人教版初中化學復習課：酸和堿的專題復習 導學案_第1頁
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人教版初中化學復習課：酸和堿的專題復習導學案一、導學目標了解酸和堿的基本概念和性質；掌握酸堿指示劑的原理和使用方法；能夠應用酸堿中和反應的知識解決實際問題；理解酸堿溶液的pH值與酸堿強弱的關系。二、課前預習閱讀教材《化學》第X單元第X節(jié)的相關內容；復習酸和堿的基本概念、酸堿指示劑的種類和原理以及酸堿中和反應的條件等知識點；能夠解答以下問題：什么是酸和堿？它們有哪些性質？酸堿指示劑有哪些種類？它們的使用原理是什么？酸堿中和反應的條件是什么？pH值與酸堿的強弱有什么關系？三、導學內容1.酸和堿的基本概念和性質酸：指能夠散發(fā)酸味、能導電、能腐蝕金屬等具有特定性質的物質。堿：指能夠散發(fā)苦味、能導電、能與酸中和的物質。酸的性質：酸會使藍色石蕊變紅，與金屬反應產(chǎn)生氫氣，與堿發(fā)生酸堿中和反應等。堿的性質：堿會使紅色石蕊變藍，具有腐蝕性，與酸發(fā)生酸堿中和反應等。2.酸堿指示劑的種類和使用原理酸堿指示劑是一種能夠在酸堿溶液中顯示顏色變化的物質。常見的酸堿指示劑有：酚酞：紅色溶液，在酸性溶液中呈現(xiàn)紅色，在堿性溶液中呈現(xiàn)黃色；酚紅：深紅色溶液，在酸性溶液中呈現(xiàn)紅色，在堿性溶液中呈現(xiàn)黃色；甲基橙：橙黃色溶液，在酸性溶液中呈現(xiàn)紅色，在堿性溶液中呈現(xiàn)黃色。酸堿指示劑的顏色變化原理是由于酸堿溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度不同而導致的。3.酸堿中和反應的條件酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應過程。酸堿中和反應的條件：反應物必須是酸和堿；酸和堿的化學式能夠配平；反應產(chǎn)物是鹽和水。4.pH值與酸堿的強弱關系pH值是用來表示溶液酸堿強弱程度的指標。pH值的計算公式為：pH=-log[H+]，其中[H+]表示氫離子的濃度。pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越堿；pH值為7，表示溶液為中性。四、課后思考題已知某溶液的pH值為3，該溶液是酸性、堿性還是中性？當溶液的pH值小于7時，它是屬于酸性溶液還是堿性溶液？石灰石是一種堿性物質，當與酸反應時會發(fā)生什么樣的化學變化？酸堿中和反應的條件是什么？舉例說明一下。你在日常生活中能和酸堿有關的例子是什么？五、拓展延伸了解一些常見的酸和堿的物質，嘗試用酸堿指示劑測試它們的酸堿性。研究一些常見物質的pH值，了解它們的酸堿性質。探索一些酸堿中和反應在生活中的應用，例如：制備鹽、準備酸性或堿性溶液等。以上就是本次

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