上海市2021屆高考化學(xué)模擬試卷（壓軸卷）（解析版）

2021年上海市高考化學(xué)模擬試卷（壓軸卷）

一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）

1.2015年12月31日，日本獲得第113號(hào)元素的正式命名權(quán).這種原子（記作鑿Ja）,是由30號(hào)元素Zn,

連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的.下列說法，不正確的是

A.獲得新核素備Ja的過程，是一個(gè)化學(xué)變化

B.題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素

C.這種超重核素言Ja的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52

D.這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由30號(hào)元素Zn,連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的鑿Ja屬于核變，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤;

B.題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；

C.雷Ja的質(zhì)子數(shù)為113,中子數(shù)=278-113=165,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165-113=52,故C正確；

D.竄Ja位于第七周期第HIA主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成，不涉及原子核內(nèi)的變化。

2.下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述中，不正確的是

A.用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱

C.胃藥中含氫氧化鎂是因?yàn)闅溲趸V能給人提供鎂元素

D.碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發(fā)醇面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鐵銹氧化鐵可與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水，而除去鋼鐵表面的鐵銹；故A正確；

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱；故B正確；

C.胃藥中含氮氧化鎂是因?yàn)闅溲趸V能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸；故C錯(cuò)誤；

D.加有發(fā)酵粉的面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w可使焙制的糕點(diǎn)松軟，故D正確;

答案選c。

【點(diǎn)睛】物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途，用途反應(yīng)出它的性質(zhì)，胃藥中含氫氧化鎂主要是因?yàn)闅溲趸V能給人

提供氫氧根，中和胃中的過量的酸。

3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵

B.由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體

C.有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高

D.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

【答案】D

【解析】

【詳解】A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如NazOz,故

A錯(cuò)誤：

B.多數(shù)物質(zhì)導(dǎo)電都是靠電子定向移動(dòng)的，不僅僅是金屬，如半導(dǎo)體材料硅等，故B錯(cuò)誤；

C.分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是多原子單質(zhì)，如臭氧等，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物是離子化合物，而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對(duì)是否偏移判

斷的，它們之間沒有必然的聯(lián)系。

4.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.CCh通入飽和Na2co3溶液中

B.S02通入CaCL溶液中

C.NH3通入HNCh和AgNCh的混和溶液中

DSO2通入Na2s溶液中

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCCh，NaHCCh溶解度小于Na2cO3,并且反應(yīng)生成的

NaHCCh固體質(zhì)量比原來Na2cCh多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，故A不符合題意；

B.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則CaCL溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng)，始終無明顯現(xiàn)象，故B符合題意；

C.NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與

硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒

有沉淀，反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NC>3、NH3+AgNO3+H2O=AgOHl+NH4NO3,

AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液)，故C不符合題意；

D.SO?通入Na2s溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na2s+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3Sl，生成硫沉淀，故D不符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，化學(xué)反應(yīng)中一般遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律。

5.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A.木炭吸附漠蒸氣B.干冰升華

C.葡萄糖溶于水D.氯化氫溶于水

【答案】D

【解析】

【詳解】A.木炭吸附澳蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故A錯(cuò)誤；

B.干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫溶于水發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故D正確；

答案選D。

二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))

6.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是

①FeCb②H60,@NH.NO：!@HCI

A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

【答案】D

【解析】

【詳解】①Fe+2FeCb=3FeCb;

②SO3+H2OH2so4；

(3)NH3+HNO3=NH4NO3；

@H2+C12=^=HC1

故①②③④都可以通過化合反應(yīng)制備，選D。

7.有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)參與與生成，而氯氣屬于單質(zhì)，則有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬

于復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)A選：

B.氯氣與KI等的置換反應(yīng)，有氯氣參加，選項(xiàng)B不選；

C.甲烷等與氯氣的取代反應(yīng)，有氯氣參加，選項(xiàng)C不選；

D.乙烯等與氯氣的加成反應(yīng)中，有氯氣參加，選項(xiàng)D不選；

答案選A。

【點(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中氯氣的作用

為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意利用實(shí)例分析，氯氣具有氧化性，有氯氣參加的反應(yīng)為氧化還

原反應(yīng)，也可發(fā)生有機(jī)的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)。

8.某無色溶液中含Na+、「、NCV、Cl',加入下列哪種溶液不會(huì)使其變色

A.淀粉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.H2O2溶液D.氯水

【答案】A

【解析】

【詳解】Na+、入NO”C「可以共存，在酸性條件下「可以NCh-被氧化為L(zhǎng),加強(qiáng)氧化性物質(zhì)也能把「氧

化為E,生成單質(zhì)碘，則溶液會(huì)變色。

A.加淀粉溶液，與「不反應(yīng)，則溶液不變色，A符合題意；

B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下「可以NCh-被氧化為L(zhǎng),則溶液會(huì)變色，B

不符合題意；

C.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能把「氧化為L(zhǎng),則溶液會(huì)變色，C不符合題意；

D.氯水具有強(qiáng)氧化性，能把「氧化為L(zhǎng),則溶液會(huì)變色，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

9.下列說法中，不符合第VI1A族元素性質(zhì)特征的是

A.易形成-1價(jià)離子B.從上到下原子半徑逐漸減小

C.最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.第VIIA族元素的原子最外層有7個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

易形成-1價(jià)離子，A正確；

B.同主族從上到下原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，B錯(cuò)誤；

C.非金屬元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性，第VDA族除F無正價(jià)外，其余元素的最高價(jià)氧化物的

水化物顯酸性，C正確；

D.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D正確。

答案選B。

10.化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會(huì)對(duì)生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不

受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.鈉與氧氣的反應(yīng)

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

【答案】C

【解析】

【詳解】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物與二氧化硫有關(guān)，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二

氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉,

產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故B不選；C、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，產(chǎn)物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件

影響，故C選；D、鐵粉與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，

故D不選；故選C。

11.在下列有機(jī)物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個(gè)鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原

子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，即得到烯炫

【詳解】2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為Cf-CCC,2-甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，從

而得到烯煌；根據(jù)2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知，相鄰碳原子上各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有：

C=C-C-C-CC-C=C-C-CC-C-C=C-CC-C-C-C=C

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為彳，經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故A不符合題

意；

B.CH2=CHCH(CH3)CH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷，故B符合題

意；

c.CH3c(CH3)=CHCH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為\f二℃C,經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故C不符合題意;

D.CH3cH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故D不符合題

意；

答案選B。

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.Imol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA

C.28gC"O與28gG8o中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.1mol過氧化鈉(NazCh)中陰離子92”)所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)為2NA,A不正確；

14g

B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子數(shù)為04g/mo/)=皿。1，即碳原子數(shù)目

為NA,B正確；

C.28gC6。的物質(zhì)的量為imol,含有的質(zhì)子數(shù)為Imolx(6+8)xNA=14NA,28gC^O的物質(zhì)的量為

28g1414

―/7\--mol,即質(zhì)子數(shù)為14x—NA<14NA,C不正確；

[30g/mol)1515

D.由CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為NA,D不正確；

故答案選B。

13.大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意

義的是

A.探究SO?與NazCh反應(yīng)可能有Na2s。4生成

B.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

D.探究向滴有酚酸試液的NaOH溶液中通入CI2,酚酷紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC10

的漂白性所致

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，所以可以探究S02和NazCh反應(yīng)可能有Na2s04

生成，故A不選；

B.由水生成是H20中的。被氧化，而金屬鈉只能作還原劑，該猜想違背科學(xué)道理，無意義，故B選；

C.濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅有可能被氧化為黑色的硫化銅，有探究意義，故C不選；

D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，因此可以探究酚髓紅色

褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC10的漂白性所致，有探究意義，故D不選；

故答案選Bo

14.下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是

出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)

A以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)

B電解CuCb溶液電子經(jīng)過負(fù)極一陰極一電解液一陽極一正極

C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2,正極處吸收。2

D將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連犧牲陽極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A、鋅與硫酸發(fā)生：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T，且鋅比銅活潑，因此構(gòu)成原電池時(shí)鋅作負(fù)極，銅作

正極，依據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B、電解CuCL溶液，電子從負(fù)極流向陰極，陽離子在陰極上得電子，陰離子在陽極上失去電子，電子從陽

極流向正極，B錯(cuò)誤；

C、弱酸環(huán)境下，發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕，負(fù)極上發(fā)生Fe—2e=Fe2+,正極上發(fā)生2H++2-=比3C錯(cuò)誤；

D、鋼閘門與外電源的負(fù)極相連，此方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，防止鋼閘門的腐蝕，D錯(cuò)誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B,在電解池以及原電池中，電解質(zhì)溶液中沒有電子的通過，只有陰陽離子

的定向移動(dòng)，形成閉合回路。

15.下列說法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(s,石墨尸C(s,金剛石)A”=+L90kJ.molT可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在lOlkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AW=-285.8kJ-mol-

+1

D.在稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)A//=-57.3kJmol-,若將含0.5molH2sO&的濃硫酸與含ImolNaOH的

溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A,硫蒸汽的能量比硫固體能量高，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量

少，故A錯(cuò)誤；

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物石墨的能量比生成物金剛石的能量低，能量越高的物質(zhì)越

不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.2g氫氣的物質(zhì)的量為Imol,若Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，2moi氫氣完全燃燒生

成液態(tài)水應(yīng)放出571.6kJ熱量，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出熱量，則將含0.5molH2s0&的濃硫酸與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大

于57.3kJ,故D正確；

故選D。

16.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是

A.C空氣中點(diǎn)燃>CO—號(hào)」C022c03

B.CUAgNO/卬>CU(NO3)2溶液一心匕^Cu(0H)2

C.Fe_Fe2C>3%so」的>Fe2(SC>4)3溶液

D.CaOH-°>Ca(OH)2溶液區(qū)9>NaOH溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與

氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一

氧化碳是有毒的氣體，碳在氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不

純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為復(fù)雜，故A錯(cuò)誤；

B.銅與與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡(jiǎn)

便，但利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯(cuò)誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要

加入液體較為簡(jiǎn)便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案選D。

17.有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z與丫卜具有相同的電子

層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正

確的是

A.離子半徑大?。簉(Y')>r(W“)

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)

C.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

D.X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)已知條件可知：X是C,Y是0,Z是Na,W是Al,M是Si。

【詳解】A.O2\AF+的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越

小，所以離子半徑大?。簉(Y")>r(W3+),A正確；

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物，而Z的最高價(jià)氧化物水化物是強(qiáng)堿，因此二者可以發(fā)生反應(yīng),

B正確；

c.X有多種同素異形體如金剛石、石墨等，Y也存在同素異形體，若氧氣與臭氧，c錯(cuò)誤；

D.X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子CCL?、SiCU,D正確；

故選Co

三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng).只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,

多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)

18.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO3-+H2O=HCO3-+OH-

2+2

B.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液反應(yīng)Ca+2HCO3-+2OH-CaCO3l+2H2O+CO3-

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5。-+CO2+H2OC6H5OH+CO3%

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3=3Fe3++2NOf+4H2。

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO3>+H2O胃金HCOj+OH,A錯(cuò)

誤；

B.碳酸紙鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCCh沉淀、Na2co3、H20,反應(yīng)的離子方程式為：

2+2

Ca+2HCO3+2OH-CaCO3；+2H2O+CO3',B正確；

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCCh,反應(yīng)方程式為C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-,C

錯(cuò)誤；

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe?+,3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOT+4H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

19.乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

OH

/]—OF+CH3—€'?()

II

—(>—c—CH3—*

CHO

春蘭素

()

II

(>-c—CH3

OCH3+CH:iC()()H

CHO

乙酸香蘭酯

下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

B.乙酸香蘭酯的分子式為CK.H8O4

C.FeCb溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯

D.乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

【答案】C

【解析】

【詳解】A、香蘭素中一OH中的H原子，被一COC%替代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、乙酸香蘭酯的分子式為C10H10O4,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、乙酸香蘭酯中沒有酚羥基，可以用FeCb溶液區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯，C項(xiàng)正確；

D、乙酸香蘭酯應(yīng)在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香蘭素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

考點(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(反應(yīng)類型、分子式的確定、官能團(tuán)的性質(zhì)等)。

20.25℃時(shí)，將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=a。以下關(guān)于所得溶

液的關(guān)系式肯定錯(cuò)誤的是

a

A.a>7B.c(CH3COOH)-c(OH)>10mol/L

++

C.c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH.3co0-)D.c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H)

【答案】AC

【解析】

【分析】CHjCOOH為弱酸，在25℃時(shí)將pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度為O.Olmol/L,而pH=2的

CH3COOH溶液中醋酸的濃度大于0.0lmol/L,兩溶液等體積混合時(shí)，醋酸過量，溶液呈酸性，貝U：

c(H+)>c(OH),所以a<7；結(jié)合電荷守恒可得：c(CH3coO?c(Na+)>c(H+)>c(OH)；溶液中一定滿足電荷守

恒：c(CH3coO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),由于醋酸過量，貝Uc(Na+)<c(CH3coOH)+c(CH3co0),根據(jù)以上分

析進(jìn)行判斷。

【詳解】CH3COOH為弱酸，在25℃時(shí)將pH=l2的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度為0.01mol/L,而pH=2的

CH3COOH溶液中醋酸的濃度大于O.Olmol/L,兩溶液等體積混合時(shí)，醋酸過量，溶液呈酸性，則：

c(H+)>c(OH),所以a<7。

A.反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯示酸性，所以容易的pH=a<7,A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)后溶液中的氫離子為醋酸電離的，氫氧根離子濃度較小，且醋酸只能部分電離，則一定滿足：

;,

C(CH3COOH)-c(OH-)>10mol/L,B正確：

C.由于反應(yīng)后醋酸過量，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3co0)>c(Na+)>c(H+)>c(0H)溶液中還存在醋酸分子，

+

則c(Na)<C(CH3COOH)+C(CH3COO),C錯(cuò)誤;

++

D.根據(jù)電荷守恒可得：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),D正確；

故合理選項(xiàng)是AC。

【點(diǎn)睛】本題考查了離子濃度大小比較的知識(shí)，明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離為解答關(guān)鍵，注意電荷守

恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法；注意反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯示酸性，為易錯(cuò)點(diǎn)。

21.700℃時(shí)，H2(g)+CO2(g)^H20(g)+C0(g)o該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H?

和CO2,起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v(小0)為0.025mol/(L-min),下列判斷不正確的

是()

起始濃度甲乙丙

C(H2)/mol/L0.10.20.2

C(CO2)/mol/L0.10.10.2

A.平衡時(shí)，乙中CCh的轉(zhuǎn)化率大于50%

B.當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCCh,到達(dá)平衡時(shí)c(CO)與乙不同

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.025x2molL'=0.05mol-L則消耗

CCh的物質(zhì)的量濃度為0.05mol[r,推出CCh的轉(zhuǎn)化率為&更xl00%=50%,乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上

0.1

再通入H2,增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CCh的轉(zhuǎn)化率增大，即大于50%,故A正確；

B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CCh)是甲中c(CCh)的2倍，故B正確;

C.700℃時(shí)，

H2(g)+CO2(g)=氏0(g)+CO(g)

起始：0」0.100

變化：0.050.050.050.05

平衡：0.050.050.050.05

0.05x0.0525

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=3os'。05)"溫度升高至800℃，此時(shí)平衡常數(shù)是布＞1，說明升高溫

度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.若起始時(shí)，通入O.lmolL抽2和0.2mol-L飛。2,轉(zhuǎn)化率相等，因此達(dá)到平衡時(shí)c(CO)相等，故D錯(cuò)誤;

故答案選Do

22.12mLNO和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：6NO+4NH3^^5N2+6H2O,若還原產(chǎn)物比氧

化產(chǎn)物多1mL(氣體體積在相同狀況下測(cè)定)，則原混合氣體中NO和NH3體積比可能是

A.2：1B,1：1C,3：2D.4：3

【答案】C

【解析】

【詳解】根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O,可以理解為：NO和N%按照物質(zhì)的量之比是3：2反應(yīng)，還原

產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是3：2,還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多Imol,在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之

比和體積之比是相等的，所以原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能3：2；

故合理選項(xiàng)是C?

四、(本題共12分)

23.鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對(duì)應(yīng)的化合物因組成與結(jié)構(gòu)

性質(zhì)差異很大。

(1)鈉原子核外電子共占據(jù)個(gè)軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素其原

子最外層電子排布式一。

(2)氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的(填“高”或"低”)，原因是。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：—?

(4)氟化鈉溶液中，不存在微粒間作用力是(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.范德華力

(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質(zhì)容器中熔化，在稀有氣體的保護(hù)下，以銀

為陽極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。其中，氧化產(chǎn)物是：,

若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，至少消耗gNaOH。

【答案】(1).6(2).3s23P2、3s23P4(3).高(4).二者都是離子晶體，鈉離子與鉀離子電荷相

同，半徑小于鉀離子，導(dǎo)致氯化鈉離子鍵更加牢固，熔點(diǎn)高(5).氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水增加了

氫氧根濃度，且溶解過程放熱，使平衡NH3+H2O=NH3-H2O=NH4++OH-向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于

氨氣逸出(6).AC(7).4NaOH=4Na+2H2O+O2T(8).02(9).32g

【解析】

【分析】(1)鈉原子核外含有11個(gè)電子，電子排布式為Is22s22P63sls能級(jí)含有一個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌

道，據(jù)此判斷；原子核外M層上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素即為3P2或者3P:該元素為硅或硫元素，根據(jù)構(gòu)

造原理書寫其原子最外層電子排布式；

(2)氯化鈉和氯化鉀為離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷數(shù)成

正比；

(3)濃氨水和氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣，濃氨水滴入氫氧化鈉固體，溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣;

(4)在氟化鈉溶液中，存在氟離子、鈉離子、氫離子、氫氧根離子和水分子，據(jù)此分析；

(5)電解熔融的氫氧化鈉，鈉離子在陰極得電子生成Na,氫氧根離子在陽極失電子生成氧氣和水，根據(jù)反應(yīng)

物和生成物寫出方程式，由化合價(jià)的變化以及氧化還原反應(yīng)的概念判斷。

【詳解】(1)鈉原子核外含有11個(gè)電子，電子排布式為Is22s22P63sls能級(jí)含有一個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌

道，所以鈉原子核外電子共占據(jù)了6個(gè)軌道；原子核外M層上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素即為3P2或者3P、

該元素為硅或硫元素，所以其原子最外層電子排布式為3s23P2或者3s23P%

(2)氯化鈉和氯化鉀為離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷數(shù)成

正比，鈉離子半徑小于鉀離子，所以氯化鉀的晶格能小于氯化鈉，則氯化鈉的熔點(diǎn)高于氯化鉀；

(3)濃氨水滴入氫氧化鈉固體，溶解放熱，促使NH3的揮發(fā)，使一水合氨分解生成氨氣，使

NH3+H2OF=NH3?H2O^^NH4++0H向生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出；

(4)在氟化鈉溶液中，存在氟離子，鈉離子，氫離子，氫氧根離子和水分子，所以存在水分子間的范德華力

和水分子內(nèi)的氫氧共價(jià)鍵，所以不存在離子鍵和金屬鍵，故合理選項(xiàng)是AC；

(5)電解熔融的氫氧化鈉，鈉離子在陰極得電子生成Na,氫氧根離子在陽極失電子生成氧氣和水，則電極方

通電小

程式為：4NaOH—=4Na+2H2O+O2T,0元素的化合價(jià)升高，則氧氣為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中4moi氫氧

化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子，則若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗0.8molNaOH,其質(zhì)量為

m(NaOH)=nM=0.8molx40g/mol=32go

【點(diǎn)睛】本題考查了核外電子排布的規(guī)律、熔沸點(diǎn)的比較，實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理，微粒之間的作用力的判

斷以及電解原理的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，注意電解時(shí)把握電解時(shí)陰陽兩極發(fā)生的反應(yīng)。

五、(本題共12分)

24,含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石.晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)用途廣泛,

制取與提純方法有多種.

(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO_2Fe+SiCh,其目的是.

高溫

A.得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥B.制取SiCh,提升鋼的硬度

C.除去生鐵中過多的Si雜質(zhì)D.除過量FeO,防止鋼變脆

⑵一種由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)Xl—siCLxSici4(純)-n^_>si(純)，在上述由s?4制純硅

的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：.

對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是

A.NaX易水解

B.SiX4是共價(jià)化合物

C.NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4

D.SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiHQ,硅烷分解也可以生成高純硅.硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元

素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：.

(4)此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCb),通過反應(yīng)：SiHCb(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)制得高純硅.不

同溫度下，SiHCb的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖

所示.下列說法正確的是(填字母序號(hào)).

M

si平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

n(SiHCl3)

b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是

n(H2)

c.實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCb的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)

(5)硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3.室溫下，O」mol/L的硅酸鈉溶液和O.lmol/L的碳酸鈉溶液,

|2

堿性更強(qiáng)的是，其原因是.已知：H2SiO3：KaQ.OXlOi。、/Ca2=l.OX10',

11

H2co3：Kai=4.3X10X2=5.6x10

【答案】(1).CD(2).SiC14(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)AW=+0.025akJ/mol(3).BC(4).C和Si

最外層電子數(shù)相同(或“是同主族元素”)，C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si”)Si元素的非金

屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷(5).ac(6).硅酸鈉(7).硅酸的及2小于碳酸的心,

硅酸鈉更易水解

【解析】

【分析】(1)根據(jù)煉鋼的要求把生鐵中的含碳量去除到規(guī)定范圍，并使其它元素的含量減少或增加到規(guī)定范

圍的過程，簡(jiǎn)單地說，是對(duì)生鐵降碳、去硫磷、調(diào)硅鎰含量的過程；在使碳等元素降到規(guī)定范圍后，鋼水

中仍含有大量的氧元素，是有害的雜質(zhì)，使鋼塑性變壞，軋制時(shí)易產(chǎn)生裂紋；

a

(2)每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成Imol純硅吸收的熱量為1.12X1CP=0.025akJ,據(jù)此寫出反應(yīng)

28

熱化學(xué)方程式；

A.強(qiáng)酸的鈉鹽不水解；

B.硅的鹵化物(SiX4)是由非金屬元素原子間通過共用電子對(duì)形成的化合物；

C.離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)；

D.SiF4晶體屬于分子晶體；

(3)硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷的原因?yàn)椋篊和Si最外層電子數(shù)相同(或“是同主族元素”)，C原子半徑小于

Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si”)Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷；

(4)a.因?yàn)殡S著溫度的升高，SiHCb的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大；

b.增大一種反應(yīng)物的濃度，能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故橫坐標(biāo)表示的投料

比應(yīng)該是油〃(島凡)；

c.降低壓強(qiáng)平衡向氣體系數(shù)減小方向移動(dòng)；

(5)依據(jù)鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”解答。

【詳解】(1)煉鋼的要求把生鐵中的含碳量去除到規(guī)定范圍，并使其它元素的含量減少或增加到規(guī)定范圍的

過程，簡(jiǎn)單地說，是對(duì)生鐵降碳、去硫磷、調(diào)硅鐳含量的過程，這一過程基本上是一個(gè)氧化過程，是用不

同來源的氧(如空氣中的氧、純氧氣、鐵礦石中的氧)來氧化鐵水中的碳、硅、鎰等元素.化學(xué)反應(yīng)主要是

高溫高溫

2FeO+Si,2Fe+SiO2>FeO+MnFe+MnO；

在使碳等元素降到規(guī)定范圍后，鋼水中仍含有大量的氧，是有害的雜質(zhì)，使鋼塑性變壞，軋制時(shí)易產(chǎn)生裂

紋，故煉鋼的最后階段必須加入脫氧劑(例如鎬鐵、硅鐵和鋁等)，以除去鋼液中多余的氧：

Rjtmirnjifan同toil

:=:=:

Mn+FeO^MnO+Fe,Si+2FeO^SiO2+2Fe,2Al+3FeOAl2O3+3Fe,故答案選CD；

I1?x103

(2)由題意可知：每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，即生成EOmol純硅吸收的熱量為akJ熱量,

28

aa

則生成Imol純硅吸收的熱量為1.12xl()340kJ=0.025akJ,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

28

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)AW=+0.025akJ/mol；

A.鈉的強(qiáng)酸鹽不水解，NaX(NaF除外)不易水解，故A錯(cuò)誤；

B.硅的鹵化物(SiX。是由非金屬元素原子間通過共用電子對(duì)形成的化合物，是共價(jià)化合物，故B正確；

C.鈉的鹵化物(NaX)為離子化合物屬于離子晶體，硅的鹵化物(SiX。為共價(jià)化合物屬于分子晶體，離子晶體

的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)，即NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4,故C正確；

D.SiF4晶體是由分子間作用力結(jié)合而成，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC；

(3)C和Si最外層電子數(shù)相同(或“是同主族元素”)，C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si”)Si元素的

非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，故硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷；

(4)a.因?yàn)殡S著溫度的升高，SiHCb的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故

a正確；

b.增大一種反應(yīng)物的濃度，能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故橫坐標(biāo)表示的投料

n(SiHCL)

比應(yīng)該是一丁2-，故b錯(cuò)誤；

n(H2)

c.SiHCb(g)+H2(g)USi(s)+3HCl(g)正向?yàn)闅怏w系數(shù)增大的方向，降低壓強(qiáng)平衡向氣體系數(shù)增大方向移動(dòng)，可

以提高SiHCb的利用率，故c正確；

故答案選a、c；

(5)依據(jù)所給數(shù)據(jù)可知：硅酸的兄2小于碳酸的心2,依據(jù)“越弱越水解”可知硅酸鈉更易水解。

六、(本題共12分)

25.某學(xué)習(xí)小組以Mg(NCh)2為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.

【提出猜想】小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO3)2>NO2、02乙：MgO、NO2、02

丙：MgsNz、O2I：MgO>NCh、N2

⑴查閱資料得知I,NO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.

⑵實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是.

【實(shí)驗(yàn)操作】

k4q

Nj-"i**MB.W?M

Mg(Na)：-qpim

豳霰Igg

斑饕亞鼠酸的

田澄溶液?K

ABCDK

(3)設(shè)計(jì)如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是：,說明有Mg(NC>3)2固體分解了，有NO2生成.

(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚獻(xiàn)的氫

氧化鈉溶液，其作用是：

(5)小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋?改進(jìn)

的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入.

(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測(cè)到的原因是

.(用化學(xué)方程式表示)

【答案】(1).2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(2).不符合氧化還原反應(yīng)原理(3).避免對(duì)產(chǎn)

物。2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其它合理答案(4).固體減少，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出(5).確

保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)(6).亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反

應(yīng)是否發(fā)生了(7),幾滴酚酥試劑(8).4NO2+O2+2H2O4HNO3或4NCh+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

【解析】

【分析】(DN02在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNCh和NaNCh；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等判斷；

(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡；加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色

氣體，則有Nth生成；

(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；

(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；

(6)如果分解產(chǎn)物中有02存在，但沒有檢測(cè)到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)。

【詳解】(DN02在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNCh和NaNO,反應(yīng)的方程

式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

(2)由于丁產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，不符合氧化還原反應(yīng)原理;

(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡，避免對(duì)產(chǎn)物。2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，

固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有N02生成；

(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚

獻(xiàn)的氫氧化鈉溶液，可確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)；

(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾

滴酚酗試劑，如溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明有氧氣生成；

(6)如果分解產(chǎn)物中有02存在，但沒有檢測(cè)到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)，發(fā)生方程式為

4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O0

七、(本題共12分)

26.工業(yè)上用重鋁酸鈉(NaaCnO)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重銘酸鉀(KzCnCh).工藝流程如圖1

及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖2：

NajCfjO,溶液

jKO(.)

區(qū)液詢pH

|反應(yīng)器T過這出iso

1的牌一媼一號(hào)5。,

面標(biāo)一麗麗網(wǎng)上-|蒸發(fā)法蠟］一固體A

El

⑴由NazCnO?生產(chǎn)LCnCh的化學(xué)方程式為:.通過冷卻結(jié)晶析出大量K2CnO7的原因是

⑵向NazCnCh母液中加堿液調(diào)pH的目的是.

(3)固體A主要為(填化學(xué)式)，固體B主要為(填化學(xué)式).

(4)為檢驗(yàn)得到的重銘酸鉀晶體中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方法是：