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文檔簡介
考點29金屬2
思維導圖
Mg+H2SO4=MgSO4+H2f
有光澤,一般為銀臼色或灰色;常溫下一般為回體(汞為
Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f
液體);有良好的導電性'導熱性、延展性有氣泡產(chǎn)生.鎂產(chǎn)生氣泡速度比鋅快
有光澤做裝飾品;I:跟硬做鉆頭、建筑材料等;\性聲
延展性好可拉鐵絲'做鋁箔等;導電性鋁絲、銅性質(zhì)與_____二
絲等做導線;融&性好做鐵鍋、據(jù)茶壺等;鐵磁用途)
2Mg+O2=2MgO
性做永久磁鐵等/-----------
鎂條在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白
光,產(chǎn)生大量的熱,生成一種白色回體
臼一種重質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種空質(zhì).西后)金屬與氧氣2Cu+O=2CuO
和另一種化合物的反應(yīng)且現(xiàn)反業(yè)2
金屬用的反應(yīng)銅絲在空氣中不能燃燒,發(fā)出紅光.
表面有一種黑色的固體生成
鉀許鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛乳,銅汞銀的金點燃
3Fe+2O=FeO
KCaNaM?AIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu234
刷烈燃燒、火星四射,生成黑色的固體
金屬活動性由強逐漸減弱
活動性較強的全屋能把另一種活動較弱的全
金屬的活
層從它的鹽的水溶液中置奐出來一應(yīng)用
動性順序鐵銹蝕與空氣和水有關(guān).
排在氨前的全局可把鼓里的氫置換出來)
C還與內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)
金屬銹蝕鐵釘銹蝕的條件探究
全屋得失電子能力的強弱,越其眩前面的金麻理
厘,越容易失去電子變?yōu)殛栯x子;尿理㈤始瞪、如油漆,搪澆、餒鋅、自身
反產(chǎn)眼法化膜保護?
Fe-CUSO4=FeSO”?Cu濕法煉策]
改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)法-力口Cr.Ni制不銹鋼
回歸教材
三、尋找金屬變化的規(guī)律
1.金屬活動性順序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu,Hg、Ag、Pt、Au。
2.金屬的活動性順序中,位置越靠前的金屬活動性越強,位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫,位于前面
的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來,K、Ca、Na三種活潑金屬能直接置換出水中的氫。
,、
典例訓練
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1.[2018?黃石]現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,先將三者分別加入到稀硫酸中,只有乙金屬表面有氣泡生成;
再將甲加入到丙的鹽溶液中,無明顯變化。據(jù)此判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是()
A.甲>乙>兩B.甲>丙>乙
C.乙>丙>甲D.丙>甲>乙
2.[杭州中考]在試管中放入一根鎂條(已除去氧化膜),往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條,觀察到如下現(xiàn)
象:
①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì),經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀;
②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象,經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。
對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是()
A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀
B.鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會生成氫氣
C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgN03+Mg=Mg(NO3)2+2Ag
D.根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀活動性強
3.[2019?寧波]將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中,不斷攪拌,充分反應(yīng)后過濾。向
得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸,均無現(xiàn)象,則濾渣中()
A.一定有銀,可能有銅和鋅
B.一定有銀,可能有銅,一定沒有鋅
C.一定有銀和銅,可能有鋅
D.一定有銀和銅,一定沒有鋅
4.(2020?紹興)興趣小組按如圖流程進行實驗(每步均充分反應(yīng)),反應(yīng)結(jié)束后,將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾,
向濾渣中加入少量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,下列說法不正確的是()
加入一定量
的氧化鋅溶液
個日/S
/比口
加入一定量
的氯化銅溶液
有紅色蠹析出
鐵粉
A.由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序B.兩支試管混合后,固體總質(zhì)量一定增加
C.濾渣中一定有Cu,一定沒有Fe和ZnD.濾液中的溶質(zhì)一定有FeCk、ZnCh和CuCL
5.[2018?昆明]向AgN。,和Cu(N6)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末,充分反應(yīng)后過濾,
洗滌,得到濾渣和濾液。下列說法正確的有()
①濾渣中一定有Ag,濾液中可能有Fe(N03)2、CU(N03)2>AgN03;
②當濾液為藍色時,濾渣中一定有Cu、Ag,一定沒有Zn、Fe;
③向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn;
④向濾液中加入KC1溶液,無明顯現(xiàn)象,則濾液中一定有Zn(N0,,可能有Fe(N02、Cu(N03)2,濾渣中
可能有Zn、Fe、Cu.
A.1種B.2種
C.3種D.4種
6.[2018九上?杭州期中]某化學興趣小組為了探究銘與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)
系,進行了如下探究活動:
【查閱資料】銘(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。格能與稀硫酸
反應(yīng),生成氫氣和硫酸亞倍(CrSO.)。
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想:
猜想①:Cr>Al>Cu猜想②:Cr>Cu>Al猜想③:Al>Cr>Cu猜想④:Al>Cu>Cr
(1)【討論交流】根據(jù)已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析,肯定不能成立的猜想有(填
序號)。
(2)【實驗設(shè)計及過程】請將表中的內(nèi)容填寫完整。
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
室溫下,將大小相同并打磨光亮的格片、鋁片、銅片分別銘片表面產(chǎn)生氣泡緩慢,鋁片表面猜想________.
投入盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸的試管中。產(chǎn)生氣泡較快,銅片表面無現(xiàn)象(填序號)成立
(3)【實驗反思】有同學提出探究金屬活動性強弱還可以依據(jù)“金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)”來判斷。
為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱,某同學設(shè)計了如下方案:
①把甲放入乙的鹽溶液中②把乙放入丙的鹽溶液中③把甲放入丙的鹽溶液中
你認為該方案中的(填序號)沒有必要做。
7.(2020?樂清模擬)將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉,分別放入質(zhì)量相等的一定量的硫酸銅溶液中,當硫酸銅過
量時生成銅固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的曲線如甲圖所示,當鋅粉和鐵粉都過量時生成銅固體質(zhì)量隨反應(yīng)時
間變化的曲線如乙圖所示,請回答:
(1)下列對于甲乙兩圖理解的說法正確的是:(可多選)。
A.甲圖中反應(yīng)結(jié)束后生成銅固體的質(zhì)量與反應(yīng)物中金屬相對原子質(zhì)量有關(guān)
B.乙圖中反應(yīng)快慢與反應(yīng)物中金屬化合價有關(guān)
C.甲圖中反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
D.乙圖中反應(yīng)快慢與反應(yīng)物中金屬活動性有關(guān)
(2)在丙圖上畫出鐵粉與足量硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅的質(zhì)量與硫酸銅溶液質(zhì)量的關(guān)系圖。
要求:通過計算并在圖中標出曲線中必要的數(shù)據(jù)(計算結(jié)果保留1位少數(shù))。
(Fe+CuS0rFeS0i+Cu、Zn+CuS0)=ZnS01+Cu)
回歸教材
四、金屬的銹蝕和防護
1.鐵銹蝕的條件:水、氧氣。
銅銹蝕的條件:水、氧氣、二氧化碳。
2.防銹蝕的方法:改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu),如制成不銹鋼等;在金屬表面形成各種保護層,如涂防銹油、油漆:
形成氧化物保護膜等。
3.保護金屬資源的有效途徑:防止金屬的腐蝕,金屬的回收利用,有計劃合理地開采礦物,尋找金屬的替
用品等。
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典例訓練
1.[2018九上?秀洲月考]“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法,分析下圖鐵釘生銹實驗的設(shè)計,
得出的結(jié)論不正確的是()
氣
氧
燥
氣
蒸
釘
鐳
水
A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加
C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加D.對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時參加
2.[2018?天門]圖甲中鐵釘A長期放置于空氣中可能生銹變成B,圖乙是A和B可發(fā)生的一系列化學反應(yīng),
圖中“一”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì),請根據(jù)圖示完成相關(guān)問題:
甲乙
⑴圖中反應(yīng)②的化學方程式為_________________________________________反應(yīng)③的化學方程式為
(2)自選反應(yīng)物,寫出滿足圖中反應(yīng)④的化學方程式:
3.[2018?杭州]小金為探究鐵制品銹蝕的條件,進行如下實驗:
步驟1:利用圖甲所示裝置,將干燥的色從導管a通入U形管(裝置氣密性良好,藥品如圖所示);待U形管
內(nèi)充滿“后,在導管b處連接一活塞推至底部的注射器,收集20mL后在導管a處連接乳膠管并用止水夾
夾緊,如圖乙所示。
步驟2:一段時間后,觀察U形管內(nèi)的鐵絲,其現(xiàn)象如表所示。
觀察對象現(xiàn)象
①干燥的普通鐵絲沒有明顯變化
②潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑
③潮濕的純鐵絲沒有明顯變化
(1)步驟1中,檢查U形管內(nèi)是否已充滿02的方法是o
(2)鐵制品銹蝕的條件之一是需要02,在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是
(3)通過對比實驗現(xiàn)象,此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是。
4.[2019九上?天臺月考]某化學興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動。
■干燥
空氣
鐵釘
①該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中,經(jīng)過一段時間觀察A裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。
他們的結(jié)論:鐵生銹是因為鐵與空氣中的等發(fā)生了化學反應(yīng)。
②甲同學提出了疑問:空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎?同學們討論后認為必須設(shè)計對
照實驗,應(yīng)該將A裝置,觀察并記錄現(xiàn)象即可證明。
(2)【探究二】影響鐵生銹速率快慢的因素
乙同學說:媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快。這種說法對嗎?同學廣泛查閱資料。
資料一:導電性強的溶液都可加速鐵的生銹。
資料二:海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊,能有效降低鋼材被腐蝕的速率。
①一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層。不同的涂層被破壞后,鐵生銹的速率不同。你認為下列涂層
破壞后,鐵生銹的速率較快。
a、鍍鋅鐵b、鍍錫鐵
②一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬,你認為該金屬可能是.——。
a、銀粉b、銅粉c、鎂粉
回歸教材
五、金屬材料合金
1.合金是把一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
2.合金的形成條件:其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點(當由兩種金屬形成合金時)。
3.常見的鐵合金有碳素鋼和合金鋼(鐳鋼、硅鋼、鴇鋼、不銹鋼等)。
常見的銅合金有青銅、黃銅、白銅等。
【知識拓展】
合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。合金的很多性能與組成它們的純金屬不同。日常使用的大
多數(shù)金屬材料都是合金。
典例訓練
1.[2018?廣安改編]我國古代將爐甘石(ZnCOj、赤銅(Cm。)和木炭混合加熱至800℃,得到一種外形似金
子的鋅銅合金(俗稱黃銅)。下列說法正確是()
A.CuQ中銅的化合價為+2價
B.黃銅熔點處在銅與鋅的熔點之間
C.該變化過程中沒有復分解反應(yīng)
D.通過觀察顏色可鑒別金子與黃銅
2.[2019九上?蒼南月考]合金是重要的金屬材料。
(1)下列物品所使用的主要材料屬于合金的是()
A.青花瓷瓶B.橡膠充氣艇C.不銹鋼鍋
(2)生鐵是常用的合金,生鐵屬于(填“純凈物”或“混合物”)。
(3)黃銅是銅鋅合金,將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖所示),純銅片上留下明顯的劃痕,說明。
跟蹤訓練
1.(2020?臺州)鐵在海水中容易被銹蝕,通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的金屬塊,用于保護
鐵質(zhì)船殼。該金屬塊的材料可以是()
A.金B(yǎng).銀C.銅D.鋅
2.[2018九上?溫州期中]小明用如圖實驗探究鐵釘生銹條件,下列關(guān)于該探究實驗的說法正確的是()
小T干*制
(D②
A.比較①②實驗,自變量是水B.比較②③實驗,水是無關(guān)變量
C.該實驗的因變量是鐵釘?shù)纳P情況D.該實驗?zāi)茏C明生銹與金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)
3.(2019?金華)小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵,剪取金屬片打磨后,設(shè)計了如圖所示
的兩種不同方法進行檢驗,這樣設(shè)計的依據(jù)是()
升金屬片稈一金屬片
除氧化鋅蛔化亞鐵
溶流溶液
A.鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)
B.活潑金屬易與氧氣反應(yīng)
C.排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來
D.活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來
4.將砂紙打磨過的鋁絲插入硫酸銅溶液中,經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示(圖中微粒未完全畫
出),則下列說法中不正確的是()
O。*0。Cu
C----AI__一-A14"
V0O--SO;鋁Q--SQJ
鋁9
絲
硫酸銅溶液多酸酸鋁溶液
A.硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu\S0.,2-
B.反應(yīng)過程實際是金屬鋁與銅離子的反應(yīng),硫酸根離子反應(yīng)前后沒有改變
C.反應(yīng)的實質(zhì)是A1失電子生成Al3\Cu"得電子生成Cu
D.硫酸銅溶液呈藍色,硫酸鋁溶液為無色,說明藍色與C-'有關(guān)
5.[2018?蘭州]利用下列試劑之間的反應(yīng)現(xiàn)象,能驗證Fe、Cu、Ag金屬活動性強弱順序的是()
A.Fe、Cu、AgNOs溶液
B.Fe、CuSOi溶液、Ag
C.FeSO,溶液、CuSOi溶液、Ag
D.Fe、CuSOi溶液、AgNOs溶液
6.[2018?杭州余杭區(qū)一模]小金欲利用鋁和銅的鹽溶液反應(yīng)來制取銅,他做了三個實驗,并將現(xiàn)象記錄在
表格內(nèi),關(guān)于這三個實驗現(xiàn)象分析錯誤的是()
實驗一:未打磨的鋁片浸入實驗二:打磨的鋁片浸入10mL實驗三:未打磨的鋁片浸入
10mL10%硫酸銅溶液10%硫酸銅溶液10mL10%氯化銅溶液
產(chǎn)生很多氣泡,鋁片上有疏松產(chǎn)生許多氣泡,鋁片上有疏松
一段時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象
的紫紅色物質(zhì)的紫紅色物質(zhì)
A.驗一能說明鋁不能與硫酸銅溶液反應(yīng)
B.實驗二紫紅色物質(zhì)是銅,對應(yīng)反應(yīng)的化學方程式是2Al+3CuS0,=A12(S0))3+3CU
C.實驗一鋁片表面的氧化物阻礙了鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)
D.實驗一和三現(xiàn)象差異很大,跟硫酸銅溶液和氯化銅溶液中含有不同的酸根離子有關(guān)
7.[2018?益陽]向AgNO:;、CU(N03)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,濾液
呈藍色。下列判斷正確的是()
A.濾液中可能有Fe(N03)3、MgM”和Cu(N03)2
B.向濾渣中加入稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生
C.與原溶液相比,濾液的質(zhì)量可能增大
D.向濾液中滴入稀鹽酸,可能會有白色沉淀出現(xiàn)
8.(2020?路橋模擬)小柯用圖甲所示的實驗比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,實驗后他把試管中
的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙),發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多,充分反應(yīng)后,過濾所得溶液中含有金屬離
子的可能組成()
①Mg"②Mg?一和Fe"③Mg"和Cu?'?Mg2+.Fe?+和C1+
A.①@B.②④C.①@D.③④
9.(2019?臺州)某同學對FeG做了如圖探究活動,已知氯氣在水溶液中能將Fe"轉(zhuǎn)變?yōu)镕e",且每一步
都充分反應(yīng)。下列分析正確的是()
A.無色氣體可以使澄清石灰水變渾濁B.黑色粉末是Fe。
C.①過程FeD中的氧元素全部轉(zhuǎn)人無色氣體D.②過程有置換反應(yīng)發(fā)生
10.[寧波中考]某廢液中只含有Fe(NO。、CU(N03)Z、Ba(N03)2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護環(huán)境,小科設(shè)
計了如圖方案(所加試劑均過量)。下列判斷正確的是()
A.固體a是銅
B.X一定是NazSO,
C.溶液B中含有的鹽有Ba(N03)2、NaNOa
D.若回收到6.4g固體a,則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g
11.[紹興義烏中考]往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為〃的鋅粉,溶液中析
出固體質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是()
A.c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn"和Cu2+
B.be段(不含兩端點)析出的金屬是Fe
C.ab段(不含兩端點)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Z/+、Ag+、Cu?+和Fe?+
D.若be段和cd段中析出固體質(zhì)量相等,參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為陽和和,則如>設(shè)
12.等質(zhì)量的鎂和鋅(均粉末狀)分別置于試管中,用相同的滴管向兩燒杯逐滴滴加質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸
到過量。圖中變化趨勢正確的是()
13.[2019九上?鄲州月考]某廢液中只含有Fe(NO:,)2、Cu(N03)2、Ba(N03)z三種溶質(zhì),為了回收金屬、
保護環(huán)境,小科設(shè)計了如圖方案(所加試劑均過量),下列判斷正確的是()
NaOH溶液
溶液A犯證C
鐵屑過濾
廢液
過濾
固體a溶滿c
A.固體a是銅B.X一定是NazSO」
C.溶液B中含有的鹽有Ba(NOs)2、NaN0;iD.若回收到6.4g固體a,則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g
14.[2018?杭州江干區(qū)三模]某溶液含有Cu(NO3和AgNO:“現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進行處理,并繪制
參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖(如圖所示),下列說法中不正確的是()
八
溶
液
3衛(wèi)b
中
溶
質(zhì)
的
2—!Ie、d
種
類
IT
0二
,z,3/rt(Zn)(g)
A.Cu的活動性比Ag強,只用鹽酸無法探究兩者活動性強弱
B.當溶質(zhì)種類為1種時,金屬單質(zhì)種類可能為1種
C.c?d間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2\Cu2+
D.從用變化到彼時,溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)變大
15.[岳陽中考]在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯,向燒杯中各加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量
分數(shù)相同的稀鹽酸,然后在左邊燒杯中放入鎂,在右邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁。待充分反應(yīng)后,
下列分析錯誤的是()
A.天平保持平衡,左邊燒杯中,酸沒有剩余,鎂可能有剩余
B.天平保持平衡,右邊燒杯中,酸沒有剩余,鋁一定有剩余
C.天平失去平衡,左邊燒杯中,酸一定剩余,鎂一定沒剩余
D.天平失去平衡,右邊燒杯中,酸可能剩余,鋁一定沒剩余
16.[2020?舟山]科學興趣小組采用不同方案對金屬活動性的強弱進行了研究。
甲同學:將鎂帶和銅粉分別在酒精燈的外焰上加熱,觀察現(xiàn)象。
乙同學:把鐵制容器和鋁制容器放在同一潮濕環(huán)境中,一段時間后觀察容器表面的銹蝕情況。
實驗后,同學們進行匯報和評價交流。
(1)甲同學根據(jù)的實驗現(xiàn)象,得出金屬鎂的活動性比銅強。
(2)乙同學觀察到鐵制容器表面有明顯的銹蝕現(xiàn)象,面鋁制容器表面無明顯變化,據(jù)此他得出鐵的活動性
比鋁強的結(jié)論。小組討論后一致認為乙同學的方案設(shè)計不合理,他們的理由是:鋁制容器表面無明顯變化
是因為導致容器中的鋁無法與氧氣接觸發(fā)生反應(yīng),因此不能用此方法比較鐵與鋁的活動性強弱。
17.[2018九上?衢州期中]全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。下面是對鐵的
腐蝕條件的探究。
鐵生銹所需要時間較長,某實驗小組的同學設(shè)計如圖所示實驗。
溶液A干燥細鐵絲
堿石灰B.潮濕細鐵絲
(1)檢查裝置的氣密性:連接好裝置,關(guān)閉分液漏斗的活塞,將C導管接入到裝有水的燒杯中,微熱甲
裝置,說明氣密性良好的現(xiàn)象是。
(2)加入藥品開始實驗,4分鐘后觀察:A處鐵絲依然光亮,B處鐵絲表面灰暗,I)處鐵絲依然光亮,該
實驗說明鐵生銹主要與空氣(或氧氣)和有關(guān)。B、D處實驗現(xiàn)象對比說明:決定鐵生銹快慢的一
個重要因素是—。
18.[2020?上城模擬]小金探究金屬活動性順序?qū)嶒灂r,發(fā)現(xiàn)一個意外的現(xiàn)象:“將鈉放入硫酸銅溶液沉淀
產(chǎn)生(如圖甲,濾液B非現(xiàn)象,為了進一步探究產(chǎn)生的物質(zhì),小金查閱資料得:鈉的化學性質(zhì)非?;顫姡?/p>
與水迅速反應(yīng)生成一種堿和氣體。
金屬鈉氣泡
破酸銅沼液卜
(1)如圖乙,小金重新做實驗,聽到輕微爆鳴聲,則說明生成的氣泡中的氣體是
(2)小金認為藍色沉淀A只有氫氧化銅,小徐認為可能生成紅色的單質(zhì)銅,只是藍色的Cu(011)2掩蓋了紅
色的銅。假設(shè)小金的說法是正確的,請設(shè)計實驗證明
(3)經(jīng)檢驗藍色沉淀A中只有氫氧化銅,濾液B中含有硫酸鈉和氫氧化鈉??傻贸鼋Y(jié)論是:意外現(xiàn)象的產(chǎn)
生是由于________
19.[2019?寧波]常溫下,鐵在潮濕的空氣中容易生銹,產(chǎn)物主要為Fe203nHQ;鐵絲在氧氣中燃燒,產(chǎn)物為
黑色的Fe:Q“
鐵粉||,
-JL^——I
【提出問題】鐵在空氣中用酒精燈加熱時,是否與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)?產(chǎn)物是什么?
【查閱資料】①常見的鐵的氧化物有三種:FeO.Fe2O3,FeQ”其中FeQ”是磁性物質(zhì)。
②FeCh溶液呈黃色,F(xiàn)eCL溶液呈淺綠色。
【探究】①按圖連接實驗裝置,檢查—★?向試管內(nèi)加入鐵粉,針筒活塞停在A刻度。
②加熱鐵粉的過程中,活塞發(fā)生移動。停止加熱后,活塞逐漸向左移動,最終停在B刻度。
③用細線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末,發(fā)現(xiàn)沒有粉末被鐵釘吸上來。
④向試管內(nèi)加入鹽酸,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,溶液立即出現(xiàn)黃色。
⑤另取一些未加熱過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)闇\綠色。經(jīng)檢驗,步驟
④、⑤產(chǎn)生的氣體相同。
(1)步驟①中處應(yīng)填:。
(2)步驟④、⑤中產(chǎn)生的氣體是。
(3)本實驗探究的結(jié)論是:鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時,與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物是o
(4)結(jié)合已學知識和本次探究分析可得,鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受反應(yīng)溫度、氧氣的等因素影響。
20.[衢州中考]整理實驗器材時,小柯將還在反應(yīng)的鋅和稀硫酸的殘留物,倒入有少量硫酸銅溶液的廢液
缸中,觀察到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速度大大加快。對此他十分好奇:與硫酸銅溶液混合怎么會加快鋅和
稀硫酸的反應(yīng)速度?
查閱資料:①相互接觸的兩種活動性不同的金屬,同時放入酸中,活動性較強的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
的速度會大大加快。②硫酸銅對鋅和稀硫酸反應(yīng)沒有催化作用。
小柯按下表進行實驗,觀察并記錄現(xiàn)象。
第一組第二組
組另U
ABCD
金屬鋅片綁有銅片的鋅片鐵片綁有銅片的鐵片
30%硫酸溶液(mL)2092020
產(chǎn)生氣泡快慢快明顯加快慢明顯加快
(DB組實驗中“?”處的數(shù)據(jù)應(yīng)為。
(2)為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢,可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間”或測量一然后
進行比較。
(3)請推測與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后,鋅粒與稀硫酸反應(yīng)速度加快的原因:.
21.(2020?溫州模擬)科學課堂上老師演示了鐵和硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵的實驗(Fe+SqFeS)。反應(yīng)前鐵
粉和硫粉的混合物能夠用磁鐵分離,如圖甲;鐵粉和硫粉的混合物在如圖乙的裝置中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后的
黑色塊狀固體不能被磁鐵吸引;對比兩個現(xiàn)象說明金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)己經(jīng)反應(yīng)生成化合物。實驗過程
中,同學們還聞到了較強的刺激性氣味。
fflf由乙圖丙
(1)圖乙中試管口略向下傾斜的原因是
(2)興趣小組同學在老師指導下,對圖乙裝置進行改進如圖丙,反應(yīng)前小磁鐵能夠被吸住,反應(yīng)后小磁鐵
不能被吸住,現(xiàn)象對比方便。請找出丙裝置的另一個優(yōu)點:。
(3)用改進后的丙裝置進行實驗,小組同學稱取了1.6克硫粉與2.8克鐵粉混合后加熱。反應(yīng)結(jié)束后,用
磁鐵吸引冷卻后的黑色塊狀固體時,發(fā)現(xiàn)磁鐵對黑色固體還有吸引力。請針對這一異?,F(xiàn)象就實驗過程提
出一個合理的改進建議:。
22.(2020?湖州模擬)鎂的金屬活動性較強,既能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,也能與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂。
實驗小組的同學利用以下裝置(部分固定裝置已略去)制取氮化鎂(MgsNj,實驗步驟如下:
①按圖連接好實驗裝置,檢查裝置氣密性。
②在硬玻璃管中裝入一定質(zhì)量的鎂粉。
③打開活塞K井通入氮氣一段時間。
⑤反應(yīng)結(jié)束后,O
④點燃酒精燈加熱,開始進行反應(yīng)。
③拆除裝置,取出產(chǎn)物并稱量。
(1)硬質(zhì)玻璃管中生成氮化鎂的化學方程式是。
(2)⑤反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)進行的操作是。
(3)反應(yīng)過程中末端導管必須始終插入試管A的水中,目的是
23.(2020?三門模擬)某興趣小組在探究金屬化學性質(zhì)時,做了如圖甲、乙所示的兩次實驗。
(1)甲實驗中濾渣的成分是_______,產(chǎn)生白色沉淀的化學反應(yīng)方程式為
(2)乙實驗中濾液中含有的金屬離子為(填離子符號)。
24.[2020?柯橋模擬]某興趣小組為探究金屬鎂的化學性質(zhì),做了鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實驗。小柯同學做鎂粉
與稀鹽酸反應(yīng)的實驗時發(fā)現(xiàn)試管溫度明顯升高,并在試管中出現(xiàn)灰白色沉淀,該小組同學對灰白色沉淀的
成分進行如下探究:
【提出假設(shè)】
假設(shè)一:可能含有氯化鎂
假設(shè)二:可能含有鎂粉
假設(shè)三:可能含有氫氧化鎂
【查閱資料】①鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂;②氫氧化鎂在水中溶解度很小,水溶液呈弱堿性。
【設(shè)計并進行實驗】各取少量灰白色沉淀加入2支試管中,進行如下實驗:
編號實驗操作實驗現(xiàn)象
實驗1加入一定溫度的蒸儲水、攪拌沉淀未見減少
實驗2加入適量稀鹽酸沉淀全部溶解,沒有氣泡產(chǎn)生
【得出結(jié)論】根據(jù)實驗2現(xiàn)象,說明假設(shè)不成立。
【實驗思考】
(1)如果假設(shè)三成立,請寫出實驗2中發(fā)生的反應(yīng)方程式:。
(2)實驗后同學們請教老師得知,灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂(Mg(OH)LMgCk),堿式氯化鎂受
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