江西省2023至2024學(xué)年度上學(xué)期高三周練化學(xué)（七）試題附參考答案（解析）

-2024學(xué)年度上學(xué)期高三化學(xué)周練（七）可能用到的相對原子量：H—1N—14O—16Na—23Fe—56一、單選題（共15小題，每小題3分，共45分）1．第十九屆亞洲奧林匹克運動會于2023年9月23日在中國杭州順利舉辦。為了彰顯“綠色亞運”的主題，選擇綠色零碳甲醇作為主火炬燃料。下圖是利用合成甲醇的碳循環(huán)過程。下列有關(guān)說法錯誤的是A．火炬燃料出口處有鈉鹽涂層，能使火焰呈明亮黃色B．和合成原子利用率為C．有機物和無機物之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化D．利用合成燃料有助于實現(xiàn)“碳中和”2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是C．苯中含有個碳碳雙鍵D．中含有的中子數(shù)為3．下列離子方程式書寫正確的是A．向溶液中滴加氨水：B．向溶液中通入過量：C．溶液與少量溶液混合：D．向NaClO溶液中通入少量：4．如圖是某元素的“價﹣類”二維圖。其中X是一種常見的強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．D到C的反應(yīng)可用于D的檢驗，二者均可用排水法收集B．C和D都屬于酸性氧化物C．G不穩(wěn)定，受熱易分解D．F物質(zhì)可以和Y反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為C5．從綠色化學(xué)和環(huán)境保護角度來看，燃料電池是最具有發(fā)展前途的發(fā)電技術(shù)。32燃料電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A．該32燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．電池工作時，溶液中的OH-向電極a遷移C．D．電極b上的電極反應(yīng)式為22--6．某過渡金屬(M)－鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，總反應(yīng)式為LixCn+LiyMO2Lix-1Cn+Liy+1MO2，下列說法不正確的是A．放電時電子從Cn流入Al，還原電極B中的金屬元素MB．充電時B電極的反應(yīng)式為：Liy+1MO2-e-=LiyMO2+Li+C．電解質(zhì)不能用水溶液，但可用離子液體D．當Li+移向電極A時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能7．根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)(夾持、尾氣處理裝置省略)，其中能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項中的物質(zhì)中的物質(zhì)中的物質(zhì)實驗?zāi)康腁濃硝酸?制備并收集B飽和食鹽水電石溶液檢驗是否有乙炔生成C濃氨水堿石灰?制備并收集氨氣D濃鹽酸溶液制備消毒液8．為除去雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法錯誤的是選項物質(zhì)雜質(zhì)實驗操作AHCl將混合氣體通過足量的飽和溶液BFeAl加入適量稀硫酸C溶液HCl加入過量，過濾D溶液通入足量的氣體9．常溫下，下列溶液中的微粒能大量共存的是A．加入鐵產(chǎn)生氫氣的溶液：B．的溶液：C．加入硫酸鎂的溶液：D．加入氫氧化鈉的溶液：10．灼燒海帶提取時，下列實驗原理與裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒海帶 B．用裝置乙過濾得到浸出液C．用裝置丙反應(yīng)生成 D．用裝置丁萃取碘水中的11．化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物、等，科學(xué)家實驗探究用硫酸鈰循環(huán)法吸收，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示，下列說法正確的是A．檢驗可以選用鹽酸酸化的溶液B．C．反應(yīng)②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D．理論上每吸收標準狀況下，一定消耗12．已知反應(yīng)：，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵1化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量/x498803464下列說法正確的是A．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．的燃燒熱是806.0C．D．斷開氧氧鍵形成1氧原子需要放出能量24913．控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示原電池，下列判斷不正確的是A．B．反應(yīng)開始時，甲石墨電極上Fe3+被還原C．鹽橋中的陽離子向甲池移動D．放電時，乙中石墨電極為正極14．下列說法正確的是A．在25℃和101kPa時，甲烷的燃燒熱，則B．C．一定條件下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：D．在25℃和101kPa時：①②，則氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為15．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入溶液紫色褪去鐵銹中含有二價鐵離子B向和KSCN混合溶液中滴入酸化的溶液溶液變紅被氧化為C向濃硝酸中加入紅熱的木炭有紅棕色氣體生成濃硝酸可與木炭發(fā)生反應(yīng)D向某溶液中加入稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該溶液中可能含有二、非選擇題（共55分）16．我國力爭于2030年前完成碳達峰。2060年前實現(xiàn)碳中和，含碳化合物的合成與轉(zhuǎn)化具有重要的研究價值和現(xiàn)實意義。Ⅰ．甲烷化反應(yīng)是碳循環(huán)利用的重要路徑之一。甲烷化主反應(yīng)：。副反應(yīng)：a．；b．；c．。(1)副反應(yīng)b所生成的CO也能發(fā)生甲烷化反應(yīng)，則化學(xué)方程式為。(2)催化劑的選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下，反應(yīng)時間相同測得轉(zhuǎn)化率和生成選擇性隨溫度變化的影響如下圖所示。提示：甲烷的選擇性是指轉(zhuǎn)化為甲烷的在全部反應(yīng)物中所占的比例。高于320℃后，以為催化劑轉(zhuǎn)化率略有下降，其原因是。(3)二氧化碳甲烷化反應(yīng)在某催化劑催化下的反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述不正確的是________。A．氫氣在Pd表面被吸附解離成氫原子 B．MgO是反應(yīng)的中間體C．圖中碳元素的價態(tài)有多種 D．濁液加熱生成Ⅱ．甲醚()是重要的化工原料，可用CO和制得，熱化學(xué)方程式為；。生產(chǎn)甲醚過程中存在副反應(yīng)：。將反應(yīng)物混合氣按進料比通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑。在不同壓強下，測得甲醚的選擇性如圖(4)圖中，溫度一定，壓強增大，甲醚選擇性增大的原因是。(5)向容積可變的密閉容器中充入mmolCO和在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)：，在圖中畫出CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(p1＞p2)的變化圖。17．檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛與銀氨溶液反應(yīng)生成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計如圖裝置，測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。根據(jù)國家GB/T18883-2002《室內(nèi)空氣質(zhì)量標準》，室內(nèi)甲醛的達標標準為：在密閉門窗時間不少于12小時以后，測得甲醛含量不超過0.1mg/L。已知：①B裝置中間導(dǎo)管所連接的尾氣處理裝置在上圖中已省略；②毛細管內(nèi)徑不超過1mm?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列哪些制備氣體的裝置與A裝置相同。a．Cu和濃硫酸制SO2b．CaCO3和稀鹽酸制CO2c．實驗室制乙炔用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是。(2)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2，打開K3.先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開分液漏斗的活塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，將產(chǎn)生的氣體通入已加入適量硝酸銀溶液的B中，當觀察到B中，停止通入NH3。(3)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣(在密閉門窗時間超過12小時以后)，關(guān)閉K1；打開K2，向右緩慢推動滑動隔板，將氣體全部排出，再關(guān)閉K2；重復(fù)上述操作4次。上述過程，空氣中甲醛與B中銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。對比普通玻璃導(dǎo)管，使用毛細管的優(yōu)點是。②待裝置B中溶液充分反應(yīng)后，向其中加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成1.12mgFe2+，則該室內(nèi)空氣中甲醛的含量為mg·L-1。通過計算可知該新居室內(nèi)甲醛含量(填“達標”或“不達標”)。18．乳酸亞鐵是一種很好的補鐵劑，制備乳酸亞鐵晶體的方法之一是用新制的碳酸亞鐵與乳酸溶液反應(yīng)，下圖為制備的具體流程：某化學(xué)社小組成員模擬上述流程制備乳酸亞鐵晶體，反應(yīng)Ⅰ的裝置如圖所示：完成下列填空：(1)小組成員按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性后加入藥品，打開K1和K3，關(guān)閉K2。①儀器B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為。②反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打開，觀察到B中的溶液會流入C中，同時C中析出沉淀。③B中產(chǎn)生的氣體除了把B中溶液壓進C外，還有什么作用？。④儀器C中生成的離子方程式為。(2)反應(yīng)Ⅰ結(jié)束后，小組成員將儀器C中的濁液過濾得到沉淀，若在空氣中過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)沉淀表面部分呈紅褐色，請用化學(xué)方程式說明原因。(3)反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后，小組成員繼續(xù)加入乳酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8左右，目的是，結(jié)晶時加入乙醇可以提高乳酸亞鐵的析出率，其原因是。(4)實驗結(jié)束后，小組成員用0.1000mol/L酸性KMnO4標準溶液進行滴定，通過測定產(chǎn)品中Fe2+的量來計算產(chǎn)品的純度，測定原理為：，實驗若干次后，發(fā)現(xiàn)每次的計算結(jié)果總是大于100%，其主要原因是(不考慮操作不當引起的誤差)。19．以某廢鋅渣(主要成分為及一定量的、、、、)為原料制備碳酸鋅的工藝流程如圖：已知：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的如表所示：金屬離子開始沉淀5.51.36.57.03.3剛好完全沉淀8.03.29.28.84.7回答下列問題：(1)為提高“浸出”效率，可采取的措施有(任意回答兩條)。(2)鐵酸鋅()中鐵元素的化合價為。(3)“浸出”時除直接溶于硫酸外，有部分在酸性條件下與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。①“浸出”步驟中