2023年高考化學(xué)真題題源解密（全國(guó)通用）專(zhuān)題12 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（解析版）

專(zhuān)題十二水溶液中的離子反應(yīng)與平衡目錄：2023年真題展現(xiàn)考向一離子方程式判斷正誤考向二離子的檢驗(yàn)與推斷考向三電離平衡考向四鹽類(lèi)的水解及其應(yīng)用考向五沉淀溶解平衡考向六離子平衡圖像題真題考查解讀近年真題對(duì)比考向一離子方程式判斷正誤考向二離子共存判斷考向三離子的檢驗(yàn)與推斷考向四電離平衡考向五鹽類(lèi)的水解及其應(yīng)用考向六沉淀溶解平衡考向七離子平衡圖像題命題規(guī)律解密名校模擬探源易錯(cuò)易混速記考向一離子方程式判斷正誤1．（2023·湖南卷）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【解析】A．堿性鋅錳電池放電時(shí)正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；B．鉛酸電池在充電時(shí)陽(yáng)極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯(cuò)誤；C．K3[Fe(CN)6]用來(lái)鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D．TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為T(mén)iCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；故答案選B。2．（2023·浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：【答案】B【解析】A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：，故A錯(cuò)誤；B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C錯(cuò)誤；D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯(cuò)誤；答案為B。考向二離子的檢驗(yàn)與推斷3．（2023·湖南卷）取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別的是選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液【答案】D【解析】A．向氨水中滴加溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)氨水過(guò)量，振蕩后沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為；向溶液中滴加氨水并振蕩，開(kāi)始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為；當(dāng)氨水過(guò)量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；B．向中滴加溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)過(guò)量，振蕩后沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為；向溶液中滴加并振蕩，開(kāi)始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為；當(dāng)過(guò)量后，繼續(xù)滴加沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B不符合題意；C．向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)是過(guò)量的，可以被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無(wú)色，發(fā)生的反應(yīng)為;向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)是過(guò)量的，逐漸被還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；D．向溶液中滴加溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向溶液中滴加溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別，D符合題意；綜上所述，本題選D。考向三電離平衡4．（2023·浙江卷）草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：往溶液中滴加溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)B．實(shí)驗(yàn)I中時(shí)，存在C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí)，溶液中【答案】D【詳解】A．溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)生成顯堿性的草酸鈉溶液，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑，因此，實(shí)驗(yàn)I可選用酚酞作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)I中時(shí)，溶質(zhì)是、且兩者物質(zhì)的量濃度相等，，，則草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，由于開(kāi)始滴加的氯化鈣量較少而過(guò)量，因此該反應(yīng)在初始階段發(fā)生的是，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，因?yàn)槠胶獬?shù)很大，說(shuō)明反應(yīng)能夠完全進(jìn)行，當(dāng)完全消耗后，再和發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí)，溶液中的鈣離子濃度為，溶液中，故D正確。綜上所述，答案為D。考向四鹽類(lèi)的水解及其應(yīng)用5．（2023·北京卷）下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．熱的純堿溶液去除油脂B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C．蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和溶液制備膠體【答案】B【詳解】A．熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題意；B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應(yīng)生成小分子烴，與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)，B符合題意；C．蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，C不符合題意；D．Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3，加熱能增大Fe3+的水解程度，D不符合題意；故選B?？枷蛭宄恋砣芙馄胶?．（2023·全國(guó)甲卷）下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

A．由點(diǎn)可求得B．時(shí)的溶解度為C．濃度均為的和可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離D．混合溶液中時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀【答案】C【詳解】A．由點(diǎn)a(2，2.5)可知，此時(shí)pH=2，pOH=12，則===，故A錯(cuò)誤；B．由點(diǎn)(5，6)可知，此時(shí)pH=5，pOH=9，則===，時(shí)的溶解度為=10-3，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，鋁離子尚未開(kāi)始沉淀，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀和，故C正確；D．由圖可知，沉淀完全時(shí)，，pM5，此時(shí)pH約為4.7，在此pH下剛開(kāi)始沉淀的濃度為，而題中>，則會(huì)同時(shí)沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選C。7．（2023·全國(guó)乙卷）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀【答案】C【分析】根據(jù)圖像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度積Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度積Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算各選項(xiàng)結(jié)果。【詳解】A．假設(shè)a點(diǎn)坐標(biāo)為(4，6.5)，此時(shí)分別計(jì)算反應(yīng)的濃度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的濃度熵均小于其對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp，二者不會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；B．Ksp為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，根據(jù)分析可知，二者的溶度積不相同，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，將表達(dá)式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式子得K=====1×107.9，C正確；D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，開(kāi)始沉淀時(shí)所需要的c(Ag+)分別為10-8.8和10-5.35，說(shuō)明此時(shí)沉淀Cl-需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl，D錯(cuò)誤；故答案選C。8．（2023·新課標(biāo)卷）向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和，與的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、、或)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線I可視為溶解度隨濃度變化曲線B．的溶度積常數(shù)C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為D．時(shí)，溶液中【答案】A【分析】氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中銀離子濃度減小，氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，繼續(xù)滴加氨水，一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，則曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線。【詳解】A．氨的濃度較小時(shí)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，濃度較大時(shí)AgCl(s)+2NH3(aq)+Cl-(aq)，氯化銀的溶解度曲線應(yīng)與氯離子的曲線吻合，應(yīng)該為曲線Ⅳ，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，c(NH3)=10-1mol/L時(shí)，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，則氯化銀的溶度積為10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正確；C．由圖可知，氨分子濃度對(duì)數(shù)為-1時(shí)，溶液中二氨合銀離子和一氨合銀離子的濃度分別為10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，則的平衡常數(shù)K===，故C正確；D．由分析可知，曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線，則時(shí)，溶液中，故D正確；故選A。9．（2023·遼寧卷）某廢水處理過(guò)程中始終保持H2S飽和，即，通過(guò)調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說(shuō)法正確的是

A． B．③為與的關(guān)系曲線C． D．【答案】D【分析】已知H2S飽和溶液中隨著pH的增大，H2S的濃度逐漸減小，HS-的濃度增大，S2-濃度逐漸增大，則有-lgc(HS-)和-lg(S2-)隨著pH增大而減小，且相同pH相同時(shí)，HS-濃度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，則Ni2+和Cd2+濃度逐漸減小，且即當(dāng)c(S2-)相同時(shí)，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，則-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)隨著pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲線①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，據(jù)此分析結(jié)合圖像各點(diǎn)數(shù)據(jù)進(jìn)行解題。【詳解】A．由分析可知，曲線①代表Cd2+、③代表S2-，由圖示曲線①③交點(diǎn)可知，此時(shí)c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，則有，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，③為與的關(guān)系曲線，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，曲線④代表HS-，由圖示曲線④兩點(diǎn)坐標(biāo)可知，此時(shí)c(H+)=10-1.6mol/L時(shí)，c(HS-)=10-6.5mol/L，或者當(dāng)c(H+)=10-4.2mol/L時(shí)，c(HS-)=10-3.9mol/L，，C錯(cuò)誤；D．已知Ka1Ka2==，由曲線③兩點(diǎn)坐標(biāo)可知，當(dāng)c(H+)=10-4.9mol/L時(shí)，c(S2-)=10-13mol/L，或者當(dāng)c(H+)=10-6.8mol/L時(shí)，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，結(jié)合C項(xiàng)分析可知，Ka1=10-7.1故有，D正確；故答案為：D。10．（2023·北京卷）利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說(shuō)法不正確的是A．由圖1，B．由圖2，初始狀態(tài)，無(wú)沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【詳解】A．水溶液中的離子平衡

從圖1可以看出時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項(xiàng)正確；B．從圖2可以看出、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)正確；C．從圖2可以看出、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．時(shí)，溶液中主要含碳微粒是，，時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確；故選C?？枷蛄x子平衡圖像題11．（2023·山東卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：；；；；，平衡常數(shù)依次為。已知、，、隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．線表示的變化情況B．隨增大，先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為【答案】B【分析】由題干反應(yīng)方程式可知，K1=，則有c(Hg2+)=，則有l(wèi)gc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)，==lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，且由可知K0=為一定值，故可知圖示中曲線1、2、3、4即L分別代表、、、，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，線表示的變化情況，A正確；B．已知的化學(xué)平衡常數(shù)K0=，溫度不變平衡常數(shù)不變，故隨增大，始終保持不變，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，曲線1方程為：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，曲線2方程為：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有①b=lgK1+lgc(HgI2)-2a，②b=lgK2+lgc(HgI2)-a，聯(lián)合①②可知得：，C正確；D．溶液中的初始溶質(zhì)為HgI2，根據(jù)原子守恒可知，該溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為，D正確；故答案為：B。12．（2023·湖北卷）為某鄰苯二酚類(lèi)配體，其，。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)時(shí)，體系中B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C．的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當(dāng)時(shí)，參與配位的【答案】C【分析】從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點(diǎn)橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時(shí)的pH，利用此規(guī)律解決本題。【詳解】A．從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L2-進(jìn)行絡(luò)合，但在pH=1時(shí)，富含L的型體主要為H2L，此時(shí)電離出的HL-較少，根據(jù)H2L的一級(jí)電離常數(shù)可以簡(jiǎn)單計(jì)算pH=1時(shí)溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1時(shí)c(OH-)=10-13，因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在pH≈9.9時(shí)HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此當(dāng)pH在9.5~10.5之間時(shí)，含L的物種主要為HL-，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，當(dāng)[FeL2]-與[FeL]+分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，可以將K簡(jiǎn)化為K=，此時(shí)體系的pH=4，在pH=4時(shí)可以計(jì)算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，則該絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈10-14.16，即lgK≈14，C正確；D．根據(jù)圖像，pH=10時(shí)溶液中主要的型體為[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分?jǐn)?shù)均為0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此時(shí)形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即參與配位的c(L2-)≈5×10-4，D錯(cuò)誤；故答案選C。13．（2023·湖南卷）常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．約為B．點(diǎn)a：C．點(diǎn)b：D．水的電離程度：【答案】D【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點(diǎn)時(shí)NaOH過(guò)量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，據(jù)此解答。【詳解】A．由分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正確；C．點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正確；D．c點(diǎn)溶液中CH3COO-水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)堿過(guò)量，會(huì)抑制水的電離，則水的電離程度c>d，故D錯(cuò)誤；答案選D。【命題意圖】本類(lèi)試題主要考查離子反應(yīng)及離子平衡相關(guān)知識(shí)，意在考查考生的宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想的學(xué)科素養(yǎng)，以及信息獲取、知識(shí)整合的關(guān)鍵能力。【考查要點(diǎn)】①電解質(zhì)及其電離；②離子反應(yīng)方程式的正誤判斷；離子共存判斷；③電離平衡與鹽類(lèi)水解的基礎(chǔ)知識(shí)及應(yīng)用。④沉淀溶解平衡分析；⑤離子平衡圖像綜合分析?！菊n標(biāo)鏈接】①能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。能舉例說(shuō)明膠體的典型特征；②能用離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)；③能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平衡，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的離子平衡，能舉例說(shuō)明離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；④能從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液的性質(zhì)，如酸堿性、導(dǎo)電性等；⑤能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，能正確測(cè)定溶液pH，能調(diào)控溶液的酸堿性。能選擇實(shí)例說(shuō)明溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用；⑥能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題。考向一離子方程式判斷正誤1．（2022·全國(guó)甲卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯(cuò)誤；B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水中電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯(cuò)誤；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過(guò)量)，C錯(cuò)誤；D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；故答案選D。2．（2022·北京卷）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．加熱固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體：B．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：【答案】B【詳解】A．碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；B．過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+，B錯(cuò)誤；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；故選B。3．（2022·廣東卷）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C．過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：【答案】B【解析】A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C．鈉的過(guò)氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫(xiě)成離子，故D錯(cuò)誤；故選B。4．（2022·福建卷）實(shí)驗(yàn)室需對(duì)少量污染物進(jìn)行處理。以下處理方法和對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式均錯(cuò)誤的是A．用硫磺處理灑落在地上的水銀：B．用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：C．用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：D．用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體：【答案】B【詳解】A．S和Hg發(fā)生化合反應(yīng)生成HgS，可以用硫磺處理灑落在地上的水銀，方程式為：，處理方法和對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式正確，不合題意；B．Ag不活潑，不能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，處理方法和對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式均錯(cuò)誤，符合題意；C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體為SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，離子方程式為：，處理方法正確，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤，不符合題意；D．電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，離子方程式為：，處理方法和對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式均正確，不符合題意；故選B。5．（2021·全國(guó)乙卷）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D．氯化銅溶液中通入硫化氫：【答案】A【詳解】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正確；B．過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；D．硫化氫為弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯(cuò)誤；答案選A。6．（2021·廣東卷）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．放入水中：B．通過(guò)灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：【答案】D【詳解】A．放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：，A選項(xiàng)中氧元素不守恒，A錯(cuò)誤；B．通過(guò)灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤；D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；故選D?？枷蚨x子共存推斷7．（2022·天津卷）25℃時(shí)，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【詳解】A．與反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；B．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；C．與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故C不符合題意；D．、、、是大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案為D。8．（2022·重慶卷）下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2【答案】D【詳解】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會(huì)與溶液中的鋇離子反應(yīng)，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會(huì)與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；故選D。9．（2021·湖南卷）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)【答案】B【詳解】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯(cuò)誤；B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C．Fe3+可以將H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選B。考向三離子的檢驗(yàn)與推斷10．（2022·廣東卷）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去和，所用試劑包括以及A． B．C． D．【答案】A【解析】除雜過(guò)程中不能引入新雜質(zhì)，同時(shí)為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過(guò)量，然后選擇合適的試劑將所加過(guò)量的物質(zhì)除去。粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽(yáng)離子為Na+，即選用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過(guò)量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過(guò)量，成為新雜質(zhì)，需要過(guò)濾后向?yàn)V液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，答案為A。11．（2022·全國(guó)乙卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A． B． C． D．【答案】A【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案選A?？枷蛩碾婋x平衡12．（2022·全國(guó)乙卷）常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為【答案】B【解析】A．常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A錯(cuò)誤；B．常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.0×10-3，解得=，B正確；C．根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯(cuò)誤；D．常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D錯(cuò)誤；答案選B。13．（2022·福建卷）探究醋酸濃度與電離度關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對(duì)應(yīng)的操作或敘述正確的步驟操作或敘述AⅠ.用標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸溶液濃度滴定時(shí)應(yīng)始終注視滴定管中的液面BⅡ.用標(biāo)定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應(yīng)使用干燥的容量瓶CⅢ.測(cè)定步驟Ⅱ中所得溶液的應(yīng)在相同溫度下測(cè)定DⅣ.計(jì)算不同濃度溶液中醋酸的電離度計(jì)算式為【答案】C【詳解】A．中和滴定時(shí)眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，A錯(cuò)誤；B．配制不同濃度的醋酸溶液時(shí)，容量瓶不需要干燥，B錯(cuò)誤；C．溫度影響醋酸的電離平衡，因此測(cè)定步驟Ⅰ中所得溶液的時(shí)應(yīng)在相同溫度下測(cè)定，C正確；D．電離度是指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分?jǐn)?shù)，因此醋酸的電離度計(jì)算式為，D錯(cuò)誤；答案選C。考向五鹽類(lèi)的水解14．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是A．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C．常溫下，醋酸鈉溶液的D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出【答案】B【詳解】A．醋酸鈉在水溶液中能完全電離，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．醋酸鈉晶體是離子晶體，冰是分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，常溫下，醋酸鈉溶液的，故C正確；D．過(guò)飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，故D正確；選B。15．（2022·海南卷）NaClO溶液具有添白能力，已知25℃時(shí)，。下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法正確的是A．0.01mol/L溶液中，B．長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放，漂白能力減弱C．通入過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為D．25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，【答案】AD【解析】A．NaClO溶液中ClO-會(huì)水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A正確；B．漂白粉主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，長(zhǎng)期露置在空氣中容易和CO2發(fā)生反應(yīng)而失效，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO再分解：2HClO=2HCl+O2↑，不會(huì)釋放Cl2，B錯(cuò)誤；C．將過(guò)量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO?+H2O=Cl-++2H+，C錯(cuò)誤；D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正確；答案選AD。16．（2022·浙江卷）時(shí)，苯酚的，下列說(shuō)法正確的是A．相同溫度下，等的和溶液中，B．將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時(shí)，溶液與溶液混合，測(cè)得，則此時(shí)溶液中D．時(shí)，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小【答案】C【解析】A．醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A錯(cuò)誤；B．C6H5ONa溶液中，C6H5O-離子水解出氫氧根離子，升溫促進(jìn)C6H5O-離子的水解，氫氧根離子濃度增大，pH變大，而氫氧化鈉溶液中不存在平衡，升溫pH不變，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)pH=10.00時(shí)，c(OH-)=1.0×10-10，，故c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正確；D．C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，會(huì)促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤；故選C?？枷蛄恋砣芙馄胶?7．（2022·湖南卷）室溫時(shí)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：有白色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀D．b點(diǎn)：【答案】C【解析】向含濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序?yàn)镮-、Br-、Cl-，根據(jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時(shí)，Cl-恰好沉淀完全，此時(shí)共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、Br-和I-均為1.5×10-4mol。A．I-先沉淀，AgI是黃色的，所以a點(diǎn)有黃色沉淀AgI生成，故A錯(cuò)誤；B．原溶液中I-的物質(zhì)的量為1.5×10-4mol，則I-的濃度為=0.0100mol?L-1，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)Br-沉淀完全時(shí)(Br-濃度為1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已經(jīng)開(kāi)始沉淀，則此時(shí)溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=c(I-)=0.0100mol?L-1，則已經(jīng)有部分Cl-沉淀，故C正確；D．b點(diǎn)加入了過(guò)量的硝酸銀溶液，Ag+濃度最大，則b點(diǎn)各離子濃度為：，故D錯(cuò)誤；故選C。18．（2022·福建卷）鋰輝石是鋰的重要來(lái)源，其焙燒后的酸性浸出液中含有和雜質(zhì)離子，可在0~14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)對(duì)其凈化(即相關(guān)離子濃度)。時(shí)，與關(guān)系見(jiàn)下圖(堿性過(guò)強(qiáng)時(shí)和會(huì)部分溶解)。下列說(shuō)法正確的是A．可被凈化的區(qū)間最大B．加入適量，可進(jìn)一步提升凈化程度C．凈化的先后順序：D．【答案】B【詳解】A．對(duì)離子凈化時(shí)，相關(guān)離子濃度c<10-5mol/L，則lgc<-5，由圖可知，可作凈化的pH區(qū)間最大的是Fe3+，A錯(cuò)誤；B．加入適量H2O2，可將Fe2+氧化為Fe3+，提高凈化程度，B正確；C．由圖可知，凈化的先后順序?yàn)?，C錯(cuò)誤；D．對(duì)離子凈化時(shí)，相關(guān)離子濃度c<10-5mol/L，lgc<-5，，由圖可知，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH約為2.5，c(H+)=10-2.5mol/L，c(OH-)=10-11.5mol/L，，Al3+完全沉淀的pH約為4.5，c(H+)=10-4.5mol/L，c(OH-)=10-9.5mol/L，，F(xiàn)e2+完全沉淀的pH約為8.5，c(H+)=10-8.5mol/L，c(OH-)=10-5.5mol/L，，則有，D錯(cuò)誤；故選B。19．（2022·海南卷）某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線①代表與pH的關(guān)系B．的約為C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在pH=9.0，體系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在【答案】BD【解析】由題干信息，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[M(OH)]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[M(OH)]減小，因此曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[M(OH)]與pH的關(guān)系，據(jù)此分析解答。A．由分析可知，曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，A正確；B．由圖象，pH=7.0時(shí)，-lgc(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B錯(cuò)誤；C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根據(jù)圖像，pH=9.0時(shí)，c(M2+)、c[M(OH)]均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確；D．c[M(OH)]=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等體積的0.4mol/L的HCl后，體系中元素M仍主要以M(OH)存在，D錯(cuò)誤；答案選BD?？枷蚱唠x子平衡圖像題20．（2022·山東卷）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．C．曲線④代表含的溶液的變化曲線D．對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液，時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】硫酸是強(qiáng)酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時(shí)，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時(shí)，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線。A．反應(yīng)SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常數(shù)K===，故A正確；B．由分析可知，曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時(shí)，鍶離子的濃度為=10—6.5，則a為6.5；C．由分析可知，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，故C正確；D．由分析可知，硫酸是強(qiáng)酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，所以硫酸鍶的生成與溶液pH無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D。21．（2022·遼寧卷）甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時(shí)，、和的分布分?jǐn)?shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表C．的平衡常數(shù)D．【答案】D【詳解】A．中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有堿性，故A正確；B．氨基具有堿性，在酸性較強(qiáng)時(shí)會(huì)結(jié)合氫離子，羧基具有酸性，在堿性較強(qiáng)時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)，故曲線a表示的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲b表示的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲線c表示的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，故B正確；C．的平衡常數(shù)，時(shí)，根據(jù)a，b曲線交點(diǎn)坐標(biāo)可知，時(shí)，，則，故C正確；D．由C項(xiàng)分析可知，，根據(jù)b，c曲線交點(diǎn)坐標(biāo)坐標(biāo)分析可得電離平衡的電離常數(shù)為K1=，，則，即，故D錯(cuò)誤；故答案選D。22．（2021·全國(guó)乙卷）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．溶液時(shí)，B．MA的溶度積度積C．溶液時(shí)，D．HA的電離常數(shù)【答案】C【分析】本題考查水溶液中離子濃度的關(guān)系，在解題過(guò)程中要注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，具體見(jiàn)詳解。【詳解】A．由圖可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L時(shí)，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正確；B．由圖可知，c(H+)=0時(shí)，可看作溶液中有較大濃度的OH-，此時(shí)A-的水解極大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，則，B正確；C．設(shè)調(diào)pH所用的酸為HnX，則結(jié)合電荷守恒可知，題給等式右邊缺陰離子部分nc(Xn-)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)時(shí)，由物料守恒知，則，，則，對(duì)應(yīng)圖得此時(shí)溶液中，，D正確；故選C。23．（2021·湖南卷）常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．該溶液中：B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：C．當(dāng)時(shí)，三種溶液中：D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：【答案】C【分析】由圖可知，沒(méi)有加入鹽酸時(shí)，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱?！驹斀狻緼．NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵a(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；C．當(dāng)溶液pH為7時(shí)，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序?yàn)閏(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C錯(cuò)誤；D．向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)，故D正確；故選C。24．（2021·山東卷）賴(lài)氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是

A．>B．M點(diǎn)，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點(diǎn)，pH=D．P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【答案】CD【分析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：、、，溶液中逐漸減小，和先增大后減小，逐漸增大。，，，M點(diǎn)，由此可知，N點(diǎn)，則，P點(diǎn)，則?！驹斀狻緼．，，因此，故A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)存在電荷守恒：，此時(shí)，因此，故B錯(cuò)誤；C．O點(diǎn)，因此，即，因此，溶液，故C正確；D．P點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR，此時(shí)溶液呈堿性，因此，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此，故D正確；綜上所述，正確的是CD，故答案為CD。本專(zhuān)題水溶液中的離子反應(yīng)與平衡內(nèi)容將必修部分的離子反應(yīng)和選修部分的離子反應(yīng)與平衡放在了一起，其實(shí)在高考中也有將這兩部分內(nèi)容融合考查的趨勢(shì)，有關(guān)離子方程式的正誤判斷和離子共存判斷在以往都是重點(diǎn)考查題型，但在近年高考中有淡化的現(xiàn)象，轉(zhuǎn)而是將這些知識(shí)融合到離子反應(yīng)與平衡題目中。有關(guān)離子平衡的圖像題是選擇題的壓軸題，需要注意的是，對(duì)于沉淀溶解平衡的考查有加強(qiáng)的趨勢(shì)，這是因?yàn)槌恋砣芙馄胶庵R(shí)既能考查離子平衡知識(shí)，還能更好地與化學(xué)平衡移動(dòng)原理相結(jié)合。1．（2023·遼寧沈陽(yáng)·統(tǒng)考三模）下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A．第一步水解：B．硫代硫酸鈉溶液中通入：C．氯化銀加入硫代硫酸鈉溶液后溶解：D．苯酚鈉溶液中通少量：【答案】D【解析】A．三氯化銻是強(qiáng)酸弱堿鹽，銻離子在溶液中分步水解使溶液呈酸性，水解的離子方程式為，故A正確；B．硫代硫酸鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．氯化銀與溶液中的硫代硫酸根離子反應(yīng)生成二硫代硫酸根合銀離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選D。2．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中三模）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：+Ba2+=BaSO4↓B．電解AlCl3水溶液：Al3++4C1-+2H2O+2H2↑+2Cl2↑C．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【答案】C【解析】A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，氫氧根先和Fe2+反應(yīng)，再和銨根離子反應(yīng)，Ba(OH)2量少，銨根離子和氫氧根不反應(yīng)，故：Fe2++2OH-++Ba2+=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A錯(cuò)誤；B.電解AlCl3水溶液應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣、氯氣，離子方程式為：2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑，B錯(cuò)誤；C.酯在堿性條件下水解，離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正確；D.一水合氨為弱堿，不可拆，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2023·重慶九龍坡·重慶市育才中學(xué)?？既＃┏叵?，下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是A．在酸性溶液中：B．溶液：C．能使酚酞變紅的溶液中：D．加入鋁片產(chǎn)生的溶液中：【答案】D【詳解】A．在酸性溶液中之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合；B．溶液中之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能大量共存，B不符合；C．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，C不符合；D．加入鋁片產(chǎn)生的溶液如果顯堿性，之間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合；答案選D。4．（2023·安徽馬鞍山·統(tǒng)考一模）某溶液僅由、Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取該溶液加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體；②將①過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到固體a；③向上述濾液中加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列推斷錯(cuò)誤的是A．根據(jù)操作①，推斷一定存在B．②中固體a為氧化鐵C．原溶液中一定不存在、Al3+，可能含有K+D．說(shuō)明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、【答案】C【分析】加入過(guò)量的堿產(chǎn)生氣體為NH3，溶液有。信息②知加入過(guò)量的堿產(chǎn)生了沉淀Fe(OH)3，溶液中有Fe3+，與Fe3+會(huì)發(fā)生雙水解不能共存，則溶液中不存在。信息③知加溶液中有。【詳解】A．由上分析溶液中一定有，A項(xiàng)正確；B．Fe(OH)3受熱分解為氧化鐵Fe2O3，B項(xiàng)正確；C．由上分析溶液中一定有和Fe3+而陰離子有，又溶液中各離子濃度相同，溶液中電荷不守恒，所以一定還有Cl-和。溶液中這五種離子剛好電荷守恒，所以一定不存在和Al3+、K+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由C項(xiàng)分析溶液中一定存在、Fe3+、、Cl-和，D項(xiàng)正確；故選C。5．（2023·湖南永州·統(tǒng)考三模）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氯化銨溶液呈酸性，可用于除鐵銹B．高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．SO2具有還原性，可用于葡萄酒的抗氧化劑D．血漿中CO/HCO緩沖體系可以穩(wěn)定體系中的酸堿度【答案】D【解析】A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，可用于除銹，故A項(xiàng)正確；B．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用，所以高鐵酸鈉用于自來(lái)水的殺菌消毒涉及氧化還原反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C．由題干信息可知，食品中添加適量SO2起到抗氧化的作用，說(shuō)明SO2具有還原性，可以用作葡萄酒的抗氧化劑，故C項(xiàng)正確；D．血漿“”緩沖體系對(duì)穩(wěn)定體系酸堿度有重要作用；該緩沖體系可用如下平衡表示：，碳酸氫根離子會(huì)電離出少量的碳酸根離子，因此并非是CO/HCO緩沖體系，而是，故D錯(cuò)誤；故答案選D。6．（2023·吉林白山·統(tǒng)考三模）常溫下，向25mL0.1mol·L-1某二元弱酸H2R溶液中加入NaOH固體或通入HCl。已知：HR-的電離平衡常數(shù)(Ka=10-n)大于水解平衡常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A．在加入NaOH固體或通入HCl的過(guò)程中，水的電離程度均一直減小B．pH=7時(shí)，c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)C．在NaHR溶液中，有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)D．加入NaOH固體至pH=n，此時(shí)存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)【答案】D【解析】A．H2R溶液中水的電離受到抑制，往溶液中加入NaOH固體，消耗氫離子，水的電離程度增大，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，水的電離受到抑制，電離程度減小，往溶液中通入HCl，溶液中氫離子濃度增大，水的電離程度一直減小，A錯(cuò)誤；B．pH=7時(shí)，H2R溶液中加入NaOH固體，根據(jù)電荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，B錯(cuò)誤；C．HR-的電離平衡常數(shù)(Ka=10-n)大于水解平衡常數(shù)，則在NaHR溶液中，HR-的電離程度大于其水解程度，則c(HR-)>c(R2-)>c(H2R)，C錯(cuò)誤；D．加入NaOH固體至pH=n，，，由此可得c(HR-)=c(R2-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)=c(OH-)+3c(HR-)，D正確；故選D。7．（2023·重慶九龍坡·重慶市育才中學(xué)?？既＃┏叵?，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．溶液中加入固體后離子濃度一定是B．溶液中加入溶液后，則的C．用氨水滴定濃度均為的和的混合液，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于，D．氨水和溶液等體積混合(溶液混合引起的體積變化可忽略)：【答案】B【解析】A．H2SO3溶液中加入固體NaOH，溶液中離子濃度與NaOH的加入量有關(guān)，所以無(wú)法確定溶液中離子濃度大小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．溶液中加入溶液后，生成0.002molNaF，剩余0.002molHF，相當(dāng)于等物質(zhì)量濃度的NaF和HF混合，此時(shí)，所以HF的電離程度大于F-的水解，所以c(F-)>c(HF)，，選項(xiàng)B正確；C．用氨水滴定10mL濃度均為的和的混合液，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，此時(shí)c(H+)=c(OH-)，溶液中陽(yáng)離子還有，陰離子還有Cl-和CH3COO-，根據(jù)電荷守恒可知，所以，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氨水和溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒有，根據(jù)電荷守恒有，兩式相減消為，兩邊加上有一個(gè)混合后含C元素的物質(zhì)量濃度為，帶入得，，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。8．（2023·福建南平·統(tǒng)考三模）常溫下，向的溶液中滴入NaOH溶液，隨著pH變化溶液中濃度最大的含磷微粒如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，B．時(shí)，C．時(shí)，D．若用的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將向左移動(dòng)【答案】A【解析】A．時(shí)，，則，A正確；B．時(shí)，，此時(shí)溶液中主要含有，溶液顯酸性，其電離程度大于水解程度，故，B錯(cuò)誤；C．時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，，C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，故不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選A。9．（2023·湖南岳陽(yáng)·統(tǒng)考三模）已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)CH3COOHHCNH2CO3HNO2電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-117.2×10-4下列說(shuō)法正確的是A．等濃度的CH3COONa和NaCN混合溶液中，有2c(Na+)=

c(CH3COO-)+c(CN-)B．在NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，其離子反應(yīng)方程式為2CN-+CO2+H2O=CO+2HCNC．相同濃度，相同體積的NaNO2和HNO2混合溶液中，有c(NO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向0.1mol/L的HCN溶液中通入HCl氣體至pH=4，則HCN的電離度為0.049%【答案】C【解析】A．等濃度的CH3COONa和NaCN混合溶液，不存在2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CN-)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)Ka值可知酸性大?。篐2CO3>HCN>，因此NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，其離子反應(yīng)方程式為CN-+CO2+H2O=+HCN，B錯(cuò)誤；C．相同濃度，相同體積的NaNO2和HNO2混合溶液中，根據(jù)HNO2的Ka值可知，混合溶液中電離大于水解，因此有c()>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C正確；D．向0.1mol·L-1的HCN溶液中通入HCl氣體至pH=4，溶液中c(H+)=1×10―4mol/L，電離度α≈×100%=0.00049%，D錯(cuò)誤；故選：C。10．（2023·湖北·襄陽(yáng)四中校考模擬預(yù)測(cè)）甘氨酸()是最簡(jiǎn)單的氨基酸。在常溫下，、和的分布分?jǐn)?shù)［如與溶液pOH［］關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．曲線a代表的是B．甘氨酸的C．當(dāng)溶液時(shí)，D．的平衡常數(shù)【答案】D【分析】隨著溶液堿性增強(qiáng)，的量減小，的量先增加后減小，的量增加，故abc分別為、、的曲線；【解析】A．由分析可知，曲線a代表的是，A錯(cuò)誤；B．，由點(diǎn)(4.22，0.5)可知，，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，當(dāng)溶液時(shí)，，C錯(cuò)誤；D．由點(diǎn)(11.65，0.5)可知，，由點(diǎn)(4.22，0.5)可知，；的平衡常數(shù)，D正確；故選D。11．（2023·陜西安康·統(tǒng)考三模）均苯三甲酸(

，用H3T表示)水溶液存在如下平衡：H3TH2T－HT2?T3?，向0.1mol·L?1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)時(shí)(忽略溶液體積的變化)，溶液中各含T微粒的分布系數(shù)δ(X)隨溶液pH變化的曲線如圖所示：

已知δ(X)＝下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若用NaOH(aq)滴定H3T(aq)至恰好生成Na2HT，可選甲基橙作指示劑B．M點(diǎn)，c(H+)＝C．0.1mol·L?1的Na2HT溶液中：c(Na+)＞c(H2T－)＞c(T3?)＞c(H+)D．25°C時(shí)HCN的電離平衡常數(shù)，則HT2－與CN-不能大量共存【答案】C【分析】由圖可知H3T的K1、K2、K3依次為10-3.1、10-4.7、10-6.3。【解析】A．的水解常數(shù)==，的電離常數(shù)為，的電離大于水解，溶液顯酸性，應(yīng)選甲基橙作指示劑，故A正確；B．由圖可知M點(diǎn)時(shí)，，=，，故B正確；C．的溶液中：鈉離子濃度最大，由A中分析已知的電離大于水解，則，故C錯(cuò)誤；D．的電離平衡常數(shù)，的電離常數(shù)為，則酸性：>，則與能發(fā)生反應(yīng)生成HCN，不能大量共存，故D正確；故選：C。12．（2023·江西景德鎮(zhèn)·統(tǒng)考三模）二元弱酸H2A溶液中各組分百分含量δ隨pH的變化如圖所示。難溶鹽MA的溶度積ksp(MA)=4.0×10-8，M2+離子不水解。已知≈3.2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．H2A的二級(jí)電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)為10-5B．C點(diǎn)的pH為2.75C．反應(yīng)H2A(aq)+M2+(aq)MA(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K≈80D．向MA的飽和溶液中加酸調(diào)節(jié)至中性，則一定存在：2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)【答案】D【分析】二元弱酸H2A溶液中隨著pH增大，H2A的量逐漸減小、HA-的量先增加后減小、A2-的量已知增加；【解析】A．由點(diǎn)B坐標(biāo)可知，H2A的二級(jí)電離常數(shù)，數(shù)量級(jí)為10-5，A正確；B．由點(diǎn)A坐標(biāo)可知，H2A的一級(jí)電離常數(shù)，C點(diǎn)，，，C點(diǎn)的pH為2.75，B正確；C．反應(yīng)H2A(aq)+M2+(aq)MA(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)，K≈80，C正確；D．向MA的飽和溶液中加酸調(diào)節(jié)至中性，則溶液中還含有其它陰離子，根據(jù)電荷守恒可知，2c(M2+)>2c(A2-)+c(HA-)，D錯(cuò)誤；故選D。13．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考三模）常溫下，某同學(xué)在特制容器中加入20mL0.4mol?L溶液，用0.4mol?LHCl溶液滴定，利用pH計(jì)和氣體壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．整個(gè)滴定過(guò)程中應(yīng)先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示劑B．a(chǎn)→f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度一直在減小C．D．f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：【答案】C【解析】A．酚酞的pH變色范圍是8.2~10，甲基橙的pH變色范圍是3.1~4.4。溶液與逐滴滴入的HCl溶液分兩步發(fā)生反應(yīng)：第一步反應(yīng)是；第二步反應(yīng)是。整個(gè)滴定過(guò)程中應(yīng)先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示劑，A正確；B．鹽水解促進(jìn)水電離，水解程度越大水電離程度越大，酸溶液抑制水電離，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為（、NaCl，e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)主要為NaCl、，f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)主要為NaCl、HCl，因此水的電離程度一直在減小，B正確；C．根據(jù)圖像可知，當(dāng)mL時(shí)，為0.4mol·L溶液，此時(shí)溶液，mol?L，則常溫下此時(shí)溶液中mol?L，則水解平衡常數(shù)，因?yàn)?，故，C錯(cuò)誤；D．由于反應(yīng)產(chǎn)生了大量的氣體，因此根據(jù)物料守恒可知f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：，D正確；故選C。14．（2023·遼寧·校聯(lián)考三模）25℃，用0.1mol?LNaOH溶液滴定某二元弱酸，pH與粒子的分布分?jǐn)?shù)δ[如]，的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．時(shí)，應(yīng)選擇酚酞溶液作指示劑B．的數(shù)量級(jí)為C．NaHA溶液中D．Na?A溶液中【答案】C【分析】由圖可知，bf曲線為0.1mol?L?1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液顯堿性?！窘馕觥緼．時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，應(yīng)選用甲基紅做指示劑，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，當(dāng)溶液中c（HA?）＝c（H2A），pH<7，由>1×10?7，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，NaHA溶液顯酸性，HA-電離程度大于水解程度；所以溶液中，故C正確；D．Na2A溶液中存在元素質(zhì)量守恒關(guān)系：c(Na＋)＝2c(HA?)＋2c(A2?)＋2c(H2A)，所以，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考三模）向10mL濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與氨水(Kb=1.8×10-5)體積關(guān)系如下圖所示。測(cè)得M、N點(diǎn)溶液pH分別為8.04、8.95。

已知：i．Zn2++4NH3?[Zn(NH3)4]2+K穩(wěn)=ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]下列說(shuō)法正確的是A．曲線Y表示Zn2+B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92C．N點(diǎn)以后，鋅元素主要以Zn2+形式存在D．Zn(OH)2+4NH3?[Zn(NH3)4]2++2OH-K=10-7.86【答案】D【分析】由于Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，Zn2+先沉淀，分析圖像，曲線X代表Zn2+，曲線Y代表Fe2+，曲線Z為[Zn(NH3)4]2+?！窘馕觥緼．由分析可知，曲線Y表示Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)c(Fe2+)=110-5mol/L，pH=8.95，c(H+)=110-8.95mol/L，c(OH-)=mol/L，Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)c2(OH-)==110-15.1，故B錯(cuò)誤；C．N點(diǎn)鋅元素的主要存在形式為Zn(OH)2，N點(diǎn)以后，鋅元素主要以[Zn(NH3)4]2+形式存在，故C錯(cuò)誤；D．由M點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，Ksp[Zn(OH)2]==10-16.92，反應(yīng)Zn(OH)2+4NH3?[Zn(NH3)4]2++2OH-的K=，故D正確；故選D。判斷正誤一、電解質(zhì)及其電離1．CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者為電解質(zhì)()2．NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子()3．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都為共價(jià)化合物()4．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)()5．HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()答案1.×2.×3.×4.√5.√二、離子方程式正誤判斷1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓()(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(4)硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(