江蘇省2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期階段考試（三）化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023～2024學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（三）化學(xué)試題參考答案單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．B2．B3．A4．C5．A6．C7．B8．C9．C10．D11．D12．A13．D14．⑴1mol(2分)⑵H2O＋Mn2+＋HSOeq\o\al(－,5)＝MnO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋(3分)Fe(OH)3、CaSO4(各1分，共2分)⑶9.0%(1分)SO2體積分?jǐn)?shù)太小，生成的H2SO5少，濃度小，Mn(Ⅱ)氧化速率小(1分)；SO2有還原性，過(guò)多將會(huì)降低H2SO5的濃度，Mn(Ⅱ)氧化速率減小(1分)⑷4Co(OH)2＋O2＝4CoO(OH)＋2H2O(2分)⑸11.1(2分)（共14分）15．⑴(2分)⑵加成反應(yīng)(2分)⑶9mol(2分)⑷(3分)⑸或或(3分)⑹(5分)（共17分）16．⑴2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O(2分)⑵H2O2與H2O分子間存在氫鍵(1分)，且H2O2和H2O分子均為極性分子，相似相溶(1分)(共2分)⑶空氣流速過(guò)慢，ClO2不能及時(shí)被稀釋，導(dǎo)致濃度過(guò)高而分解(1分)；空氣流速過(guò)快，ClO2不能在C裝置中充分反應(yīng)(1分)。(共2分)⑷液化ClO2使其易被充分吸收(1分)；防止反應(yīng)放出的熱量使H2O2分解，減慢反應(yīng)速率(1分);防止溫度過(guò)高使NaClO2分解降低產(chǎn)率和產(chǎn)品純度(1分)。(共3分)⑸加入少量二氧化錳，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾(1分，無(wú)此過(guò)程得0分)，向所得濾液中加入稀硫酸，再加入KI－淀粉溶液，若觀察到溶液變藍(lán)(1分)，則說(shuō)明NaClO2具有氧化性。(共3分)⑹略低于60℃(1分)(保持38℃~60℃)趁熱過(guò)濾(1分)(共2分)⑺參加反應(yīng)的K2Cr2O7：n(K2Cr2O7)＝0.1000mol·L-1×0.02L=0.002molK2Cr2O7消耗的FeSO4：n(FeSO4)＝0.002mol×6＝0.012molNaClO2消耗的FeSO4：n(FeSO4)＝1.000mol·L-1×0.03L-0.012mol=0.018mol4.500gNaClO2樣品中：n(NaClO2)＝(2分)w(NaClO2)＝(2分)(共4分)（共18分）17．⑴①低于80℃時(shí)，反應(yīng)速率慢(1分)；高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，但耗能多(1分)，且反應(yīng)放熱，升高溫度不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低(1分)。(共3分)②HCHO＋CH3OHeq\o(=,\s\up5(催化劑))HCOOCH3＋H2(3分)⑵CO2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)碳和COeq\o\al(2－,3)(1分)，COeq\o\al(2－,3)在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和CO2(1分)，整個(gè)過(guò)程中COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生變化(1分)(共3分)⑶當(dāng)CO2濃度較小時(shí)，增加CO2的濃度，反應(yīng)正向進(jìn)行程度增大，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率升高(1分)；當(dāng)CO2濃度較大時(shí)因?yàn)槎呶皆诖呋瘎┍砻嫔?，CO2在催化劑表面吸附率升高時(shí)，會(huì)造成乙苯在催化劑表面的吸附率下降，使乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著c(CO2)增大反而減小(1分)(共3分)（共12分）PAGEPAGE12023－2024學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（三）化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Cr52一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物質(zhì)2．反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O應(yīng)用于石油開(kāi)采。下列說(shuō)法正確的是A．NHeq\o\al(＋,4)的電子式為 B．NOeq\o\al(－,2)空間構(gòu)型為V形C．NH4Cl為共價(jià)化合物 D．N2和H2O均為非極性分子3．中國(guó)科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，并命名為“嫦娥石”。嫦娥石發(fā)現(xiàn)于嫦娥五號(hào)月壤的玄武巖碎屑中，是新的磷酸鹽礦物，屬于隕磷鈉鎂鈣石。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：I1(P)＞I1(Mg)＞I1(Na) B．金屬性：Ca＞Mg＞NaC．原子半徑：r(Ca)＞r(P)＞r(Mg) D．電負(fù)性：χ(P)＞χ(Ca)＞χ(Mg)4．用活性炭與NO2反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0來(lái)消除氮氧化物產(chǎn)生的空氣污染。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)只在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c2(CO2)·c(N2),c2(NO2)·c2(C))C．該反應(yīng)中消耗1molNO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023D．該反應(yīng)到達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快閱讀下列資料，完成第5題～第7題：從廢定影液［主要含有H＋、Ag(S2O3)eq\o\al(3－,2)、H2SO3、Br－等微粒］中回收Ag和Br2的主要步驟：向該廢定影液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在7.5～8.5之間，然后再加入稍過(guò)量Na2S溶液沉銀，過(guò)濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；濾液中通入Cl2氧化Br－，用苯萃取分液。5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Ag+能使蛋白質(zhì)變性，AgNO3可用作眼藥水殺死病菌B．Na2S具有還原性，可用于廢定影液沉銀C．AgBr呈淡黃色，可用于制作膠卷感光層D．銀氨溶液呈堿性，可用于制作銀鏡6．下列有關(guān)從廢定影液中回收Ag和的說(shuō)法正確的是A．過(guò)濾時(shí)，為加快濾液流下，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體B．配制Na2S溶液時(shí)，向其中加入少量水，eq\f(c(S2－),c(OH－))的值增大C．燃燒Ag2S生成Ag和SO2，Ag2S既是還原劑又是氧化劑D．分液時(shí)，先放出水層，再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦龊斜胶弯宓挠袡C(jī)層7．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．H2SO3電離方程式：H2SO3＝2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)B．[Ag(NH3)2]OH廢液用過(guò)量的硝酸處理：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＝Ag＋＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2OC．稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)＝Ag＋＋NO↑＋H2OD．用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋H2Oeq\o(=,\s\up5(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋8．Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水解，常用于制備其它超硬、耐高溫的氮化物。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)CuO氧化NH3制得N2，然后與鎂反應(yīng)得到Mg3N2。已知：Mg＋2NH3eq\o(=,\s\up5(△))Mg(NH2)2＋H2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是甲乙丙丁A．裝置甲中生石灰可用氫氧化鈉固體代替B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃乙處酒精燈，再點(diǎn)燃丁處酒精燈C．裝置中濃硫酸和堿石灰的作用相同，均為吸收水蒸氣D．Mg3N2可以水解產(chǎn)生Mg(OH)2和NH39．在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NOeq\o\al(－,3))以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．Ir的表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．導(dǎo)電基體上的Pt顆粒上發(fā)生的反應(yīng)：NOeq\o\al(－,3)＋8e－＋10H＋＝NHeq\o\al(＋,4)＋3H2OC．增加導(dǎo)電基體上的Pt顆粒，有利于降低溶液中的含氮量D．在導(dǎo)電基體上生成NO的反應(yīng)式為：NOeq\o\al(－,3)＋3e－＋4H＋eq\o(=,\s\up5(Cu))NO↑＋2H2O10．冠醚是一種大分子環(huán)狀化合物，其內(nèi)部有很大的空間，可與堿金屬離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，從而把無(wú)機(jī)物帶入有機(jī)物中。因其分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名，一種冠醚(c)的合成方法如下。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b均可以發(fā)生消去反應(yīng) B．加熱條件下，b與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物為C．c核磁共振氫譜有3組峰 D．c可增加KI在苯中的溶解度11．用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來(lái)提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇)的生成率，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電源的a極為正極B．析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOx－Ti電極上C．Cl－從Cu電極遷移到IrOx－Ti電極D．生成乙烯和乙醇共1mol，陽(yáng)極上產(chǎn)生67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）12．室溫下，用含少量Ca2+的FeSO4溶液制備FeCO3的過(guò)程如圖所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol·L?1NH4F溶液中：c(H+)＞c(OH－)B．“除鈣”得到的上層清液中：c(Ca2+)＞EQ\f(Ksp(CaF2),c2(F－))C．pH=8的氨水-NH4HCO3溶液中：c(NH4+)＜c(NH3·H2O)D．“沉鐵”的離子方程式為Fe2+＋2HCOeq\o\al(－,3)＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O13．CO2催化加氫合成CH3OH能實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)使用。一定條件下，將CO2、H2混合氣體以一定流速通過(guò)反應(yīng)器，發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1反應(yīng)II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量。其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性的影響分別如題13圖-1、題13圖-2所示：題13圖-1題13圖-1題13圖-2已知：CH3OH選擇性可表示為下列說(shuō)法不正確的是A．ΔH1＜0，ΔH2>0B．相同條件下，壓縮容器的體積，可以提高CO2轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)值C．220℃時(shí)，反應(yīng)器出口氣體中n(CH3OH)∶n(CO2)∶n(CO)＝1∶7.5∶0.15，則該溫度下CO2轉(zhuǎn)化率為D．溫度相同時(shí)CH3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于其平衡值，可能原因是該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)大于反應(yīng)II的平衡常數(shù)

二、非選擇題(共61分)14．(14分)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+）。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：①Fe3+、Ni2+、Co2+開(kāi)始沉淀(按初始濃度為1mol/L計(jì))和完全沉淀(離子濃度小于1×10－5視為完全沉淀)時(shí)的pH如下：離子Fe3+Ni2+Co2+開(kāi)始沉淀pH1.66.76.7完全沉淀pH3.29.29.2②Ksp[Mg(OH)2]＝1×10－10.8⑴“氧化”時(shí)，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過(guò)一硫酸(H2SO5，其中S為+6價(jià))，1molH2SO5中過(guò)氧鍵的數(shù)目為▲。⑵“氧化”時(shí)，用石灰乳調(diào)節(jié)pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為▲(H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為MnO2、▲(填化學(xué)式)。⑶“氧化”時(shí)，保持空氣通入速率不變，Mn(Ⅱ)氧化率與時(shí)間的關(guān)系如右圖。SO2體積分?jǐn)?shù)為▲時(shí)，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；SO2體積分?jǐn)?shù)太小或太大，Mn(Ⅱ)氧化速率均減小的原因是▲。⑷“鈷鎳渣”中Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成CoO(OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。⑸“沉鎂”時(shí)，為使Mg2+沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于▲(精確至0.1)。15．(17分)某有機(jī)物G具有消炎、止痛作用，其人工合成路線如圖所示：⑴試劑X的分子式為C6H10O，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。⑵B→C的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，B與C2H5MgBr的反應(yīng)類型是▲。⑶1molC中sp3雜化的碳原子數(shù)目為▲。⑷E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。⑸G的一種同分異構(gòu)體M符合下列條件，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。①只有兩種官能團(tuán)，遇FeCl3溶液顯色，且苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基；②1molM最多能與2molNaHCO3反應(yīng)；③核磁共振氫譜圖有6組吸收峰。⑸已知：。寫出以和CH3MgBr為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖見(jiàn)本題題干）。16．(18分)ClO2是新一代高效安全的殺菌劑。由于其濃度過(guò)高時(shí)易分解。常將其轉(zhuǎn)化成NaClO2晶體以便儲(chǔ)運(yùn)。實(shí)驗(yàn)室模擬NaClO2的制備裝置如題16圖-1所示。題16圖-1題16圖-2已知：①ClO2易溶于水，熔點(diǎn)為－59°C，沸點(diǎn)為11°C，在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2＋2OH－=＋＋H2O；②題16圖-2為NaClO2的溶解度隨溫度變化曲線，NaClO2在溫度高于60°C時(shí)易分解生成NaClO3和NaCl；③該實(shí)驗(yàn)中制備NaClO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴A為ClO2的發(fā)生裝置，生成ClO2的化學(xué)方程式為▲。⑵H2O2易溶于水的原因是▲。⑶空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均會(huì)降低NaClO2產(chǎn)率，其原因是▲。⑷裝置C需要采用冰水浴，其目的是▲。⑸設(shè)計(jì)驗(yàn)證裝置C中生成的NaClO2(混有少量H2O2)具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)后裝置C中的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈中性，▲。(已知：酸性條件下NaClO2將I-氧化為I2，實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：MnO2、稀硫酸溶液、KI—淀粉溶液)⑹由C中所得溶液獲得無(wú)水NaClO2晶體的實(shí)驗(yàn)方案是先減壓，將NaClO2溶液控制溫度▲下，蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出時(shí)(1分)，▲，洗滌，干燥。⑺測(cè)定實(shí)驗(yàn)所得亞氯酸鈉樣品中NaClO2含量(雜質(zhì)不參與反應(yīng))的方法如下：準(zhǔn)確稱取4.500g亞氯酸鈉樣品，加入1.00mol·L-1稀硫酸至完全溶解配制成100.00mL溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，先加入1.000mol·L-1硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，充分反應(yīng)后，再用0.1000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗酸性K2Cr2O7溶液20.00mL。過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO2＋FeSO4＋H2SO4－NaCl＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）FeSO4＋K2Cr2O7＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）計(jì)算樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過(guò)程?！?。17．(12分)含碳化合物的資源化綜合利用，不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。⑴工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)為：CH3OH(g)+CO(g)eq\o(=,\s\up6(催化劑),\s\do4(△))HCOOCH3(g)?H＝－29.1kJ·mol-1。①科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，在一定壓強(qiáng)時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響如題18圖-1所示。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是▲。題18圖-1題18圖-2②反應(yīng)過(guò)程發(fā)生副反應(yīng)：2CH3OH(g)＝HCOOCH3(g)+2H2(g)。該反應(yīng)的機(jī)理分二步完成，可以用如題18圖-2表示。寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。⑵華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)CO2零排放，其基本原理如題18圖-3所示：反應(yīng)溫度控制在900℃時(shí)，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉。電解過(guò)程中碳元素轉(zhuǎn)化的過(guò)程可描述為▲。題18圖-3題18圖-4⑶CO2氣氛下乙苯催化脫氫制苯乙烯的反應(yīng)為：(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)。原料在催化劑表面充分吸附進(jìn)行反應(yīng)?，F(xiàn)保持原料中乙苯濃度不變，增加CO2濃度，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與CO2濃度的關(guān)系如題18圖-4所示，請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著CO2濃度變化的原因▲。

2023～2024學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（二）化學(xué)試題參考答案單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．B2．B3．A4．C5．A6．C7．B8．C9．C10．D11．D12．A13．D14．⑴1mol(2分)⑵H2O＋Mn2+＋HSOeq\o\al(－,5)＝MnO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋(3分)Fe(OH)3、CaSO4(各1分，共2分)⑶9.0%(1分)SO2體積分?jǐn)?shù)太小，生成的H2SO5少，濃度小，Mn(Ⅱ)氧化速率小(1分)；SO2有還原性，過(guò)多將會(huì)降低H2SO5的濃度，Mn(Ⅱ)氧化速率減小(1分)⑷4Co(OH)2＋O2＝4CoO(OH)＋2H2O(2分)⑸11.1(2分)（共14分）15．⑴(2分)⑵加成反應(yīng)(2分)⑶9mol(2分)⑷(3分)⑸或或(3分)⑹(5分)（共17分）16．⑴2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O(2分)⑵H2O2與H2O分子間存在氫鍵(1分)，且H2O2和H2O分子均為極性分子，相似相溶(1分)(共2分)⑶空氣流速過(guò)慢，ClO2不能及時(shí)被稀釋，導(dǎo)致濃度過(guò)高而分解(1分)；空氣流速過(guò)快，ClO2不能在C裝置中充分反應(yīng)(1分)。(共2分)⑷液化ClO2使其易被充分吸收(1分)；防止反應(yīng)放出的熱量使H2O2分解，減慢反應(yīng)速率(1分);防止溫度過(guò)高使NaClO2分解降低產(chǎn)率和產(chǎn)品純度(1分)。(共3分)⑸加入少量二氧化錳，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾(1分，無(wú)此過(guò)程得0分)，向所得濾液中加入稀硫酸，再加入KI－淀粉溶液，