人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 第十單元 酸和堿導(dǎo)學(xué)案講義(版)

人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第十單元酸和堿導(dǎo)學(xué)案講義一、酸和堿的定義酸和堿是化學(xué)中常見(jiàn)的兩種物質(zhì)。酸是指具有酸性質(zhì)的物質(zhì)，可以液態(tài)、固態(tài)或氣態(tài)存在；堿是指具有堿性質(zhì)的物質(zhì)，可以液態(tài)、固態(tài)或氣態(tài)存在。酸的定義根據(jù)布朗斯特德理論，酸是指能夠給出H+離子的物質(zhì)。酸質(zhì)子是水合離子H3O+的來(lái)源，并且酸的化學(xué)式中至少含有一個(gè)能夠給出H+離子的陽(yáng)離子或者分子。常見(jiàn)的酸包括鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、稀硝酸(HNO3)等。堿的定義根據(jù)布朗斯特德理論，堿是指能夠給出OH-離子的物質(zhì)。堿是水合氫氧根離子(OH-)的來(lái)源。常見(jiàn)的堿包括氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣(Ca(OH)2)、氨(NH3)等。二、酸和堿的性質(zhì)酸和堿在化學(xué)性質(zhì)上有著明顯的差異。酸的性質(zhì)酸有以下一些特性：酸呈酸味，例如醋和檸檬汁的味道就是酸味。酸可以溶解金屬或者石灰?guī)r等堿性物質(zhì)，生成鹽和水。酸可以腐蝕金屬，例如鐵會(huì)被鹽酸腐蝕。酸可以改變某些藍(lán)色、紅色或紫色的指示劑顏色，例如藍(lán)色石蕊試液會(huì)在酸的作用下變紅。酸和堿中和反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生鹽和水。堿的性質(zhì)堿有以下一些特性：堿呈苦味，例如蘇打水的味道就是苦味。堿可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。堿可以腐蝕動(dòng)物脂肪和蛋白質(zhì)，例如肥皂的主要成分是堿。堿可以改變某些紅色或紫色的指示劑顏色，例如酚酞試液會(huì)在堿的作用下變藍(lán)。三、酸堿中和反應(yīng)酸和堿可以發(fā)生中和反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和水。中和反應(yīng)符合化學(xué)方程式：酸+堿→鹽+水例如：鹽酸+氫氧化鈉→氯化鈉+水中和反應(yīng)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，例如我們常用的酸性洗滌劑和堿性洗滌劑都是通過(guò)中和反應(yīng)去除污漬。四、鹽的命名根據(jù)鹽的成分，鹽可以分為兩類(lèi)：酸鹽和氧化物。酸鹽酸鹽是由酸中的氫原子部分被金屬或者非金屬離子所取代形成的化合物，通常以一般化學(xué)式Mx(Hm-1Xm)表示，其中M為金屬離子，X為非金屬離子。例如：硫酸銅(II)：CuSO4磷酸鈉：Na(H2PO4)氧化物氧化物是由金屬和氧離子形成的化合物，通常以一般化學(xué)式MxOy表示，其中M為金屬離子。例如：氧化鐵(III)：Fe2O3氧化銅(I)：Cu2O五、習(xí)題練習(xí)將下列物質(zhì)歸類(lèi)為酸、堿或鹽：鹽酸、氫氧化鈉、硫酸、氯化鈉。酸和堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？給出一個(gè)例子。寫(xiě)出以下化學(xué)式所表示的鹽的名稱(chēng)：CuSO4、Na2CO3、Fe(OH)2.解釋酸和堿的性質(zhì)和酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用。參考答案：酸：鹽酸、硫酸；堿：氫氧化鈉；鹽：氯化鈉。酸+堿→鹽+水。例如：鹽酸+氫氧化鈉→氯化鈉+水。鹽酸銅(II)、碳酸鈉、亞鐵酸鐵(II)。酸和堿有不同的性質(zhì)，酸呈酸味、能夠溶解金屬、可以改變某些指