化學（九省聯(lián)考考后提升卷甘肅卷）-2024年1月“九省聯(lián)考”真題完全解讀與考后提升（原卷版）

2024年1月“九省聯(lián)考”考后提升卷（甘肅卷）高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Ca40第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中國的文化源遠流長，下列文物的主要成分屬于金屬材料的是ABCD鳳舞九天木雕彩繪云鳳紋漆圓壺(木板剜鑿而成)戰(zhàn)國晚期木觚青銅尊盤2．化學與生活密切相關。下列說法中錯誤的是A．ClO2既可用于自來水的消毒殺菌，又可除去水中的懸浮雜質B．廢舊電池必須回收處理，防止造成汞、鎘及鉛等重金屬污染C．CaF2與濃H2SO4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃D．面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包是依據碳氫酸鈉加熱分解反應的原理3．反應CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2個可用于制取乙炔。下列說法正確的是A．C的電子式：B．基態(tài)碳原子的價層電子軌道表示式：C．C2H2的空間填充模型：D．Ca(OH)2的電離方程式：Ca(OH)2Ca2++2OH-4．設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．溶液中由水電離出的數目為B．溶液中陽離子數目大于C．天然氣堿性燃料電池負極上還原氣體時轉移電子數目為D．常溫常壓下，(為重氫)氣體含中子數目為5．以下實驗方案設計，能達到實驗目的的是選項ABCD實驗目的比較Cl、C、Si的非金屬性大小獲得純凈的乙烷驗證溴乙烷發(fā)生消去反應探究鐵的吸氧腐蝕實驗方案6．下列關于物質結構與性質的說法不正確的是A．石墨片層中存在大π鍵，所以沿片層方向容易導電B．苯甲酸容易形成分子間氫鍵，形成二聚分子，所以熔沸點較高C．碳鏈可以連接很長，但硅鏈不可以連接很長，因為Si-Si鍵的鍵能小于C-C鍵的鍵能D．依據元素周期律，與相同濃度的稀硫酸反應，Pb比Sn反應劇烈7．制備鐵觸媒的主要原料—三草酸合鐵酸鉀可在光照下發(fā)生分解：。已知含有未成對電子的物質置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性。下列判斷錯誤的是A．分子中鍵和鍵數目比為1：1B．中存在極性共價鍵和非極性共價鍵C．具有順磁性D．與中碳原子的雜化方式相同8．為實現實驗目的，下列實驗操作和現象均正確的是選項實驗目的實驗操作實驗現象A證明金屬性少量金屬Na與膽礬隔絕空氣加熱有紅色固體生成B驗證壓強對化學平衡的影響先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推注射器內氣體顏色加深，證明加壓平衡朝生成氣體的方向移動C驗證常溫下，溶度積：常溫下，向盛有2滴溶液的試管中滴加溶液，再向其中滴加溶液先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀D證明濃硫酸具有強氧化性加熱濃硫酸、NaCl固體與固體的混合物有黃綠色氣體產生9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．的溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、10.香茅醛是一種無色至淡黃色液體，具有強烈的檸檬香氣，常用于調制檸檬味的香水和香薰產品，其結構簡式為，關于該物質的說法錯誤的是A．分子中有手性碳原子B．分子中含有醛基，能與新制的氫化銅懸濁液發(fā)生反應C．能用溴水來檢驗分子中碳碳雙鍵的存在D．分子中的碳原子有兩種雜化方式11．室溫下，向檸檬酸(C6H8O7)溶液中滴入NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，所得溶液中C6H8O7、、和的分布系數δ(x)隨pH變化曲線如圖所示。已知δ(x)=，下列敘述錯誤的是A．C6H8O7的Ka1為10?3.13B．曲線b表示δ(C6H8O7)隨pH的變化C．在C6H6Na2O7溶液中，()<()<()D．pH大于6時，發(fā)生的反應主要為+OH-=+H2O12．我國學者研制了一種鋅基電極，與涂覆氫氧化鎳的鎳基電極組成可充電電池，其示意圖如下。放電時，轉化為。下列說法錯誤的是A．放電時，正極反應為：B．放電時，若外電路有電子轉移，則有向正極遷移C．充電時，為外接電源負極D．充電時，陰極反應為：13．一種高分子化合物W的合成路線如圖(圖中表示鏈延長)：下列說法不正確的是A．化合物Y中最多18個原子共平面B．化合物Z的核磁共振氫譜有3組峰C．高分子化合物W具有網狀結構D．X、Y、Z通過縮聚反應合成高分子化合物W14．X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大。X原子半徑最小。Y、Z同周期，且兩者的基態(tài)原子核外均有2個未成對電子。W元素與X的同族元素相鄰。下列說法不正確的是A．W的第一電離能大于同周期相鄰元素B．的水溶液呈酸性C．YX4分子與YZ2分子均為非極性分子D．簡單氧化物熔點：第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）鈣元素以多種形式廣泛存在于自然界中，雞蛋殼中鈣的存在形式為CaCO3。為測定雞蛋殼中鈣的含量，課外小組做如下實驗：回答下列問題。(1)濾液I與草酸銨反應采用水浴加熱的優(yōu)點是。(2)為保證實驗精確度，判斷沉淀I是否洗滌干凈的方法是。(3)向沉淀中加入溶液，反應的離子方程式為。(4)用標準溶液滴定濾液III的過程中，(VII)被還原為(II)，C(III)被氧化為?，F將濾液III稀釋至，再取其中的溶液，用標準溶液滴定。①以上操作過程中一定需要下列哪些儀器：(填字母)。②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是。③滴定到終點，靜置后如圖讀取KMnO4標準溶液的體積數值，則測定鈣元素含量將(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。④若實驗測得數據如下表，蛋殼中含鈣的質量分數為(保留兩位小數)。編號123蛋殼質量/g10.1911.1211.13KMnO4溶液/mL15.2816.7217.72(5)如果采用由碳酸鈣直接轉化為草酸鈣進行測定，25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸銨溶液20mL，若有草酸鈣沉淀生成，則c的取值范圍為(草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9)。16．（15分）工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破。迄今為止，人類仍然在追求低成本、高產率的合成氨技術。(1)已知時，的燃燒熱；。①某種新型儲氫材料的晶胞如圖1所示，八面體中心為某價態(tài)鐵的離子，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。該化合物的化學式為，化合物中鐵的電子排布式為。②有人提出利用反應制備的思路。請結合有關數據說明該反應難以實現的原因：。(2)經過理論計算并結合實驗測量得出鐵觸媒表面合成氨反應全過程的能量變化如圖2所示。其中(ad)表示吸附在催化劑表面。我國科學家提出了一種使用雙溫雙控催化劑提高合成氨產率的新方法。該催化劑是在納米鐵表面復合少量具有光學活性的，通過光輻射產生溫差(如體系溫度為495℃時，的溫度能達到547℃，而表面為415℃)。其催化合成氨機理如圖3所示。①500℃下的平衡濃度較400℃低的原因是。②與傳統(tǒng)的催化合成氨(鐵觸媒、400～500℃)相比，雙催化劑雙溫催化合成氨更具優(yōu)勢的原因是。(3)若將2.0mol和6.0mol通入體積為1L的密閉容器中，分別在和溫度下進行反應。曲線A表示溫度下的變化，曲線B表示溫度下的變化，溫度下反應到a點恰好達到平衡。①溫度(填“>”、“<”或“=”，下同)。溫度下恰好平衡時，曲線B上的點為，則m12，n3。②溫度下，若某時刻容器內氣體的壓強為起始時的80%，則此時(填“>”、“<”或“=”)。③計算溫度下，Kc=。17．（14分）鈦白粉學名二氧化鈦(TiO2)是性能最佳、應用最廣、用量最大的白色顏料。鈦鐵礦(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等雜質。一種硫酸法鈦白粉生產工藝如圖：已知：①酸解后，鈦主要以形式存在。強電解質在溶液中僅能電離出和一種陽離子。②不溶于水和稀酸。(1)磨礦的目的是。(2)濾渣①的主要成分是。(3)酸解過程中，寫出發(fā)生反應的化學方程式。(4)還原過程中，加入鐵粉的目的是還原體系中的。為探究最佳反應條件，某實驗室做如下嘗試：①在其它條件不變的情況下。體系中Fe(Ⅲ)含量隨pH變化如圖，試分析在pH介于4～6之間時，Fe(Ⅲ)含量基本保持不變的原因：。②保持其它條件不變的情況下，體系中Fe(Ⅲ)含量隨溫度變化如圖，55℃后，Fe(Ⅲ)含量增大的原因是因為溫度升高，易被體系中的氧化，寫出反應的離子方程式。(5)水解過程是硫酸法制鈦白工藝中的重要一步：①水解過程中得到沉淀③的離子方程式為。②一定量的存在有利于水解工藝的進行，因此在水解之前，先要測定鈦液中的含量。實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，用離子方程式表示其原理。18．（15分）某藥物成分I具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路線如下：已知：＋R3－CHO＋回答下列問題：(1)A中官能團名稱為。(2)在NaOH溶液中，C→D的化學方程式為。(3)D→