選擇性化學(xué)講義3.2水的電離和溶液的PH（原卷版）

3.2水的電離和溶液的PH(精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考點(diǎn)一水的電離與水的離子積【例11】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH，下列敘述正確的是A．將純水加熱到95℃時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)增大，Kw變小C．向純水中加入少量NaOH固體，c(OH)增大，Kw不變，影響水的電離平衡D．向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進(jìn)水的電離【例12】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a＞bB．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b＞dC．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)D．純水僅降低溫度可由b點(diǎn)到d點(diǎn)【一隅三反】1、下列物質(zhì)的加入，對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A．NaCl B．KOH C．FeCl3 D．CH3COOH2．（2022·全國·高二課時(shí)練習(xí)）時(shí)，若溶液中由水電離產(chǎn)生的，則下列說法正確的是A．該溶液中水的電離被促進(jìn)B．該溶液的一定為12C．該溶液一定是溶液D．該溶液中、、、可以大量共存3．（2022·全國·高二專題練習(xí)）已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)的KW間的大小關(guān)系是___________。(用A、B、C、D、E表示)(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是___________。a、升溫b、加入少量的鹽酸c、加入少量的NaOH固體考點(diǎn)二水電離出的c(【例21】室溫下，檸檬水溶液的pH是3，則其中由水電離出的c(H+)是A．1×1011mol/L B．1×103mol/L C．1×107mol/L D．0.3mol/L【例22】（2022·四川省遂寧市第二中學(xué)校高二期中）25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的硫酸溶液、②0.05mol/LBa(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液中，水電離的c(H+)之比為A．1：20：109：1010 B．1：10：104：109C．1：10：109：109 D．1：5：5×109：5×108【一隅三反】1．常溫下，0.005mol?L1的H2SO4溶液中由水電離出的OH的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol?L1 B．1.0×1012mol?L1 C．1.0×107mol?L1 D．無法確定2．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1012mol·L1，該溶液可能是①SO2水溶液

②NH4Cl水溶液

③NaNO3溶液

④NaOH溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④3．25℃時(shí)，等體積的①pH＝2H2SO4溶液②0.005mol/LBa(OH)2溶液③pH＝10Na2CO3溶液④pH＝4NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1:1:108:108 B．108:108:1:106C．108:5×107:1:106 D．1:2:108:108考點(diǎn)三溶液的酸堿性【例3】（2022·寧夏·永寧縣永寧中學(xué)高二期末）下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是A．pH=7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H+)=1.0×107mol·L1C．在100°C時(shí)，純水的pH＜7，因此顯酸性D．在100°C時(shí)，c(H+)=c(OH)的溶液呈中性【一隅三反】1．在常溫下，潔廁靈的pH=1，其中的c(OH)為A．0.1mol·L1 B．1.0×107mol·L1 C．1.0×1013mol·L1 D．1.0×1011mol·L12．某溫度下，由組成的水的離子積為，已知，下列關(guān)于的敘述正確的是A．該溫度下，呈中性，其B．該溫度下，1L含的溶液的C．該溫度下，1L含的溶液的D．該溫度下，的溶液和的的溶液混合后(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的考點(diǎn)四溶液的稀釋規(guī)律【例4】（2022·遼寧·沈陽二中高二階段練習(xí)）常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是A．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH>5B．pH=2的溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的C．將的溶液稀釋為2L，pH=1D．pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，其pH=5【一隅三反】1．常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度與氫離子濃度之比A．20：1 B．1：2 C．1：10 D．1：12．（2022·四川宜賓·高二期末）七彩神仙魚在pH為6.2~6.8的環(huán)境中能迅速生長，pH≤6則難以存活。常溫下，若1000L某湖水含有0.5molH2SO4。下列說法正確的是A．當(dāng)前湖水的環(huán)境適宜七彩神仙魚生長B．當(dāng)前湖水中，水電離的C．若將該湖水稀釋103倍，湖水環(huán)境不利于七彩神仙魚生長D．若將該湖水稀釋107倍，湖水pH變?yōu)?03．室溫下，關(guān)于等體積、pH均為4的醋酸和鹽酸兩種溶液說法正確的是A．兩溶液的微?？倲?shù)相同B．兩溶液中和氫氧化鈉的能力相同C．兩溶液中水的電離程度相同D．將兩溶液稀釋至pH均為5所需加入的水的體積相同考點(diǎn)五（混合）溶液的PH計(jì)算【例51】（2022·湖南·株洲市第一中學(xué)高二期中）常溫下，現(xiàn)有100mLpH=4的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．將兩種溶液分別稀釋至1000mL，醋酸比鹽酸的pH大B．向等體積兩種溶液中分別加入足量的鐵粉，生成H2的物質(zhì)的量相同C．向兩種溶液中分別加入鋅粒，產(chǎn)生等量的H2所用時(shí)間相同D．向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)，水的電離程度均增大【例52】（2021·廣東·紅嶺中學(xué)高二期中）常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積相等D．若9<a<11，則X、Y都是弱堿【例53】．（2021·吉林江城中學(xué)高二期中）常溫下，將pH=3的強(qiáng)酸溶液和pH=12的強(qiáng)堿溶液混合，當(dāng)混合液的pH等于11時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比是A．9∶2 B．11∶2 C．10∶1 D．9∶1【一隅三反】1．（2022·安徽亳州·高二期末）常溫下，稀釋pH均為12的NaOH溶液和氨水時(shí)pH的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線b表示NaOH溶液B．若，則C．稀釋之前，兩溶液的導(dǎo)電性相同D．稀釋之前，等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：NaOH溶液>氨水2．（2022·廣西河池·高二階段練習(xí)）某溫度下，相同體積、相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據(jù)圖判斷正確的是A．點(diǎn)水的電離程度大于點(diǎn)B．Ⅱ?yàn)辂}酸的pH變化曲線C．點(diǎn)、點(diǎn)消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積相同D．、兩點(diǎn)水的離子積常數(shù)不同3．已知：在時(shí)，水的離子積為，此時(shí)將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則為A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶104．（2022·四川·射洪中學(xué)高二階段練習(xí)）25℃，下列溶液等體積混合后pH＞7的是A．pH=4的鹽酸與pH=10的Ba(OH)2溶液B．pH=4的硝酸與pH=10的氨水溶液C．pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液D．pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液考點(diǎn)六酸堿中和滴定【例6】（2022·安徽亳州·高二期末）滴定法是定量測定實(shí)驗(yàn)中的重要組成部分。(1)是常用的氧化還原滴定試劑。滴定時(shí)應(yīng)將溶液加入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中：在規(guī)格為25mL的滴定管中，若溶液的起始讀數(shù)是5.00mL，則此時(shí)滴定管中溶液的實(shí)際體積為_______(填序號)。A．5mL

B．20mL

C．大于20mL

D．小于20mL(2)如下圖所示，排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_______(填序號)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(3)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)為測定鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：①由固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的儀器有藥匙、_______等(從下列圖中選擇，寫出名稱)。②取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞試液作指示劑，用上述配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號溶液的濃度/滴定終點(diǎn)時(shí)滴入溶液的體積/mL待測稀鹽酸的體積/mL10.1022.6420.0020.1022.7020.0030.1022.7620.00滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該稀鹽酸的濃度約為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時(shí)，下列各操作中無誤差的是_______(填序號)。A．用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用待測稀鹽酸潤洗后裝入一定體積的稀鹽酸進(jìn)行滴定C．用酸式滴定管量取20.00mL稀鹽酸放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和幾滴酚酞試液后進(jìn)行滴定D．滴定完畢讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴外還殘余一滴液體【一隅三反】1．（2022·陜西·富平縣藍(lán)光中學(xué)高二期末）某研究型學(xué)小組在學(xué)習(xí)了中和滴定原理后，用中和滴定法測定市售紫林白醋的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：(1)配制100mL待測白醋溶液：用_______準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋。(2)常溫下，該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOII溶液滴定白醋的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．檢查滴定管是否漏水B．取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入2—3滴酚酞C．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0以下，使尖嘴部分充滿溶液，記下讀數(shù)D．用蒸餾水潤洗滴定管，并用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次E．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度線以上2~3cmF．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，記下讀數(shù)。G．另取錐形瓶，再重復(fù)上述滴定操作2~3次①正確操作步驟的順序是A→_______→G。②滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______(3)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V(mL)待測白醋溶液體積V(mL)10.100014.4020.0020.100016.0020.0030.100016.0220.0040.100015.9820.00數(shù)據(jù)處理與討論：計(jì)算該白醋c(CH3COOH)=_______mol/L。(4)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_______(填標(biāo)號)。A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動，有少量液體濺出E．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失2．（2021·吉林·延吉市第一高級中學(xué)高二期中）現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度。有以下實(shí)驗(yàn)操作：①向溶液中加入2～3滴酚酞做指示劑②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)④重復(fù)以上操作⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度(1)實(shí)驗(yàn)過程中正確的操作順序是_______(填序號)，上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要_______，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL=20.20mL。他的計(jì)算_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a_______(填“>”“＜”或“=”)20.02。(3)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏大的是_______。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D．讀取鹽酸體積開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)3．（2022·重慶九龍坡·高二期末）硫代硫酸鈉，又名次亞硫酸鈉、大蘇打、海波，是重要的化工原料。Ⅰ.某同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/℃濃度稀硫酸V/mLc/mol/L)V/mLc/mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50(1)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。(2)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究_______對反應(yīng)速率的影響，因此_______、_______。(3)實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)序號)可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此_______。Ⅱ.測定某硫代硫酸鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))準(zhǔn)確稱取7.00g產(chǎn)品，溶于蒸餾水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入錐形瓶，以淀粉作指示劑，用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)確溶液滴定。已知：。(4)標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在__