（氧化能力）判斷依據(jù)是什么呢？注意：金屬性（非金屬性）的強(qiáng)弱只與原子失（得）電子的能力有關(guān)，與失（得）電子的多少無關(guān)?！舅伎肌吭氐慕饘傩?、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性變化？經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，同主族元素，從上到下，隨著半徑的增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，那同周期從左到右元素的金屬性與非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性變化呢？【學(xué)習(xí)任務(wù)四】第三周期元素性質(zhì)的遞變同周期左到右：電子層數(shù)同，原子半徑↘NaMgAlSi

P

S

ClAr【探究】第三周期元素性質(zhì)的遞變——P109理論分析：根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測出該周期元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律么？吸引力()非金屬性逐漸()失電子能力逐漸()得電子能力逐漸()金屬性逐漸()遞增減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl與冷水反應(yīng)與熱水反應(yīng)——與酸反應(yīng)——?jiǎng)×曳磻?yīng)，溶液變紅無明顯現(xiàn)象較劇烈，溶液變淺紅結(jié)論：鈉、鎂、鋁單質(zhì)金屬性強(qiáng)弱的順序是：鈉>

鎂>

鋁劇烈，大量氣泡較劇烈，有氣泡無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)證明：1.比較與水或酸置換出H2能力2.Na、Mg、Al的氫氧化物堿性比較——比較與水反應(yīng)后滴加酚酞時(shí)溶液顏色單質(zhì)與水反應(yīng)條件劇烈程度顏色結(jié)論Na與冷水反應(yīng)劇烈Mg與熱水反應(yīng)較劇烈Al不與水反應(yīng)劇烈紅色紅色較淺無明顯現(xiàn)象鈉>

鎂>

鋁同周期，從左往右，金屬性逐漸減弱越左下角越強(qiáng)氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定3.非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性3.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性非金屬元素SiPSCl最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸結(jié)論：非金屬性：Si<P<S<Cl同一周期，從左到右，非金屬性遞增越右上角越強(qiáng)11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

與水反應(yīng)的劇烈程度減弱；與酸反應(yīng)的劇烈程度減弱；NaOHMg(OH)2Al(OH)3

強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性最高價(jià)氧化物水化物堿性減弱金屬性減弱與H2反應(yīng)越容易，越劇烈；SiH4PH3H2SHCl簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；非金屬性增強(qiáng)H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸最高價(jià)氧化物水化物酸性增強(qiáng)。單質(zhì)還原性減弱；單質(zhì)氧化性增強(qiáng)；【小結(jié)】元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律【總結(jié)】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用周期族ⅠAⅡAⅢAⅣ