高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)考點(diǎn)：鈉及其化合物的性質(zhì)

高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)考點(diǎn)：鈉及其化合物的性質(zhì)

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.從鈉原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)；N的。和可出。2的對(duì)比，Na2c與

Na”。。？比較；堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)比較

2.對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析及鈉的化學(xué)性質(zhì)；Mz2c03與的鑒別，Na2cQ和

之間的除雜問(wèn)題

2.難點(diǎn)聚焦

鈉的性質(zhì)

(1)鈉的物理性質(zhì)及鈉跟水的反應(yīng)

新切開的鈉的斷面是光亮的銀白色，易跟氧起反應(yīng)，但產(chǎn)物較復(fù)雜，如氧化鈉(Na。、

過(guò)氧化鈉(Na2。?)等.

金屬鈉跟水反應(yīng)生成氫氣的實(shí)驗(yàn)，用拇指堵住試管口倒放入燒杯中，這樣的操作對(duì)學(xué)生

來(lái)講，不熟練可能會(huì)使一部分空氣進(jìn)入試管.所以在正式做收集氣體的實(shí)驗(yàn)之前，教師可安

排學(xué)生練習(xí)幾次放入試管的操作.如果操作還是有困難，可用一個(gè)與試管口大小合適的橡皮

塞堵住試管口，放入水中后再拔去橡皮塞.本實(shí)驗(yàn)也可以用水槽代替燒杯，這樣口徑比較大，

操作方便.

注意在實(shí)驗(yàn)時(shí)不能取用較大的鈉塊.這是因?yàn)殁c的性質(zhì)很活潑，它跟水反應(yīng)時(shí)放出大量

的熱，甚至能使周圍的水沸騰，因此鈉同時(shí)也跟水蒸氣反應(yīng).如果在水面上游動(dòng)的鈉被容器

壁上的油污粘住，不能游動(dòng)，放出的熱不易擴(kuò)散，會(huì)使氫氣著火燃燒，甚至還會(huì)發(fā)生小爆炸,

使生成的氫氧化鈉飛濺出來(lái).

(2)鈉與氧氣的反應(yīng)

在做鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了保證傾斜的空氣能夠流通，玻璃管不能太細(xì)，而且裝

入玻璃管中的鈉粒不能太大.待玻璃管中的鈉受熱溶化并開始燃燒時(shí)，稍稍傾斜玻璃管即可

看到燃燒后山臼色變?yōu)辄S色的過(guò)程.實(shí)驗(yàn)時(shí)如果沒(méi)有太粗的玻璃管，也可用去底的試管代

替.注意本實(shí)驗(yàn)中所用的鈉塊，應(yīng)去掉其表面的氧化物，否則燃燒忖會(huì)使試管壁顯黑色，影

響對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察.

2.碳酸氫鈉受熱分解

碳酸氫鈉粉末在試管中應(yīng)鋪平些，這樣受熱比較均勻，分解也比較完全，澄清的石灰水

變渾濁后，應(yīng)將盛石灰水的試管移去，因?yàn)槿敉ㄈ脒^(guò)多的二氧化碳，會(huì)使生成的碳酸鈣變成

碳酸氫鈣而溶解于水中，使渾濁現(xiàn)象消失.

當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，一定要先移去裝有石灰水的燒杯，再熄滅酒精燈，以防止水倒流，使試

管炸裂.

3.碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)

本實(shí)驗(yàn)也可采用下述方法進(jìn)行：

取相同式樣的100mL細(xì)口瓶?jī)芍唬髯⑷?5ml1.0moL-I71HC1溶液.再取兩只

氣球，-只裝入LOg無(wú)水碳酸鈉，另一只裝入1.0g碳酸氫鈉，分別套在兩只細(xì)口瓶的口

上.

實(shí)驗(yàn)時(shí)，掀起兩只氣球，使里面的固體全部落到細(xì)口瓶里的鹽酸中，比較反應(yīng)的劇烈程

度，碳酸氫鈉的反應(yīng)劇烈得多，碳酸氫鈉放出的氣體也比碳酸鈉多.

4.焰色反應(yīng)

這個(gè)實(shí)驗(yàn)是以不同的堿金屬鹽類呈現(xiàn)各自的特征焰色為基礎(chǔ)的，為了能夠便于觀察，最

好用無(wú)色火焰，所以用煤氣燈較好，因煤氣燈的火焰本身顏色較微弱，干擾較小.一般酒精

燈火焰呈雜色，可向?qū)W生作適當(dāng)說(shuō)明，每做次實(shí)驗(yàn)，都要把伯絲重新用稀鹽酸和蒸儲(chǔ)水反

復(fù)洗凈，再在火焰上灼燒至無(wú)色，才可繼續(xù)做實(shí)驗(yàn).做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要把蘸有金屬化合

物溶液的柏絲放在燈焰外焰上灼燒，使形成的火焰較長(zhǎng)，焰色反應(yīng)現(xiàn)象比較明顯.

焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)也可采用下述方法進(jìn)行：

在鐵絲(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精燈火焰上點(diǎn)燃，向燃著的棉花上

滴鈉鹽或鉀鹽的溶液.

如無(wú)伯絲，可用無(wú)銹潔凈的鐵絲代替，也能得到較好的效果.

做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液的濃度大一些為好，濃度太小呈現(xiàn)的焰色很快消去，不易觀察,

做實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以用伯絲蘸一些蒸儲(chǔ)水后再蘸?些鹽的粉末，然后進(jìn)行灼燒，這樣效果更明顯.

實(shí)驗(yàn)完畢，要把裝在玻璃棒上的伯絲放在鹽酸里浸潰2min?3min,再用蒸儲(chǔ)水洗凈,

保存在試管里，使它潔凈無(wú)垢.

二、鈉的性質(zhì)

1.鈉的物理性質(zhì)

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程

將鈉用虹從煤油中取出，用濾紙吸干煤油,然后在玻璃片上將鈉用小刀切下一小塊(豆

拉大小)，進(jìn)行觀察，并注意切面的變化.

(2)注意事項(xiàng)

①取鈉時(shí)要用鏡子夾取、不能用手拿，因?yàn)橐着c汗液反應(yīng)，灼傷腐蝕皮膚.

②取出鈉后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割.

③鈉用剩后要放回盛鈉的試劑瓶，不能亂扔亂放，因?yàn)殁c很活潑容易引起危險(xiǎn).

④鈉與02反應(yīng)很容易，在觀察鈉的顏色光澤時(shí)要在切割后立即觀察.

(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

切面銀白色，但迅速變暗(4Na+02=2Na2。等)，失去金屬光澤.

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

金屬鈉硬度很小(質(zhì)軟)，具有銀白色金屬光澤，很容易被空氣氧化.

2.鈉與水的反應(yīng)

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①②③④

-④玻璃片

③鈉閡豆大小)

②酚儆仇滴)

①水沙半杯)

Na與水的反應(yīng)

圖2—7

(2)反應(yīng)原理：2Na+2H20=2Na0H+lbt

(3)注意事項(xiàng)：取鈉不要太大，鈉塊過(guò)大，會(huì)發(fā)生爆炸.

(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①鈉與水劇烈反應(yīng)、②鈉熔化成小球、③鈉球在水面上不停地滾動(dòng)、④

有氣體生成，并發(fā)出嘶嘶聲.

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉可水反應(yīng)劇烈，生成堿并放出氣體.

3.收集并檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)放出的氣體

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①②③④⑤

一⑤

收集并檢驗(yàn)Na與水反應(yīng)生成的氣體

圖2—8

占燃

(2)反應(yīng)原理：2Na+2【l2O=2NaOH+H2f,2H2+O2二^遮.

(3)注意事項(xiàng)

①試管內(nèi)要裝滿水，不要留有氣泡，以防點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸.

②鈉不要太大，用刺有小孔的鋁箔包住.包裹時(shí)不要用手觸摸金屬鈉.

③試管中氣體集滿后，不要急于從水中取出試管，應(yīng)待鈉反應(yīng)完畢后再取試管，以避免

在取試管時(shí)，皮膚蘸上鈉而灼傷.

④試管從取出到移近火焰過(guò)程中要始終倒立，點(diǎn)燃時(shí)可將試管微微傾斜?.

(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體被點(diǎn)燃發(fā)出尖銳的爆鳴聲.

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，牛成堿放出氫氣.

4.鈉和氧氣的反應(yīng)

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①②③④⑤⑥⑦

鈉與氧氣的反應(yīng)

圖2—9

△

(2)反應(yīng)原理：2Na+0==Na2()2,2岫反+2乩0=4g0>1+0"

(3)注意事項(xiàng)

①玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應(yīng)太劇烈，會(huì)將玻璃管炸裂.

②反應(yīng)開始時(shí)，即鈉熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻

璃管中脫出.并能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象.

③在取鈉時(shí)要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn).因?yàn)楸砻姹谎趸拟c在

受熱熔化后，鈉表面會(huì)有一層黑色而影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察.

④加熱時(shí)間不能太長(zhǎng)，否則鈉與G迅速反應(yīng)、燃燒起來(lái)，現(xiàn)象就不是很明顯了.

⑤盛Na曲的小試管要干燥.

(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

鈉熔成小球,先變成白色后變成淡黃色固體,淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復(fù)燃的

氣體.

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

鈉熔點(diǎn)低，與加熱反應(yīng)生成幽心,岫2。2遇水生成生.

二、NaHC()3的分解

(D實(shí)驗(yàn)過(guò)程

①用一干燥大試管，裝入NaHCOs粉末.(大約占試管容積1/6)

②將大試管用帶導(dǎo)氣管的單孔塞塞緊.并將大試管固定在鐵架臺(tái)上，且試管口稍向下傾

斜.

③大試管上的導(dǎo)氣管另一端插入到盛有澄清石灰水的試管中.

④用酒精燈加熱，先均勻受熱，然后固定在藥品多的部位加熱.

⑤當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時(shí)，先把導(dǎo)管從澄清石灰水中拿出來(lái)，再熄火酒精燈

(2)反應(yīng)原理

A

2NaHC03==NazCOs+HQt+82t

(3)注意事項(xiàng)

①裝藥品時(shí)，應(yīng)將藥品傾斜地鋪在試管底部，以便于受熱.

②固定大試管時(shí)，應(yīng)夾在其中上部(離管口1/3處)且要使試管口略向下傾斜.防止反應(yīng)

生成的水冷卻回流而將試管炸裂.

③當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時(shí)，若停止實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先將導(dǎo)氣管從石灰水中取出來(lái)，再撤去酒

精燈停止加熱，否則，會(huì)使石灰水倒吸而引起試管炸裂.

(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

澄清石灰水變渾濁,大試管內(nèi)壁有水生成.

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

NaHCO：i受熱易發(fā)生分解反應(yīng).

三、Na2c和NaIICO3與酸的反應(yīng)

(1)實(shí)驗(yàn)步驟

圖2—10

(2)反應(yīng)原理

Na2co3+2l[Cl=2NaCl+IbO+COit或CO歹+2[/=也±3」

NaHCOi+HCUNaCl+LO+COit或HCOj+H+ILO+CO2t

(3)注意事項(xiàng)：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管.

(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

兩者都與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，但NaHCOs與鹽酸反應(yīng)更劇烈.

三.實(shí)驗(yàn)思考

I.若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火，可否用水或co?滅火，為什么?用什么滅火效果好?

答案：鈉、鉀等堿金屬失火不能用水滅火，因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生易燃?xì)怏w

H2,易導(dǎo)致爆炸發(fā)生：也不能用C02滅火，因?yàn)镹a、K有還原性，能奪去CO?中的氧繼續(xù)燃燒.

鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅.

2.萬(wàn)一被鈉灼傷了皮膚，應(yīng)該怎么辦？

答窠：萬(wàn)一被鈉灼傷了皮膚，應(yīng)先用稀醋酸洗滌，然后再涂上3%?5%的硼酸溶液.情

況嚴(yán)重者速到醫(yī)院燒傷科救治.

3.用稀鹽酸與Na￡0：,還是NaHCO,制作的滅火器滅火效果好，有哪些優(yōu)點(diǎn)？

答案：用稀鹽酸與NaHCCh制作的滅火器滅火效果好.優(yōu)點(diǎn)有二：①產(chǎn)生氣體速度快，

②產(chǎn)生氣體CO2多.

4.實(shí)驗(yàn)室中做固體受熱生成氣體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)有哪些？

答案：實(shí)驗(yàn)室固體受熱生成氣體的裝置都可用制裝置.注意事項(xiàng)：①試管應(yīng)夾持在

其中上部(或離管口1/3處)：②試管口應(yīng)略向下傾斜，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室中的藥品不是很干燥，加

熱時(shí)有水生成，或固體反應(yīng)時(shí)生成水，若不略向下傾斜會(huì)使水倒流把試管炸裂；③受熱時(shí)先

均勻加熱試管底部，然后固定在藥品集中的部位加熱.

5.焰色反應(yīng)操作的注意事項(xiàng)有哪些？

答案：(1)所用火焰本身的顏色要淺，以免干擾觀察.

(2)蘸取待測(cè)物的金屬絲本身在火焰上灼燒時(shí)應(yīng)無(wú)顏色，同時(shí)熔點(diǎn)要高，不易被氧化.用

伯絲效果最好，也可用鐵絲、鎂絲、鴇絲等來(lái)代替鉗絲.但不能用銅絲，因?yàn)樗谧茻龝r(shí)有

綠色火焰產(chǎn)生.

(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無(wú)色，以

除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì).

(4)觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃片，因?yàn)殁浿谐；煊锈c的化合物雜質(zhì)，藍(lán)色

鉆玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰.

四.知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

3.例題精講

例1下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是[]

A、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

C、鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CC，4中

D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬

解析4Na+O2=Na2O,2Na2O+O2=Na2O2,A正確；B的說(shuō)法是正確的，這是鈉

的重要用途之一；鈉的保存原則是將鈉與空氣和水隔絕，故應(yīng)保存在密度小于鈉的有機(jī)溶劑中，

p(CCLJ>p(Na),故C不正確；鹽溶液中的金屬陽(yáng)離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不

能和鈉直接接觸，另外，鈉跟水反應(yīng)速率很快，故不能從鹽溶液中置換出金屬。

答案C、D

例2將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是[]

A、HClB、NaOHC、K2SOAD、CuSO4

解析少量鈉投入上述四種物質(zhì)的水溶液中，均有”2產(chǎn)生，故都滿足題目的第一個(gè)條件“有

氣體放出”，而反應(yīng)后“溶液質(zhì)量減輕”是指投入的金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量。

在A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中一只有放出，故溶液質(zhì)量是增加的。D選項(xiàng)中由于Na與”2。反應(yīng)生

成的NaOH還能繼續(xù)與CwS?！环磻?yīng)析出?！??！?2沉淀：

2Na+CuSO,+2H8=Cu(OH)2J+Na2SO4+"?T,反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕。

答案D

例3用金屬鈉制取N4。通常采用下法：NaNO/NafNaqz+N/，試說(shuō)明不采

用鈉在氧氣中燃燒而用此法制取Na2O的原因：

解析鈉在氧氣中燃燒將生成可出。2,而題示反應(yīng)有N2生成，在氮?dú)饬髦蠳的。就不會(huì)

被進(jìn)一步氧化成Na?。？。

答案鈉在氧氣中燃燒將得到NaQ,利用題給方法制得氧化鈉同時(shí)生成N2,N2作為保

護(hù)氣，防止Na2O進(jìn)一步被氧化為Nad。

例4將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來(lái)，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是[]

A、黃色固體混合物B、硫與硫化鈉

C、過(guò)氧化鈉與硫化鈉D、氧化鈉與硫化鈉

解析在加熱條件下，鈉既能與硫化合生成Na2s，也能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成可的。2,

而鈉又是過(guò)量的，所以除生成Na2s外還有Na2。?生成。

答案A、C

例5A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一元素，它們按下圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為

單質(zhì)。

(1)寫出A?E的化學(xué)式

(2)分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中屬于氧化還原反應(yīng)的，請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向

和數(shù)目

①A~B：②A~C：③A_D：

④C-D：⑤C_E：@D-E：

A

空

氣

中

短

期

放

置■

B

解析本題屬于根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)判斷的測(cè)試題，該題以第一步轉(zhuǎn)化“A-B”、

“A-C”為突破口，即單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)因條件不同(點(diǎn)燃與常溫)而產(chǎn)物不同，根據(jù)目前所學(xué),

很容易想到金屬鈉，由此推出B為Ng。，C為Na&。然后順其性質(zhì)往下推，由框圖可知A、

B、C3種物質(zhì)均可轉(zhuǎn)化為D,不難判斷D為NaO”。最后根據(jù)B、C、D在一定條件下都能轉(zhuǎn)化

為E,推出E為N4C。？。

答案(1)Na、Na,0、Na2O2,NaOH、Na^CO^

=②2Na+。=NaO,

(2)①4Na+a2Na2O,222

2e-

③2Na+2H2O=2NaOH+H2?,④

失去2e1

___________________________________A___________________________________

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T,

得到2L

_____________失去2底______________

⑤2Nad+2CO2=4N的CQ+O2,

得到2『

@2NaOH+CO2=Na2CO.+H2O(非氧化還原反應(yīng))。

例62.1gC。和“2組成混合氣體與足量的02充分反應(yīng)后，立即通入足量的N4。？固體

中，固體質(zhì)量增加[]

A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、不可確定

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

解析CO和H2與02燃燒的化學(xué)方程式為：2co+。2=2CO2,2%+。2=2H20；

C02、“2跟Na2O2的反應(yīng)分別為：2c。2+2Na2O2=2Na2CO3+02,

2H2O+2Na2O2=4Na0H+02To

從4個(gè)化學(xué)方程式可以看出：增加的質(zhì)量恰好為C。和"2混合氣體的質(zhì)量，即

co

Na2O2->Na2CO3,Na2O2>2Na0H。

答案A

例7根據(jù)圖示回答，經(jīng)數(shù)小時(shí)后，U形管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況（實(shí)驗(yàn)裝置足

以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響）[]

A、A處上升，B處下降B、A,B兩處都下降

C、A處下降，B處上升D、A、B兩處都不變

解析小白鼠吸收呼出。。2,呼出的C。?被N“。”溶液吸收，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，故A

處下降、B處上升。

答案C

例8蘇打和小蘇打有著廣泛應(yīng)用，試從反應(yīng)物用量角度說(shuō)明，在下列用途中選（A）蘇打,

還是（B）小蘇打，并說(shuō)明原因。

（1）做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味，常加入適量的堿面，選用,因?yàn)?/p>

（2）作為泡沫滅火器的藥品，選用,因?yàn)閛

（3）用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用,因?yàn)椋ㄌ崾荆憾咚?/p>

溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強(qiáng)）。

（4）治療胃酸過(guò)多時(shí)，選用,因?yàn)椤?/p>

解析本題緊扣本節(jié)重點(diǎn)，純堿和小蘇打性質(zhì)聯(lián)系用途，由課本演示實(shí)驗(yàn)可知：

2HCI+Na2CO3=INaCl+C02T+H20,HCl+NaHCOi=NaCl+C02T+H20,

等量酸耗蘇打的質(zhì)量相對(duì)??；產(chǎn)生等量CO2時(shí)耗小蘇打少；而做洗滌劑和中和胃酸均利用其堿

性，前者當(dāng)然堿性強(qiáng)，洗滌效果好，但堿性太強(qiáng)不利于健康。

答案（1）A,因?yàn)橹泻偷攘康腘a2c。3比的用量少（質(zhì)量比為53：84）。

（2）B,因?yàn)楫a(chǎn)生等量的CO2時(shí)，比92。。3的用量少（質(zhì)量比為84：106）,且

產(chǎn)生。。2的速率大。

（3）A,因?yàn)镹4CQ堿性強(qiáng)，洗滌效果好。

（4）B,因?yàn)檫m量中和部分胃酸，若用蘇打堿性太強(qiáng)，有腐蝕性，不利于人的健康。

例9某干燥粉末可能由N4。、Na2O2,Nag、NctHCO,.NaC7中的一種或兒

種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過(guò)足量的Na?！比芤汉篌w積縮?。ㄍ?/p>

溫、同壓下測(cè)定）。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)

量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是[]

A、粉末中一定有Na2。，Na。,NaHCOy

B、粉末中-一定不含有和NaC7

C、粉末中一定不含有Na2。和NaCl

D、無(wú)法肯定粉末里是否含有和NaC/

解析與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能有Na2O2、Nag和NaHCO,，氣體X通過(guò)足量

的Na?！比芤汉篌w積縮小（而不是氣體全部消失），說(shuō)明X由。2和C。2組成，原粉末中％4。2、

Na2。。?和NaHC。,至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說(shuō)明混合物中一

定有Na"C。,，但可””。。3受熱分解會(huì)使混合物粉末質(zhì)量減少，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量都增

加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2凡72。+。2=2N4°2。綜上分析，混合物中有'的。、帥2。2、

NaHCOs，無(wú)法確定混合物中是否有Na2c°3和NaCl。

答案A、D

4.實(shí)戰(zhàn)演練

1.46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應(yīng)放出氣體的體積是（標(biāo)

準(zhǔn)狀況下）（）

A.44.8LB.11.2L

C.22.4LD.5.6L

2.氫化鈉（NaH）是?種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)。NaH與水作用放出氫氣，下列敘述

中正確的是（）

A.NaH在水中顯酸性

B.NaH中氫離子的電子層排布與氫原子相同

C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

D.NaH中氫離子可被還原成氫氣

3.下列物質(zhì)的溶液既能與H+反應(yīng)，又能與0H-反應(yīng)的是

（）

A.MgS04B.Na2CO3

C.NaHC03D.(NH4)2SO4

4.將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是()

A.MgCI2B.BaCI2

C.CuCI2D.NaHC03

5.下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是()

A.堿金屬都可以保存在煤油中

B.堿金屬與水反應(yīng)均漂浮在水面上

C.堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物

D.堿金屬的硬度小、密度小、熔點(diǎn)低

6.下列關(guān)于純堿晶體(Na2c03?10H2O)的敘述中，錯(cuò)誤的是()

A.將晶體放置在空氣中質(zhì)量會(huì)減輕

B.加熱晶體則生成NaHC03

C.Na2c03可作為干燥劑使用

D.晶體溶于水后呈堿性

7.相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是

()

A.36：69：92B.23：12：9

C.1：2：：3D.9：12：23

8.有關(guān)鎂的下列敘述中錯(cuò)誤的是

()

A.能與NH4cl溶液作用放出氫氣

B.與冷水劇烈反應(yīng)，生成Mg(0H)2沉淀并放出氫氣

C.在C02中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著火，不能用C02去滅火

D.在通常情況卜.其表面有一層致密的氧化膜，所以抗腐蝕能力很強(qiáng)

9.有無(wú)色溶液，加入Na2O2時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生

成白色沉淀的量如圖3-18所示。該無(wú)色溶液中含有的物質(zhì)是

()

皿。2的量

A.CaCI2和MgCI2

B.AI2(S04)3

C.AI2(S04)3和MgS04

D.Na2so4和MgS04

10.相同質(zhì)量的鎂條分別在下列氣體中充分燃燒，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量最大的是()

A.02B.N2

C.C02D.空氣

11.足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速度太快，為了減慢反應(yīng)速度，但不影響產(chǎn)生

氫氣的總量，可以加入下列物質(zhì)中的

()

A.CH3C00NaB.MgO

C.K2CO3D.NaOH

12.兩種固體物質(zhì)混合后加熱分解，殘留固體的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，這組混合物可能

是下列的

()

A.Na2c。3和NaHCO3

B.MgCO3和Mg(OH)2

C.Fe(OH)3和Cu(OH)2

D.Cu(N03)2和CaCO3

13.把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯

化銀沉淀300mg,則該氯化物中的雜質(zhì)可能是

()

A.氯化鈉B.氯化鋁

C.氯化鉀D.氯化鈣

14.將4.34gNa、Na2O、Na2Q2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體。

該混合氣體通過(guò)電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比

為()

A.1：1：1B.1：1：2

C.1：2：2D.4：3：2

15.取鎂鋁合金粉末若干，用足量的鹽酸溶解后，再向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，將生成的

沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到的白色粉末與原合金粉末質(zhì)量相等，則原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

()

A.30%B.40%

C.50%D.60%

二、非選擇題

16.現(xiàn)有X、Y、Z、W等4種鈉的化合物，它們之間的相互關(guān)系如下：

XAW+C02t+H2O,Z+CO2-W+O2t,Z+H2O-Y+O2f,W+Ca(OH)2-CaCO3I

+丫。則X、丫、z、w的化學(xué)式依次為、