人教版初中化學(xué)九下8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì) －金屬活動性順序的應(yīng)用 導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九下8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)－金屬活動性順序的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)了解金屬的化學(xué)性質(zhì)，包括金屬與非金屬的反應(yīng)。掌握金屬活動性順序的應(yīng)用，預(yù)測金屬與酸、金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)。理解金屬與酸反應(yīng)的產(chǎn)物和產(chǎn)生氫氣的原因。二、導(dǎo)學(xué)內(nèi)容1.金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬是一類具有光澤、導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性等特征的元素。金屬的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在與非金屬的反應(yīng)中。金屬通常與非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的釋放。2.金屬活動性順序的應(yīng)用金屬活動性順序是根據(jù)金屬與酸或金屬鹽溶液反應(yīng)的活潑程度排列的順序，常用于預(yù)測金屬與酸或金屬鹽溶液反應(yīng)的可能性?；顒有皂樞驈母叩降鸵来螢椋衡洝⑩c、鋰、鈣、鎂、鋁、鋅、鐵、銅、汞、銀、鉑、金。三、導(dǎo)學(xué)要點金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與非金屬的氧化還原反應(yīng)。金屬的活潑性和穩(wěn)定性。金屬活動性順序的應(yīng)用：預(yù)測金屬與酸的反應(yīng)。預(yù)測金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)。四、學(xué)習(xí)過程1.金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與非金屬的氧化還原反應(yīng)中，金屬通常失去電子成為離子，而非金屬獲得電子成為離子。例如，鈉與氯發(fā)生反應(yīng)后生成氯化鈉NaCl：2Na+Cl2->2NaCl金屬的活潑性表現(xiàn)出金屬腐蝕的速度，活潑性越強的金屬腐蝕速度越快。金屬的穩(wěn)定性則表現(xiàn)出金屬的化學(xué)性質(zhì)是否易受到其他物質(zhì)的影響。2.金屬活動性順序的應(yīng)用金屬活動性順序是根據(jù)金屬與酸或金屬鹽溶液反應(yīng)的活潑程度排列的順序，可用于預(yù)測金屬與酸或金屬鹽溶液反應(yīng)的可能性。根據(jù)金屬活動性順序，可以得出以下規(guī)律：-活動性順序靠前的金屬可以氧化活動性順序靠后的金屬。-活動性順序靠后的金屬不能氧化活動性順序靠前的金屬。例如，根據(jù)金屬活動性順序，可以預(yù)測鐵與銅(Ⅱ)鹽溶液反應(yīng)的可能性。鐵比銅活潑，因此鐵能夠取代銅生成銅：Fe+CuSO4->FeSO4+Cu3.金屬與酸反應(yīng)的產(chǎn)物和產(chǎn)生氫氣的原因金屬與酸反應(yīng)通常會產(chǎn)生鹽和氫氣。金屬能夠失去電子成為陽離子，而酸中的氫離子會接受金屬的電子成為氫氣。例如，鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣：Zn+2HCl->ZnCl2+H2五、思考題根據(jù)活動性順序，預(yù)測以下反應(yīng)是否會發(fā)生：鋁與鐵鹽溶液反應(yīng)。銀與鋁鹽溶液反應(yīng)。解釋為什么金屬與酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣。六、課后作業(yè)完成課后作業(yè)冊上與金屬化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的題目?？偨Y(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，并解釋其中產(chǎn)生氫氣的原因。以上是關(guān)于人教版初中化學(xué)九下8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬活動性順序的應(yīng)用的導(dǎo)學(xué)案。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你應(yīng)該對金屬的化學(xué)性質(zhì)有了更深入的了解，并能夠