物理化學(xué)試題及答案(兩份題)

物理化學(xué)試題及答案(兩份題)物理化學(xué)試題及答案(兩份題)/物理化學(xué)試題及答案(兩份題)物理化學(xué)試題之一

一、選擇題(每題2分，共50分,將唯一的答案填進(jìn)括號內(nèi))@(b)1.下列公式中只適用于理想氣體的是1.BA.ΔU=QVB.W=nRTln(p2/p1)C.ΔU=D.ΔH=ΔU+pΔV@(c)2.ΔH是體系的什么2.CA.反應(yīng)熱B.吸收的熱量C.焓的變化D.生成熱()3.2000K時反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp為6.443,則在同溫度下反應(yīng)為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp應(yīng)為3.CA.1/6.443B.(6.443)1/2C.(1/6.443)2D.1/(6.443)1/2()4.固態(tài)的NH4HS放入一抽空的容器中，并達(dá)到化學(xué)平衡，其組分?jǐn)?shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度分別是4.CA.1，1，1，2B.1，1，3，0C.3，1，2，1D.3，2，2，2@(c)5.下列各量稱做化學(xué)勢的是5.DA.B.C.D.()6.A和B能形成理想溶液。已知在100℃時純液體A的飽和蒸汽壓為133.3kPa,純液體B的飽和蒸汽壓為66.7kPa,當(dāng)A和B的二元溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時，與溶液平衡的蒸氣中A的摩爾分?jǐn)?shù)是6.CA.1B.0.75C.0.667D.0.5@()7.理想氣體的真空自由膨脹，哪個函數(shù)不變？A.ΔS=0B.V=0C.ΔG=0D.ΔH=07.D()8.A、B兩組分的氣液平衡T-x圖上，有一最低恒沸點(diǎn)，恒沸物組成為xA=0.7?，F(xiàn)有一組成為xA=0.5的AB液體混合物，將其精餾可得到A.純A和恒沸混合物B.純B和恒沸混合物C.只得恒沸混合物D.得純A和純B8.B()9.實(shí)驗(yàn)測得濃度為0.200mol·dm-3的HAc溶液的電導(dǎo)率為0.07138S·m-1，該溶液的摩爾電導(dǎo)率Λm(HAc)為9.BA.0.3569S·m2·mol-1B.0.0003569S·m2·mol-1C.356.9S·m2·mol-1D.0.01428S·m2·mol-1@()10.表面活性物質(zhì)溶于水時，關(guān)于溶液的表面張力和溶液表面的描述正確的是10.DA.表面張力升高，正吸附B.表面張力降低，正吸附C.表面張力升高，負(fù)吸附D.表面張力顯著降低，正吸附()11.一體積的氫氣在0℃，101.3kPa下等溫膨脹至原來體積的3倍，其內(nèi)能變化是多少？(設(shè)氫氣是理想氣體)11.BA.0.4JB.0C.6J()12.已知反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列說法中何者不正確A.ΔH是CO2(g)的生成熱B.ΔH是CO(g)的燃燒熱C.ΔH是負(fù)值D.ΔH與反應(yīng)ΔU的數(shù)值不等12.A()13.對于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均質(zhì)量摩爾濃度m±=0.219是A.3.175×10-3B.2.828×10-3C.1.789×10-4D.4×10-313.A@()14.對彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力14.BA.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零@()15.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：15.AH2(g)+S(s)=H2S(g)K1S(s)+O2(g)=SO2(g)K2則反應(yīng)H2S(g)+O2(g)=H2(g)+SO2(g)的平衡常數(shù)為A.K2/K1B.K1—K2C.K1×K2D.K1/K2()16.對于N2和H2混合氣體的絕熱可逆壓縮(沒有生產(chǎn)NH3)，則16.CA.ΔU=0B.ΔH=0C.ΔS=0D.ΔG=0@()17.溫度升高溶膠的穩(wěn)定性17.BA.增加B.下降C.不變D.先增加后下降()18.101℃時，水在多大外壓下沸騰？18.CA.101.3kPaB.1013kPaC.略高于101.3kPaD.略低于101.3kPa()19.在HAc電離常數(shù)測定實(shí)驗(yàn)中，直接測定的物理量是不同濃度的HAc溶液的A.電導(dǎo)率B.電阻C.摩爾電導(dǎo)D.電離度19.B()20.定溫下氣相反應(yīng)Kp有什么特點(diǎn)？20.AA.恒為常數(shù)B.恒等于KcC.隨壓力而變D.與體積有關(guān)()21.某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗8/7所需的時間是它消耗掉4/3所需的時間的1.5倍，則反應(yīng)的級數(shù)為21.BA.零級反應(yīng)B.一級反應(yīng)C.二級反應(yīng)D.三級反應(yīng)()22.在一定量AgI溶膠中加入下列不同電解質(zhì)溶液，則使溶膠在一定時間內(nèi)完全聚沉所需電解質(zhì)的量最少的是22.BA.La(NO3)3B.Mg(NO3)2C.NaNO3D.KNO3@(a)23.接觸角可確定固體某種性質(zhì)，若親液固體表面能被液體潤濕，其相應(yīng)的接觸角是23.CA.B.C.D.為任意角()24.混合等體積0.08mol·dm3KI和0.1mol·dm3AgNO3溶液得到一溶膠體系，在該體系中分別加入下述三個電解質(zhì)：(1)MgSO4,(2)CaCl2,(3)Na2SO4,則其聚沉能力的大小為A.(1)>(2)>(3)B.(2)>(1)>(3)C.(3)>(1)>(2)D.(3)>(2)>(1)()25.298K時反應(yīng)Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0為0.323V，則其平衡常數(shù)為A.2.89×105B.8.34×1010C.5.53×104D.2.35×102

二、計(jì)算題：(共50分)

1．(10分)A(熔點(diǎn)651℃)和B(熔點(diǎn)419℃)的相圖具有一個低共熔點(diǎn)，為368℃(42%A,質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，下同)。(1)

繪出該二組分系統(tǒng)的示意相圖，標(biāo)出各相區(qū)相態(tài)，及自由度。(2)

分別指出80%A和30%A的系統(tǒng)從700℃冷卻到300℃的過程的相變。(3)

畫出49%A的溶液的步冷曲線。2、(20分)某抗菌素施于人體后在血液中的反應(yīng)呈現(xiàn)一級反應(yīng)。如在人體中注射0.5克某抗菌素，然后在不同時間測其在血液中的濃度，得到下列數(shù)據(jù)：t(h)481216CA(血液中藥含量mg/100ml)0.480.310.240.15lncA-t的直線斜率為-0.0979,lncA,0=-0.14(1)

求反應(yīng)速率常數(shù)。(2)

計(jì)算半衰期(3)若使血液中某抗菌素濃度不低于0.37mg/100ml，問需幾小時后注射第二針。3、(20分)5mol過冷水在-5℃,101.3kPa下凝結(jié)為冰，計(jì)算過程的ΔG,并判斷過程在此條件下能否發(fā)生。已知水在0℃,101.3kPa下凝固熱ΔHm,凝=-6.009J·K-1·mol-1，水的平均熱容為75.3J·K-1·mol-1,冰的平均熱容為37.6J·K-1·mol-1。

答案：一、1.B2.C3.C4.C5.D6.C7.D8.B9.B10.D11.B12.A13.A14.B15.A16.C17.B18.C19.B20.A21.B22.B23.C24.C25.B

二、1．(10分)A(熔點(diǎn)651℃)和B(熔點(diǎn)419℃)的相圖具有一個低共熔點(diǎn)，為368℃(42%A,質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，下同)。(4)

繪出該二組分系統(tǒng)的示意相圖，標(biāo)出各相區(qū)相態(tài)，及自由度。(5)

分別指出80%A和30%A的系統(tǒng)從700℃冷卻到300℃的過程的相變。(6)

畫出49%A的溶液的步冷曲線。B(s)+l20040060080020406080BAB%t(℃)lA(s)-lA(s)+B(s)B(s)+l20040060080020406080BAB%t(℃)lA(s)-lA(s)+B(s)單相區(qū)為2，兩相區(qū)為1，三相線為0

2、(20分)二、(20分)某抗菌素施于人體后在血液中的反應(yīng)呈現(xiàn)一級反應(yīng)。如在人體中注射0.5克某抗菌素，然后在不同時間測其在血液中的濃度，得到下列數(shù)據(jù)：t(h)481216CA(血液中藥含量mg/100ml)0.480.310.240.15lncA-t的直線斜率為-0.0979,lncA,0=-0.14(3)

求反應(yīng)速率常數(shù)。(4)

計(jì)算半衰期(3)若使血液中某抗菌素濃度不低于0.37mg/100ml，問需幾小時后注射第二針。解：設(shè)cA,0為抗菌素開始濃度(1)反應(yīng)速率方程積分形式lncA=-kt+lncA,0斜率為-k=-0.0979.k=0.0979h-1(2)=7.08h(3)t=0時，lncA=lncA,0=-0.14t=1/k=1/0.0979ln(0.72/0.37)=6.8h約需6.8小時后注射第二針。

3、(20分)5mol過冷水在-5℃,101.3kPa下凝結(jié)為冰，計(jì)算過程的ΔG,并判斷過程在此條件下能否發(fā)生。已知水在0℃,101.3kPa下凝固熱ΔHm,凝=-6.009J·K-1·mol-1，水的平均熱容為75.3J·K-1·mol-1,冰的平均熱容為37.6J·K-1·mol-1。

ΔG(2)H2O(l)H2ΔGn=5.00mol,n=5.00mol,t1=-5℃t1=-5℃p=101.3kPap=101.325kPaΔGΔG3ΔG1

H2O(l)H2O(s)ΔGΔG3t1=0℃t1=0℃Pˊ=101.3kPapˊ=101.3kPaΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=1883-30045-940=-29102J，ΔS1=nCp,m,水lnT1/T2=5×·K-1，ΔS2=ΔHm,凝/T=5×(-6009×103)/273.2=-110.0J·K-1ΔS3=nCp,m,冰lnT2/T1=5×·K-1，ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=6.95-110.0-3.47=-106.5J·K-1ΔG=ΔH-TΔS=-29102-268.2×(-106.5)=-539J<0wˊ=0,等溫，等壓，ΔG〈0，水可以自動結(jié)冰。

1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.√8.√9.×10.√物理化學(xué)試題之二一、判斷題。判斷下列說法的正誤，在正確的說法后面打“√”，錯誤的說法后面打“×”。（每小題1分，共10分）1、溫度一定的時候，氣體的體積與壓力的乘積等于常數(shù)。(x)2、熱力學(xué)過程中W的值應(yīng)由具體過程決定(√)3、系統(tǒng)的混亂度增加，則其熵值減小。(x)4、處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的CO(g)，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為零。(x)5、1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過不同的循環(huán)途徑后回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能不變。(√)6、吉布斯判據(jù)適用于理想氣體的任意過程。(x)7、四個熱力學(xué)基本方程適用于所有封閉體系的可逆過程。(√)8、在純?nèi)軇┲屑尤肷倭坎粨]發(fā)的溶質(zhì)后形成的稀溶液沸點(diǎn)將升高。(√)9、惰性組分的加入將使反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率降低。（x）10、只受溫度影響的平衡系統(tǒng)自由度F=C-P+1。(√)二、選擇題。以下各題，只有一個正確選項(xiàng)，請將正確的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置。（每小題3分，共45分）BCBACBCBAD1.一定壓力下，當(dāng)2L理想氣體從0℃升溫到273℃時，其體積變?yōu)椋╞）。A.5LB.4LC.6LD.1L2、A、B兩種理想氣體的混合物總壓力為100kPa，其中氣體A的摩爾分?jǐn)?shù)0.6，則氣體B的分壓為（c）。A.100kPaB.60kPaC.40kPaD.不確定3、當(dāng)實(shí)際氣體的壓縮因子Z大于1的時候表明該氣體(b)。A.易于壓縮B.不易壓縮C.易于液化D.不易液化4、如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是（a）。

A.絕熱箱中所有物質(zhì)B.兩個銅電極

C.蓄電池和銅電極D.CuSO4水溶液5、在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)境之間（c）。A.一定產(chǎn)生熱交換

B.一定不產(chǎn)生熱交換

C.不一定產(chǎn)生熱交換

D.溫度恒定與熱交換無關(guān)6、下列定義式中，表達(dá)正確的是（b）。A.G=H＋TSB.G=A＋PVC.A=U＋TSC.H=U—PV7、在一個絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，則（c）。A.Q>0，W>0，ΔU>0B.ΔQ=0，W=0，ΔU<0

C.Q=0，W=0，ΔU=0D.Q<0，W>0，ΔU<08、ΔH=Qp,此式適用于下列哪個過程：(b)。A.理想氣體從106Pa反抗恒外壓105Pa膨脹到105Pa

B.0℃,105Pa下冰融化成水

C.電解CuSO4水溶液

D.氣體從(298K,105Pa)可逆變化到(373K,104Pa)9、下述說法中，哪一種不正確：(a)。A.焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量

B.焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量

C.焓是體系狀態(tài)函數(shù)

D.焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等10、凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等：(d)。A.升華熱

B.溶解熱C.汽化熱

D.熔化熱11、在100℃和25℃之間工作的熱機(jī)，其最大效率為(d)。A.100%B.75%C.25%D.20%12、在等壓下，進(jìn)行一個反應(yīng)A+B=C，若ΔrHm>0，則該反應(yīng)一定是：（d）。A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.溫度升高D.無法確定13、將1molH2O(l)（100℃、101.325kPa）置于密閉真空容器中，蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣并達(dá)平衡，該過程的△G（b）。A.大于0B.小于0C.等于0D.不能確定14、1mol雙原子理想氣體的Cp是：（c）。A.1.5R

B.2.5R

C.3.5R

D.2R15、2mol理想氣體B在300K時等溫膨脹，W=0時體積增加一倍，則其?S(J·K-1)為（d）。A.

-5.76

B.331

C.5.76

D.11.52三、填空題：以下各題，請將正確的答案填在空白處。（每小題3分，共15分）1、已知稀溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為0.03，純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎簽?1.3kPa，則該溶液中溶劑的蒸汽壓為kPa。2、化學(xué)式的定義式為μB=。3、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(s)為K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)為K2。則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為________。4、NH4HS(s)放入真空容器中，并與其分解產(chǎn)物NH3(g)和H2S(g)達(dá)到平衡，則該系統(tǒng)中組分?jǐn)?shù)C=；相數(shù)P=；自由度F=。5、A及B二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合物，則于常壓下在液相開始冷卻的過程中，最多有種固相同時析出？四、計(jì)算題。（1小題6分，2、3小題各12分，共30分）1、在一定壓力p和溫度298.2K的條件下，1molC2H5OH(l)完全燃燒時所做的功是多少？設(shè)體系中氣體服從理想氣體行為。2、101325Pa下將一盛有100℃、1mol的密閉玻璃球放在100dm3的容器中，整個容器放在100℃的恒溫槽內(nèi)。將玻璃小球擊破，水即發(fā)生氣化（設(shè)蒸氣為理想氣體），計(jì)算該過程的Q，W，DU，DH，DS，DA，和DG。已知100℃水的氣化熱為40.59kJ·mol–1。3、已知甲苯的摩爾質(zhì)量為92′10-3kg·mol-1，沸點(diǎn)為383.15K，平均摩爾氣化焓為33.84kJ·mol-1；苯的摩爾質(zhì)量為78′10-3kg·mol-1，沸點(diǎn)為353.15K，平均摩爾氣化焓為30.03kJ·mol-1。有一含苯100g和甲苯200g的理想液態(tài)混合物，在373.15K，101.325kPa下達(dá)氣液平衡。求（1）373.15K時苯