2023-2024學年高二上學期期末化學模擬卷（全國通用人教版2019選擇性必修1選擇性必修2第1章）01

20232024學年上學期期末模擬考試01高二化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019選擇性必修1全冊+選擇性必修2第一章。5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32Na23Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學知識廣泛應用于生產(chǎn)、生活中。下列敘述不正確的是A．明礬和均可用作凈水劑，但凈水原理不同B．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉溶液和硫酸鋁溶液C．純堿可以用作鍋爐除垢時的轉化劑D．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡2．如圖所示是298K時，A2與B2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．該反應為吸熱反應 B．加入催化劑，反應熱發(fā)生改變C．斷裂1molAA和1molBB鍵，放出akJ能量 D．該反應的?H=+(ba)kJ/mol3．下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是A．工業(yè)上用SO2和O2制備SO3時，選擇常壓而不用高壓B．使用鐵觸媒能加快合成氨的反應速率C．平衡4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，加壓氣體顏色變深D．將氯化鋁溶液低溫蒸干，最終得到氫氧化鋁固體4．下列有關化學用語的表示正確的是A．甲基的電子式

B．S2的結構示意圖：

C．Cl的最外層電子排布式：3s23p5 D．N的軌道表示式：

5．合成氨工業(yè)中可采用水煤氣法作為氫氣的來源，其中一步的反應為；，欲提高的轉化率，所采取的下列方法比較適宜的組合是①降低溫度

②增大壓強

③使用催化劑

④增大的濃度

⑤增大的濃度A．①② B．②④⑤ C．①⑤ D．①③⑤6．下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應實驗目的是ABCD實驗目的測定鋅與稀硫酸反應速率測定中和反應的反應熱比較AgCl和Ag2S溶解度大小探究鐵的析氫腐蝕實驗裝置

7．下列說法正確的是A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0B．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連C．以熔融NaCl為電解質進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動D．t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉化率不變8．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．常溫下，水電離的的溶液：、、、C．使酚酞變紅色的溶液中：、、、D．常溫下，在的溶液中：、、、9．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其結構信息如表所示。元素結構信息X基態(tài)原子核外s能級的電子數(shù)等于p能級的電子數(shù)Y基態(tài)原子的M能層只有1種自旋電子Z在元素周期表中，族序數(shù)等于周期數(shù)W基態(tài)原子核外p能級只有1個未成對電子下列說法中正確的是A．電負性：X>Y>W>ZB．離子半徑：W>Y>Z>XC．中含有的離子總數(shù)為4molD．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl—數(shù)目為3NAB．常溫下，1L0.1mol?L1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC．0.1mol?L1碳酸鈉溶液含有的CO數(shù)目一定小于0.1NAD．粗銅精煉中陽極質量減小64g時，轉移電子數(shù)目為2NA11．將1molCO和2molH2充入一容積為1L密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應：

，根據(jù)圖示判斷，下列正確的是A．，B．250℃時，0～10min內C．CO的平衡轉化率在250℃時比T℃時大D．250℃時，起始時改為向容器中充入2molCO和4molH2，恒溫達平衡后，的物質的量大于0.30mol12．下列是教材中常規(guī)電化學示意圖，其標注完全正確的是A． B．C． D．13．若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子的最外層電子數(shù)為2，價層電子數(shù)為5，下列關于該元素的敘述正確的是A．該元素原子的M層有11個電子 B．該元素處于元素周期表中第VA族C．該元素位于元素周期表的d區(qū)或p區(qū) D．該元素基態(tài)原子的價電子排布式為14．一種水性電解液ZnMnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅰ區(qū)遷移 B．Ⅱ區(qū)的SO通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移C．Zn電極反應：Zn2e=Zn2+ D．電池總反應：Zn+4OH+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O15．常溫下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示，以下說法不正確的是A．由圖可推測，H2X為弱酸B．滴加過程中發(fā)生的反應有：H2X+OH=HX+H2O，HX+OH=X2+H2OC．水的電離程度：a點與b點大致相等D．若常溫下Ka(HY)=1.1×102，HY與少量Na2X發(fā)生的反應是：2HY+X2=H2X+2Y第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（12分）某化學小組為了探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗?！緦嶒炘怼俊緦嶒瀮热菁坝涗洝繉嶒炐蛱枩囟?℃試管中所加試劑及其用量/mL溶液紫色褪至無色時所需時間/min0.04mol/LKMnO4溶液0.36mol/L稀硫酸0.2mol/LH2C2O4溶液H2O①201.01.02.02.04.0②201.01.03.0Vx3.6③401.01.02.02.00.92（1）實驗原理中，1molKMnO4參加反應時，轉移電子的物質的量為mol。（2）實驗①、②探究的是對反應速率的影響，表中Vx=。（3）由實驗①、③可得出的結論是。（4）實驗①中，4.0min內，mol·L·min。（5）反應過程中，反應速率隨時間的變化趨勢如圖所示。其中，因反應放熱導致溫度升高對速率影響不大，試推測t1t2速率迅速增大的主要原因是。若用實驗證明你的推測，除了表中試劑外，還需向試管中加入少量固體，該固體應為(填標號)。A．K2SO4B．MnSO4C．MnO217．（13分）如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為離子交換膜。請按要求回答相關問題：（1）甲烷燃料電池負極反應式是。（2）Fe電極的電極反應式為。（3）X選擇離子交換膜(填“陰”，“陽”)。（4）丙模擬粗銅的精煉，那么粗銅放在(填“A”，“B”)極，反應結束后硫酸銅溶液的濃度(填“變大”，“變小”，“不變”)。（5）若在標準狀況下，有1.12L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為L。（6）寫出圖中電解飽和食鹽水的總的化學反應方程式。18．（15分）回答下列問題：Ⅰ．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25水的離子積a（1）若，在下，其溶液的，則該溶液(填字母)。a．呈中性

b．呈酸性

c．呈堿性（2）若，則a(填“>”“<”或“=”)。（3）在25℃，a．鹽酸

b．溶液

c．的溶液三份溶液中水的電離程度由大到小排序為(用a、b、c填空)Ⅱ．實驗室欲測定某溶液的物質的量濃度，用標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：（4）向的堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時滴定管的讀數(shù)為，將滴定管中的液體放出至滴定管的讀數(shù)為，則滴定管中剩余的氫氧化鈉溶液的體積為(填“大于”“小于”或“等于”)（5）該實驗滴定至終點的現(xiàn)象是。（6）某同學記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)，滴定后液面如圖所示，則此時消耗標準溶液的體積為。Ⅲ．已知：常溫下，，(在溶液中某離子完全沉淀時，認為該離子濃度小于)（7）的溶度積常數(shù)表達式。（8）完全沉淀的為。19．（15分）氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟實用的制取氫氣成為重要課題。I．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)質的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣：方法一：氨熱分解法制氫氣。相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵鍵能E/(KJ/mol)946436391（1）反應

kJ/mol（2）已知反應的J?mol1?K1，在下列哪些溫度下，反應能自發(fā)進行？_______(填標號)A．25℃ B．125℃ C．225℃ D．325℃（3）298K時，1gH2燃燒生成放熱121kJ，1mol蒸發(fā)吸熱44kJ，表示燃燒熱的熱化學方程式為。方法二：氨電解法制氫氣。利用電解原理，將氨轉化為高純氫氣，其裝置如圖所示：（4）電解過程中的移動方向為