選擇性化學(xué)練習(xí)試題第一章章末測(cè)試（基礎(chǔ)）-2

第一章章末測(cè)試（基礎(chǔ)）滿分100分，考試用時(shí)75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1．（2022秋·浙江·高二校聯(lián)考期中）下列表示正確的是A．中子數(shù)為176的某核素： B．基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子排布式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：【答案】B【解析】A．中子數(shù)為176的某核素：，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)鋅原子是30號(hào)元素，價(jià)層電子排布式：，故B正確；C．是在26個(gè)電子的基礎(chǔ)上失去3個(gè)電子，應(yīng)該還有23個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：，違背了洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；故選B。2．（2022春·高二單元測(cè)試）下列有關(guān)微粒半徑大小關(guān)系比較中，正確的是A．微粒X+與Y的核外電子排布相同，則離子半徑：X+>YB．原子X(jué)與Y的原子序數(shù)X>Y，則原子半徑一定是X<YC．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)D．同一主族非金屬原子半徑X>Y，則非金屬性：X>Y【答案】C【解析】核外電子排布相同的陰、陽(yáng)離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑X＋<Y，A正確；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；但若位于不同周期，則原子序數(shù)越大，原子半徑可能越大，B錯(cuò)誤；原子失去電子后生成陽(yáng)離子，半徑變小，失去電子越多，半徑越小，故r(Cu)>r(Cu＋)>r(Cu2＋)，C正確；同一主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，非金屬性越弱，D錯(cuò)誤3．（2022春·高二單元測(cè)試）下列各組元素的電負(fù)性大小順序正確的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．P<N<O<F，A正確；B．S<N<O<F，B錯(cuò)誤；C．Na<Mg<Al<Si，C錯(cuò)誤；D．Zn<H<Br，D錯(cuò)誤；故選A。4．（2022廣西）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．離子Y2和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同B．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8C．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)XD．W元素基態(tài)原子最外層電子的電子排布圖為【答案】B【解析】A．O2和Al3+核外電子數(shù)都是10，核外電子排布相同，A錯(cuò)誤；B．Z最高正價(jià)為+5，Z的最高正價(jià)為+3，數(shù)值之和為8，B正確；C．W對(duì)應(yīng)的H2SO4，Q對(duì)應(yīng)的為HClO4，非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，所以Q強(qiáng)于X，C錯(cuò)誤；D．S的核外電子排布應(yīng)該遵循一個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，且自旋相反，所給圖中違背了泡利不相容原理，D錯(cuò)誤；故答案選B。5．（2022廣東）有反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能大?。?B．電負(fù)性大?。篊．熱穩(wěn)定性： D．離子半徑：【答案】C【解析】A．氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p5，p電子處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，氧原子的價(jià)電子排布式是2s22p6，所以第一電離能大?。海珹項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同一周期，從左到右，元素電負(fù)性逐漸增大，所以碳的電負(fù)性小于氧元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，其元素形成的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以非金屬性：O＞N，熱穩(wěn)定性，C項(xiàng)正確；D．微粒半徑大小比較的方法如下：電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)一樣，核電荷數(shù)越大，半徑越小。鈉離子和氧離子的電子層數(shù)一樣多，鈉離子的核電荷數(shù)大，半徑小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。6．（2022云南）位于周期表的哪個(gè)區(qū)A．d區(qū) B．區(qū) C．p區(qū) D．f區(qū)【答案】B【解析】Ag的質(zhì)子數(shù)為47，其核外電子排布式為[Kr]4d104s1，價(jià)電子排布式為4d104s1，根據(jù)價(jià)電子排布式可知Ag位于ds區(qū)，故答案為B。7．（2022北京）已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置及分區(qū)分別是A．第三周期VIII族，p區(qū) B．第三周期VB族，ds區(qū)C．第四周期VIII族，d區(qū) D．第四周期V族，f區(qū)【答案】C【解析】某+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d區(qū)，故選：C。8．（2022秋·河北衡水·高二衡水市第二中學(xué)校考期中）現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④則下列有關(guān)比較中正確的是A．最高正化合價(jià)：④>③=②>① B．電負(fù)性：④>③>②>①C．原子半徑：④>③>②>① D．第一電離能：④>③>②>①【答案】D【解析】A．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但O元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①>③=②，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減弱，電負(fù)性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；所以原子半徑P＞S>N＞F，即②>①>③>④，故C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N、P元素原子np能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，故S＜P<N<F，故D正確；故選D。9．（2022湖北）元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：57818172745115781483118378則元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是A．+1 B．+2 C．+3 D．+6【答案】C【解析】由電離能可知，I4突然大幅度增大，說(shuō)明X最外層有3個(gè)電子，可失去3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，故選C。10．（2022河南）某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的亞層(即該亞層的每個(gè)軌道上只有1

個(gè)

電子)，則這種原子的質(zhì)子數(shù)是：A．11或15 B．11或13 C．7 D．15【答案】A【解析】某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的亞層(即該亞層的每個(gè)軌道上只有1

個(gè)

電子)，則其價(jià)電子排布式為3s1或3s23p3，則其原子序數(shù)為11或15，所以這種原子的質(zhì)子數(shù)是11或15，故選A。11．（2022山東）下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F：1s22s22p6C．S2：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6【答案】C【解析】A．K原子核外有19個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1，故A正確；B．氟離子核外有10個(gè)電子，其基態(tài)離子核外電子排布式為：1s22s22p6，故B正確；C．S離子得到2個(gè)電子，核外有18個(gè)電子，其基態(tài)離子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故C錯(cuò)誤；D．Ar原子核外有18個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故D正確；故選C。12．（2022黑龍江）下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子B．電子排在同一能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道C．每個(gè)能層所具有的能級(jí)數(shù)等于能層的序數(shù)(n)D．N原子中有5種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【答案】D【解析】A．由題給的四種元素原子的電子排布圖可知，在一個(gè)原子軌道里，最多能容納2個(gè)電子，符合泡利原理，故A正確；B．電子排在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，符合洪特規(guī)則，故B正確；C．任意能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故C正確；D．原子核外電子運(yùn)動(dòng)的能層、能級(jí)、軌道都代表電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即使在一個(gè)原子軌道的2個(gè)電子，其自旋狀態(tài)相反，故N原子中有7種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案為D。13．（2022新疆）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中不正確的是A．第五能層有5個(gè)能級(jí)，最多能容納50個(gè)電子B．同一原子中，不同能層均含有的能級(jí)是s能級(jí)C．同一原子中，3d能級(jí)實(shí)際容納的電子數(shù)一定為10個(gè)D．能層和能級(jí)的劃分，均以電子的能量高低為依據(jù)【答案】C【解析】第五能層含有5個(gè)能級(jí)，最多能容納的電子數(shù)為2×52=50，A正確；同一原子中，由于K層只有s能級(jí)，故不同能層均含有的能級(jí)為s能級(jí)，B正確；3d能級(jí)最多可容納10個(gè)電子，但實(shí)際容納的電子數(shù)不一定為10個(gè)，C錯(cuò)誤；核外電子分成不同能層和能級(jí)，其依據(jù)為電子的能量高低，D正確14．（2022·浙江）四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素；Y元素基態(tài)原子的最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子；Z元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，且自旋方向相同；W元素原子的價(jià)層電子排布式是nsnnp2n。下列說(shuō)法正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性：一定有Z＜WB．同周期中第一電離能小于Z的有5種C．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．X、Z可形成Z2X4，該分子中所有原子均滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】A．由分析可知，Z為N，W為O，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性成正比，非金屬性Z＜W，則氫化物的穩(wěn)定性NH3＜H2O，但是穩(wěn)定性NH3＞H2O2，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Z為N，N的2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則同周期中第一電離能小于N的有Li、Be、B、C、O共5種，B正確；C．由分析可知，Y元素基態(tài)原子的最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，則Y為L(zhǎng)i或B，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為H，Z為N，X、Z可形成Z2X4，該分子中H原子不滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。15．（2022春·高二單元測(cè)試）前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子層數(shù)、能級(jí)數(shù)目和軌道數(shù)目均相等，Z可與X形成、兩種無(wú)色化合物，Y、W均滿足最高能級(jí)的軌道處于半滿狀態(tài)，但Y的內(nèi)層軌道全充滿，W的成單電子數(shù)在前四周期元素中是最多的。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：B．、均為只含有極性鍵的極性分子C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)一定為共價(jià)化合物D．W元素屬于元素周期表ds區(qū)的金屬元素【答案】A【解析】A．同一周期從左到右第一電離能總趨勢(shì)逐漸增大（但Ⅰ1(ⅡA)>Ⅰ1(ⅢA),Ⅰ1(ⅤA)>Ⅰ1(ⅥA)），同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故Ⅰ1滿足N>O>H>Cr，即Y>Z>X>W，A正確；B．X2Z2為H2O2，含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)可以是硝酸銨，為離子化合物，C錯(cuò)誤；D．W元素為Cr，其價(jià)層電子排布式為3d54s1，屬于d區(qū)元素(ds區(qū)元素d軌道全充滿)，D錯(cuò)誤；答案選A。16．（2022上海）下列有關(guān)電子排布式、原子結(jié)構(gòu)示意圖以及電子排布圖正確的是A．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2 B．As的價(jià)電子排布圖：C．Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．Mn2+的價(jià)電子排布圖：【答案】D【解析】根據(jù)洪特規(guī)則特例，Cr的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1，A錯(cuò)誤；根據(jù)洪特規(guī)則，As的4p軌道的三個(gè)電子應(yīng)該分占不同軌道，且自旋方向相同，B錯(cuò)誤；根據(jù)鐵的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2，由于原子失去電子時(shí)先失最外層電子，所以Mn2＋的價(jià)電子排布為3d5，電子排布圖為，D正確非選擇題：共56分。17．（16分）（2022春·安徽滁州·高二校考期中）已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布是；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。(1)請(qǐng)用元素符號(hào)完成下列空白：①元素：A_______、B_______、C_______、D______、E______、F______。②A、B、C三種元素的電負(fù)性大小順序是：___________。③B、C、D、E四種元素的第一電離能大小順序是：___________。(2)如圖是A~F元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是___________。F元素位于周期表的___________區(qū)，此區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是___________。【答案】(1)

①H

N

O

Na

Al

Cu

②

O＞N＞H

③N＞O＞Al＞Na(2)

Al

ds

價(jià)電子構(gòu)型是(n1)d10ns1~2，即次外層d軌道是滿的，最外層軌道上有12個(gè)電子【解析】由題干信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，故A為H；C元素原子的價(jià)層電子排布是，n=2，即1s22s22p4，故為O；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，即2p3，故B為N；D元素原子中只有兩種形狀的電子云即s、p能級(jí)，最外層只有一種自旋方向的電子即3s1，故D為Na；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，故E為Al，F(xiàn)元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)即價(jià)電子排布為3d104s1，故F為Cu，綜上分析可知，A、B、C、D、E、F分別是H、N、O、Na、Al、Cu，據(jù)此分析解題。（1）①由分析可知，元素A、B、C、D、E、F分別是H，N，O，Na，Al，Cu，故答案為：H；N；O；Na；Al；Cu；②由分析可知，A、B、C三種元素分別為H，N，O，根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素的電負(fù)性依次減小，故其電負(fù)性大小順序是：O＞N＞H，故答案為：O＞N＞H；③由分析可知，B、C、D、E四種元素分別為N、O、Na、Al，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA、VA與VIA反常，同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小，故其第一電離能大小順序是：N＞O＞Al＞Na，故答案為：N＞O＞Al＞Na；（2）由圖可知，該元素的第一至第三電離能變化比較平穩(wěn)，而第四電離能比第三電離能突然增大很多，故說(shuō)明該元素的最外層上只有3個(gè)電子，由此可判斷該元素是Al，已知F元素為Cu，Cu位于周期表的ds區(qū)，此區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是價(jià)電子構(gòu)型是(n1)d10ns1~2，即次外層d軌道是滿的，最外層軌道上有12個(gè)電子，故答案為：Al；ds；價(jià)電子構(gòu)型是(n1)d10ns1~2，即次外層d軌道是滿的，最外層軌道上有12個(gè)電子。18．（12分）（2022春·安徽滁州·高二?？茧A段練習(xí)）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)X元素基態(tài)原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其價(jià)電子軌道表示式是____。(2)Y是1~36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是____，在元素周期表中的位置是___。(3)Z元素基態(tài)原子的軌道表示式是圖中的____(填寫序號(hào))，①②另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环蟔___。a．能量最低原理

b．泡利不相容原理

c．洪特規(guī)則(4)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能(I1)。如圖所示：①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，I1值變化的總趨勢(shì)是____。②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出I氧____I氟(填“>”“<”或“=”，下同)。③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出I鎂____I鈣。【答案】(1)(2)

鉻

第四周期VIB族(3)

②

C(4)

遞增

＜

＞【解析】（1）X元素基態(tài)原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，則X為原子序數(shù)為10的氖元素，基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為，故答案為：；（2）1～36號(hào)元素，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為有6個(gè)未成對(duì)電子的鉻元素，位于元素周期表中第四周期ⅥB族，故答案為：鉻；第四周期ⅥB族；（3）由電子排布圖中原子的電子數(shù)可知，C元素為硅元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，由洪特規(guī)則可知，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，則基態(tài)原子的電子排布圖為②；電子排布圖①違背了洪特規(guī)則，故選C，故答案為：②；C；（4）①由圖可知，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能值呈增大的趨勢(shì)，故答案為：增大；②由圖可知，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能值呈增大的趨勢(shì)，則氧元素的第一電離能小于氟元素，故答案為：<；③同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，第一電離能依次減小，則鎂元素的第一電離能大于鈣元素，故答案為：>。19．（14分）（2022·陜西）現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素的第一至第四電離能如下：I1=738kJ·mol1I2=1451kJ·mol1I3=7733kJ·mol1I4=10540kJ·mol1D是前四周期中電負(fù)性最小的元素E在周期表的第七列(1)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有_______個(gè)伸展方向，原子軌道呈_______形。(2)E位于第_______族、_______區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為_(kāi)______。(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_______。(4)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_______。(5)檢驗(yàn)D元素的方法是_______，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_______?！敬鸢浮?1)

3

啞鈴(2)

ⅦB

d

1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)(3)泡利不相容原理(4)(5)

焰色反應(yīng)

當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量【解析】A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則其原子核外電子排布式為1s22s22p3，故B為N元素；C元素第三電離能劇增，則C元素原子最外層有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于氮，故C為Mg；D是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則D為K元素；E在周期表的第七列，則E為Mn。（1）B元素為N元素，基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，能量最高的電子為2p能級(jí)電子，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形，故答案為：3；啞鈴；（2）E為Mn元素，Mn位于第四周期第七列，即處于周期表中第四周期第VIIB族，屬于d區(qū)元素，基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)，故答案為：ⅦB；d；1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)；（3）由圖可知，該同學(xué)所畫的電子排布圖3s軌道2個(gè)電子自旋方向相同，因此該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利不相容原理，故答案為：泡利不相容原理；（4）NH5為離子化合物，由與H構(gòu)成，其電子式為，故答案為：；（5）D元素為K元素，檢驗(yàn)鉀元素的方法是焰色反應(yīng)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量，故答案為：焰色反應(yīng)；當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量。20．（14分）（2022青海）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：(1)元素y為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子的電子排布式