《第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》知識梳理與同步練習(xí)

《第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》知識梳理【化學(xué)反應(yīng)的速率】一.化學(xué)反應(yīng)速率1.通常用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。表達式v＝eq\f(Δc,Δt)，式中各符號的表示意義：v——反應(yīng)速率。Δc——某一時間段濃度的變化量，單位：mol/L。Δt——反應(yīng)時間，單位：min（分）、s（秒）、h（小時）。速率單位（常用）：mol·L－1·min－1、mol·L－1·s－1?！咀⒁狻繎?yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率需注意以下問題：(1)化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只有數(shù)值而沒有方向；(2)一般計算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，不同時刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的；(3)對于純液體或固體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進行，它們的“濃度”是不變的，因此一般不能用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；(4)對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率在數(shù)值上可能不同，但其意義相同，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比。2．化學(xué)反應(yīng)速率的計算(1)定義式法：利用公式v＝eq\f(Δc,Δt)計算化學(xué)反應(yīng)速率，也可利用該公式計算濃度變化量或時間。(2)關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計量數(shù)之比。3．反應(yīng)速率大小比較的兩種方法同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進行一定的換算。(1)方法一：換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。(2)方法二：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。【模型認知】“三段式”計算化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始濃度/(mol·L－1)ab00轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)mxnxpxqx終態(tài)濃度/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx①v(A)＝eq\f(mx,Δt)，v(C)＝eq\f(px,Δt)②α(A)＝eq\f(mx,a)×100%二..影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因（主要因素）化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，即反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)決定的。2.外界條件的影響（次要因素）（1）溫度影響實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡由快到慢的順序：C＞B＞A實驗結(jié)論升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。（2）催化劑影響實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率的相對大小為：②、③＞①實驗結(jié)論催化劑能加快H2O2分解的反應(yīng)速率（3）催化劑催化劑能極大的改變反應(yīng)速率。（4）壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大氣體的壓強（縮小容器體積），可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小氣體壓強（增大容器體積），可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。3.其他影響因素：（1）如固體參加反應(yīng)，增大固體表面積，反應(yīng)速率增大。（2）反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說，配制成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。（3）形成原電池，可以增大氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率?！净瘜W(xué)反應(yīng)的限度】一.可逆反應(yīng)：1.概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。2.特征：三同：相同條件，正、逆反應(yīng)同時進行，反應(yīng)物、生成物同時存在；反應(yīng)不能進行完全，即任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均小于100%。3.表示：化學(xué)方程式中用“?”表示。4.很多化學(xué)反應(yīng)在進行時都有一定的可逆性，不同反應(yīng)的可逆性不同，有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，如2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，視為“不可逆”反應(yīng)。典型的可逆反應(yīng)有：H2+I2?2HI，2SO2+O2?2SO3，SO2+H2O?H2SO3，NH3+H2O?NH3﹒H2O等。二.化學(xué)反應(yīng)的限度1.化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)（1）化學(xué)平衡的建立：如在可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3中，反應(yīng)進行之初SO2和O2的起始濃度分別為2mol·L－1、1mol·L－1，此時正反應(yīng)速率v正最大，逆反應(yīng)速率v逆為零。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小；生成物濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大。最終在時刻t時反應(yīng)物濃度不再改變，生成物濃度不再改變。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)是否停止？反應(yīng)并沒有停止，動態(tài)平衡。（2）含義：可逆反應(yīng)在一定條件下進行到一定程度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生產(chǎn)物的濃度不在改變，此反應(yīng)達到一種表面靜止?fàn)顟B(tài)，我們稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。2.化學(xué)平衡的特征：（1）逆：即化學(xué)平衡的研究對象是可逆反應(yīng)。（2）動：即化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，即v正＝v逆≠0，反應(yīng)并未停止。（3）等：即v正＝v逆，同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。（4）定：在達化學(xué)平衡的混合體系中，各組成成分的濃度保持不變，各組分的百分含量保持不變。（5）變：化學(xué)平衡是在一定條件下的平衡，當(dāng)外界條件改變時，化學(xué)平衡可能會發(fā)生變化【總結(jié)】化學(xué)平衡狀態(tài)時可逆反應(yīng)達到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進行的限度。3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法——“兩看”“兩標(biāo)志”(1)“兩看”一看題干條件恒溫恒容或恒溫恒壓或絕熱容器二看化學(xué)反應(yīng)特點（物質(zhì)狀態(tài)、氣體計量系數(shù)）全部是氣體參與，是等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)有固體或液體參與，是等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)(2)“兩標(biāo)志”正、逆反應(yīng)速率相等同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等v正＝v逆，或者不同物質(zhì)表示的正、逆速率(或變化的物質(zhì)的量、濃度)之比等于化學(xué)計量數(shù)之比變量不變題目中的變量，指的是隨著反應(yīng)的進行而改變的量，（如某物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、百分含量，n總(氣體)、壓強、氣體密度、氣體平均分子質(zhì)量、顏色等），當(dāng)“變量”不再變化（保持恒定）時，證明可逆反應(yīng)達到平衡，但“定量”無法證明。三.化學(xué)反應(yīng)條件的控制1.在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進有利的化學(xué)反應(yīng)（提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率，加快反應(yīng)速率等），抑制有害的化學(xué)反應(yīng)（減緩反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生等），即通過控制化學(xué)反應(yīng)的條件，使反應(yīng)向著我們有利的方向進行。案例分析：如何提高煤的燃燒效率？（1）煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？固體表面積增大，反應(yīng)速率加快，能使煤燃燒更充分。（2）空氣用量對煤的充分燃燒及熱能利用有什么影響？原因是什么？空氣過少，煤不能充分燃燒；空氣過多，會帶走熱量，熱量散失增多。（3）應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？選擇隔熱保溫耐熱效果好的，減少熱量散失。（4）如何充分利用煤燃燒后煙道廢氣中的熱量？回收熱量，產(chǎn)生蒸汽，轉(zhuǎn)化為動能；循環(huán)冷卻水，居民供暖。2.基本措施（1）改變化學(xué)反應(yīng)速率:改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強、固體的表面積以及催化劑的合理使用等。（2）改變可逆反應(yīng)進行的限度：改變可逆反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強等?！兜诙?jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》同步練習(xí)1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．增加反應(yīng)物的量、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.6是指1s時某物質(zhì)濃度為0.6C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是()A．任何可逆反應(yīng)的進程都有一定限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率C．化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下進行的可逆反應(yīng)達到的最大限度D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變3．某可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是()①正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進行，兩者的速率完全相等②反應(yīng)物和生成物同時存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會因時間而改變A．只有① B．①③ C．只有② D．①②③4．在密閉容器中進行如下反應(yīng)：，已知、、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Y為 B．為C．為 D．Z為5．在2L恒容密閉容器中投入2.0molX(g)、4.0molY發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(?)3Z(g)，測得X物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示：時間/min12468X物質(zhì)的量/mol1.51.21.00.90.8下列說法正確的是()A．增加Y的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快B．0～4minZ的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1C．2～4minX的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1D．X、Y的反應(yīng)速率一定相等6．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率由快到慢的順序為()①②③④A．②>④>③>① B．②=③>④>① C．①>②=③>④ D．④>①>②>③7．在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)，若反應(yīng)物的濃度由降到需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由降到所需要的時間為()A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷8．等質(zhì)量的鋅與過量鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如表所示。收集相同條件下相同體積的氫氣，所需時間最短的一組是()組別ABCD鹽酸濃度/(mol/L)2.02.52.52.5溫度/℃25305050鋅的狀態(tài)塊狀粉末塊狀粉末9．在的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施，其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入④恒容下充入⑤恒壓下充入A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④10．在可逆反應(yīng)：中，已知：起始濃度A為，B為，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，后，測得D的濃度為。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法正確的是A．末時A和B的濃度之比為5:3B．C．末時B的濃度為D．末時A的消耗濃度為11．關(guān)于一定溫度下進行的反應(yīng)A(g)＋3B(g)?2C(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．C的生成速率與C的分解速率相等B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化C．A、B、C的濃度不再變化D．單位時間內(nèi)生成amolA，同時分解2amolC12．一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，下列有關(guān)說法正確的是()A．當(dāng)O2的濃度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零C．當(dāng)單位時間內(nèi)消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)13．在容積固定的容器中，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)?H2(g)＋I2(g)，下列說法中能證明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的顏色不再變化②各組分濃度相等③v正(H2)＝2v逆(HI)④一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化A．①④B．①②④C．①③⑤D．①④⑤14．在一定溫度下，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?C(g)＋2D(g)。5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1，則下列敘述不正確的是()A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%C．平衡時B的體積分數(shù)約為33.3%D．初始時的壓強與平衡時的壓強比為4:515．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是()A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位16．對于密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化關(guān)系如圖。下列敘述正確的是（）A．用同種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率：點a比點b的小B．點c處反應(yīng)達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．在給定條件下，t1時刻NH3的含量達到最高17．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1。求：(1)5min后A的濃度c(A)＝________mol·L－1，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol。(2)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝________mol·L－1·min－1。(3)x的值為________。18．某同學(xué)在進行稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)CuSO4溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________________；(2)現(xiàn)有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三種溶液，與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____；(3)要加快氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的方法有________，________(答兩種)；(4)若該同學(xué)用2L稀硫酸溶液進行實驗，2min后，發(fā)現(xiàn)金屬Zn的質(zhì)量減少了6.5g，則這段時間v(H2SO4)=______。19．在一定溫度下，在容積為5.0L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，2min達化學(xué)平衡狀態(tài)，此時生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol。試求：(1)計算2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為__。(2)H2的轉(zhuǎn)化率是__。(3)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)是__。(4)以下能使此反應(yīng)速率加快的措施是__。①通過減小容器體積增大壓強；②升高溫度；③恒壓條件通入He；④恒容條件下通入N220．(1)－定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行某化學(xué)反應(yīng)，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。②在t1和t2時正反應(yīng)速率分別為v1和v2，則二者大小關(guān)系為v1________v2(填“>”“<”或“＝”)。③在t1、t2和t3三個時刻中，反應(yīng)程度最大的是________(填“t1”“t2”或“t3”)。(2)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3(g)。①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有________。A．容器內(nèi)的壓強不變B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．相同時間內(nèi)有3molH—H鍵斷裂，有6molN—H鍵形成D．c(N2):c(H2):c(NH3)＝1:3:2E．NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變②若起始時向容器中充入10mol·L－1的N2和15mol·L－1的H2,10min時測得容器內(nèi)NH3濃度為1.5mol·L－1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為________；此時H2的轉(zhuǎn)化率為________。21．(1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。反應(yīng)至5min時,測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v（NO2）為__；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分數(shù)是__。(2)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②若X、Y、Z均為氣體，2min時反應(yīng)達到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為_____。③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_____（填“增大”“減小”或“相等”）。④硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸消耗量常視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前硫酸的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)反應(yīng)2SO2+O22SO3的說法正確的是___（多選）。A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為0C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻,正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題22．Ⅰ、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用NO表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝_______。（2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______。a．υ(NO2)＝2υ(O2)

b．容器內(nèi)壓強保持不變c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變（3）下列措施能使該反應(yīng)的速率增大是_______。a．及時分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑《第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》同步練習(xí)答案解析1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．增加反應(yīng)物的量、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.6是指1s時某物質(zhì)濃度為0.6C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度【答案】C【詳解】A．若反應(yīng)物為固體和純液體，增加量并不可以增大濃度，速率基本不變，A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.6是指1s內(nèi)濃度的變化量為0.6，B錯誤；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，C正確；D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，D錯誤；故選C。2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是()A．任何可逆反應(yīng)的進程都有一定限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率C．化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下進行的可逆反應(yīng)達到的最大限度D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變【答案】D【分析】在不同的條件下，化學(xué)反應(yīng)限度不同，當(dāng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)限度變化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)達到一定的限度，即平衡狀態(tài)，故A正確；B．當(dāng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率最大，故B正確；C．在一定條件下，當(dāng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，即可逆反應(yīng)達到的最大限度，故C正確；D．當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)限度變化，故D錯誤。故選D。3．某可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是()①正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進行，兩者的速率完全相等②反應(yīng)物和生成物同時存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會因時間而改變A．只有① B．①③ C．只有② D．①②③【答案】B【詳解】①可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正=v逆≠0，①項正確；②反應(yīng)物和生成物濃度相同，只是反應(yīng)達到的某一特殊狀態(tài)，并不一定達到平衡，②項錯誤；③可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各組分的含量保持不變，③項正確；答案選B。4．在密閉容器中進行如下反應(yīng)：，已知、、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Y為 B．為C．為 D．Z為【答案】B【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，、的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：，若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，、的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為，，，故B正確、ACD錯誤；答案選B?！军c睛】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，、的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，、的濃度最大，Z的濃度最?。焕脴O限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值。5．在2L恒容密閉容器中投入2.0molX(g)、4.0molY發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(?)3Z(g)，測得X物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示：時間/min12468X物質(zhì)的量/mol1.51.21.00.90.8下列說法正確的是()A．增加Y的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快B．0～4minZ的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1C．2～4minX的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1D．X、Y的反應(yīng)速率一定相等【答案】B【詳解】A．由題意可知Y的狀態(tài)不確定，若Y為液體或固體，則增加Y的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；B．0~4minZ的平均反應(yīng)速率，故B正確；C．2~4minX的平均反應(yīng)速率，故C錯誤；D．Y的狀態(tài)不能確定，故D錯誤；故選B。6．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率由快到慢的順序為()①②③④A．②>④>③>① B．②=③>④>① C．①>②=③>④ D．④>①>②>③【答案】B【詳解】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即，則用物質(zhì)B表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為①；②；③；④，所以反應(yīng)速率由快到慢的順序為②=③>④>①，綜上所述，故選B。7．在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)，若反應(yīng)物的濃度由降到需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由降到所需要的時間為()A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷【答案】B【詳解】由題意可知，反應(yīng)物A的濃度由降到需要20s，平均反應(yīng)速率，假設(shè)以的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物A的濃度由降到所需反應(yīng)時間，，但隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，則反應(yīng)物A的濃度由降到的平均反應(yīng)速率小于，所用時間應(yīng)大于10s，故選B。8．等質(zhì)量的鋅與過量鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如表所示。收集相同條件下相同體積的氫氣，所需時間最短的一組是()組別ABCD鹽酸濃度/(mol/L)2.02.52.52.5溫度/℃25305050鋅的狀態(tài)塊狀粉末塊狀粉末【答案】D【詳解】溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，綜上所述，D項中的鹽酸濃度最高、反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)的接觸面積最大，故D項符合題意；答案選D。9．在的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施，其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入④恒容下充入⑤恒壓下充入A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④【答案】C【詳解】①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，①項選；②炭為固體，增加炭的量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，②項不選；③恒容通入，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，③項選；④恒容下充入，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，④項不選；⑤恒壓下充入，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，⑤項不選；答案選C。10．在可逆反應(yīng)：中，已知：起始濃度A為，B為，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，后，測得D的濃度為。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法正確的是A．末時A和B的濃度之比為5:3B．C．末時B的濃度為D．末時A的消耗濃度為【答案】C【詳解】A．2min末時A和B的濃度之比為4:1.5=8:3，故A錯誤；B．各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量濃度之比等于方程式的系數(shù)比，所以x=2，故B錯誤；C．2min末時B的濃度為1.5mol/L，故C正確；D．2min末時A的消耗濃度為1mol/L，故D錯誤；故選C。11．關(guān)于一定溫度下進行的反應(yīng)A(g)＋3B(g)?2C(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．C的生成速率與C的分解速率相等B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化C．A、B、C的濃度不再變化D．單位時間內(nèi)生成amolA，同時分解2amolC【答案】D【解析】一定溫度下的反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)中，各組分均為氣體，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。C的生成速率與C的分解速率相等時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明各組分的濃度保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；A、B、C的濃度不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；單位時間內(nèi)生成amolA，同時分解2amolC，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。綜上所述，不能表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是D。12．一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，下列有關(guān)說法正確的是()A．當(dāng)O2的濃度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零C．當(dāng)單位時間內(nèi)消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】A【解析】當(dāng)O2的濃度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A項正確；達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不為零，B項錯誤；單位時間內(nèi)消耗amolO2，同時消耗2amolSO2，只能說明正反應(yīng)速率的情況，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，即反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2時，正、逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，D項錯誤。13．在容積固定的容器中，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)?H2(g)＋I2(g)，下列說法中能證明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的顏色不再變化②各組分濃度相等③v正(H2)＝2v逆(HI)④一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化A．①④B．①②④C．①③⑤D．①④⑤【答案】A【解析】容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明I2(g)的濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①正確；各組分濃度相等，但濃度不一定不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②錯誤；反應(yīng)速率v正(H2)＝2v逆(HI)，速率之比不等于計量數(shù)之比，正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，③錯誤；一個H—H鍵斷裂等效于兩個H—I鍵形成，同時有兩個H—I鍵斷裂，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④正確；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是混合氣體的總質(zhì)量和混合氣體的總物質(zhì)的量的比值，總質(zhì)量和總物質(zhì)的量均不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；所以A正確。14．在一定溫度下，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?C(g)＋2D(g)。5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1，則下列敘述不正確的是()A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%C．平衡時B的體積分數(shù)約為33.3%D．初始時的壓強與平衡時的壓強比為4:5【答案】C【解析】測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1，則C的濃度增加量為0.1mol·L－1，因此在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為eq\f(0.1mol·L－1,5min)＝0.02mol·L－1·min－1，A項正確；消耗B的物質(zhì)的量為0.2mol·L－1×5L＝1mol，則平衡時B的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1mol,2mol)×100%＝50%，B項正確；消耗B的物質(zhì)的量為1mol，生成C、D的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1mol，A是固體，所以平衡時B的體積分數(shù)為eq\f(1mol,1mol＋0.5mol＋1mol)×100%＝40%，C項錯誤；一定條件下氣體壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，A是固體，所以初始時的壓強與平衡時的壓強比為eq\f(2mol,1mol＋0.5mol＋1mol)＝4:5，D項正確。15．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是()A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【答案】B【詳解】A．反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；B．圖甲所示實驗中沒有控制變量，沒有設(shè)計實驗驗證和對反應(yīng)速率的影響，故該實驗不能確定和對分解的催化效果，故B錯誤；C．反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示，故C正確；D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故D正確。故答案選B。16．對于密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化關(guān)系如圖。下列敘述正確的是（）A．用同種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率：點a比點b的小B．點c處反應(yīng)達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．在給定條件下，t1時刻NH3的含量達到最高【答案】D【分析】根據(jù)圖像可知，a、b、c三點時，v(正)>v(逆)；d、e為平衡狀態(tài)；【詳解】A.a、b兩點，氫氣的濃度減小，用同種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率：點a比點b的大，A錯誤；B.點c處v(正)>v(逆)，反應(yīng)未達到平衡，B錯誤；C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處v(正)=v(逆)，n(N2)一樣，C錯誤；D.在給定條件下，t1時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則NH3的含量達到最高，D正確；答案為D17．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1。求：(1)5min后A的濃度c(A)＝________mol·L－1，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol。(2)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝________mol·L－1·min－1。(3)x的值為________?！敬鸢浮?1)0.753(2)0.05(3)2【解析】(1)設(shè)原混合物中A、B的物質(zhì)的量為amol，列出起始時和5min時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始時/molaa005min時/mola－1.5a－0.50.1×2×50.5×2根據(jù)c(A)∶c(B)＝3∶5，可得eq\f(a－1.5,a－0.5)＝eq\f(3,5)，解得a＝3，即n(A)＝n(B)＝3mol,5min后c(A)＝eq\f(3mol－1.5mol,2L)＝0.75mol·L－1。(2)v(B)＝eq\f(0.5mol,2L×5min)＝0.05mol·L－1·min－1。(3)由化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，則eq\f(x,2)＝eq\f(1,0.5×2)，解得x＝2。18．某同學(xué)在進行稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)CuSO4溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________________；(2)現(xiàn)有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三種溶液，與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____；(3)要加快氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的方法有________，________(答兩種)；(4)若該同學(xué)用2L稀硫酸溶液進行實驗，2min后，發(fā)現(xiàn)金屬Zn的質(zhì)量減少了6.5g，則這段時間v(H2SO4)=______?！敬鸢浮緾uSO4與Zn反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原電池，加快了Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率Ag2SO4升高溫度適當(dāng)增大硫酸的濃度(或增大鋅的表面積)0.025mol·L-1·min-1【詳解】(1)CuSO4溶液與金屬鋅會發(fā)生置換反應(yīng)，生成的Cu與Zn可構(gòu)成原電池，促進Zn失電子，所以加快氫氣生成速率的原因是：CuSO4與Zn反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原電池，加快了Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率；答案為：CuSO4與Zn反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原電池，加快了Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率；(2)三種鹽溶液與Zn發(fā)生反應(yīng)生成的金屬，其活動性應(yīng)比Zn弱，以促進Zn的失電子反應(yīng)的進行，所以在K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三種溶液中，與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；答案為：Ag2SO4；(3)要加快氣體產(chǎn)生的速率，可通過增大濃度、溫度、接觸面積等實現(xiàn)，則可采取的方法有升高溫度，適當(dāng)增大硫酸的濃度(或增大鋅的表面積)；答案為：升高溫度；適當(dāng)增大硫酸的濃度(或增大鋅的表面積)；(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，n(Zn)==0.1mol，則2min內(nèi)v(H2SO4)==0.025mol·L-1·min-1。答案為：0.025mol·L-1·min-1。19．在一定溫度下，在容積為5.0L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，2min達化學(xué)平衡狀態(tài)，此時生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol。試求：(1)計算2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為__。(2)H2的轉(zhuǎn)化率是__。(3)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)是__。(4)以下能使此反應(yīng)速率加快的措施是__。①通過減小容器體積增大壓強；②升高溫度；③恒壓條件通入He；④恒容條件下通入N2【答案】60.0%①②④【詳解】(1)在一定溫度下，在5.0L的密閉容器中，2min達化學(xué)平衡狀態(tài)則2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為。(2)H2的轉(zhuǎn)化率：。(3)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)即物質(zhì)的量分數(shù)：。(4)①通過減小容器體積增大壓強，則各成分濃度同等倍數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，①正確；②升高溫度，反應(yīng)速率加快，②正確；③恒壓條件通入He則容器體積，則各成分濃度同等倍數(shù)減小，反應(yīng)速率減慢，③錯誤；④恒容條件下通入N2，則反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，④正確；則能使此反應(yīng)速率加快的措施是①②④。20．(1)－定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行某化學(xué)反應(yīng)，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。②在t1和t2時正反應(yīng)速率分別為v1和v2，則二者大小關(guān)系為v1________v2(填“>”“<”或“＝”)。③在t1、t2和t3三個時刻中，反應(yīng)程度最大的是________(填“t1”“t2”或“t3”)。(2)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3(g)。①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有________。A．容器內(nèi)的壓強不變B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．相同時間內(nèi)有3molH—H鍵斷裂，有6molN—H鍵形成D．c(N2):c(H2):c(NH3)＝1:3:2E．NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變②若起始時向容器中充入10mol·L－1的N2和15mol·L－1的H2,10min時測得容器內(nèi)NH3濃度為1.5mol·L－1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為________；此時H2的轉(zhuǎn)化率為________?！敬鸢浮?1)①3Y(g)2X(g)②>③t3(2)①AE②0.075mol·L－1·min－115%【解析】(1)①隨著時間變化，Y的物質(zhì)的量減少、X的物質(zhì)的量增加，即Y為反應(yīng)物、X為生成物，依據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得化學(xué)方程式為3Y(g)2X(g)。②隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度降低，正反應(yīng)速率減慢，即v1>v2。③反應(yīng)正向進行，t3時刻達到化學(xué)平衡，即t3時刻反應(yīng)程度最大。(2)①反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不相等，密閉容器體積固定，未平衡時隨反應(yīng)進行，氣體總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致壓強變化，因此容器內(nèi)的壓強不變時，說明反應(yīng)達到平衡，故A項正確；各組分都是氣體，氣體總質(zhì)量始終保持不變，容器為恒容狀態(tài)，密度保持恒定，因此密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B項錯誤；H—H鍵斷裂和N—H鍵形成都說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，因此不能說明反應(yīng)達到平衡，故C項錯誤；開始時通入量未知，因此已知物質(zhì)的量濃度之比，不能判斷是否達到平衡，故D項錯誤；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，NH3的質(zhì)量分數(shù)不變，說明反應(yīng)達到平衡，故E項正確。②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達式，v(NH3)＝eq\f(1.5mol·L－1,10min)＝0.15mol·L－1·min－1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(N2)＝eq\f(vNH3,2)＝0.075mol·L－1·min－1；消耗H2的物質(zhì)的量濃度為eq\f(3,2)×1.5mol·L－1＝2.25mol·L－1，H2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(2.25mol·L－1,15mol·L－1)×100%＝15%。21．(1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。反應(yīng)至5min時,測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v（NO2）為__；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分數(shù)是__。(2)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②若X、Y、Z均為氣體，2min時反應(yīng)達到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為_____。③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_____（填“增大”“減小”或“相等”）。④硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸消耗量常視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前硫酸的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)反應(yīng)2SO2+O22SO3的說法正確的是___（多選）。A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為0C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻,正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題【答案】0.16mol·L-1·min-161.5%3X+Y2Z9∶10增大ACD【詳解】(