【2024高考化學教材實驗熱點】18 乙炔的實驗室制取及性質(zhì)探究含解析

【2024高考化學教材實驗熱點】18乙炔的實驗室制取及性質(zhì)探究【教材實驗熱點】18乙炔的實驗室制取及性質(zhì)探究專題18乙炔的實驗室制取及性質(zhì)探究【教材實驗梳理】1.反應原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑2.藥品：電石(CaC2)、飽和食鹽水。3.實驗裝置：固體+液體→氣體。4.收集：排水集氣法。5.實驗操作及現(xiàn)象6.注意事項(1)因電石與水反應很劇烈，應選用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。(2)實驗裝置在使用前，要先檢查裝置氣密性。(3)盛電石的試劑瓶要及時密封并放于干燥處，嚴防電石吸水而失效。取電石要用鑷子夾取，嚴禁用手拿。(4)為了減緩電石與水的反應速率，實驗時常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水。(5)因反應劇烈且產(chǎn)生氣泡，為防止產(chǎn)生的泡沫進入導管，應在導氣管口塞入少許棉花。(6)純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應制取乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因為電石中含有的少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)跟水作用時生成的H2S、AsH3、PH3等氣體有特殊氣味所致。將混合氣體通過盛有氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液的洗氣瓶可將雜質(zhì)除去?！敬痤}技巧】裝置氣密性檢查①簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。②有分液漏斗的裝置：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水后，過一段時間，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。【例題講解】1．如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?1)圖中，A管的作用是_______，制取乙炔的化學方程式是_______，為避免反應太迅速，可采取的措施為_______。(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_______，乙炔發(fā)生了_______反應。(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中可觀察到的現(xiàn)象是_______，乙炔發(fā)生了_______反應。(4)為了安全，點燃乙炔前應_______，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是_______?！眷柟叹毩暋?．下列關(guān)于實驗室制取乙烯和乙炔的裝置說法正確的是(夾持儀器未畫出)A．①裝置完全正確B．①裝置中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑C．②裝置制備乙炔的反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑D．②裝置中酸性KMnO4溶液褪色，說明乙炔具有還原性3．下圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖，下列有關(guān)說法錯誤的是A．用蒸餾水替代a中飽和食鹽水可使產(chǎn)生的乙炔更為純凈B．c中溶液的作用是除去H2S、PH3C．d、e中溶液褪色的原理不同D．f處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰4．下列關(guān)于乙炔的說法不正確的是()A．實驗室中常用該反應制取乙炔CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2B．電石氣中因混有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)而有臭味C．制取乙炔時常采用電石和飽和食鹽水來作原料D．實驗室常用啟普發(fā)生器來制備乙炔5．下列有機物實驗室制備裝置正確的是A．制乙烯 B．制乙炔C．制硝基苯 D．制乙酸乙酯6．實驗室制得的乙炔中?；煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體，如圖是學生設計的實驗裝置（氣體發(fā)生裝置省略），用來測定電石樣品中CaC2的純度。下列說法不正確的是A．實驗室制取乙炔的反應方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑B．A瓶中的液體可以用酸性KMnO4溶液或CuSO4溶液來除雜C．用上述裝置來測定電石樣品中CaC2的純度結(jié)果將偏低D．C裝置的主要作用是吸收揮發(fā)的溴單質(zhì)7．以乙炔為原料在一定條件下可轉(zhuǎn)化為乙烯基乙炔（CH≡C—CHCH2）。關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是A．可用于萃取溴水中的溴單質(zhì)B．1

mol乙烯基乙炔最多能與3

mol

Br2發(fā)生加成反應C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同8．如圖是實驗室制取乙炔的裝置，關(guān)于該實驗的敘述不正確的是A．該裝置的優(yōu)點是可以控制反應的隨時發(fā)生和停止B．利用CuSO4溶液可以除去乙炔中的雜質(zhì)氣體C．為了減緩反應速率，可用飽和食鹽水代替水D．為了得到干燥純凈的乙炔氣體可以用向下排空氣法收集9．實驗室用濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的裝置如圖所示(電石主要成分為CaC2，含少量CaS雜質(zhì))，下列說法正確的是（

）A．裝置A可作MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2的發(fā)生裝置B．裝置B的作用是除去C2H2中的H2SC．裝置D的作用是收集草酸D．裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O10．草酸可作還原劑、沉淀劑、金屬除銹劑、織物漂白劑等。實驗室用電石(主要成分，少量雜質(zhì))為原料制取的裝置如圖所示。已知：。請回答下列問題：(1)裝置B中的試劑名稱是_______。(2)裝置C中多孔球泡的作用是_______，裝置D的作用是_______。(3)裝置C中生成的化學方程式為_______。(4)從裝置C中得到產(chǎn)品，需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥；其中洗滌的具體操作是_______。(5)準確稱取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用酸性標準溶液進行滴定，消耗標準溶液。(雜質(zhì)不參與反應)①盛裝標準溶液的滴定管名稱是_______，滴定終點的現(xiàn)象是_______。②產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______。11．Ⅰ．某同學欲證明乙炔能與高錳酸鉀酸性溶液反應,實驗方案如下:將電石與水反應生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液,溶液褪色,證明二者發(fā)生了反應.請回答:（1）制備乙炔的化學反應方程式是______________。（2）該同學的實驗方案存在的問題是______________。（3）為了解決上述問題,需重新選擇實驗裝置,備選裝置如圖所示.將裝置編號按順序填在橫線上_____→B→_____。Ⅱ．某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關(guān)閉）中。（1）寫出A中反應的化學方程式：___________。（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________。（3）C中盛放CCl4的作用是___________。（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______。12．在75℃左右，用HgSO4作催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種。現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置如圖：請回答以下問題：（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝入__________，其作用是_________。（2）儀器D中盛放水，其作用是________________。（3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各試劑名稱_____，將HgO加入F中的操作方法是__________。（4）裝置圖中，加熱F的方式叫________，所選用溫度計G的量程表示正確的是_____（填代號）。A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．0℃～360℃13．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)后，再與溴水反應。(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式______、_______。(2)寫出乙炔的電子式：______，寫出乙炔的分子式：_________。(3)甲同學設計的實驗_____(填能或不能)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是______。a.使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b.使溴水褪色的反應，就是加成反應c.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

d.使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔(4)乙同學推測此乙炔中必定含有一種雜質(zhì)氣體是____，它與溴水反應的化學方程式是____，在實驗過程中必須全部除去。(5)為驗證這一反應是加成而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應前后溶液的酸性，理由是_____。14．乙炔是一種無色無味的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。實驗室常用如圖所示裝置制取乙炔，并驗證乙炔的性質(zhì)。完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)寫出電石（碳化鈣CaC2）與水反應，制取乙炔的化學方程式_________________(2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________(3)裝置A的作用是_______________，裝置B中的現(xiàn)象是__________________(4)如果要進行乙炔的可燃性實驗，首先應該__________________。(5)若乙炔加氫后得到乙烷，則乙烷在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有__________種。(6)若稱取agCaC2，反應完全后，將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重bg，則CaC2的純度為___________（用百分數(shù)表示）15．電石和水發(fā)生反應生成乙炔的化學方程式為，通過下列某些實驗裝置制取、凈化、檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的物質(zhì)的量計算電石的純度。請回答下列問題。注：為溴的溶液，其中的質(zhì)量分數(shù)為3.2%。（1）若用上述儀器和導管組裝實驗裝置，試從圖中選用幾種必要的裝置，并把它們連成一套裝置，則被選用裝置的接口編號連接順序是__________。（2）若該實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的臭雞蛋氣味，說明產(chǎn)生的氣體中含有雜質(zhì)______（填化學式），檢驗此雜質(zhì)的化學反應方程式為_________。（3）假設用的電石與水反應后，溴的溶液中的恰好被完全反應，生成，測得排入量筒內(nèi)液體的體積為（標準狀況下），則該電石純度的計算式為_______________。16．化學興趣實驗“一觸即發(fā)”，它的實驗原理是：將乙炔通入到新制銀氨溶液中，立即反應生成白色的乙炔銀()沉淀，繼續(xù)通入乙炔至反應完全后過濾，洗滌濾渣；將濾渣分成綠豆大小，在陰涼處風干，將風干后的乙炔銀放在厚書本中，稍用力合書本即發(fā)生爆炸；放在地面輕輕用鞋底摩擦即發(fā)生爆炸，微熱也會發(fā)生爆炸；乙炔銀主要用作引爆劑。(1)實驗室制取乙炔氣體所用電石主要成分的電子式是___________，不能用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體的原因主要有：生成的為糊狀物、會堵塞導管，另一個主要原因是___________；為防止堵塞，制備時需要控制反應速率，可以采用哪些措施___________(寫出一點即可)。乙炔氣體中常含有硫化氫，除去硫化氫的離子方程式是___________。(2)生成乙炔銀()沉淀的化學方程式是___________。(3)將乙炔銀投入到溶液中，產(chǎn)生氣體同時有黑色沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式是___________。(4)下列有關(guān)乙炔銀的說法正確的是___________(填字母代號)。A．應儲存在郊外專業(yè)倉庫內(nèi)，倉庫內(nèi)要求陰涼通風B．必須與氧化劑、可燃物分開存放，切忌混儲混運C．發(fā)生泄漏時，無關(guān)人員應從順風方向撤離D．發(fā)生泄漏時，應防止泄漏物進入地表水、地下水和下水道【教材實驗熱點】18乙炔的實驗室制取及性質(zhì)探究專題18乙炔的實驗室制取及性質(zhì)探究【教材實驗梳理】1.反應原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑2.藥品：電石(CaC2)、飽和食鹽水。3.實驗裝置：固體+液體→氣體。4.收集：排水集氣法。5.實驗操作及現(xiàn)象6.注意事項(1)因電石與水反應很劇烈，應選用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。(2)實驗裝置在使用前，要先檢查裝置氣密性。(3)盛電石的試劑瓶要及時密封并放于干燥處，嚴防電石吸水而失效。取電石要用鑷子夾取，嚴禁用手拿。(4)為了減緩電石與水的反應速率，實驗時常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水。(5)因反應劇烈且產(chǎn)生氣泡，為防止產(chǎn)生的泡沫進入導管，應在導氣管口塞入少許棉花。(6)純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應制取乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因為電石中含有的少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)跟水作用時生成的H2S、AsH3、PH3等氣體有特殊氣味所致。將混合氣體通過盛有氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液的洗氣瓶可將雜質(zhì)除去?！敬痤}技巧】裝置氣密性檢查①簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。②有分液漏斗的裝置：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水后，過一段時間，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好?！纠}講解】1．如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?1)圖中，A管的作用是_______，制取乙炔的化學方程式是_______，為避免反應太迅速，可采取的措施為_______。(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_______，乙炔發(fā)生了_______反應。(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中可觀察到的現(xiàn)象是_______，乙炔發(fā)生了_______反應。(4)為了安全，點燃乙炔前應_______，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是_______?！眷柟叹毩暋?．下列關(guān)于實驗室制取乙烯和乙炔的裝置說法正確的是(夾持儀器未畫出)A．①裝置完全正確B．①裝置中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑C．②裝置制備乙炔的反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑D．②裝置中酸性KMnO4溶液褪色，說明乙炔具有還原性3．下圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖，下列有關(guān)說法錯誤的是A．用蒸餾水替代a中飽和食鹽水可使產(chǎn)生的乙炔更為純凈B．c中溶液的作用是除去H2S、PH3C．d、e中溶液褪色的原理不同D．f處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰4．下列關(guān)于乙炔的說法不正確的是()A．實驗室中常用該反應制取乙炔CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2B．電石氣中因混有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)而有臭味C．制取乙炔時常采用電石和飽和食鹽水來作原料D．實驗室常用啟普發(fā)生器來制備乙炔5．下列有機物實驗室制備裝置正確的是A．制乙烯 B．制乙炔C．制硝基苯 D．制乙酸乙酯6．實驗室制得的乙炔中?；煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體，如圖是學生設計的實驗裝置（氣體發(fā)生裝置省略），用來測定電石樣品中CaC2的純度。下列說法不正確的是A．實驗室制取乙炔的反應方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑B．A瓶中的液體可以用酸性KMnO4溶液或CuSO4溶液來除雜C．用上述裝置來測定電石樣品中CaC2的純度結(jié)果將偏低D．C裝置的主要作用是吸收揮發(fā)的溴單質(zhì)7．以乙炔為原料在一定條件下可轉(zhuǎn)化為乙烯基乙炔（CH≡C—CHCH2）。關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是A．可用于萃取溴水中的溴單質(zhì)B．1

mol乙烯基乙炔最多能與3

mol

Br2發(fā)生加成反應C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同8．如圖是實驗室制取乙炔的裝置，關(guān)于該實驗的敘述不正確的是A．該裝置的優(yōu)點是可以控制反應的隨時發(fā)生和停止B．利用CuSO4溶液可以除去乙炔中的雜質(zhì)氣體C．為了減緩反應速率，可用飽和食鹽水代替水D．為了得到干燥純凈的乙炔氣體可以用向下排空氣法收集9．實驗室用濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的裝置如圖所示(電石主要成分為CaC2，含少量CaS雜質(zhì))，下列說法正確的是（

）A．裝置A可作MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2的發(fā)生裝置B．裝置B的作用是除去C2H2中的H2SC．裝置D的作用是收集草酸D．裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O10．草酸可作還原劑、沉淀劑、金屬除銹劑、織物漂白劑等。實驗室用電石(主要成分，少量雜質(zhì))為原料制取的裝置如圖所示。已知：。請回答下列問題：(1)裝置B中的試劑名稱是_______。(2)裝置C中多孔球泡的作用是_______，裝置D的作用是_______。(3)裝置C中生成的化學方程式為_______。(4)從裝置C中得到產(chǎn)品，需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥；其中洗滌的具體操作是_______。(5)準確稱取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用酸性標準溶液進行滴定，消耗標準溶液。(雜質(zhì)不參與反應)①盛裝標準溶液的滴定管名稱是_______，滴定終點的現(xiàn)象是_______。②產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______。11．Ⅰ．某同學欲證明乙炔能與高錳酸鉀酸性溶液反應,實驗方案如下:將電石與水反應生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液,溶液褪色,證明二者發(fā)生了反應.請回答:（1）制備乙炔的化學反應方程式是______________。（2）該同學的實驗方案存在的問題是______________。（3）為了解決上述問題,需重新選擇實驗裝置,備選裝置如圖所示.將裝置編號按順序填在橫線上_____→B→_____。Ⅱ．某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關(guān)閉）中。（1）寫出A中反應的化學方程式：___________。（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________。（3）C中盛放CCl4的作用是___________。（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______。12．在75℃左右，用HgSO4作催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種。現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置如圖：請回答以下問題：（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝入__________，其作用是_________。（2）儀器D中盛放水，其作用是________________。（3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各試劑名稱_____，將HgO加入F中的操作方法是__________。（4）裝置圖中，加熱F的方式叫________，所選用溫度計G的量程表示正確的是_____（填代號）。A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．0℃～360℃13．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)后，再與溴水反應。(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式______、_______。(2)寫出乙炔的電子式：______，寫出乙炔的分子式：_________。(3)甲同學設計的實驗_____(填能或不能)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是______。a.使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b.使溴水褪色的反應，就是加成反應c.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

d.使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔(4)乙同學推測此乙炔中必定含有一種雜質(zhì)氣體是____，它與溴水反應的化學方程式是____，在實驗過程中必須全部除去。(5)為驗證這一反應是加成而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應前后溶液的酸性，理由是_____。14．乙炔是一種無色無味的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。實驗室常用如圖所示裝置制取乙炔，并驗證乙炔的性質(zhì)。完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)寫出電石（碳化鈣CaC2）與水反應，制取乙炔的化學方程式_________________(2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________(3)裝置A的作用是_______________，裝置B中的現(xiàn)象是__________________(4)如果要進行乙炔的可燃性實驗，首先應該__________________。(5)若乙炔加氫后得到乙烷，則乙烷在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有__________種。(6)若稱取agCaC2，反應完全后，將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重bg，則CaC2的純度為___________（用百分數(shù)表示）15．電石和水發(fā)生反應生成乙炔的化學方程式為，通過下列某些實驗裝置制取、凈化、檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的物質(zhì)的量計算電石的純度。請回答下列問題。注：為溴的溶液，其中的質(zhì)量分數(shù)為3.2%。（1）若用上述儀器和導管組裝實驗裝置，試從圖中選用幾種必要的裝置，并把它們連成一套裝置，則被選用裝置的接口編號連接順序是__________。（2）若該實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的臭雞蛋氣味，說明產(chǎn)生的氣體中含有雜質(zhì)______（填化學式），檢驗此雜質(zhì)的化學反應方程式為_________。（3）假設用的電石與水反應后，溴的溶液中的恰好被完全反應，生成，測得排入量筒內(nèi)液體的體積為（標準狀況下），則該電石純度的計算式為_______________。16．化學興趣實驗“一觸即發(fā)”，它的實驗原理是：將乙炔通入到新制銀氨溶液中，立即反應生成白色的乙炔銀()沉淀，繼續(xù)通入乙炔至反應完全后過濾，洗滌濾渣；將濾渣分成綠豆大小，在陰涼處風干，將風干后的乙炔銀放在厚書本中，稍用力合書本即發(fā)生爆炸；放在地面輕輕用鞋底摩擦即發(fā)生爆炸，微熱也會發(fā)生爆炸；乙炔銀主要用作引爆劑。(1)實驗室制取乙炔氣體所用電石主要成分的電子式是___________，不能用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體的原因主要有：生成的為糊狀物、會堵塞導管，另一個主要原因是___________；為防止堵塞，制備時需要控制反應速率，可以采用哪些措施___________(寫出一點即可)。乙炔氣體中常含有硫化氫，除去硫化氫的離子方程式是___________。(2)生成乙炔銀()沉淀的化學方程式是___________。(3)將乙炔銀投入到溶液中，產(chǎn)生氣體同時有黑色沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式是___________。(4)下列有關(guān)乙炔銀的說法正確的是___________(填字母代號)。A．應儲存在郊外專業(yè)倉庫內(nèi)，倉庫內(nèi)要求陰涼通風B．必須與氧化劑、可燃物分開存放，切忌混儲混運C．發(fā)生泄漏時，無關(guān)人員應從順風方向撤離D．發(fā)生泄漏時，應防止泄漏物進入地表水、地下水和下水道參考答案：1．(1)

調(diào)節(jié)水面高度以控制反應的發(fā)生和停止

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

把水換成飽和食鹽水(2)

高錳酸鉀溶液紫紅色褪去

氧化(3)

溴的CCl4溶液褪色

加成(4)

檢驗乙炔的純度

火焰明亮并伴有濃烈的黑煙【解析】（1）由圖可以看出A管通過橡膠軟管與右側(cè)相連，A管的高低可調(diào)節(jié)右管中的水是否與電石接觸，從而控制反應能否發(fā)生；制取乙炔是利用電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，反應的化學方程式是CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；若反應太快，可把水換成飽和食鹽水；（2）乙炔易被酸性高錳酸鉀氧化，而使高錳酸鉀酸性溶液褪色，即觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應；（3）同樣因為乙炔中含有碳碳三鍵，容易發(fā)生加成反應，所以乙炔可以使溴的CCl4溶液褪色；（4）乙炔實驗可燃性氣體，點燃前需要檢驗其純度，防止燃燒時爆炸；乙炔中含碳量很高，燃燒時火焰明亮并伴有濃烈黑煙。2．C【詳解】A．裝置①為實驗室制乙烯裝置，需將反應液迅速升溫到170℃，故溫度計應插入液面以下，A錯誤；B．在乙醇消去制乙烯中，濃硫酸起催化劑和脫水劑作用，B錯誤；C．電石CaC2和水反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，C正確；D．電石中常含有CaS等雜質(zhì)，CaS與水反應生成H2S氣體也能使酸性KMnO4溶液褪色，即此時KMnO4溶液褪色不一定是因為C2H2，D錯誤；正確操作應該將氣體先通過盛有FeCl3溶液或CuSO4溶液的洗氣裝置，再通入KMnO4溶液；故答案選C。3．A【詳解】A.裝置b中飽和食鹽水與電石反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體，若用蒸餾水代替飽和食鹽水會使反應速率加快，反應不容易控制，會有大量泡沫隨乙炔氣體逸出，故A錯誤；B.電石中混有硫化鈣和磷化鈣，與水反應生成的乙炔氣體中混有的硫化氫和磷化氫，裝置c中硫酸銅溶液能除去乙炔氣體中混有的硫化氫和磷化氫，防止對后續(xù)實驗的影響，故B正確；C.裝置d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應生成的1，1，2，2-四溴乙烷，使溴水褪色，裝置e中乙炔與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溶液褪色的反應原理不同，故C正確；D.乙炔的含碳量高，在f處燃燒時會產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰，故D正確；故選A。4．D【詳解】A．實驗室常用電石和水反應制取乙炔，反應的化學方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，A正確；B．電石與水反應產(chǎn)生的電石氣中因混有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)而有臭味，B正確；C．乙炔與水反應劇烈，為了獲得平穩(wěn)氣流，制取乙炔時常采用電石和飽和食鹽水來作原料，C正確；D．電石與水反應產(chǎn)生氫氧化鈣微溶，會阻塞啟普發(fā)生器，故實驗室不能用啟普發(fā)生器來制備乙炔，D錯誤。答案選D。5．C【詳解】A．需要溫度計測定溫度為170℃，圖中缺少溫度計，故A錯誤；B．生成氫氧化鈣易堵塞瓶頸處，不能選啟普發(fā)生器制備，故B錯誤；C．水浴加熱可制備硝基苯，圖中裝置合理，故C正確；D．導管插入碳酸鈉溶液中會發(fā)生倒吸，故D錯誤；故選：C。6．B【詳解】A．實驗室用電石和水反應制取乙炔，反應的方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故A正確；B．酸性高錳酸鉀溶液能與乙炔反應生成二氧化碳，所以不能選酸性高錳酸鉀溶液除雜，故B錯誤；C．少量乙炔氣體從長頸漏斗逸出，用上述裝置來測定電石樣品中CaC2的純度結(jié)果將偏低，故C正確；D．溴能和氫氧化鈉反應生成溴化鈉、次溴酸鈉，所以C裝置的主要作用是吸收揮發(fā)的溴單質(zhì)，故D正確；選B。7．A【詳解】A.乙烯基乙炔中含有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，不能萃取溴水中的溴單質(zhì)，A錯誤；B.乙烯基乙炔中含有1個碳碳雙鍵和1個碳碳叁鍵，故1

mol乙烯基乙炔最多能與3

mol

Br2發(fā)生加成反應，B正確；C.乙烯基乙炔中含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵，兩種官能團，C正確；D.乙炔和乙烯基乙炔的最簡式均為CH，故等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同，D正確；答案選A。8．D【詳解】A．通過提升或降低A管的高度，可以讓B管中的電石與水接觸或脫離，從而控制反應的發(fā)生和停止，A正確；B．利用CuSO4溶液可以除去乙炔中的雜質(zhì)氣體H2S，B正確；C．用飽和食鹽水代替水，可以使電石與水的反應變得緩和，C正確；D．用向下排空氣法收集氣體，氣體中會混有空氣，不能得到干燥純凈的乙炔氣體，D不正確；故選D。9．B【詳解】A中電石和飽和食鹽水反應生成乙炔，混有硫化氫等雜質(zhì)，B用于除去硫化氫，在C中反應生成H2C2O4?2H2O，D可起到防倒吸作用，E為尾氣處理裝置。A．MnO2和濃鹽酸需在加熱條件下反應，A錯誤；B．硫酸銅與硫化氫反應生成硫化銅沉淀，可除去硫化氫氣體，B正確；C．D的作用是防倒吸，C錯誤；D．裝置E用于尾氣吸收，NO2與NaOH反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，反應的離子方程式為2NO2+2OH－═NO3－+NO2－+H2O，D錯誤。答案選B。10．

氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液

增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行

防止倒吸

沿著玻璃棒向漏斗里注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復操作2~3次

酸式滴定管

當加入最后一滴入標準溶液，溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，同時會產(chǎn)生硫化氫氣體，裝置B中盛有氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液用于吸收硫化氫氣體，裝置C中乙炔在硫酸汞做催化劑作用下，與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成草酸，空載儀器裝置D用于防止二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生倒吸，裝置E中盛有氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化氮氣體，防止污染環(huán)境。【詳解】（1）由分析可知，裝置B中盛有氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液用于吸收硫化氫氣體，用于防止具有強還原性的硫化氫干擾乙炔與濃硝酸的反應，故答案為：氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液；（2）裝置C中多孔球泡可以增大乙炔氣體與濃硝酸的接觸面積，便于反應物充分接觸，加快反應速率，使反應充分進行；裝置D為空載儀器，起安全瓶的作用，防止二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生倒吸，故答案為：增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；防止倒吸；（3）裝置C中發(fā)生的反應為在硫酸汞做催化劑作用下，與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成草酸，反應的化學方程式為，故答案為：；（4）反應制得的草酸表面會附有可溶性雜質(zhì)，洗滌沉淀的操作為向過濾后的過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復操作2~3次，故答案為：沿著玻璃棒向漏斗里注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復操作2~3次；（5）①酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，則標準溶液用酸式滴定管盛裝；當草酸與酸性高錳酸鉀溶液完全反應后，再滴入標準溶液，溶液會變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不恢復原來的顏色，故答案為：當加入最后一滴入標準溶液，溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色；②由得失電子數(shù)目守恒可得關(guān)系式5H2C2O4—2KMnO4，由題意可知高錳酸鉀的物質(zhì)的量為1.00mol/L×22.00×10—3L=2.20×10—2mol，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為×100%=69.3%，故答案為：69.3%。11．

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑

電石含有雜質(zhì),反應產(chǎn)生其他還原性氣體,干擾乙炔的檢驗,應除雜

C

D

2Fe+3Br2=2FeBr3,+Br2+HBr

除去溴苯中溶解的溴

除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

石蕊試液【分析】Ⅰ．碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔；乙炔中混有雜質(zhì)硫化氫，也能被高錳酸鉀氧化；制備乙炔后，根據(jù)實驗裝置及實驗目的分析解答；Ⅱ．根據(jù)苯與溴的取代反應條件分析解答；根據(jù)產(chǎn)物HBr的性質(zhì)分析檢驗的方法?！驹斀狻竣瘢?）碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，該反應為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；（2）該同學的實驗方案存在的問題是電石含有雜質(zhì)，反應產(chǎn)生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜，故答案為：電石含有雜質(zhì)，反應產(chǎn)生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜；（3）①固體與液體反應制備乙烯，選擇裝置C，再利用B裝置除雜，最后利用D裝置檢驗乙炔，故答案為：C；D；Ⅱ．（1）根據(jù)裝置的構(gòu)造及實驗目的分析，A中的反應為：2Fe+3Br2=2FeBr3，+Br2+HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3，+Br2+HBr；（2）實驗中溴未完全反應，所以實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溴苯中溶解的溴，故答案為：除去溴苯中溶解的溴；（3）溴易溶于四氯化碳，溴與水反應會生成HBr，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；（4）若反應為取代反應，則會有HBr生成，水溶液呈酸性，可以用石蕊試液檢驗，故答案為：石蕊試液。12．

NaOH溶液或者CuSO4溶液

除去H2S、PH3這些雜質(zhì)氣體，防止催化劑中毒

冷卻并吸收生成的乙醛蒸氣

氧化汞、水、濃硫酸

取一紙槽，加適量的HgO藥品，然后將蒸餾燒瓶平放后，將紙槽慢慢送入燒瓶內(nèi)，慢慢豎立紙槽讓藥品滑入即可

水浴加熱

B【分析】由圖可以知道儀器的名稱，A中碳化鈣與分液漏斗中的水(或飽和食鹽水)制備乙炔，B中NaOH溶液可除去雜質(zhì)H2S，防止制備乙醛時催化劑中毒，F(xiàn)中先加固體后加液體，液體先加密度小的后加密度大的，C中水浴加熱75℃，乙炔與水在HgSO4做催化劑下反應生成CH3CHO，D中水可吸收乙醛，以此來解答。【詳解】(1)電石與飽和食鹽水反應生成乙炔氣體中含有少量雜質(zhì)H2S、AsH3、PH3等，因此為防止制備乙醛時催化劑中毒，B中盛放的試劑為NaOH溶液或CuSO4溶液，其目的是為了除去由A裝置導出的氣流中混有的H2S、AsH3、PH3這些雜質(zhì)氣體，防止催化劑中毒；(2)乙醛易溶于水，且沸點低，儀器D中盛放水，其作用是冷卻并吸收乙醛蒸氣；(3)根據(jù)試劑加入順序：先加固體氧化汞，接著加水，再加密度大的濃硫酸；將HgO加入F中的操作方法是：將蒸餾燒瓶橫置，用藥匙或紙槽將粉末送至底部、再慢慢豎立、讓藥品滑入即可；(4)已知反應溫度為75℃左右，故需控制75℃：把反應物放在蒸餾燒瓶內(nèi)，蒸餾燒瓶放入盛有燒杯的水中進行加熱，使反應物受熱均勻，易于控制溫度，因此裝置圖中，加熱F的方式叫水浴加熱；由于水的沸點為100℃，反應所需溫度75℃左右，因此所選用溫度計G的量程為0℃～100℃，B正確。【點睛】本題以乙醛的制備為載體，考查了氣體的提純、水浴加熱、溫度計的選用以及試劑的取用等，熟練掌握基本操作和儀器的使用是關(guān)鍵。13．

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2

C2H2

不能

ac

硫化氫(H2S)

Br2+H2S═S↓+2HBr

如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證【分析】(1)碳化鈣能與水反應生成乙炔，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；(2)乙炔的分子式為C2H2，分子中含有碳碳三鍵，據(jù)此書寫電子式；(3)生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色；(4)電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體；(5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強。【詳解】(1)碳化鈣能與水反應生成乙炔和水，反應方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，反應方程式為CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；(2)乙炔的分子式為C2H2，分子中含有碳碳三鍵，電子式為；(3)甲同學設計的實驗不能驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，因為生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色，答案選ac；(4)電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫和溴化氫，反應方程式為Br2+H2S═S↓+2HBr；(5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。14．

CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑

減慢反應速率

除H2S等氣體

紫色溶液褪色

檢驗純度或驗純

1種

×100%或64b/26a×100%【分析】電石和水制取乙炔，由于電石中會混有硫、磷等雜質(zhì)，所以生成的乙炔中會混有硫化氫、磷化氫等化合物，導致生成的乙炔有特殊難聞的臭味，硫酸銅溶液可以除去硫化氫和磷化氫。乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴發(fā)生加成反應?！驹斀狻?1)電石（碳化鈣CaC2）與水制取乙炔的化學方程式為：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。(2)電石和水反應非常劇烈，可以用飽和食鹽水代替蒸餾水減慢反應速率。(3)硫酸銅和H2S可以發(fā)生復分解反應從而除去H2S：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。乙炔能把酸性高錳酸鉀溶液還原成Mn2+，所以高錳酸鉀溶液的紫色會褪去。(4)乙炔是可燃性氣體，如果點燃不純的乙炔，會發(fā)生爆炸，所以在點燃乙炔前，首先應該檢驗乙炔的純度。(5)乙烷中的6個氫原子是等效氫原子，乙烷在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷只有1種。(6)乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中，乙炔和溴發(fā)生加成反應，溶液增重的bg即為生成的乙炔的質(zhì)量，所以乙炔的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)反應方程式CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑，乙炔和碳化鈣的物質(zhì)的量相等，所以碳化鈣的質(zhì)量為×64g，則CaC2的純度為×100%或64b/26a×100%?！军c睛】硫酸銅溶液不但能除去乙炔中的硫化氫，也能除去磷化氫。乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中，增重的質(zhì)量是乙炔的質(zhì)量，不要誤以為是生成的1,1,2,2-四溴乙烷的質(zhì)量。15．

（合理即可）

【分析】（1）解答時需要考慮氣體制備裝置、氣體凈化裝置、氣體檢驗裝置和排水法測氣體體積的裝置，據(jù)此來選擇儀器；（2）電石制乙炔時，產(chǎn)物中往往有雜質(zhì)，這是一種難聞的有臭雞蛋氣味的氣體；（3）首先根據(jù)題干給出的信息計算溴的物質(zhì)的量，而1分子乙炔在加成時可以消耗2分子溴，因此得出乙炔的物質(zhì)的量；根據(jù)不難看出乙炔和電石的物質(zhì)的量之比為1:1，代入其摩爾質(zhì)量來計算純度（質(zhì)量分數(shù)）即可?！驹斀狻浚?）該實驗需要的裝置依次為氣體制備裝置、氣體凈化裝置（除硫化氫）、氣體檢驗裝置、排水法測氣體體積的裝置，故所選用裝置接口的連接順序為；（2）電石中含有硫化物，與水反應生成有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體，檢驗可以用硫酸銅溶液，會產(chǎn)生黑色沉淀，其化學方程式為；（3）溴的溶液中的恰好被完全反應生成，則的物質(zhì)的量為，則消耗的乙炔的物質(zhì)的量為，測得排入量筒內(nèi)液體體積為（標準狀況下），則收集到的乙炔的體積為，其物質(zhì)的量為，所以乙炔的總物質(zhì)的量為，由可知，的物質(zhì)的量為，所以該電石純度的計算式為。16．

反應劇烈且放出大量熱量，可能會使啟普發(fā)生器炸裂

飽和食鹽水替代水或通過分液漏斗逐滴加水

(或)

ABD【詳解】(1)實驗室制取乙炔氣體所用電石和水反應，電石的主要成分是CaC2，其電子式是；不能用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體的原因主要有：生成的為糊狀物、會堵塞導管，另一個主要原因是反應劇烈且放出大量熱量，可能會使啟普發(fā)生器炸裂；為防止堵塞，制備時需要控制反應速率，可以采用飽和食鹽水替代水或通過分液漏斗逐滴加水；乙炔氣體中常含有硫化氫，除去硫化氫可通過硫酸銅溶液生成難溶的CuS(或硫化氫是酸性氣體，用堿液吸收)，離子方程式是(或)；(2)將乙炔通入到新制銀氨溶液中，立即反應生成白色的乙炔銀()沉淀，則生成乙炔銀()沉淀的化學方程式是；(3)將乙炔銀投入到溶液中，產(chǎn)生氣體同時有黑色沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式是；(4)A．根據(jù)題意，乙炔銀極不穩(wěn)定，摩擦或微熱均會發(fā)生爆炸，應儲存在郊外專業(yè)倉庫內(nèi)，倉庫內(nèi)要求陰涼通風，故A正確；B．乙炔銀具有較強的還原性，因此必須與氧化劑、可燃物分開存放，避免發(fā)生氧化還原反應引起爆炸，故B正確；C．乙炔銀發(fā)生泄漏時，會生成易燃氣體乙炔，應選擇逆風方向，避免過多傷害，故C錯誤；D．乙炔銀不穩(wěn)定，會與水反應生成有毒氣體，且Ag+屬于重金屬離子，也有毒，會使水資源受到污染，故應防止泄漏物進入水中，妥善保存，故D正確；答案選ABD?！窘滩膶嶒灍狳c】19溴乙烷的性質(zhì)實驗專題19溴乙烷的性質(zhì)實驗【教材實驗梳理】1.溴乙烷的取代反應溴乙烷可以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應，也稱溴乙烷的水解反應，羥基取代溴原子生成乙醇和溴化鈉。說明：(1)反應特點溴乙烷的水解反應是取代反應，溴乙烷分子中的溴原子被水分子中的羥基取代，生成乙醇。(2)反應條件NaOH水溶液、加熱。①NaOH不是反應的催化劑，從平衡移動的角度看，NaOH不斷中和氫溴酸，促進溴乙烷的水解，該反應可以看成是C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr、HBr+NaOH=NaBr+H2O。②加熱的目的是提高反應速率且水解是吸熱反應，升高溫度也有利于平衡右移。2.溴乙烷的消去反應說明：(1)反應特點溴乙烷的消去反應是從分子中相鄰的兩個碳原子上脫去一個溴化氫分子，有機物由飽和變?yōu)椴伙柡汀?2)反應條件與強堿的醇溶液共熱。消去反應：有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如H2O、HX等)，而生成含不飽和鍵的化合物的反應，叫做消去反應。3.鹵代烴的水解反應與消去反應的比較(1)二者反應機理的區(qū)別以溴乙烷為例，由其分子結(jié)構(gòu)可知，條件不同，其斷鍵位置不同：①在強堿的水溶液中，在b處斷鍵，發(fā)生取代反應(水解)。②在強堿的醇溶液中，在a、b處斷鍵，發(fā)生消去反應。(2)二者是平行的競爭反應在堿性的水溶液中，有利于發(fā)生取代(水解)反應生成醇；在堿性的醇溶液中，因有醇的存在，抑制了醇的生成，使反應趨向于發(fā)生消去反應，也正因為如此，消去反應易發(fā)生副反應。【例題講解】1．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究。實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________；試管口安裝一長導管的作用是________________________。(2)觀察到________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_______________________。(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是________________，檢驗的方法是______________________________說明所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)?！眷柟叹毩暋?．欲檢驗溴乙烷中的溴元素，下列試驗方案中正確的是A．加入氯水振蕩，觀察水層是否變棕紅色B．滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，觀察是否有淺黃色沉淀生成C．加入氫氧化鈉溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成D．加入氫氧化鈉溶液共熱，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成3．證明溴乙烷中溴原子的存在，下列正確的操作步驟為（）①加入AgNO3溶液

②加入NaOH水溶液

③加熱

④加入蒸餾水

⑤加稀硝酸至溶液呈酸性

⑥加入NaOH醇溶液．A．④③①⑤ B．③⑥⑤① C．②③① D．②③⑤①4．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的產(chǎn)物。實驗探究如下：下列分析不正確的是A．對照實驗i、ii，NaOH促進了C-Br鍵的斷裂B．ii中產(chǎn)生黃色沉淀的反應是Ag++Br-=AgBr↓C．實驗iii的現(xiàn)象說明溴乙烷發(fā)生了消去反應D．檢測ii中的乙醇、iii中的乙烯的生成可判斷反應類型5．如圖裝置可用于檢驗溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液反應生成的乙烯，下列說法不正確的是A．該反應為消去反應B．實驗過程中可觀察到酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯難溶于水，故此裝置②可以省去D．可用溴水代替酸性KMnO4溶液6．欲證明某一鹵代烴為溴代烴，甲、乙兩同學設計了如下方案，甲同學：取少量鹵代烴，加入NaOH溶液，加熱煮沸，冷卻后，加入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成，則為溴代烴。乙同學：取少量鹵代烴，加入NaOH的乙醇溶液，加熱，冷卻后，用稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成，則為溴代烴。關(guān)于甲、乙同學的實驗評價正確的是A．甲同學的方案可行B．乙同學的方案可行C．甲、乙同學的方案都有局限性D．甲、乙兩同學的實驗所涉及的鹵代烴的性質(zhì)一樣7．為了檢驗某氯代烴中的氯元素，現(xiàn)進行如下操作，其中合理的是A．取氯代烴少許，加入AgNO3溶液B．取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液C．取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液D．取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液8．關(guān)于鹵代烴RCH2CH2X性質(zhì)敘述中，下列說法正確的是（

）A．發(fā)生水解反應的條件是強堿的醇溶液、加熱B．可以直接加硝酸銀溶液檢驗鹵素原子類型C．發(fā)生消去反應生成烯烴D．該鹵代烴易溶于水9．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導入盛有冰水混合物的試管a中，實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管a中的物質(zhì)分為3層。對實驗的分析錯誤的是（

）A．溴乙烷在a中第一層B．a(chǎn)中有產(chǎn)物和水還含有HBr、CH3CH2OH等C．b中盛放的酸性KMnO4會變色D．燒瓶中除發(fā)生取代反應可能發(fā)生消去反應、氧化還原反應等10．能證明與過量NaOH醇溶液共熱時發(fā)生了消去反應的是A．混合體系Br2的顏色褪去B．混合體系淡黃色沉淀C．混合體系有機物紫色褪去D．混合體系有機物Br2的顏色褪去11．能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（

）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液12．探究小組同學用下圖所示裝置在實驗驗中制取1，2一二溴乙烷。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是A．實驗時圓底燒瓶內(nèi)忘記加碎瓷片，應立即補加B．實驗時發(fā)現(xiàn)裝置②中玻璃管內(nèi)液面上升，應立即停止加熱，冷卻降溫C．裝置⑤的作用是吸收揮發(fā)的溴．防止空氣污染D．加熱溫度控制不當、CH2=CH2通過溴水的速度過快，都會影響1，2一二溴乙烷的制取13．已知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__。(2)實驗前應檢測裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若___，則證明裝置A不漏氣。(3)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為___。(4)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B?__(填“是”或“否”)。14．溴乙烷是鹵代烴的代表，通過對溴乙烷的探究來掌握鹵代烴的性質(zhì)，可以達到舉一反三、觸類旁通的效果。I.已知：NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O溴乙烷的沸點38.4℃，實驗室制備溴乙烷(CH3CH2Br)的裝置和步驟如下：①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應。請回答下列問題：(1)為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是___________；(2)濃硫酸具有強氧化性，能氧化還原性氣體HBr為Br2，導致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)Br2，可選擇下列試劑中的：___________(填序號)A．Na2SO3溶液B．H2OC．CCl4分離時所需的主要玻璃儀器是___________(填儀器名稱)；要進一步制得純凈的溴乙烷，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行___________(填操作名稱)；II.溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究。(1)在試管中加入5mL1mol/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。①請寫出該反應的化學方程式___________；②試管口安裝一長導管的作用是___________；(2)在試管中加入5mLNaOH乙醇溶液和5mL溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在設計的實驗方案中，需要檢驗的是___________，檢驗的裝置如圖所示，在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個盛水的試管，其作用是___________。15．某同學在實驗室進行1，2-二溴乙烷的消去反應，按下列步驟進行，請?zhí)羁?(1)按圖連接好儀器裝置并___。

(2)在試管a中加入2mL1，2-二溴乙烷和5mL10%NaOH的___溶液，再向試管中加入幾片___。

(3)在試管b中加少量溴水。(4)用水浴法加熱試管里的混合物，持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察到的現(xiàn)象是____。

(5)①寫出發(fā)生反應的化學方程式：__________。②本實驗中應注意的問題有______。16．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室中制備溴乙烷(C2H5Br)通常采用以下方法：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③塞上帶有長導管的塞子，長導管的另一端插入裝有冰水混合物的試管中，加熱反應物(如圖所示)。該反應體系可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。用此裝置也可制備一些其它的鹵代烴，如：1－溴丁烷等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.6(1)該方法制備溴乙烷(C2H5Br)涉及的化學方程式：①NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr；②___________(2)圖中試管內(nèi)放入冰水混合物的目的是___________。(3)制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的除了要減少HBr的揮發(fā)外，還有___________(填字母)。a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．水是反應的催化劑c．減小硫酸溶液的密度

d．減少Br2的生成(4)欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列試劑中最適合的是___________(填字母)。a．H2O

b．NaOH溶液

c．CCl4d．Na2SO3溶液(5)在制備溴乙烷時，可采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是：___________。但在制備1－溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是：___________。17．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如下：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的∪形管和大燒杯中加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應．回答下列問題：（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：__．（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為__，同時生成的無色氣體分子式為__．（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__．（4）U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是__．（5）反應結(jié)束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的__（填序號）．（a）NaOH溶液（b）H2O（c）Na2SO3溶液（d）CCl4所需的主要玻璃儀器是__（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行__（填操作名稱）．（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__（填代號）．①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．【教材實驗熱點】19溴乙烷的性質(zhì)實驗專題19溴乙烷的性質(zhì)實驗【教材實驗梳理】1.溴乙烷的取代反應溴乙烷可以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應，也稱溴乙烷的水解反應，羥基取代溴原子生成乙醇和溴化鈉。說明：(1)反應特點溴乙烷的水解反應是取代反應，溴乙烷分子中的溴原子被水分子中的羥基取代，生成乙醇。(2)反應條件NaOH水溶液、加熱。①NaOH不是反應的催化劑，從平衡移動的角度看，NaOH不斷中和氫溴酸，促進溴乙烷的水解，該反應可以看成是C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr、HBr+NaOH=NaBr+H2O。②加熱的目的是提高反應速率且水解是吸熱反應，升高溫度也有利于平衡右移。2.溴乙烷的消去反應說明：(1)反應特點溴乙烷的消去反應是從分子中相鄰的兩個碳原子上脫去一個溴化氫分子，有機物由飽和變?yōu)椴伙柡汀?2)反應條件與強堿的醇溶液共熱。消去反應：有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如H2O、HX等)，而生成含不飽和鍵的化合物的反應，叫做消去反應。3.鹵代烴的水解反應與消去反應的比較(1)二者反應機理的區(qū)別以溴乙烷為例，由其分子結(jié)構(gòu)可知，條件不同，其斷鍵位置不同：①在強堿的水溶液中，在b處斷鍵，發(fā)生取代反應(水解)。②在強堿的醇溶液中，在a、b處斷鍵，發(fā)生消去反應。(2)二者是平行的競爭反應在堿性的水溶液中，有利于發(fā)生取代(水解)反應生成醇；在堿性的醇溶液中，因有醇的存在，抑制了醇的生成，使反應趨向于發(fā)生消去反應，也正因為如此，消去反應易發(fā)生副反應?！纠}講解】1．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究。實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________；試管口安裝一長導管的作用是________________________。(2)觀察到________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_______________________。(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是________________，檢驗的方法是______________________________說明所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。【鞏固練習】2．欲檢驗溴乙烷中的溴元素，下列試驗方案中正確的是A．加入氯水振蕩，觀察水層是否變棕紅色B．滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，觀察是否有淺黃色沉淀生成C．加入氫氧化鈉溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成D．加入氫氧化鈉溶液共熱，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成3．證明溴乙烷中溴原子的存在，下列正確的操作步驟為（）①加入AgNO3溶液

②加入NaOH水溶液

③加熱

④加入蒸餾水

⑤加稀硝酸至溶液呈酸性

⑥加入NaOH醇溶液．A．④③①⑤ B．③⑥⑤① C．②③① D．②③⑤①4．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的產(chǎn)物。實驗探究如下：下列分析不正確的是A．對照實驗i、ii，NaOH促進了C-Br鍵的斷裂B．ii中產(chǎn)生黃色沉淀的反應是Ag++Br-=AgBr↓C．實驗iii的現(xiàn)象說明溴乙烷發(fā)生了消去反應D．檢測ii中的乙醇、iii中的乙烯的生成可判斷反應類型5．如圖裝置可用于檢驗溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液反應生成的乙烯，下列說法不正確的是A．該反應為消去反應B．實驗過程中可觀察到酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯難溶于水，故此裝置②可以省去D．可用溴水代替酸性KMnO4溶液6．欲證明某一鹵代烴為溴代烴，甲、乙兩同學設計了如下方案，甲同學：取少量鹵代烴，加入NaOH溶液，加熱煮沸，冷卻后，加入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成，則為溴代烴。乙同學：取少量鹵代烴，加入NaOH的乙醇溶液，加熱，冷卻后，用稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成，則為溴代烴。關(guān)于甲、乙同學的實驗評價正確的是A．甲同學的方案可行B．乙同學的方案可行C．甲、乙同學的方案都有局限性D．甲、乙兩同學的實驗所涉及的鹵代烴的性質(zhì)一樣7．為了檢驗某氯代烴中的氯元素，現(xiàn)進行如下操作，其中合理的是A．取氯代烴少許，加入AgNO3溶液B．取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液C．取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液D．取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液8．關(guān)于鹵代烴RCH2CH2X性質(zhì)敘述中，下列說法正確的是（

）A．發(fā)生水解反應的條件是強堿的醇溶液、加熱B．可以直接加硝酸銀溶液檢驗鹵素原子類型C．發(fā)生消去反應生成烯烴D．該鹵代烴易溶于水9．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導入盛有冰水混合物的試管a中，實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管a中的物質(zhì)分為3層。對實驗的分析錯誤的是（

）A．溴乙烷在a中第一層B．a(chǎn)中有產(chǎn)物和水還含有HBr、CH3CH2OH等C．b中盛放的酸性KMnO4會變色D．燒瓶中除發(fā)生取代反應可能發(fā)生消去反應、氧化還原反應等10．能證明與過量NaOH醇溶液共熱時發(fā)生了消去反應的是A．混合體系Br2的顏色褪去B．混合體系淡黃色沉淀C．混合體系有機物紫色褪去D．混合體系有機物Br2的顏色褪去11．能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（

）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液12．探究小組同學用下圖所示裝置在實驗驗中制取1，2一二溴乙烷。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是A．實驗時圓底燒瓶內(nèi)忘記加碎瓷片，應立即補加B．實驗時發(fā)現(xiàn)裝置②中玻璃管內(nèi)液面上升，應立即停止加熱，冷卻降溫C．裝置⑤的作用是吸收揮發(fā)的溴．防止空氣污染D．加熱溫度控制不當、CH2=CH2通過溴水的速度過快，都會影響1，2一二溴乙烷的制取13．已知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__。(2)實驗前應檢測裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若___，則證明裝置A不漏氣。(3)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為___。(4)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B?__(填“是”或“否”)。14．溴乙烷是鹵代烴的代表，通過對溴乙烷的探究來掌握鹵代烴的性質(zhì)，可以達到舉一反三、觸類旁通的效果。I.已知：NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O溴乙烷的沸點38.4℃，實驗室制備溴乙烷(CH3CH2Br)的裝置和步驟如下：①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應。請回答下列問題：(1)為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是___________；(2)濃硫酸具有強氧化性，能氧化還原性氣體HBr為Br2，導致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)Br2，可選擇下列試劑中的：___________(填序號)A．Na2SO3溶液B．H2OC．CCl4分離時所需的主要玻璃儀器是___________(填儀器名稱)；要進一步制得純凈的溴乙烷，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行___________(填操作名稱)；II.溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究。(1)在試管中加入5mL1mol/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。①請寫出該反應的化學方程式___________；②試管口安裝一長導管的作用是___________；(2)在試管中加入5mLNaOH乙醇溶液和5mL溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在設計的實驗方案中，需要檢驗的是___________，檢驗的裝置如圖所示，在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個盛水的試管，其作用是___________。15．某同學在實驗室進行1，2-二溴乙烷的消去反應，按下列步驟進行，請?zhí)羁?(1)按圖連接好儀器裝置并___。

(2)在試管a中加入2mL1，2-二溴乙烷和5mL10%NaOH的___溶液，再向試管中加入幾片___。

(3)在試管b中加少量溴水。(4)用水浴法加熱試管里的混合物，持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察到的現(xiàn)象是____。

(5)①寫出發(fā)生反應的化學方程式：__________。②本實驗中應注意的問題有______。16．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室中制備溴乙烷(C2H5Br)通常采用以下方法：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③塞上帶有長導管的塞子，長導管的另一端插入裝有冰水混合物的試管中，加熱反應物(如圖所示)。該反應體系可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。用此裝置也可制備一些其它的鹵代烴，如：1－溴丁烷等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.6(1)該方法制備溴乙烷(C2H5Br)涉及的化學方程式：①NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr；②___________(2)圖中試管內(nèi)放入冰水混合物的目的是___________。(3)制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的除了要減少HBr的揮發(fā)外，還有___________(填字母)。a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．水是反應的催化劑c．減小硫酸溶液的密度

d．減少Br2的生成(4)欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列試劑中最適合的是___________(填字母)。a．H2O

b．NaOH溶液

c．CCl4d．Na2SO3溶液(5)在制備溴乙烷時，可采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是：___________。但在制備1－溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是：___________。17．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如下：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的∪形管和大燒杯中加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應．回答下列問題：（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：__．（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為__，同時生成的無色氣體分子式為__．（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__．（4）U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是__．（5）反應結(jié)束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的__（填序號）．（a）NaOH溶液（b）H2O（c）Na2SO3溶液（d）CCl4所需的主要玻璃儀器是__（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行__（填操作名稱）．（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__（填代號）．①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．參考答案：1．

使試管受熱均勻

溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失

試管內(nèi)溶