高考化學離子共存問題復習講義

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高考化學離子共存問題復習講義

有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。

一、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

1。有氣體產生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2+H2O、HS-+H+==H2S。

2。有沉淀生成。

鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl-)除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶)，〔其他〕離子基本與堿同。

如：

Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存：

Ba2++CO32==CaCO3、

Ca2++SO42-==CaSO4(微溶);

Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：

Cu2++2OH-==Cu(OH)2，F(xiàn)e3++3OH-==Fe(OH)3等。

3。有弱電解質生成。

能生成弱酸的離子不能大量共存，

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，

一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：

HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

NH4++OH-==NH3H2O等。

4。一些簡單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等需要在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等需要在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子因能發(fā)生"雙水解'反應而不能同時存在于同一溶液中，

如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3等。

二、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存

1。具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。

2。在酸性或堿性介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在狀況下那么不能共存;SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O。

三、由于形成絡合離子，離子不能大量共存

中學化學中還應留意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的狀況。如Fe3+和SCN-，由于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(可逆反應)等絡合反應而不能大量共存(該反應常用于Fe3+的檢驗)。

四、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存：

Al3+和HCO3-，Al3+和S2-等。

高考化學試驗文字表達技巧

1、濃硫酸的稀釋：

向燒杯中加入肯定量的蒸餾水，沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。

2、用pH試紙測定溶液酸堿性：

用干燥干凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標準比色卡比較，讀出溶液的.pH。

3、用試紙檢驗氣體：

(以NH3為例)用玻璃棒貼取潮濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍。

4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例)：

①微熱法：將導管插入水槽中，手握大試管，假設導管口有氣泡冒出，松開手時導管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。

②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良好。(假設為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入肯定量的水，打開活塞，假設分液漏斗中液體滴下的速率漸漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。)

5、聞氣體的氣味：

用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。

6、焰色反應：

(以K元素為例)用干凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀測火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。

7、洗滌沉淀：

把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。

8、判斷沉淀劑是否足量的操作：

在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，假設不再產生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純試驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，假設溶液未變渾濁，那么說明BaCl2已過量。

9、判斷沉淀是否洗滌潔凈的操作：

取少量最末一次洗滌洗液，滴加相應試劑

10、萃取分液操作：

關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

高考化學方程式記憶方法

1.試驗聯(lián)想法

從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學試驗的忠實和本質的描述，是試驗的概括和總結。因此，依據化學試驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。

例如，在加熱和運用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視試驗之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個試驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。

2.反應規(guī)律法

化學反應不是無規(guī)律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規(guī)律是大家比較熟識的，這里再強調一下氧化還原反應規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，依據氧化還原反應總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原那么，因而兩者能發(fā)生反應：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。

3.索引法

索引法是從總體上把學過的方程式按章節(jié)或按反應特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

4.編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮亮、有針對性的表現(xiàn)形式。兩者相互補充，異曲同工。

例如，〔關于〕鋁元素的一組方程式是：

①AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4Cl

②Al2O3+2NaOH=2N高考化學離子共存問題復習講義lO2+H2O

③2Al+2NaOH+2H2O=2N高考化學離子共存問題復習講義lO2+3H2

④Al(OH)3+NaOH=N高考化學離子共存問題復習講義lO2+2H2O

⑤Al2S3+6H2O=3H2S+2Al(OH)3

5.口訣法

為了使化學方程式在運用時脫口而出，有時還可依據化學方程式的特點編成某種形式的便于記憶的語句，這就叫口訣法。例如：

①Al2O3+2NaOH=2N高考化學離子共存問題復習講義lO2+H2O

本反應口訣為：二堿(生)一水，偏鋁酸鈉

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO

這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮?？谠E法的進一步演化就成為特定系數編碼法，"38342'就是此反應的編碼。

6.對比法

兩個反應，在原料上有相同之處，但反應結果不盡相同，為了避開混淆，可以采納對比記憶法。例如：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2

7.關聯(lián)法

對比法是橫向比較，而關聯(lián)法是縱向聯(lián)結。如，有些反應或因本身的相互關聯(lián)，或因工業(yè)生產上的安排彼此間不無內在聯(lián)系。如：

Fe2++2OH=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

8.特別對待法

特別對待法也稱重點記憶法。由于沖突的非常性，有的反應似乎不按一般規(guī)律進行似的。例如，由于Al3++CO32-