第8講化學(xué)反應(yīng)速率（學(xué)生版）-2023-2024學(xué)年高一化學(xué)輔導(dǎo)（人教版2019）

第8講化學(xué)反應(yīng)速率【內(nèi)容導(dǎo)航】1．化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法2．化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算3．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4．控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法1．概念化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的_______的物理量。2．表示方法(1)表示方法：通常用_________________________________________________（均取正值）來表示。(2)表達(dá)式：v＝______________或v＝______________。其中：Δc為________________，一般以_________為單位，Δn為_____________________，單位是_______；Δt為時(shí)間，單位常用______________表示。(3)常用單位：_____________________?！菊n堂探究】1．一定條件下的反應(yīng)N2+3H22NH3，在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的速率為（）A．1.2mol·L1·min1B．1.0mol·L1·min1C．0.6mol·L1·min1D．0.4mol·L1·min12．在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B2C的反應(yīng)，若最初加入A和B各4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol·L1·s1，則此容器中B的物質(zhì)的量是（）A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol【歸納小結(jié)】對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解(1)Δt表示某一時(shí)間段，故化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而非瞬時(shí)速率。(2)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。例如，化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3，用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)寫成v(H2)。(3)對(duì)于有固體或純液體參加的反應(yīng)，由于固體或純液體的濃度為一常數(shù)，即Δc＝0(無意義)，所以不用固體或純液體表示反應(yīng)速率?！炯磳W(xué)即練1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢【即學(xué)即練2】已知合成氨的反應(yīng)為N2＋3H22NH3，各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下表：N2H2NH3起始濃度/mol·L11.03.002s末濃度/mol·L10.61.80.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，其速率為（）A．0.2mol·L1·s1B．0.4mol·L1·s1C．0.6mol·L1·s1D．0.8mol·L1·s1二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算和比較1．計(jì)算依據(jù)v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)。已知任意兩個(gè)量，可求第三個(gè)量。2．化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)換法對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD(A、B、C、D均不是固體或純液體)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。在同一時(shí)間內(nèi)的同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但它們表示的意義相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率就代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。3．三段式計(jì)算設(shè)amol·L－1、bmol·L－1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mxmol·L－1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nxmol·L－1為B的轉(zhuǎn)化濃度，則：mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)起始濃度/mol·L－1ab00轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1mxnxpxqx某時(shí)刻濃度/mol·L－1a－mxb－nxpxqx4．化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，比較eq\f(v(A),a)、eq\f(v(B),b)、eq\f(v(C),c)、eq\f(v(D),d)的相對(duì)大小，比值越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。【課堂探究】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)。開始時(shí)A的物質(zhì)的量為4mol，B的物質(zhì)的量為6mol；5min末測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L－1·min－1。計(jì)算：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________________。(3)化學(xué)方程式中n的值為________。(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝5mol·L－1·min－1 ②v(B)＝6mol·L－1·min－1③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1 ④v(D)＝8mol·L－1·min－1其中反應(yīng)速率最快的是________(填序號(hào))。【即學(xué)即練1】在一定條件下體積為2L的密閉容器中，加熱N2和H2各2mol，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)N2＋3H22NH3，經(jīng)過5min后，生成NH30.6mol。求：（1）5min末N2、H2的濃度；（2）用N2表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率?！炯磳W(xué)即練2】反應(yīng)A+3B=2C+2D，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L1·s1B．v(B)=0.6mol·L1·s1C．v(C)=0.4mol·L1·s1D．v(D)=0.45mol·L1·s1三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．實(shí)驗(yàn)探究——影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作：在兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，同時(shí)滴入2滴1mol·L1FeCl3溶液；一支試管放入冷水中，一支試管放入熱水中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：冷水中：產(chǎn)生_______，速率_______；熱水中：產(chǎn)生_______，速率_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溫度升高，H2O2的分解速率_______。(2)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作：在兩支試管中分別加入1g塊狀大理石，分別加入5mL0.1mol·L1鹽酸和5mL1mol·L1鹽酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入1mol·L1鹽酸的試管產(chǎn)生氣泡速率_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度能使反應(yīng)速率_______。(3)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作：在兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液和，向一支試管中滴入2滴1mol·L1FeCl3溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入FeCl3溶液的試管產(chǎn)生氣泡速率_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：使用催化劑可使H2O2分解的速率_______。(4)固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作：在兩支試管中分別加入1g塊狀大理石和1g粉末狀大理石，分別滴加5mL0.1mol·L1鹽酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：粉末狀大理石產(chǎn)生氣泡的速率_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：固體顆粒越小，反應(yīng)速率_______。2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因反應(yīng)物本身的_______是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(2)外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)①濃度：增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_______，反之_______。②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率_______，反之_______。③溫度：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______，反之_______。④催化劑：使用合適的催化劑，能顯著_______化學(xué)反應(yīng)速率。⑤其他因素：增大固體反應(yīng)物的接觸面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積_______，與其他反應(yīng)物的接觸面積_______，化學(xué)反應(yīng)速率_______。反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能_______反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于_______反應(yīng)速率。光照、電磁波、溶劑等因素也是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！菊n堂探究】1．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢2．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：_______________。(2)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2：___________________________________。(3)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：_______________。(4)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：______________________。(5)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)，在正常體溫(37℃)時(shí)，就可以被氧化，這是因?yàn)椋篲______________________________。【歸納小結(jié)】外界因素的化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)只適用于有氣體參加或在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個(gè)常數(shù)，改變其用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。2．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響。(2)不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度都能減小化學(xué)反應(yīng)速率。3．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過改變濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)現(xiàn)的。若縮小容器體積，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大；若增大容器體積，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小。(2)由于固體或液體的體積受壓強(qiáng)的影響很小，所以壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。(3)改變壓強(qiáng)必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率，否則，化學(xué)反應(yīng)速率不變。(4)壓強(qiáng)改變的常見方式①恒溫恒容：充入稀有氣體→容器壓強(qiáng)增大→各反應(yīng)物的濃度不變→化學(xué)反應(yīng)速率不變。②恒溫恒壓：充入稀有氣體→容器體積增大→各反應(yīng)物的濃度減小→化學(xué)反應(yīng)速率減小。③恒溫：縮小容器體積→容器壓強(qiáng)增大→反應(yīng)物濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大。④恒溫恒容：充入一種反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大。4．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)催化劑可能參與化學(xué)反應(yīng)，但其化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變。(2)催化劑只有在適宜的溫度下才能最大限度地顯示其催化作用，不同的催化劑所需要的適宜溫度不一定相同?！炯磳W(xué)即練1】把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液【即學(xué)即練2】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO(g)＋H2(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是()①增大C(s)的用量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大⑤保持體積不變，充入水蒸氣⑥升高溫度A．②④B．①③C．③④⑤D．①④⑥四、控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．變量控制法將多個(gè)因素問題拆解為多個(gè)單因素問題分別開展研究，再進(jìn)行綜合分析，得出最后結(jié)論，這種方法稱為變量控制法。2．控制變量法探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的基本思路“探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素”屬于探究反應(yīng)規(guī)律類型的任務(wù)。設(shè)計(jì)此類任務(wù)實(shí)驗(yàn)方案的關(guān)鍵是變量控制，可按以下步驟進(jìn)行思考。(1)定研究對(duì)象，如選定符合實(shí)驗(yàn)要求的化學(xué)反應(yīng)。(2)確定自變量和因變量。在本實(shí)驗(yàn)中，自變量為濃度、溫度、接觸面積、催化劑等外界條件，因變量為化學(xué)反應(yīng)速率。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作，改變單一自變量。在此過程中，要明確通過實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)控制哪個(gè)自變量改變、哪些自變量不變。(4)確定因變量的觀測指標(biāo)。在本實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)確定通過觀察哪些現(xiàn)象來判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢?！菊n堂探究】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________________________________________。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______________________________________。(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________________(答兩種)。(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中V1＝________，V6＝______，V9＝________。②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析生成氫氣速率下降的主要原因：_______________________________________________________________________________?！炯磳W(xué)即練】某探究小組用測定HNO3與大理石反應(yīng)過程中大理石質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3的濃度為1.00mol·L1、2.00mol·L1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石的用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00Ⅰ.實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響Ⅱ.實(shí)驗(yàn)①和_______探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響Ⅲ.實(shí)驗(yàn)①和________探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響②③④第8講化學(xué)反應(yīng)速率課堂檢測姓名：__________1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－12．在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，2min時(shí)，測得剩余的N2為1mol，則下列化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式中正確的是()A．v(N2)＝1mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.5mol·L－1·min－13．H2、N2合成NH3的反應(yīng)中，當(dāng)分別用以下各種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，則反應(yīng)速率最快的是()A．v(N2)＝0.6mol·L－1·min－1 B．v(NH3)＝0.9mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1.2mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.025mol·L－1·s－14．某溫度下，濃度都是1mol·L1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別是：c(X2)=0.4mol·L1，c(Y2)=0.8mol·L1，c(Z)=0.4mol·L1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為（）A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY35．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO46．將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時(shí)，容器中有______molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_____________。7．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)黃鐵礦煅燒時(shí)需粉碎成細(xì)小的礦粒：__________________________。(2)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_____________。(3)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：___________________。第8講化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí)A組基礎(chǔ)鞏固1．在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B2C的反應(yīng)，若最初加入A和B各4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol·L1·s1，則此容器中B的物質(zhì)的量是（）A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol2．在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段s－1。則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間是()A．2sB．2minC．3sD．3min3．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下表。N2＋3H22NH3N2H2NH3起始濃度/mol·L－11.03.00.22s末濃度/mol·L－10.61.81.04s末濃度/mol·L－10.41.21.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．2s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1D．2～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－14．已知4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)5．下列做法，不能使CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O的反應(yīng)速率增大的是()A．增大鹽酸的濃度 B．碾碎碳酸鈣C．適當(dāng)加熱 D．把2mol·L－1鹽酸換成2mol·L－1H2SO46．用鋅粒與2mol·L－1的稀硫酸混合制備氫氣時(shí)，若向其中分別再加入少量等體積的下列物質(zhì)：①KCl溶液、②4mol·L－1鹽酸、③CuCl2溶液、④4mol·L－1CH3COONa溶液，則加入后反應(yīng)生成氫氣速率的大小順序是()A．③＞④＞①B．①＞②＞④C．②＞①＞④ D．④＞③＞②7．0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1mol·L－1H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol·L－1·s－1；0.2mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2mol·L－1H2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol·L－1·s－1。則v1和v2的關(guān)系是()A．v1>v2B．v1<v2C．v1＝v2 D．不能肯定8．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A．相同溫度下，將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同9．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是()選項(xiàng)金屬(粉末狀)/mol體積/mL酸濃度/mol·L－1酸反應(yīng)溫度/℃AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO46010．把一塊表面有氧化膜的鋁片投入到足量的稀硫酸中，該反應(yīng)生成氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________________________________。（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣較慢的原因是_______________________________________________。（3）曲線由b→c段產(chǎn)生氫氣較快的主要原因是_______________________________________。（4）曲線c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是____________________________________。B組綜合強(qiáng)化1．將4molA和2molB在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1。其中正確的是()A．①③B．①④C．②③D．③④2．研究反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是()A．比較實(shí)驗(yàn)②④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．比較實(shí)驗(yàn)①②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．若實(shí)驗(yàn)②③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑D．在0～10min之間，實(shí)驗(yàn)②的平均速率v(Y)＝0.04mol·L－1·min－13．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)