2023年高考化學(xué)真題題源解密（全國通用）專題08 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素推斷（原卷版）

專題八物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素推斷目錄：2023年真題展現(xiàn)考向一原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵考向二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考向三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考向四元素推斷真題考查解讀近年真題對比考向一原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵考向二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用考向三分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考向四晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考向五元素推斷命題規(guī)律解密名校模擬探源易錯易混速記考向一原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵1．（2023·北京卷）下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是A．鍵的鍵能小于鍵的鍵能B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的C．氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性D．氣態(tài)氟化氫中存在，而氣態(tài)氯化氫中是分子考向二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2．（2023·湖南卷）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點C．酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D．冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子3．（2023·湖北卷）價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．和的VSEPR模型均為四面體B．和的空間構(gòu)型均為平面三角形C．和均為非極性分子D．與的鍵角相等4．（2023·湖北卷）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：(1040℃)遠(yuǎn)高于(178℃升華)晶體類型C酸性：()遠(yuǎn)強(qiáng)于()羥基極性D溶解度(20℃)：(29g)大于(8g)陰離子電荷考向三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5．（2023·新課標(biāo)卷）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是A．該晶體中存在N-H…O氫鍵 B．基態(tài)原子的第一電離能：C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)： D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同6．（2023·北京卷）中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是A．三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的鍵 B．三種物質(zhì)中的碳原子都是雜化C．三種物質(zhì)的晶體類型相同 D．三種物質(zhì)均能導(dǎo)電7．（2023·山東卷）石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A．與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增強(qiáng)B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)C．(CF)x中的鍵長比短D．1mol(CF)x中含有2xmol共價單鍵8．（2023·湖南卷）科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為。阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯誤的是

A．晶體最簡化學(xué)式為B．晶體中與最近且距離相等的有8個C．晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個面D．晶體的密度為9．（2023·湖北卷）鑭La和H可以形成一系列晶體材料，在儲氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。，屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，中的每個H結(jié)合4個H形成類似的結(jié)構(gòu)，即得到晶體。下列說法錯誤的是A．晶體中La的配位數(shù)為8B．晶體中H和H的最短距離：C．在晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠D．單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為10．（2023·遼寧卷）晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)，進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯誤的是

A．圖1晶體密度為g?cm-3 B．圖1中O原子的配位數(shù)為6C．圖2表示的化學(xué)式為 D．取代產(chǎn)生的空位有利于傳導(dǎo)考向四元素推斷11．（2023·全國甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A．原子半徑： B．簡單氫化物的沸點：C．與可形成離子化合物 D．的最高價含氧酸是弱酸12．（2023·全國乙卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．X的常見化合價有、 B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體13．（2023·湖南卷）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是A．電負(fù)性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性14．（2023·浙江卷）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．電負(fù)性：C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：D．與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子15．（2023·遼寧卷）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A．W與X的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵16．（2023·湖北卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物。下列說法正確的是A．分子的極性： B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性： D．鍵能：【命題意圖】本類試題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期表與周期律相關(guān)知識，意在考查考生宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科素養(yǎng)，以及信息獲取、理解掌握、知識整合的學(xué)科能力?！究疾橐c】①原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，主要包括第一電離能、電負(fù)性、微粒半徑的比較等②分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，主要包括分子的極性、化學(xué)鍵類型、鍵角和鍵能、原子的雜化類型、分子的空間結(jié)構(gòu)、分子間作用力、分子性質(zhì)的比較等。③晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：主要包括晶體類型判斷、晶胞分析及相關(guān)計算等。④元素推斷及元素周期律的應(yīng)用。【課標(biāo)鏈接】1.能畫出1~20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律，并能結(jié)合實驗及事實進(jìn)行說明。2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。3.能判斷簡單離子化合物和共價化合物中的化學(xué)鍵類型，能基于化學(xué)鍵解釋某些化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。備注：選修模塊課標(biāo)不再額外添加?？枷蛞辉咏Y(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵1．（2022·湖南卷）下列說法錯誤的是A．氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵B．化學(xué)家門捷列夫編制了第一張元素周期表C．藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一2．（2022·天津卷）下列敘述錯誤的是A．是極性分子B．原子的中子數(shù)為10C．與互為同素異形體D．和互為同系物3．（2022·山東卷）、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法正確的是A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D．自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定4．（2022·北京卷）(鍶)的、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中值不變。土壤生物中值與土壤中值有效相關(guān)。測定土壤生物中值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說法不正確的是A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用質(zhì)譜法區(qū)分和C．和含有的中子數(shù)分別為49和48D．同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中值相同5．（2022·天津卷）嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說法正確的是A．原子半徑：Al＜Si B．第一電離能：Mg＜CaC．Fe位于元素周期表的p區(qū) D．這六種元素中，電負(fù)性最大的是O6．（2021·河北卷）用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即氮核He)的核反應(yīng)為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體考向二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用7．（2022·天津卷）下列物質(zhì)沸點的比較，正確的是A． B．HF>HClC． D．8．（2022·遼寧卷）下列類比或推理合理的是已知方法結(jié)論A沸點：類比沸點：B酸性：類比酸性：C金屬性：推理氧化性：D：推理溶解度：9．（2022·江蘇卷）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大?。篊．電離能大?。?D．堿性強(qiáng)弱：考向三分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)10．（2022·天津卷）利用反應(yīng)可制備N2H4。下列敘述正確的是A．NH3分子有孤電子對，可做配體B．NaCl晶體可以導(dǎo)電C．一個N2H4分子中有4個σ鍵D．NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學(xué)鍵類型相同11．（2022·遼寧卷）理論化學(xué)模擬得到一種離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說法錯誤的是A．所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) B．N原子的雜化方式有2種C．空間結(jié)構(gòu)為四面體形 D．常溫下不穩(wěn)定考向四晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12．（2022·山東卷）、屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。下列說法錯誤的是A．的熔點高于 B．晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵C．晶體中所有原子均采取雜化 D．晶體中所有原子的配位數(shù)均相同13．（2022·山東卷）是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價Cu原子。下列說法正確的是A．每個晶胞中個數(shù)為xB．每個晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C．每個晶胞中0價Cu原子個數(shù)為D．當(dāng)轉(zhuǎn)化為時，每轉(zhuǎn)移電子，產(chǎn)生原子考向五元素推斷14．（2022·全國乙卷）化合物可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價氧化物的水化物酸性：C．階段熱分解失去4個D．熱分解后生成固體化合物15．（2022·廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)16．（2022·全國甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點：C．簡單氫化物的沸點： D．最高價含氧酸的酸性：17．（2022·重慶卷）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說法正確的是A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B．X是四種元素中原子半徑最大的C．Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱 D．Z的原子最外層電子數(shù)為618．（2022·福建卷）某非線性光學(xué)晶體由鉀元素(K)和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．簡單氫化物沸點： B．分子的空間構(gòu)型為三角錐形C．原子半徑： D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：19．（2022·遼寧卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是A．X能與多種元素形成共價鍵 B．簡單氫化物沸點：C．第一電離能： D．電負(fù)性：20．（2022·湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族21．（2021·全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A．原子半徑：B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物22．（2021·全國乙卷）我國嫦娥五號探測器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序為B．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸23．（2021·山東卷）X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y B．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種24．（2021·湖南卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的分子。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡單氫化物的沸點：D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性分析近三年有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素推斷內(nèi)容在高考選擇題中的考查可以發(fā)現(xiàn)，隨著新高考的大范圍實行，最大的變化是在選擇中出現(xiàn)了考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修模塊內(nèi)容的試題，且具有一定的分散性，在阿伏伽德羅常數(shù)的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等題目中均會涉及，單獨考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的選擇題主要以分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容為主，但分析2023年的試題可以看出，考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的選擇題也開始多了起來，尤其是在主觀題取消了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊試題以后，有關(guān)晶胞結(jié)構(gòu)的考查就可以設(shè)置在選擇題當(dāng)中了，需要引起大家的額外重視。關(guān)于元素推斷類題目，命題形式?jīng)]有大的變化，主要變化是將選修模塊內(nèi)容融入到了元素推斷當(dāng)中，像第一電離能、電負(fù)性、核外電子排布、雜化類型、化學(xué)鍵類型、鍵角等知識內(nèi)容是?？純?nèi)容?？傮w而言，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素推斷的選擇題在高考中所占分值大、難度跨度大、涉及知識點多，已經(jīng)成為高考的重點考查內(nèi)容，應(yīng)引起我們的足夠注意。1．（湖南省長沙市雅禮中學(xué)2023屆高三模擬）下列化學(xué)用語或圖示不正確的是A．1－丁烯的實驗式：CH2B．的VSEPR模型：C．基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：3d54s1D．HCl分子中σ鍵的形成：2．（湖北省武漢市2023屆高三5月模擬）新研制出的石墨烯－C60揉和了C60分子與石墨烯的結(jié)構(gòu)特點，有關(guān)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說法錯誤的是A．碳原子的雜化方式均為sp2 B．C60晶體的熔點最低C．石墨烯的導(dǎo)電性最好 D．互為同素異形體3．（湖北省荊州市2023屆高三下學(xué)期5月沖刺）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的表述中，正確的是A．兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間B．HF晶體沸點高于HCl，是因為HCl共價鍵鍵能小于HFC．氣態(tài)物質(zhì)均由氣體分子構(gòu)成D．0族元素氙可形成，分子為平面正方形結(jié)構(gòu)4．（遼寧省撫順市重點高中六校協(xié)作體2023屆二模聯(lián)考）羥胺易溶于水，其水溶液是比肼還弱的堿溶液。羥胺可與形成，已知反應(yīng)：。下列有關(guān)說法正確的是A．很穩(wěn)定是因為分子間含有氫鍵B．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．與中的鍵角相同D．、與的VSEPR模型相同5．（湖北省武漢市2023屆高三5月模擬）下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋都正確的是選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A第一電離能：Zn＞Cu元素金屬性：Zn強(qiáng)于CuB熔點：SiO2＞CO2相對分子質(zhì)量：SiO2大于CO2C酸性：HCOOH＞CH3COOHO－H的極性：HCOOH強(qiáng)于CH3COOHDO2與O3分子極性相同二者都是由非極性鍵構(gòu)成的分子6．（湖南省長沙市雅禮中學(xué)2023屆高三模擬）陰離子和二脲基分子能通過一種弱相互作用形成超分子陰離子配合物，如下圖所示(圖中省略陰離子配合物中部分原子)。下列關(guān)于該陰離子配合物的說法正確的是A．其中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素只有一種B．二脲基分子中的H和離子的O形成氫鍵C．所含元素原子的雜化軌道類型只有一種D．其中基態(tài)原子的第一電離能最大的元素為O7．（湖北省荊州市2023屆高三下學(xué)期5月沖刺）已知γ-AgI晶體屬立方晶系，其晶胞截面如圖所示(晶胞參數(shù)為620pm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)，則下列關(guān)于γ-AgI晶胞的描述錯誤的是A．與的配位數(shù)均為4B．與距離最近且相等的有12個C．填充在構(gòu)成的四面體空隙中，其空隙填充率為50%D．該晶體的摩爾體積8．（湖南省衡陽市名校協(xié)作體2023屆高三第三次模擬）73號元素鉭(Ta)與砷(As)形成的晶體在室溫下?lián)碛谐叩目昭ㄟw移率和較低的電子遷移率，其長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．基態(tài)As原子核外N層有4種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子B．該晶胞中As的配位數(shù)為4C．該晶體的化學(xué)式為TaAsD．TaAs的晶體密度9．（湖南省長沙市長郡中學(xué)2022-2023學(xué)年高三模擬）由于晶體原子或離子的熱運(yùn)動，導(dǎo)致部分原子或離子偏離理想晶體結(jié)構(gòu)的區(qū)域，這就叫晶體的熱缺陷。晶體熱缺陷的存在會對晶體的性質(zhì)產(chǎn)生明顯的影響。如圖為理想晶體中的某個結(jié)構(gòu)單元在受熱過程中出現(xiàn)熱缺陷的模擬過程圖。下列有關(guān)說法正確的是A．理想的晶體中的配位數(shù)為8B．由圖可知，晶體因熱缺陷導(dǎo)致其晶體整體帶負(fù)電C．晶體中存在熱缺陷對晶體的導(dǎo)電性基本無影響D．已知理想的晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的晶胞參數(shù)(晶胞的邊長)為10．（重慶市2023屆高三下學(xué)期5月“三診”）氮化鈦晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中N、N之間的最近距離為apm，以晶胞邊長為單位長度建立坐標(biāo)系，原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，下列說法錯誤的是A．原子B的坐標(biāo)參數(shù)為 B．晶胞邊長是pmC．該物質(zhì)的化學(xué)式為TiN D．Ti的配位數(shù)為611．（湖南省長沙市雅禮中學(xué)2023屆高三模擬）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在平面的投影，已知晶胞邊長為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是A．位于元素周期表的區(qū)B．基態(tài)原子核外有18種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子C．A點原子的坐標(biāo)為，則B點原子的坐標(biāo)為D．該晶體密度為12．（皖豫名校聯(lián)盟2023屆高三下學(xué)期第三次大聯(lián)考）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z同族，Y的第一電離能高于同周期的相鄰元素，W的原子序數(shù)是X原子價電子數(shù)的4倍，下列說法正確的是A．氫化物的沸點：W>XB．Y在元素周期表中一定位于p區(qū)C．最高價含氧酸的酸性：W>X>ZD．X、Z元素形成的單質(zhì)的晶體類型一定相同13．（2023·江西景德鎮(zhèn)·統(tǒng)考三模）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．X氫化物的沸點一定比Z的小B．單質(zhì)R可以保存在乙醇中C．Q的氫化物的水溶液能刻蝕玻璃D．Y與Z構(gòu)成的化合物能促進(jìn)水的電離14．（2023·重慶·統(tǒng)考三模）X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種：Z元素原子的價層電子排布是；Q、W元素原子的最外層均只有1個電子，Q元素的原子半徑是前四周期中最大的，W元素基態(tài)原子內(nèi)層軌道均排滿電子。下列說法正確的是A．電負(fù)性： B．屬于酸性氧化物C．Q與Z可以形成多種化合物 D．W元素位于元素周期表的d區(qū)15．（湖南省長沙市長郡中學(xué)2022-2023學(xué)年高三模擬）某離子化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)模型如圖。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的核外成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)之比為。下列說法錯誤的是A．X、Y、Z原子的電負(fù)性大小為Z>X>YB．1mol該陽離子所含的配位鍵數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)C．該陽離子可與水中的氫原子形成氫鍵D．X分別能與Y、Z形成正四面體形的離子16．（湖南省衡陽市名校協(xié)作體2023屆高三第三次模擬）前四周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，其中W為宇宙中含量最多的元素，W與X、X與Y、Y與Z、Z與M原子序數(shù)差的數(shù)值可組成一個公比為2的等比數(shù)列。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．X與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成C．W與Y或Z均可形成化合物D．單質(zhì)M的導(dǎo)電性良好17．（湖北省武漢市2023屆高三5月模擬）某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q同主族。

下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Q＞Z＞W(wǎng) B．簡單氫化物鍵角：Y＞Q＞ZC．Z原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．陰離子立體構(gòu)型為正八面體形18．（2023·河北唐山·統(tǒng)考三模）某電池材料結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、M、W為同周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．實驗室保存M的單質(zhì)，需使用到Z的多種氫化物形成的混合物B．該電池材料中存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、氫鍵C．最簡單氫化物的沸點為X<YD．原子半徑為Y<X<W<Z<M19．（福建省百校聯(lián)盟2023屆高三下學(xué)期第三次模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三個能級且各能級電子數(shù)相等。四種元素形成的一種化合物M(結(jié)構(gòu)式如圖所示)可用于合成離子交換樹脂。下列說法正確的是

A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．M能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)C．常溫常壓下，W分別與X、Y、Z形成的簡單化合物均為氣體D．W、X、Y、Z四種元素組成的化合物可能為離子化合物一、原子結(jié)構(gòu)、核素(1)并非所有的原子都含有中子，eq\o\al(1,1)H原子核中只有一個質(zhì)子，沒有中子。(2)一種元素可有若干種不同的核素，也可只有一種核素，因此核素的種類大于元素的種類。(3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素異形體。(4)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。(5)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如