金屬2（原題卷）-2021年中考科學考點

考點29金屬2

思維導圖

Mg+H2SO4=MgSO4+H2f

有光澤，一般為銀臼色或灰色；常溫下一般為回體（汞為

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f

液體）;有良好的導電性'導熱性、延展性有氣泡產(chǎn)生.鎂產(chǎn)生氣泡速度比鋅快

有光澤做裝飾品；I:跟硬做鉆頭、建筑材料等；\性聲

延展性好可拉鐵絲'做鋁箔等；導電性鋁絲、銅性質(zhì)與_____二

絲等做導線;融&性好做鐵鍋、據(jù)茶壺等;鐵磁用途）

2Mg+O2=2MgO

性做永久磁鐵等/-----------

鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白

光，產(chǎn)生大量的熱，生成一種白色回體

臼一種重質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種空質(zhì).西后）金屬與氧氣2Cu+O=2CuO

和另一種化合物的反應(yīng)且現(xiàn)反業(yè)2

金屬用的反應(yīng)銅絲在空氣中不能燃燒,發(fā)出紅光.

表面有一種黑色的固體生成

鉀許鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛乳，銅汞銀的金點燃

3Fe+2O=FeO

KCaNaM?AIZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu234

刷烈燃燒、火星四射，生成黑色的固體

金屬活動性由強逐漸減弱

活動性較強的全屋能把另一種活動較弱的全

金屬的活

層從它的鹽的水溶液中置奐出來一應(yīng)用

動性順序鐵銹蝕與空氣和水有關(guān).

排在氨前的全局可把鼓里的氫置換出來）

C還與內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)

金屬銹蝕鐵釘銹蝕的條件探究

全屋得失電子能力的強弱，越其眩前面的金麻理

厘，越容易失去電子變?yōu)殛栯x子；尿理㈤始瞪、如油漆,搪澆、餒鋅、自身

反產(chǎn)眼法化膜保護?

Fe-CUSO4=FeSO”?Cu濕法煉策］

改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)法-力口Cr.Ni制不銹鋼

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三、尋找金屬變化的規(guī)律

1.金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu,Hg、Ag、Pt、Au。

2.金屬的活動性順序中，位置越靠前的金屬活動性越強，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面

的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來，K、Ca、Na三種活潑金屬能直接置換出水中的氫。

,、

典例訓練

----

1.［2018?黃石］現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到稀硫酸中，只有乙金屬表面有氣泡生成；

再將甲加入到丙的鹽溶液中，無明顯變化。據(jù)此判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）

A.甲＞乙＞兩B.甲＞丙＞乙

C.乙＞丙＞甲D.丙＞甲＞乙

2.［杭州中考］在試管中放入一根鎂條（已除去氧化膜），往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)

象：

①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀;

②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。

對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是()

A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀

B.鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會生成氫氣

C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgN03+Mg=Mg(NO3)2+2Ag

D.根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀活動性強

3.[2019?寧波]將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過濾。向

得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象，則濾渣中()

A.一定有銀，可能有銅和鋅

B.一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅

C.一定有銀和銅，可能有鋅

D.一定有銀和銅，一定沒有鋅

4.(2020?紹興)興趣小組按如圖流程進行實驗(每步均充分反應(yīng))，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾,

向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是()

加入一定量

的氧化鋅溶液

個日/S

/比口

加入一定量

的氯化銅溶液

有紅色蠹析出

鐵粉

A.由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序B.兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加

C.濾渣中一定有Cu,一定沒有Fe和ZnD.濾液中的溶質(zhì)一定有FeCk、ZnCh和CuCL

5.[2018?昆明]向AgN。,和Cu(N6)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末,充分反應(yīng)后過濾,

洗滌，得到濾渣和濾液。下列說法正確的有()

①濾渣中一定有Ag,濾液中可能有Fe(N03)2、CU(N03)2>AgN03；

②當濾液為藍色時，濾渣中一定有Cu、Ag,一定沒有Zn、Fe；

③向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn；

④向濾液中加入KC1溶液,無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定有Zn(N0，，可能有Fe(N02、Cu(N03)2,濾渣中

可能有Zn、Fe、Cu.

A.1種B.2種

C.3種D.4種

6.[2018九上?杭州期中]某化學興趣小組為了探究銘與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)

系，進行了如下探究活動：

【查閱資料】銘（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。格能與稀硫酸

反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞倍（CrSO.）。

【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：

猜想①：Cr>Al>Cu猜想②：Cr>Cu>Al猜想③：Al>Cr>Cu猜想④：Al>Cu>Cr

（1）【討論交流】根據(jù)已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的猜想有（填

序號）。

（2）【實驗設(shè)計及過程】請將表中的內(nèi)容填寫完整。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

室溫下，將大小相同并打磨光亮的格片、鋁片、銅片分別銘片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁片表面猜想________.

投入盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸的試管中。產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面無現(xiàn)象（填序號）成立

（3）【實驗反思】有同學提出探究金屬活動性強弱還可以依據(jù)“金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)”來判斷。

為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，某同學設(shè)計了如下方案：

①把甲放入乙的鹽溶液中②把乙放入丙的鹽溶液中③把甲放入丙的鹽溶液中

你認為該方案中的（填序號）沒有必要做。

7.（2020?樂清模擬）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等的一定量的硫酸銅溶液中，當硫酸銅過

量時生成銅固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的曲線如甲圖所示，當鋅粉和鐵粉都過量時生成銅固體質(zhì)量隨反應(yīng)時

間變化的曲線如乙圖所示，請回答：

（1）下列對于甲乙兩圖理解的說法正確的是：（可多選）。

A.甲圖中反應(yīng)結(jié)束后生成銅固體的質(zhì)量與反應(yīng)物中金屬相對原子質(zhì)量有關(guān)

B.乙圖中反應(yīng)快慢與反應(yīng)物中金屬化合價有關(guān)

C.甲圖中反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

D.乙圖中反應(yīng)快慢與反應(yīng)物中金屬活動性有關(guān)

（2）在丙圖上畫出鐵粉與足量硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅的質(zhì)量與硫酸銅溶液質(zhì)量的關(guān)系圖。

要求：通過計算并在圖中標出曲線中必要的數(shù)據(jù)（計算結(jié)果保留1位少數(shù)）。

（Fe+CuS0rFeS0i+Cu、Zn+CuS0）=ZnS01+Cu）

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四、金屬的銹蝕和防護

1.鐵銹蝕的條件：水、氧氣。

銅銹蝕的條件：水、氧氣、二氧化碳。

2.防銹蝕的方法：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等；在金屬表面形成各種保護層，如涂防銹油、油漆:

形成氧化物保護膜等。

3.保護金屬資源的有效途徑：防止金屬的腐蝕，金屬的回收利用，有計劃合理地開采礦物，尋找金屬的替

用品等。

?\

典例訓練

1.[2018九上?秀洲月考]“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法，分析下圖鐵釘生銹實驗的設(shè)計，

得出的結(jié)論不正確的是（）

氣

氧

燥

氣

蒸

釘

鐳

水

A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加

C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加D.對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時參加

2.[2018?天門]圖甲中鐵釘A長期放置于空氣中可能生銹變成B,圖乙是A和B可發(fā)生的一系列化學反應(yīng),

圖中“一”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，請根據(jù)圖示完成相關(guān)問題:

甲乙

⑴圖中反應(yīng)②的化學方程式為_________________________________________反應(yīng)③的化學方程式為

(2)自選反應(yīng)物，寫出滿足圖中反應(yīng)④的化學方程式：

3.[2018?杭州]小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進行如下實驗:

步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的色從導管a通入U形管(裝置氣密性良好，藥品如圖所示)；待U形管

內(nèi)充滿“后，在導管b處連接一活塞推至底部的注射器，收集20mL后在導管a處連接乳膠管并用止水夾

夾緊，如圖乙所示。

步驟2：一段時間后，觀察U形管內(nèi)的鐵絲，其現(xiàn)象如表所示。

觀察對象現(xiàn)象

①干燥的普通鐵絲沒有明顯變化

②潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑

③潮濕的純鐵絲沒有明顯變化

(1)步驟1中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿02的方法是o

(2)鐵制品銹蝕的條件之一是需要02,在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是

(3)通過對比實驗現(xiàn)象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是。

4.[2019九上?天臺月考]某化學興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動。

■干燥

空氣

鐵釘

①該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中，經(jīng)過一段時間觀察A裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。

他們的結(jié)論：鐵生銹是因為鐵與空氣中的等發(fā)生了化學反應(yīng)。

②甲同學提出了疑問：空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？同學們討論后認為必須設(shè)計對

照實驗，應(yīng)該將A裝置,觀察并記錄現(xiàn)象即可證明。

（2）【探究二】影響鐵生銹速率快慢的因素

乙同學說：媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快。這種說法對嗎？同學廣泛查閱資料。

資料一：導電性強的溶液都可加速鐵的生銹。

資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率。

①一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層。不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。你認為下列涂層

破壞后，鐵生銹的速率較快。

a、鍍鋅鐵b、鍍錫鐵

②一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認為該金屬可能是.——。

a、銀粉b、銅粉c、鎂粉

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五、金屬材料合金

1.合金是把一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點（當由兩種金屬形成合金時）。

3.常見的鐵合金有碳素鋼和合金鋼（鐳鋼、硅鋼、鴇鋼、不銹鋼等）。

常見的銅合金有青銅、黃銅、白銅等。

【知識拓展】

合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。合金的很多性能與組成它們的純金屬不同。日常使用的大

多數(shù)金屬材料都是合金。

典例訓練

1.[2018?廣安改編]我國古代將爐甘石（ZnCOj、赤銅（Cm。）和木炭混合加熱至800℃,得到一種外形似金

子的鋅銅合金（俗稱黃銅）。下列說法正確是（）

A.CuQ中銅的化合價為+2價

B.黃銅熔點處在銅與鋅的熔點之間

C.該變化過程中沒有復分解反應(yīng)

D.通過觀察顏色可鑒別金子與黃銅

2.[2019九上?蒼南月考]合金是重要的金屬材料。

（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是（）

A.青花瓷瓶B.橡膠充氣艇C.不銹鋼鍋

（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明。

跟蹤訓練

1.（2020?臺州）鐵在海水中容易被銹蝕，通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的金屬塊，用于保護

鐵質(zhì)船殼。該金屬塊的材料可以是（）

A.金B(yǎng).銀C.銅D.鋅

2.[2018九上?溫州期中]小明用如圖實驗探究鐵釘生銹條件，下列關(guān)于該探究實驗的說法正確的是（）

小T干*制

（D②

A.比較①②實驗，自變量是水B.比較②③實驗，水是無關(guān)變量

C.該實驗的因變量是鐵釘?shù)纳P情況D.該實驗?zāi)茏C明生銹與金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)

3.（2019?金華）小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計了如圖所示

的兩種不同方法進行檢驗，這樣設(shè)計的依據(jù)是（）

升金屬片稈一金屬片

除氧化鋅蛔化亞鐵

溶流溶液

A.鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)

B.活潑金屬易與氧氣反應(yīng)

C.排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來

D.活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來

4.將砂紙打磨過的鋁絲插入硫酸銅溶液中，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示（圖中微粒未完全畫

出），則下列說法中不正確的是（）

O。*0。Cu

C----AI__一-A14"

V0O--SO；鋁Q--SQJ

鋁9

絲

硫酸銅溶液多酸酸鋁溶液

A.硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu\S0.,2-

B.反應(yīng)過程實際是金屬鋁與銅離子的反應(yīng)，硫酸根離子反應(yīng)前后沒有改變

C.反應(yīng)的實質(zhì)是A1失電子生成Al3\Cu"得電子生成Cu

D.硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍色與C-'有關(guān)

5.[2018?蘭州]利用下列試劑之間的反應(yīng)現(xiàn)象，能驗證Fe、Cu、Ag金屬活動性強弱順序的是（）

A.Fe、Cu、AgNOs溶液

B.Fe、CuSOi溶液、Ag

C.FeSO,溶液、CuSOi溶液、Ag

D.Fe、CuSOi溶液、AgNOs溶液

6.[2018?杭州余杭區(qū)一模]小金欲利用鋁和銅的鹽溶液反應(yīng)來制取銅，他做了三個實驗，并將現(xiàn)象記錄在

表格內(nèi)，關(guān)于這三個實驗現(xiàn)象分析錯誤的是（）

實驗一：未打磨的鋁片浸入實驗二:打磨的鋁片浸入10mL實驗三：未打磨的鋁片浸入

10mL10%硫酸銅溶液10%硫酸銅溶液10mL10%氯化銅溶液

產(chǎn)生很多氣泡，鋁片上有疏松產(chǎn)生許多氣泡，鋁片上有疏松

一段時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象

的紫紅色物質(zhì)的紫紅色物質(zhì)

A.驗一能說明鋁不能與硫酸銅溶液反應(yīng)

B.實驗二紫紅色物質(zhì)是銅，對應(yīng)反應(yīng)的化學方程式是2Al+3CuS0,=A12(S0))3+3CU

C.實驗一鋁片表面的氧化物阻礙了鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)

D.實驗一和三現(xiàn)象差異很大，跟硫酸銅溶液和氯化銅溶液中含有不同的酸根離子有關(guān)

7.［2018?益陽］向AgNO：；、CU(N03)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液

呈藍色。下列判斷正確的是()

A.濾液中可能有Fe(N03)3、MgM”和Cu(N03)2

B.向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生

C.與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大

D.向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現(xiàn)

8.(2020?路橋模擬)小柯用圖甲所示的實驗比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，實驗后他把試管中

的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后，過濾所得溶液中含有金屬離

子的可能組成()

①Mg"②Mg?一和Fe"③Mg"和Cu?'?Mg2+.Fe?+和C1+

A.①@B.②④C.①@D.③④

9.(2019?臺州)某同學對FeG做了如圖探究活動，已知氯氣在水溶液中能將Fe"轉(zhuǎn)變?yōu)镕e",且每一步

都充分反應(yīng)。下列分析正確的是()

A.無色氣體可以使澄清石灰水變渾濁B.黑色粉末是Fe。

C.①過程FeD中的氧元素全部轉(zhuǎn)人無色氣體D.②過程有置換反應(yīng)發(fā)生

10.［寧波中考］某廢液中只含有Fe(NO。、CU(N03)Z、Ba(N03)2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護環(huán)境，小科設(shè)

計了如圖方案(所加試劑均過量)。下列判斷正確的是()

A.固體a是銅

B.X一定是NazSO,

C.溶液B中含有的鹽有Ba（N03）2、NaNOa

D.若回收到6.4g固體a,則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g

11.［紹興義烏中考］往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為〃的鋅粉，溶液中析

出固體質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）

A.c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn"和Cu2+

B.be段（不含兩端點）析出的金屬是Fe

C.ab段（不含兩端點）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Z/+、Ag+、Cu?+和Fe?+

D.若be段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為陽和和，則如＞設(shè)

12.等質(zhì)量的鎂和鋅（均粉末狀）分別置于試管中，用相同的滴管向兩燒杯逐滴滴加質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸

到過量。圖中變化趨勢正確的是（）

13.［2019九上?鄲州月考］某廢液中只含有Fe（NO：,）2、Cu（N03）2、Ba（N03）z三種溶質(zhì),為了回收金屬、

保護環(huán)境，小科設(shè)計了如圖方案（所加試劑均過量），下列判斷正確的是（)

NaOH溶液

溶液A犯證C

鐵屑過濾

廢液

過濾

固體a溶滿c

A.固體a是銅B.X一定是NazSO」

C.溶液B中含有的鹽有Ba（NOs）2、NaN0；iD.若回收到6.4g固體a,則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g

14.［2018?杭州江干區(qū)三模］某溶液含有Cu（NO3和AgNO：“現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進行處理，并繪制

參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖（如圖所示），下列說法中不正確的是（）

八

溶

液

3衛(wèi)b

中

溶

質(zhì)

的

2—!Ie、d

種

類

IT

0二

,z,3/rt(Zn)(g)

A.Cu的活動性比Ag強，只用鹽酸無法探究兩者活動性強弱

B.當溶質(zhì)種類為1種時，金屬單質(zhì)種類可能為1種

C.c?d間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2\Cu2+

D.從用變化到彼時，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)變大

15.［岳陽中考］在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁。待充分反應(yīng)后,

下列分析錯誤的是（）

A.天平保持平衡,左邊燒杯中,酸沒有剩余,鎂可能有剩余

B.天平保持平衡,右邊燒杯中,酸沒有剩余,鋁一定有剩余

C.天平失去平衡,左邊燒杯中,酸一定剩余,鎂一定沒剩余

D.天平失去平衡,右邊燒杯中,酸可能剩余,鋁一定沒剩余

16.［2020?舟山］科學興趣小組采用不同方案對金屬活動性的強弱進行了研究。

甲同學：將鎂帶和銅粉分別在酒精燈的外焰上加熱，觀察現(xiàn)象。

乙同學：把鐵制容器和鋁制容器放在同一潮濕環(huán)境中，一段時間后觀察容器表面的銹蝕情況。

實驗后，同學們進行匯報和評價交流。

(1)甲同學根據(jù)的實驗現(xiàn)象，得出金屬鎂的活動性比銅強。

(2)乙同學觀察到鐵制容器表面有明顯的銹蝕現(xiàn)象，面鋁制容器表面無明顯變化，據(jù)此他得出鐵的活動性

比鋁強的結(jié)論。小組討論后一致認為乙同學的方案設(shè)計不合理，他們的理由是：鋁制容器表面無明顯變化

是因為導致容器中的鋁無法與氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用此方法比較鐵與鋁的活動性強弱。

17.[2018九上?衢州期中]全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。下面是對鐵的

腐蝕條件的探究。

鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組的同學設(shè)計如圖所示實驗。

溶液A干燥細鐵絲

堿石灰B.潮濕細鐵絲

(1)檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將C導管接入到裝有水的燒杯中，微熱甲

裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是。

(2)加入藥品開始實驗，4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，I)處鐵絲依然光亮，該

實驗說明鐵生銹主要與空氣(或氧氣)和有關(guān)。B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一

個重要因素是—。

18.[2020?上城模擬]小金探究金屬活動性順序?qū)嶒灂r，發(fā)現(xiàn)一個意外的現(xiàn)象：“將鈉放入硫酸銅溶液沉淀

產(chǎn)生(如圖甲，濾液B非現(xiàn)象，為了進一步探究產(chǎn)生的物質(zhì)，小金查閱資料得:鈉的化學性質(zhì)非?；顫姡?/p>

與水迅速反應(yīng)生成一種堿和氣體。

金屬鈉氣泡

破酸銅沼液卜

(1)如圖乙，小金重新做實驗，聽到輕微爆鳴聲，則說明生成的氣泡中的氣體是

(2)小金認為藍色沉淀A只有氫氧化銅，小徐認為可能生成紅色的單質(zhì)銅，只是藍色的Cu(011)2掩蓋了紅

色的銅。假設(shè)小金的說法是正確的，請設(shè)計實驗證明

(3)經(jīng)檢驗藍色沉淀A中只有氫氧化銅，濾液B中含有硫酸鈉和氫氧化鈉?？傻贸鼋Y(jié)論是:意外現(xiàn)象的產(chǎn)

生是由于________

19.[2019?寧波]常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產(chǎn)物主要為Fe203nHQ；鐵絲在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為

黑色的Fe：Q“

鐵粉||,

-JL^——I

【提出問題】鐵在空氣中用酒精燈加熱時，是否與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)?產(chǎn)物是什么？

【查閱資料】①常見的鐵的氧化物有三種：FeO.Fe2O3,FeQ”其中FeQ”是磁性物質(zhì)。

②FeCh溶液呈黃色，F(xiàn)eCL溶液呈淺綠色。

【探究】①按圖連接實驗裝置，檢查—★?向試管內(nèi)加入鐵粉，針筒活塞停在A刻度。

②加熱鐵粉的過程中，活塞發(fā)生移動。停止加熱后，活塞逐漸向左移動，最終停在B刻度。

③用細線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發(fā)現(xiàn)沒有粉末被鐵釘吸上來。

④向試管內(nèi)加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液立即出現(xiàn)黃色。

⑤另取一些未加熱過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。經(jīng)檢驗，步驟

④、⑤產(chǎn)生的氣體相同。

(1)步驟①中處應(yīng)填：。

(2)步驟④、⑤中產(chǎn)生的氣體是。

(3)本實驗探究的結(jié)論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是o

(4)結(jié)合已學知識和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受反應(yīng)溫度、氧氣的等因素影響。

20.［衢州中考］整理實驗器材時，小柯將還在反應(yīng)的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液

缸中，觀察到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速度大大加快。對此他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會加快鋅和

稀硫酸的反應(yīng)速度？

查閱資料：①相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

的速度會大大加快。②硫酸銅對鋅和稀硫酸反應(yīng)沒有催化作用。

小柯按下表進行實驗，觀察并記錄現(xiàn)象。

第一組第二組

組另U

ABCD

金屬鋅片綁有銅片的鋅片鐵片綁有銅片的鐵片

30%硫酸溶液(mL)2092020

產(chǎn)生氣泡快慢快明顯加快慢明顯加快

(DB組實驗中“？”處的數(shù)據(jù)應(yīng)為。

(2)為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間”或測量一然后

進行比較。

(3)請推測與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅粒與稀硫酸反應(yīng)速度加快的原因：.

21.(2020?溫州模擬)科學課堂上老師演示了鐵和硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵的實驗(Fe+SqFeS)。反應(yīng)前鐵

粉和硫粉的混合物能夠用磁鐵分離，如圖甲；鐵粉和硫粉的混合物在如圖乙的裝置中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的

黑色塊狀固體不能被磁鐵吸引；對比兩個現(xiàn)象說明金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)己經(jīng)反應(yīng)生成化合物。實驗過程

中，同學們還聞到了較強的刺激性氣味。

fflf由乙圖丙

(1)圖乙中試管口略向下傾斜的原因是

（2）興趣小組同學在老師指導下，對圖乙裝置進行改進如圖丙，反應(yīng)前小磁鐵能夠被吸住，反應(yīng)后小磁鐵

不能被吸住，現(xiàn)象對比方便。請找出丙裝置的另一個優(yōu)點：。

（3）用改進后的丙裝置進行實驗，小組同學稱取了1.6克硫粉與2.8克鐵粉混合后加熱。反應(yīng)結(jié)束后，用

磁鐵吸引冷卻后的黑色塊狀固體時，發(fā)現(xiàn)磁鐵對黑色固體還有吸引力。請針對這一異?，F(xiàn)象就實驗過程提

出一個合理的改進建議：。

22.（2020?湖州模擬）鎂的金屬活動性較強，既能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，也能與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂。

實驗小組的同學利用以下裝置（部分固定裝置已略去）制取氮化鎂（MgsNj,實驗步驟如下：

①按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性。

②在硬玻璃管中裝入一定質(zhì)量的鎂粉。

③打開活塞K井通入氮氣一段時間。

⑤反應(yīng)結(jié)束后，O

④點燃酒精燈加熱，開始進行反應(yīng)。

③拆除裝置，取出產(chǎn)物并稱量。

（1）硬質(zhì)玻璃管中生成氮化鎂的化學方程式是。

（2）⑤反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)進行的操作是。

（3）反應(yīng)過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是

23.（2020?三門模擬）某興趣小組在探究金屬化學性質(zhì)時，做了如圖甲、乙所示的兩次實驗。

（1）甲實驗中濾渣的成分是_______,產(chǎn)生白色沉淀的化學反應(yīng)方程式為

（2）乙實驗中濾液中含有的金屬離子為（填離子符號）。

24.[2020?柯橋模擬]某興趣小組為探究金屬鎂的化學性質(zhì)，做了鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實驗。小柯同學做鎂粉

與稀鹽酸反應(yīng)的實驗時發(fā)現(xiàn)試管溫度明顯升高，并在試管中出現(xiàn)灰白色沉淀，該小組同學對灰白色沉淀的

成分進行如下探究：

【提出假設(shè)】

假設(shè)一：可能含有氯化鎂

假設(shè)二：可能含有鎂粉

假設(shè)三：可能含有氫氧化鎂

【查閱資料】①鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂；②氫氧化鎂在水中溶解度很小，水溶液呈弱堿性。

【設(shè)計并進行實驗】各取少量灰白色沉淀加入2支試管中，進行如下實驗：

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

實驗1加入一定溫度的蒸儲水、攪拌沉淀未見減少

實驗2加入適量稀鹽酸沉淀全部溶解，沒有氣泡產(chǎn)生

【得出結(jié)論】根據(jù)實驗2現(xiàn)象，說明假設(shè)不成立。

【實驗思考】

(1)如果假設(shè)三成立，請寫出實驗2中發(fā)生的反應(yīng)方程式：。

(2)實驗后同學們請教老師得知，灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂(Mg(OH)LMgCk),堿式氯化鎂受

熱易分解