人教版九年級下化學(xué)9.2溶液溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 教案_第1頁
人教版九年級下化學(xué)9.2溶液溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 教案_第2頁
人教版九年級下化學(xué)9.2溶液溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 教案_第3頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

人教版九年級下化學(xué)9.2溶液溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算教案一、教學(xué)目標(biāo)理解溶解度的概念,掌握溶解度與溫度、溶質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系;理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,學(xué)會計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);學(xué)會利用溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法解決實(shí)際問題;培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和科學(xué)思維能力。二、教學(xué)重點(diǎn)溶解度與溫度、溶質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法。三、教學(xué)難點(diǎn)深入理解溶解度與溫度、溶質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系;熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法。四、教學(xué)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材和藥品:鹽巴、水杯、溫度計等;實(shí)驗(yàn)操作指導(dǎo)書及實(shí)驗(yàn)報告模板;手機(jī)或計算器。五、教學(xué)過程1.導(dǎo)入新知識(5分鐘)老師用實(shí)際例子引出溶解度的概念,介紹溫度對溶解度的影響,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。2.理論講解(15分鐘)溶解度的概念:溶解度是指在一定溫度下,單位溶劑溶解單位溶質(zhì)的最大質(zhì)量。溫度與溶解度的關(guān)系:溶解度隨溫度的升高而增大,隨溫度的降低而減小。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量占整個溶液質(zhì)量的比例。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/總?cè)芤旱馁|(zhì)量)×100%。3.實(shí)驗(yàn)操作(30分鐘)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^實(shí)驗(yàn)觀察溶解度與溫度的關(guān)系,了解溶解度的變化規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟:取水杯裝滿水,并在水杯上標(biāo)上0℃。加入適量的鹽巴攪拌均勻,觀察是否有未溶解的鹽顆粒,記錄鹽巴的質(zhì)量。將水杯放入容器中,將溫度逐漸降低,每次降低5℃,重復(fù)步驟b,直到鹽巴完全溶解為止。記錄每個溫度下的鹽巴質(zhì)量。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制溶解度-溫度曲線圖,并進(jìn)行分析。實(shí)驗(yàn)結(jié)果:隨著溫度的降低,溶解度逐漸減小,呈現(xiàn)出溶解度-溫度曲線圖。4.計算練習(xí)(20分鐘)例題1:已知某溶液中含有15g的溶質(zhì)A和85g的溶劑B,請計算溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題步驟:計算總?cè)芤旱馁|(zhì)量:15g+85g=100g;代入計算公式:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)=(15g/100g)×100%=15%。答案:溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。例題2:某溶液中含有25g的溶質(zhì)A和75g的溶劑B,請計算溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題步驟:計算總?cè)芤旱馁|(zhì)量:25g+75g=100g;代入計算公式:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)=(25g/100g)×100%=25%。答案:溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。5.實(shí)際應(yīng)用(10分鐘)老師以實(shí)際例子介紹溶液溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用,如飲料的制作、藥物的配制等。6.總結(jié)與拓展(10分鐘)回顧溶解度與溫度、溶質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系;總結(jié)計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法;拓展討論:是否所有物質(zhì)都有溶解度?為什么?六、課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們了解了溶解度與溫度、溶質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系,學(xué)會了計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法,并應(yīng)用到實(shí)際生活中。七、作業(yè)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論