2023年高考化學(xué)真題題源解密（全國通用）專題16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題（原卷版）

專題十六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題目錄：2023年真題展現(xiàn)真題考查解讀近年真題對比命題規(guī)律解密名校模擬探源易錯易混速記1．（2023·全國甲卷）將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑。回答下列問題：(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為_______，其中屬于原子晶體的是_______，間的作用力是_______。(2)酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中軌道能提供一對電子的原子是_______(填圖2酞菁中原子的標號)。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價為_______，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成_______鍵。(3)氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中的軌道雜化類型為_______。的熔點為，遠高于的，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為_______鍵。結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，的配位數(shù)為_______。若晶胞參數(shù)為，晶體密度_______(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。2．（2023·全國乙卷）中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物()?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子的價電子排布式為_______。橄欖石中，各元素電負性大小順序為_______，鐵的化合價為_______。(2)已知一些物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點/℃800.7與均為第三周期元素，熔點明顯高于，原因是_______。分析同族元素的氯化物、、熔點變化趨勢及其原因_______。的空間結(jié)構(gòu)為_______，其中的軌道雜化形式為_______。(3)一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，晶胞中含有_______個。該物質(zhì)化學(xué)式為_______，B-B最近距離為_______。

3．（2023·山東卷）鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)時，與冰反應(yīng)生成利。常溫常壓下，為無色氣休，固態(tài)的晶體類型為_____，水解反應(yīng)的產(chǎn)物為_____(填化學(xué)式)。(2)中心原子為，中心原子為，二者均為形結(jié)構(gòu)，但中存在大鍵。中原子的軌道雜化方式_____；為鍵角_____鍵角(填“＞”“＜”或“=”)。比較與中鍵的鍵長并說明原因_____。(3)一定條件下，和反應(yīng)生成和化合物。已知屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù))，其中化合價為。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。若阿伏加德羅常數(shù)的值為，化合物的密度_____(用含的代數(shù)式表示)。4．（2023·北京卷）硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個原子被原子取代的產(chǎn)物。(1)基態(tài)原子價層電子排布式是__________。(2)比較原子和原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：____________________。(3)的空間結(jié)構(gòu)是__________。(4)同位素示蹤實驗可證實中兩個原子的化學(xué)環(huán)境不同，實驗過程為。過程ⅱ中，斷裂的只有硫硫鍵，若過程ⅰ所用試劑是和，過程ⅱ含硫產(chǎn)物是__________。(5)的晶胞形狀為長方體，邊長分別為、，結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中的個數(shù)為__________。已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為__________。(6)浸金時，作為配體可提供孤電子對與形成。分別判斷中的中心原子和端基原子能否做配位原子并說明理由：____________________?！久}意圖】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題考查微觀的物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)方面的知識，意在考查考生的宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的學(xué)科素養(yǎng)，以及知識獲取能力、思維認知能力?！究疾橐c】①基態(tài)微粒的電子排布式；②電離能及電負性的比較；③元素周期律；④化學(xué)鍵類型；⑤原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型的分析與判斷；⑥晶體類型、性質(zhì)及與粒子間作用的關(guān)系、以晶胞為單位的密度、微粒間距與微粒質(zhì)量的關(guān)系計算及化學(xué)式分析等。1．（2022·全國甲卷）2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為_______。(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能Ⅰ變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第一電離能的變化圖是_______(填標號)，判斷的根據(jù)是_______；第三電離能的變化圖是_______(填標號)。(3)固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)_______。(4)CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為_______和_______；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因_______。(5)螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是_______；若該立方晶胞參數(shù)為apm，正負離子的核間距最小為_______pm。2．（2022·全國乙卷）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______，其中能量較高的是_______。(填標號)a.

b.

c.

d.(2)①一氯乙烯分子中，C的一個_______雜化軌道與Cl的軌道形成_______鍵，并且Cl的軌道與C的軌道形成3中心4電子的大鍵。②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，鍵長的順序是_______，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的鍵越強：(ⅱ)_______。(3)鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為_______。解釋X的熔點比Y高的原因_______。(4)晶體中離子作體心立方堆積(如圖所示)，主要分布在由構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下，不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，晶體在電池中可作為_______。已知阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體的摩爾體積_______(列出算式)。3．（2022·湖南卷）鐵和硒()都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：①基態(tài)原子的核外電子排布式為_______；②該新藥分子中有_______種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)分子_______離子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。(2)富馬酸亞鐵是一種補鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：①富馬酸分子中鍵與鍵的數(shù)目比為_______；②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為_______。(3)科學(xué)家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化，將轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)過程如圖所示：①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為_______；②與互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。(4)鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示：①該超導(dǎo)材料的最簡化學(xué)式為_______；②Fe原子的配位數(shù)為_______；③該晶胞參數(shù)、。阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為_______(列出計算式)。4．（2022·山東卷）研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義?；瘜W(xué)式為的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出)，每個苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)為?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子的價電子排布式為_______，在元素周期表中位置為_______。(2)晶胞中N原子均參與形成配位鍵，與的配位數(shù)之比為_______；_______；晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是_______。(3)吡啶()替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類似的大鍵、則吡啶中N原子的價層孤電子對占據(jù)_______(填標號)。A．2s軌道 B．2p軌道 C．sp雜化軌道 D．sp2雜化軌道(4)在水中的溶解度，吡啶遠大于苯，主要原因是①_______，②_______。(5)、、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性最弱的是_______。5．（2022·北京卷）失水后可轉(zhuǎn)為，與可聯(lián)合制備鐵粉精和。I.結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)價層電子排布式為___________。(2)比較和分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：___________。(3)與和的作用分別為___________。II．晶胞為立方體，邊長為，如圖所示。(4)①與緊鄰的陰離子個數(shù)為___________。②晶胞的密度為___________。(5)以為燃料，配合可以制備鐵粉精和。結(jié)合圖示解釋可充分實現(xiàn)能源和資源有效利用的原因為___________。6．（2021·全國甲卷）我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排式為________；單晶硅的晶體類型為_________。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為_______。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為________（填標號）。（2）CO2分子中存在_______個鍵和______個鍵。（3）甲醇的沸點（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之間，其原因是________。（4）我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是________，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為______g·cm-3（寫出表達式）。在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，則y=________（用x表達）。7．（2021·全國乙卷）過渡金屬元素鉻是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問題：(1)對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是_______(填標號)。A．軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動C．電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大(2)三價鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對形成配位鍵的原子是_______，中心離子的配位數(shù)為_______。(3)中配體分子、以及分子的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。中P的雜化類型是_______。的沸點比的_______，原因是_______，的鍵角小于的，分析原因_______。(4)在金屬材料中添加顆粒，可以增強材料的耐腐蝕性、硬度和機械性能。具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，處于頂角位置的是_______原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為和，則金屬原子空間占有率為_______%(列出計算表達式)。8．（2021·山東卷）非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有__種。(2)O、F、Cl電負性由大到小的順序為__；OF2分子的空間構(gòu)型為__；OF2的熔、沸點__(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是___。(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為___，下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標號)。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有__個XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點原子的分數(shù)坐標為(，，)。已知Xe—F鍵長為rpm，則B點原子的分數(shù)坐標為___；晶胞中A、B間距離d=___pm。9．（2021·湖南卷）硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為_______，晶體硅和碳化硅熔點較高的是_______(填化學(xué)式)；(2)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到，的熔沸點如下表：熔點/K183.0203.2278.6393.7沸點/K187.2330.8427.2560.7①0℃時，、、、呈液態(tài)的是____(填化學(xué)式)，沸點依次升高的原因是_____，氣態(tài)分子的空間構(gòu)型是_______；②與N-甲基咪唑反應(yīng)可以得到，其結(jié)構(gòu)如圖所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為_______，H、C、N的電負性由大到小的順序為_______，1個中含有_______個鍵；(3)下圖是、、三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。①已知化合物中和的原子個數(shù)比為1：4，圖中Z表示_______原子(填元素符號)，該化合物的化學(xué)式為_______；②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，，則該晶體的密度_______(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含a、b、c、的代數(shù)式表示)。10．（2021·廣東卷）很多含巰基(-SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ。(1)基態(tài)硫原子價電子排布式為_______。(2)H2S、CH4、H2O的沸點由高到低順序為_______。(3)汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第_______周期第ⅡB族。(4)化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑?；衔铫羰且环N強酸。下列說法正確的有_______。A．在I中S原子采取sp3雜化B．在Ⅱ中S元素的電負性最大C．在Ⅲ中C-C-C鍵角是180°D．在Ⅲ中存在離子鍵與共價鍵E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等(5)汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是_______。(6)理論計算預(yù)測，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓撲絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①圖9b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是_______。②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為_______；該晶胞中粒子個數(shù)比Hg：Ge：Sb=_______。③設(shè)X的最簡式的式量為Mr，則X晶體的密度為_______g/cm3(列出算式)。在當前的舊高考中，"物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)"屬于選擇性考試內(nèi)容，以綜合性客觀題形式出現(xiàn)，隨著新課程的落實，"物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)"已成為選擇性必修課程，將成為新高考的必考內(nèi)容，在新高考中，部分卷區(qū)不再設(shè)置"物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)"綜合題，而是將其考查分散到選擇題和其他綜合題當中。對于2024年仍設(shè)置"物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)"綜合題的卷區(qū)，考生依然要認真復(fù)習(xí)應(yīng)對綜合題的考查特點和命題重點?？v觀近年來高考真題，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題基本上考的都是最基本、最典型、最主干的知識點。以下是高考時時常考的知識點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)方面，如原子電子排布式，元素原子的性質(zhì)；化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)方面，如雜化軌道類型，分子(離子)空間構(gòu)型；分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)方面；如晶胞判斷與計算。試題均建構(gòu)在以教材為主的中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識之上,沒有偏離教材體系和考試說明的要求,試題基本保持穩(wěn)定。試卷并不能把所有的知識面全部覆蓋，也不能保證重要知識點可能反復(fù)出現(xiàn)。1．（2023·山東·濟南一中校聯(lián)考三模）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖a所示，圖中用虛線標出了石墨的一個六方晶胞。若按ABCABC方式堆積而成，則如圖b所示，圖中用虛線標出了石墨的一個三方晶胞?；卮鹣铝袉栴}：(1)石墨中碳原子的雜化方式為_______，基態(tài)碳原子中電子的空間運動狀態(tài)有_______種，D、E原子的分數(shù)坐標分別為_______、_______(以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標)。(2)六方石墨晶體的密度為_______(寫出計算表達式，要求化簡)。(3)1個三方石墨晶胞中碳原子的個數(shù)為_______。(4)石墨可用作鋰離子電池的負極材料，充電時可由形成計按如圖所示均勻分布的鋰碳化合物，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有_______，充電時該電極的電極反應(yīng)式為_______。(5)鋰離子電池的正極材料為層狀結(jié)構(gòu)的。鋰離子完全脫嵌時的層狀結(jié)構(gòu)會變得不穩(wěn)定，用鋁取代部分鎳形成?？煞乐逛囯x子完全脫嵌而起到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的作用，其原因是_______。2．（2023·河南·校聯(lián)考三模）一種新型硫酸鹽功能電解液由2mol·L-1Na2SO4和0.3mol·L-1MgSO4混合組成，電化學(xué)測試表明該電解液構(gòu)建的Na2Ni[Fe(CN)6]、NaTi2(PO4)3/C電池可以穩(wěn)定循環(huán)500次以上。請回答下列問題：(1)MgSO4中三種原子的半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)，其中電負性最大的元素是___________(填名稱)。(2)第一電離能N>O的原因是___________。(3)Na2Ni[Fe(CN)6]中，基態(tài)Fe2+核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種，[Fe(CN)6]4-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。(4)NaTi2(PO4)3中，中磷原子的雜化類型是___________。(5)N、O兩種元素形成的簡單氫化物的熔點：NH3___________H2O(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。(6)NiaMgbFec的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞的邊長為npm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。①a：b：c=___________。②該晶體密度是___________g·cm-3(用含n、NA的代數(shù)式表示)。3．（2023·重慶萬州·重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）立方氮化硼(BN)具有類金剛石的結(jié)構(gòu)，是新型人工合成材料。利用新合成技術(shù)可以實現(xiàn)低溫低壓制備，反應(yīng)為：BCl3+Li3N=BN+3LiCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形。(2)BCl3中B原子的雜化方式是_______，兩個B-Cl鍵的鍵角為_______，該分子為_______(填“極性”或“非極性”)分子。(3)BCl3、Li3N、BN三者中，沸點最高的是_______，Li、B、N、Cl第一電離能最大的元素是_______。(4)廣義酸堿理論認為，中心原子可以接受電子對的分子為酸，可以提供電子對的分子為堿。按照該理論，BCl3屬于_______(填“酸”或“堿”)，BCl3和堿反應(yīng)形成的化學(xué)鍵類型是_______。(5)立方氮化硼晶體的晶胞如圖1所示。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體密度表達式為_____g·cm-3；圖2是該晶胞的俯視投影圖，則該圖中表示硼原子相對位置的是_______(填標號)。4．（2023·河南·統(tǒng)考三模）2022年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家卡羅琳·貝爾托齊、卡爾·巴里·沙普利斯和丹麥科學(xué)家莫滕·梅爾達爾，以表彰他們在發(fā)展點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)方面的貢獻。點擊化學(xué)的代表反應(yīng)為Cu催化的疊氮一炔基Husigen環(huán)加成反應(yīng)，NaN?、SO?F?、FSO?N?等均是點擊化學(xué)中常用的無機試劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有___________，其中能量最高的是___________(填標號)。a．1s22s22p23p1

b．1s22s22p4c．1s22s22p23s1

d．1s22s22p3(2)N、O、F的第一電離能最小的是___________，SO?F?分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，已知鍵角α為124°，β為96°，則α>β的原因主要是___________。(3)疊氮化物能與Fe3?、Cu2?及Co3?等形成配合物，如：[Co(N?)(NH?)?]SO?，該配合物中Co3?的配位數(shù)為___________。HN3分子的空間結(jié)構(gòu)如圖2所示(圖中鍵長單位為10?10m)。已知：①典型N-N、N=N和N≡N的鍵長分別為1.40×10?10m、1.20×10?10m和1.09×10?10m；②甲酸根的兩個碳氧鍵鍵長相同，處于典型碳氧單鍵鍵長和碳氧雙鍵鍵長之間，其結(jié)構(gòu)可以用兩個極端電子式()的平均雜化體來表示。試畫出HN3分子的兩個極端電子式___________；“”中N原子的雜化方式為___________。(4)圖3是MgCu?的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。距離Mg原子最近的Mg原子有___________個。(5)圖4是沿立方格子對角面取得的截面，Mg原子的半徑為___________pm，該晶胞的空間利用率為___________。5．（2023·廣西·統(tǒng)考三模）鋅是動物必需的微量元素之一，參與機體的各種代謝活動。(1)Zn位于元素周期表的___________區(qū)，基態(tài)Zn原子的價電子排布圖為