湖北省黃岡重點(diǎn)高中2022年自主招生(理科實(shí)驗(yàn)班)提前預(yù)錄考試化學(xué)模擬試題02卷

【百?gòu)?qiáng)名?！亢笔≈攸c(diǎn)高中2022年自主招生（理科實(shí)驗(yàn)班）提前預(yù)錄考試化學(xué)模擬試題02卷班級(jí)___________姓名___________學(xué)號(hào)____________分?jǐn)?shù)____________（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：50分）注意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)填寫在試卷上。答卷時(shí)，將答案直接寫在試卷上。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：-C-12O-16Cu-64一、選擇題（本題共9小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共18分）1．北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．“烹膽礬則成銅”是物理變化B．“熬之則成膽礬”是蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程C．信州鉛山有苦泉，說(shuō)明膽礬溶液味苦D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的反應(yīng)為【答案】A【解析】A.“烹膽礬則成銅”，五水硫酸銅受熱分解生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，說(shuō)法錯(cuò)誤；B.“熬之則成膽礬”，是蒸發(fā)水分，屬于蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程，說(shuō)法正確；C.信州鉛山有苦泉，說(shuō)明膽礬溶液味苦，說(shuō)法正確；D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，說(shuō)法正確；答案：A。某硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，取等量的兩份硫酸分別進(jìn)行下列操作：（1）蒸發(fā)溶液后恢復(fù)至室溫，溶液質(zhì)量減少為原來(lái)一半，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1。（2）蒸發(fā)溶液后恢復(fù)至室溫，溶液體積減少為原來(lái)一半，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2。則下列關(guān)系正確的是（）A.w1＞w2 B.w1＜w2 C.w1=w2 D.w2＞2w【答案】A【解析】（1）蒸發(fā)溶劑水后，溶液質(zhì)量減少為原溶液質(zhì)量的一半，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍，即：ω1=2ω；（2）蒸發(fā)掉原溶液體積一半的水后所剩余硫酸溶液的體積與蒸發(fā)水的體積相等，由于稀硫酸的密度大于水的密度，所以，蒸發(fā)原溶液體積一半的水的質(zhì)量小于剩余硫酸溶液的質(zhì)量，即蒸發(fā)水的質(zhì)量不到原溶液質(zhì)量的一半，剩余溶液質(zhì)量大于原溶液質(zhì)量的一半，則蒸發(fā)水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍，即ω2＜2ω；故選A．3．化學(xué)概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關(guān)系，可用下圖表示這三種關(guān)系以下關(guān)系界定錯(cuò)誤的是（）A．合金和金屬材料屬于包含關(guān)系B．金屬元素和非金屬元素屬于并列關(guān)系C．鹽和化合物屬于包含關(guān)系D．物理變化和化學(xué)變化屬于交叉關(guān)系【答案】D【解析】A.金屬材料分為純金屬和合金，金屬材料與合金屬于包含關(guān)系，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，單質(zhì)又分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，金屬元素和非金屬元素屬于并列關(guān)系，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，鹽和化合物屬于包含關(guān)系，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，物理變化與化學(xué)變化屬于并列關(guān)系，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。4.有一包固體粉末，可能是由NaOH、Na2SO4.MgCl2.CuSO4中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：對(duì)固體粉末的組成分析正確的是（）A.一定有NaOH、MgCl2；可能有Na2SO4；一定沒有CuSO4B.一定有NaOH、MgCl2.Na2SO4；一定沒有CuSO4C.一定有NaOH、Na2SO4；可能有MgCl2；一定沒有CuSO4D.一定有NaOH、MgCl2；一定沒有CuSO4.Na2SO4【答案】A【解析】由于限定的是四種物質(zhì)，是NaOH、Na2SO4.MgCl2.CuSO4中的一種或幾種組成。（1）其中的硫酸銅溶解于水有明顯的藍(lán)色或者反應(yīng)也顯示藍(lán)色，而給定的現(xiàn)象中無(wú)顏色（無(wú)色溶液）的提示，說(shuō)明無(wú)CuSO4。剩余物質(zhì)之間NaOH和MgCl2能夠反應(yīng)生成Mg（OH）2白色沉淀，根據(jù)題目的敘述可以看出一定存在這兩種物質(zhì)，而加入硝酸白色沉淀全部溶解也進(jìn)一步證明了真的是存在能夠和硝酸反應(yīng)的Mg（OH）2白色沉淀。所以原固體中一定有NaOH和MgCl2，一定沒有CuSO4。原固體中有沒有Na2SO4繼續(xù)看步驟三。

（2）而無(wú)色溶液此時(shí)可能是Na2SO4和NaOH或者是Na2SO4和MgCl2，只有這兩種可能性。加入氫氧化鋇，生成白色沉淀，這個(gè)沉淀SO4可能與加入鋇離子有關(guān)，則原物質(zhì)中含有Na2SO4；若是與鎂離子有關(guān)，同樣也會(huì)生成Mg（OH）2白色沉淀，那么原物質(zhì)中不含有Na2SO4。所以原固體中可能有Na2SO4。只有第二次中白色沉淀繼續(xù)探究：現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，由于氫氧化鎂能夠和硝酸反應(yīng)而溶解，這就說(shuō)明有SO4的生成，所以原物質(zhì)中有Na2SO4。如果現(xiàn)象X為“全部溶解”，則原物質(zhì)中不含有Na2SO4。5．某溶液中溶質(zhì)可能是HCl、Na2CO3.H2SO4.CuC12中的一種或多種，為探究溶質(zhì)的成分，興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子只有OH-D．沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)溶液的pH不斷增大【答案】C【解析】A.由圖象可知，滴加氫氧化鋇溶液過(guò)程中，開始時(shí)沒有沉淀產(chǎn)生，滴加一定量時(shí)才有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有酸，且不可能是稀硫酸，因?yàn)榱蛩崤c氫氧化鋇能反應(yīng)生成不溶于酸的沉淀，反應(yīng)開始就會(huì)有沉淀生成。則溶液中含有鹽酸和氯化銅，而鹽酸不能與碳酸鈉共存，所以原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4，A正確；B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是氫氧化鋇與氯化銅剛好反應(yīng)完，生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)也是生成氯化鋇，故燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)氯化鋇，B正確；C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是加入了過(guò)量的氫氧化鋇，故溶液中含有氯化鋇和氫氧化鋇，故燒杯內(nèi)溶液中的陰離子有氫氧根離子和氯離子，C不正確；D.沉淀出現(xiàn)前，滴加的氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)，使燒杯內(nèi)的鹽酸逐漸減少，溶液酸性變?nèi)?，故燒杯?nèi)溶液的pH不斷增大，D正確。故選C。6.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：（1）次要反應(yīng)是：CuSO4+Na2CO3=Na2SO4+CuCO3↓（2）CuSO4溶液與Na2S溶液混合

主要反應(yīng)是：CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS↓很難發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO4+Na2S+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2S↑下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（）A.CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B.CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C.Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D.Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS【答案】A【解析】沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生。根據(jù)信息⑴可知：生成Cu（OH）2的反應(yīng)容易發(fā)生，說(shuō)明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根據(jù)信息⑵可知：生成CuS的反應(yīng)容易發(fā)生，說(shuō)明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度。由此可得，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為：CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3故選：A。7．如圖是依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中元素的化合價(jià)構(gòu)建的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化），已知A～M是由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵七種元素中的一種或幾種元素組成的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A．F的化學(xué)式為HCl，D的名稱是氯化鈉B．D→C反應(yīng)的現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡冒出C．A常用作干燥劑，A→B的過(guò)程放出大量的熱D．若E溶液中混有少量B，可加適量F溶液除去【答案】C【分析】A～M是由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵七種元素中的一種或幾種元素組成的物質(zhì)，圖中氧化物G中有元素化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)已學(xué)知識(shí)，G為Fe2O3；氧化鐵可以轉(zhuǎn)化為鐵，則H為Fe，M為鐵鹽；A為含有+2價(jià)元素的氧化物，且可以轉(zhuǎn)化為堿，以上元素中只有鈣符合題意，因此A為CaO，B為Ca(OH)2；Ca(OH)2可以轉(zhuǎn)化為NaOH，則E為NaOH，鈉顯+1價(jià)，符合題意；NaOH可以轉(zhuǎn)化為Na2CO3或氯化鈉，Ca(OH)2可以轉(zhuǎn)化為含鈣元素（化合價(jià)是+2價(jià)）的鹽如CaCO3或氯化鈣，因?yàn)槁然c不能轉(zhuǎn)化為氯化鈣，而Na2CO3可以轉(zhuǎn)化為CaCO3，則C是CaCO3，D是Na2CO3?！窘馕觥緼.F是含有-1價(jià)元素的酸，在給定元素中只有氯符合題意，因此F的化學(xué)式為HCl。根據(jù)分析D為Na2CO3，不可能是氯化鈉，因?yàn)槁然c不能轉(zhuǎn)化為鈣鹽，選項(xiàng)A不正確；B.D為Na2CO3，C是CaCO3，D→C的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)碳酸鈉和氯化鈣等可溶性鈣鹽或氫氧化鈣反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，選項(xiàng)B不正確；C.A是氧化鈣，氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此常用作干燥劑。氧化鈣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此A→B的過(guò)程中放出大量的熱，選項(xiàng)C正確；D.E為NaOH，B為Ca(OH)2，若NaOH溶液中混有少量Ca(OH)2，如果加入適量鹽酸溶液，雖然除去了氫氧化鈣，但鹽酸同時(shí)也和氫氧化鈉反應(yīng)，還帶進(jìn)新的雜質(zhì)氯化鈣、氯化鈉，不符合“不增、不減、易分離”的除雜原則，選項(xiàng)D不正確。故選C。8.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是（

）A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【解析】元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，故A錯(cuò)誤；Mg有3個(gè)電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個(gè)電子形成的陽(yáng)離子，只有2個(gè)電子層，故半徑r（Mg2+）＜r（Mg），故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為：2Mg+CO22MgO+2C，此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性Mg＞C，故C正確；D．該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，故D錯(cuò)誤；故選C．9．已知某固體粉末是由NaCl、CaCl2.NaOH、K2CO3.Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末24g加足量的水，振蕩后呈渾濁，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到10g沉淀和濾液。向?yàn)V液中滴加酚酞，變紅；取少量濾液于試管中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且試管中有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是（）A．原固體中一定含CaCl2.NaOH和Na2CO3B．原固體中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaClC．濾液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOHD．上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明原固體中是否含NaCl、CaCl2.NaOH【答案】B【解析】碳酸鈣不溶于水，溶于酸生成氣體，而氫氧化鈉、碳酸鉀、碳酸鈉的溶液都可使酚酞溶液變紅，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。設(shè)生成10g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為x。需要碳酸鈉的質(zhì)量為y。需要碳酸鉀的質(zhì)量為m。CaCl2——CaCO3Na2CO3——CaCO3K2CO3——CaCO3111100106100138100x10gy10gm10gX=11.1gy=10.6gm=13.8g11.1g+13.8g=24.9g＞24g，故選B。填空題（本題共6小題，共19分）10.（3分）化合物中某一種元素的原子短缺可形成非整比化合物，這類化合物中各類原子的相對(duì)數(shù)目不能用簡(jiǎn)單整數(shù)比表示，如Fe0.9O、PbO1.9等。非整比化合物是新型的功能材料，具有很大的科技價(jià)值。（1）PbO1.9中鉛元素具有+2.+4兩種價(jià)態(tài)，其中+4價(jià)鉛占鉛總量的_______。（2）如圖所示，F(xiàn)e0.9O可用于CO2的綜合利用。①請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化的優(yōu)點(diǎn)（至少寫一個(gè)）：___________、__________。②若用1molFe0.9O與足量的CO2完全反應(yīng)可生成__________gC（碳）?！敬鸢浮浚?）90%（2）①利用了太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2或者Fe0.9O可循環(huán)使用②1.2，【解析】（1）PbO1.9中鉛元素具有+2.+4兩種價(jià)態(tài)，設(shè)+4價(jià)鉛占鉛總量的x，根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，則+4x+2×（1-x）-2×1.9=0，x=0.9，故+4價(jià)鉛占鉛總量的90%。（2）①根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e0.9O可以將CO2轉(zhuǎn)化為Fe3O4和C，而Fe3O4又在太陽(yáng)能高溫作用下分解為Fe0.9O和氧氣，在此循環(huán)過(guò)程中，利用了太陽(yáng)能，F(xiàn)e0.9O可循環(huán)使用，且能將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2，減少了空氣污染；該轉(zhuǎn)化的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：利用了太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2.Fe0.9O可循環(huán)使用。②由可知，1molFe0.9O與足量的CO2完全反應(yīng)可生成0.1mol碳，質(zhì)量為。11.（2分）河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六種離子。兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈酸性，甲廠廢水中的離子是。【答案】H+、Ba2+、Cl-【解析】?jī)蓮S廢水中各含三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈酸性，甲廠的廢水中含有氫離子，復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存。河道兩旁甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?六種離子。兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈酸性，則甲廠的廢水中含有氫離子，氫離子能與碳酸根結(jié)合生成水和二氧化碳，不能共存，則乙廠中含有CO32?，碳酸根離子能與Ba2+結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，則Ba2+在甲廠中，Ba2+與SO42?結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，不能共存，則乙廠中含有SO42?，則甲廠中的陰離子是氯離子，甲廢水中的離子是H+、Ba2+、Cl?。12．（4分）某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3.CaCO3.SiO2.Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%?；厥真V的工藝流程如下：（1）“調(diào)pH”前濾液I的pH________7（填“>”或“<”）。（2）濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)________（填化學(xué)式）。（3）已知固體廢料質(zhì)量為m，理論上可生產(chǎn)Mg（OH）2的質(zhì)量為______。（4）某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，簡(jiǎn)述提純?cè)揃aCO3的實(shí)驗(yàn)操作：___________?！敬鸢浮浚?）<（2）（3）（4）向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向?yàn)V液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體【解析】根據(jù)硫酸和碳酸鎂的反應(yīng)；酸的溶液顯酸性；硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)；質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分離提純，進(jìn)行分析作答。（1）“調(diào)pH”前濾液I是酸浸之后產(chǎn)生的，會(huì)有硫酸，所以pH<7；（2）酸浸之后，濾液I中的溶質(zhì)有硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鐵，硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生水和硫酸鈉；硫酸鋁和硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀、氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；然后是硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，所以濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)是硫酸鈉，其化學(xué)式為；（3）固體廢料中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鎂中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2；設(shè)可生產(chǎn)Mg（OH）2的質(zhì)量為x，則：，解得；（4）從流程圖中知道，SiO2不能和酸反應(yīng)，BaCO3中和硫酸會(huì)產(chǎn)生難溶于酸的硫酸鋇，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，所以用鹽酸進(jìn)行反應(yīng)。提純?cè)揃aCO3的實(shí)驗(yàn)操作：向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向?yàn)V液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體。13.（4分）鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等行業(yè)。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(化學(xué)式為FeWO4.MnWO4)，已知鎢酸是一種難溶性酸，對(duì)熱不穩(wěn)定。用黑鎢礦制取鎢的工藝流程如下圖所示：(1)FeWO4的名稱是_____。(2)“濾液B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)H2在高溫條件下還原三氧化鎢(WO3)的化學(xué)方程式為_____。(4)假設(shè)“濾液B”中的溶質(zhì)的質(zhì)量是aKg，那么，理論上可得到單質(zhì)鎢的質(zhì)量是_____Kg(用含a的式子表示)?！敬鸢浮浚?）鎢酸亞鐵（2）Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓（3）WO3+3H23H2O+W（4）【解析】（1）根據(jù)流程圖中化學(xué)式Na2WO4和化合價(jià)規(guī)律可知，原子團(tuán)WO4顯-2價(jià)，則FeWO4中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，根據(jù)鹽的命名規(guī)則，F(xiàn)eWO4的名稱是鎢酸亞鐵；；（2）MnO2和Fe2O3不溶于水，Na2WO4是一種鈉鹽，能溶于水，在水中電離出Na+和WO42-。“濾液B”中的主要離子是Na+、WO42-，“濾液B與濃鹽酸相互交換成分反應(yīng)生成氯化鈉和鎢酸的沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓；（3）H2在高溫條件下還原三氧化鎢(WO3)生成鎢和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為WO3+3H23H2O+W；（4）設(shè)：理論上可得到單質(zhì)鎢的質(zhì)量是x。根據(jù)化學(xué)方程式Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓，H2WO4WO3+H2O，WO3+3H23H2O+W可得：x=14．（4分）A.B.C.D.E.F、G是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A.D.F為氧化物，且D為紅褐色固體，七種物質(zhì)中只有B為單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，圖中“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去。（1）寫出D的化學(xué)式________（2）E生成G的基本反應(yīng)類型_________（3）工業(yè)上D生成F的化學(xué)方程式________（4）A+FC反應(yīng)方程式__________【答案】（1）Fe2O3（2）復(fù)分解反應(yīng)（3）Fe2O3+3CO3CO2+2Fe（4）H2O+CO2=H2CO3【解析】D為紅褐色固體且為氧化物，故D為氧化鐵，D可以生成A.F，且A.F為氧化物，故A.F可為二氧化碳和水之一，B為單質(zhì)，能和氧化鐵反應(yīng)，故B可能為氫氣，E和氧化鐵可以反應(yīng)，還可以生成氫氣，故E為酸，例如硫酸，硫酸可以和氯化鋇生成鹽酸，鹽酸也可以和氧化鐵反應(yīng)，故G為酸，例如鹽酸，鹽酸可以和碳酸鹽生成二氧化碳，F(xiàn)為二氧化碳，氫氣還原氧化鐵生成水，故A是水，水和二氧化碳生成碳酸，故C為碳酸，A~G代入轉(zhuǎn)換關(guān)系，符合題意。根據(jù)以上分析可知：（1）D為氧化鐵，其化學(xué)式為：Fe2O3。（2）E生成G的反應(yīng)，硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇和鹽酸，該反應(yīng)是由兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：復(fù)分解反應(yīng)。（3）由分析可知D為氧化鐵，F(xiàn)為二氧化碳，工業(yè)上氧化鐵和一氧化碳來(lái)煉鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，故填：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe。（4）由分析可知A為水，F(xiàn)為二氧化碳，C為碳酸，故化學(xué)方程式為：H2O+CO2=H2CO3。15．（2分）南通濱臨長(zhǎng)江，將長(zhǎng)江水凈化處理可成為居民生活用水。將硬水通過(guò)如圖所示的陽(yáng)離子交換柱后可變成軟水（圖中陰離子未畫出），交換后的水仍然呈電中性。①一個(gè)可以交換出_____個(gè)Na+②陽(yáng)離子交換柱長(zhǎng)時(shí)間使用后，Na+變少，失去硬水軟化功能而失效。利用生活中常見物質(zhì)檢驗(yàn)陽(yáng)離子交換柱已失效的方法是_____【答案】（1）2（2）取交換后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，說(shuō)明陽(yáng)離子交換柱已失效【解析】①因?yàn)?個(gè)離子帶兩個(gè)單位正電荷，一個(gè)Na+帶1個(gè)單位正電荷，交換前后離子電荷數(shù)是守恒的，所以一個(gè)可以交換出2個(gè)Na+，故填：2；②生活中軟硬水的檢驗(yàn)方法是加入肥皂水，若泡沫多，浮渣少為軟水；泡沫少，浮渣多為硬水，所以檢驗(yàn)陽(yáng)離子交換柱已失效的方法是取交換后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，說(shuō)明陽(yáng)離子交換柱已失效，故填：取交換后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，說(shuō)明陽(yáng)離子交換柱已失效；三、實(shí)驗(yàn)探究及計(jì)算題（本題共2小題，共13分）16．（10分）現(xiàn)有一瓶含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種測(cè)定其純度的方法，裝置如圖1，其中A容器中盛有樣品10.0g，分液漏斗內(nèi)盛有稀硫酸，B容器內(nèi)為堿石灰固體。（1）該同學(xué)重復(fù)操作了三次，每次操作均正確，且裝置不漏氣，可是結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差（容器內(nèi)反應(yīng)均完全，裝置內(nèi)空氣的影響忽略不計(jì)），請(qǐng)你分析可能的原因______。（2）通過(guò)仔細(xì)分析，該同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置如圖3，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（可供選擇的試劑還有Zn片、濃硫酸、NaOH溶液、CaCO3固體、蒸餾水）①該套裝置未畫完整，請(qǐng)?jiān)谀阏J(rèn)為需要補(bǔ)充裝置的虛框內(nèi)畫出合適的簡(jiǎn)圖，并注明試劑_____。②A裝置的廣口瓶中應(yīng)加入的試劑是______；該裝置的作用是______。③如果實(shí)驗(yàn)后測(cè)得E裝置質(zhì)量增重3.52g，則該Na2CO3試樣的純度為______。（3）測(cè)定該Na2CO3試樣純度的方法有多種，請(qǐng)你利用不同的反應(yīng)原理再設(shè)計(jì)一套方案。要求寫出實(shí)驗(yàn)操作流程和試樣中Na2CO3純度的表達(dá)式。（試劑任選）操作流程按下列圖4所示表述：①操作流程為（圖5）：______。②實(shí)驗(yàn)時(shí)稱量樣品的質(zhì)量為a克，所測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量為b克，該試樣中Na2CO3純度的表達(dá)式為：______?！敬鸢浮浚?）①A中產(chǎn)生的CO2氣體未全部進(jìn)入B；②CO2中混有的少量水蒸氣進(jìn)入B；③B