朝陽市凌源中學(xué)高一月月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)試卷一、選擇題（每題2分)1.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒有影響的是A.Na與O2 B.Na2O2與CO2 C。Ca(OH)2與NaHCO3 D.NaOH與CO2【答案】B【解析】A、常溫下，生成Na2O，加熱或點(diǎn)燃時(shí)，產(chǎn)生Na2O2,故錯(cuò)誤；B、發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故正確；C、NaHCO3少量:Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，NaHCO3過量:Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故錯(cuò)誤;D、少量CO2：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，過量CO2：OH－＋CO2=HCO3－,故錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查元素及其化合物的性質(zhì),難點(diǎn)是“量"在離子反應(yīng)方程式的書寫，像本題選項(xiàng)C，在解決這問題時(shí)，少量系數(shù)為1,1molHCO3－消耗1molOH－,生成1molH2O和1molCO32－,CO32－再結(jié)合Ca2＋生成CaCO3等等。2。有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述,正確的是（）①SO2(漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等）②氫氟酸(在玻璃上雕刻賞心悅目圖案)③Fe3O4(用作紅色油漆和涂料)④ClO2(自來水消毒劑)⑤Al(OH）3(胃酸中和劑)⑥Na2O2（作呼吸面具或潛水艇的供氧劑)A.①②④⑤⑥ B。①②③④⑤C。②③④⑤⑥ D.全部【答案】A【解析】【詳解】①SO2具有漂泊性,能漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等,故正確；②氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，所以能在玻璃上雕刻賞心悅目圖案,故正確；③氧化鐵為紅棕色固體,用于制造紅色油漆和涂料，故錯(cuò)誤;④ClO2具有強(qiáng)氧化性，能做自來水消毒劑，故正確；⑤Al（OH)3為弱堿，可以中和胃酸，所以是胃酸中和劑，故正確；⑥過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉通常可用作供氧劑，故正確;正確的為①②④⑤⑥，答案選A。3。下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是:（）A.HCl和NaOH B。Na2O和Na2O2C。CO2和CaO D。CaCl2和Na2S【答案】D【解析】【詳解】A。HCl中只含共價(jià)鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,故A不選；B.Na2O中只含離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B不選;C.CO2中只含共價(jià)鍵，CaO中只含離子鍵，故C不選；D.CaCl2中只含離子鍵,Na2S中只含離子鍵，故D選；故選D。4。下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A.酸性溶液中可能大量存在SO42—、Cl￣、SO32—、Na+B.無色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl￣、SO42—C.強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl￣、SO42￣D。酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I￣、SO42—【答案】B【解析】【詳解】A．酸性溶液中含有大量的氫離子，氫離子與亞硫酸根反應(yīng)生成水和二氧化硫，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．四種離子之間不反應(yīng),均為無色，所以能大量共存，故B正確；C．強(qiáng)堿性溶液中含有大量的氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子能反應(yīng)生成氨水，不能大量共存,故C錯(cuò)誤；D．酸性溶液中，含有大量的氫離子，鐵離子會(huì)和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】除了要注意各種離子反應(yīng)生成水，弱電解質(zhì),氣體,沉淀等，還要注意發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子也不可以大量共存.5。下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3A.②③⑤⑦⑧ B。①④⑥⑦ C。①②③⑦⑧ D。②③⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】硫的氧化性較弱,和銅反應(yīng)生成Cu2S,①錯(cuò)誤，⑤正確；硫的氧化性較弱，和鐵反應(yīng)生成FeS，②正確，④錯(cuò)誤;硫和鋁反應(yīng)可以生成硫化鋁，③正確；氯氣有強(qiáng)氧化性,和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，⑧正確，⑥錯(cuò)誤;硫和氫氣可以生成硫化氫，⑦正確,答案選A.6。下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.BeCl2 B.CH4 C。BF3 D。PCl3【答案】D【解析】【詳解】A.BeCl2中Be的最外層有4個(gè)電子，不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A不符合題意；B。CH4中H的最外層有2個(gè)電子，不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；C.BF3中B最外層有6個(gè)電子，不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),故C不符合題意；D。PCl3中P和Cl最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故D符合題意；故答案為D。7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確是（）A。配制480mL0。1mol·L-1的NaCl溶液需用托盤天平稱量2.925gNaCl固體B。用50mL量筒量取5。5mL稀鹽酸C.使用容量瓶配制溶液,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，可用膠頭滴管吸取出少量液體使液面與刻度線相切【答案】C【解析】【詳解】A.托盤天平精確到0.1g，無法稱量2。925gNaCl固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.50mL量筒精確到1mL，無法量取5。5mL稀鹽酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差,移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,C項(xiàng)正確；D.定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，配制失敗，需要重新開始，D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A。向澄清石灰水中通人氣體：B.過量氣體通入氫氧化鈉溶液中：C。氣體通入溴水中:D.氫硫酸中通入氯氣：【答案】B【解析】【詳解】A.方程式中，電荷、元素均不守恒，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.過量，故生成HSO3-，故B項(xiàng)正確；C。溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把二氧化硫氧化成硫酸根，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)闅淞蛩崾侨蹼娊赓|(zhì)，不能完全電離。所以不能寫成硫離子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為B。9.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)"（夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）A.加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體B。加熱時(shí)，②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色C。加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)"中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．加熱時(shí),①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨,A正確；B．加熱時(shí)氨氣逸出,②中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解②中為紅色,B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅,冷卻后又變?yōu)闊o色，C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行,不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是二氧化硫漂白性特點(diǎn)以及可逆反應(yīng)的含義等。10.將8mLNO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒,充分反應(yīng)后，剩余氣體為1mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為（）A。7∶5 B。3∶7 C。7∶1 D。1∶7【答案】C【解析】【詳解】如果剩余氣體是氧氣，則根據(jù)反應(yīng)式4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知,參加反應(yīng)的氣體一共是7mL，則其中氧氣是mL,所以氧氣一共是2.4mL,因此NO2和O2的體積比為7:3。如果剩余氣體是NO，則反應(yīng)中剩余NO2，剩余的NO2繼續(xù)和水反應(yīng)，方程式為3NO＋H2O=2HNO3＋NO，所以剩余的NO2水3mL，則參加反應(yīng)的氣體是5mL。其中氧氣是1mL，因此NO2和O2的體積比為7：1，答案選C.11.下列有關(guān)氮?dú)獾恼f法正確的是（）A。氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的雙原子分子,所以化學(xué)性質(zhì)不活潑B。1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3C.電閃雷鳴的雨天,雨水中會(huì)含有一定量的硝酸，其中發(fā)生的反應(yīng)之一是N2+2O2=2NO2D.NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物【答案】D【解析】A．氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的雙原子分子，但氮是活潑的非金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A錯(cuò)誤;B．合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100％，故B錯(cuò)誤;C．N2和O2在閃電作用下只能生成NO,故C錯(cuò)誤；D．NO能和人體內(nèi)的血紅蛋白相結(jié)合而使人缺氧而中毒,而NO2也有毒，且在汽車行駛過程中，氮?dú)夂脱鯕饽茉诟邷貤l件下生成NO,故NO是汽車尾氣的有害成分之一，故D正確，故答案為D。12.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是(）A。洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇C。在Z導(dǎo)管出來的氣體中沒有二氧化碳D。在Z導(dǎo)管口排出無色氣體【答案】B【解析】【詳解】C與濃硫酸共熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,產(chǎn)生的氣體X中含CO2、SO2;Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3)2、NO2和H2O,氣體Y中含NO2；將X、Y同時(shí)通入足量BaCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。A。根據(jù)上述分析，洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析，洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，B項(xiàng)正確;C。CO2不能被BaCl2溶液吸收,從Z導(dǎo)管出來的氣體中含CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中有NO生成,在Z導(dǎo)管口NO遇空氣中氧氣變?yōu)榧t棕色的NO2氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13.如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置適合于（）A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2 B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2 D.用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3【答案】C【解析】【詳解】A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，實(shí)驗(yàn)為固體和液體常溫下反應(yīng)生成氣體實(shí)驗(yàn)，且二氧化氮難溶于水，不能用排水法收集，需用向上排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B．用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱,發(fā)生裝置錯(cuò)誤，氯氣可與水反應(yīng)，不可用排水法收集，需用排飽和食鹽水收集，故B錯(cuò)誤；C．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2屬于固液常溫型，氧氣難溶于水，可用排水法收集，故C正確;D．氯化銨和氫氧化鈣是固體，反應(yīng)需要加熱，所以反應(yīng)應(yīng)該在試管中進(jìn)行，且試管口略向下傾斜，發(fā)生裝置錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，不可用排水法收集，故D錯(cuò)誤；答案選C。14.將2.56g銅粉加入100mL0。4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應(yīng)后再加入100mL0。2mol·L—1的H2SO4溶液，繼續(xù)加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)（）A。0.15mol·L—1 B.0.2mol·L-1 C.0。075mol·L-1 D.0.45mol·L—1【答案】A【解析】【詳解】2.56g銅粉的物質(zhì)的量為，NO3—的物質(zhì)的量為，H+的物質(zhì)的量為=0。08mol，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O,由方程式可知,H+完全反應(yīng)，銅和硝酸根過量，具體有，解得Cu2+的物質(zhì)的量n=,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查重點(diǎn)，理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，根據(jù)實(shí)際參與反應(yīng)的離子計(jì)算。本題特別注意,使用硝酸時(shí)，再加氫離子，反應(yīng)又會(huì)進(jìn)行，但離子方程式不會(huì)改變.15.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.（A-N+m）mol B。(A—N)mol C。（A—N)mol D。（A—N+m)mol【答案】A【解析】【分析】核素近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，即X的近似相對(duì)質(zhì)量為A，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則X的質(zhì)子數(shù)為（A－N)，1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m)mol,agHmX的物質(zhì)的量ag/(A＋m)g·mol－1,agHmX中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為（A—N+m)mol。【詳解】核素近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù),即X的近似相對(duì)質(zhì)量為A，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則X的質(zhì)子數(shù)為(A－N），1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（A－N＋m）mol，agHmX的物質(zhì)的量ag/(A＋m)g·mol－1,agHmX中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為（A-N+m)mol，故選項(xiàng)A正確。16.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序(）①過濾②加過量的NaOH溶液③加過量的BaCl2溶液④加過量的Na2CO3溶液A.②④①③ B。④①③② C。①②④③ D。②③④①【答案】D【解析】【分析】鈣離子用碳酸根離子沉淀，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后,可以將過量的鋇離子沉淀，據(jù)此分析?！驹斀狻挎V離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^量的氫氧化鈉溶液,除去MgCl2，主要反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH）2↓+2NaCl；③加過量的氯化鋇溶液，除去硫酸根離子：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；④加過量的碳酸鈉溶液，除去Ca2+和Ba2+：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;①過濾；再加適量鹽酸,除去過量的NaOH和Na2CO3:HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體，答案選D.【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，需要注意除雜設(shè)計(jì)時(shí)不要引入新的雜質(zhì)，操作簡(jiǎn)便，例如過濾放在所有離子沉淀完之后。17.同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A。原子半徑A＞B＞C B。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3C.非金屬性A＞B＞C D.陰離子還原性C3—＞B2—＞A—【答案】A【解析】【分析】同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性:A＞B＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷．【詳解】A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數(shù)：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱順序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，非金屬性A＞B＞C,故C正確;D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性A＞B＞C，則有陰離子還原性C3－＞B2－＞A－，故D正確.故選A。18。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12,Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（）A。元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)B。原子半徑：Y＞X，離子半徑Z＜WC。元素Y和W能形成YW2型離子化合物D。W的單質(zhì)有毒,能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，K層不超過2個(gè),則X內(nèi)層電子數(shù)是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，則Z為S元素,Y最外層電子數(shù)為2，且處于第三周期，為Mg元素,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z最外層電子數(shù)之和為8，所以X最外層電子數(shù)為4，故X為C元素，W的原子序數(shù)大于S，且主族元素,所以W為Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X為C元素，Y為Mg元素，Mg和CO2在一定條件下反應(yīng)生成C和MgO，屬于置換反應(yīng),故A正確；B．X為C元素，Y為Mg元素，電子層越多，半徑越大,所以原子半徑：Mg＞C，Z為S元素，W為Cl元素，電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑Cl-＜S2-,故B錯(cuò)誤；C．Y為Mg元素，W為Cl元素，能形成MgCl2，是離子化合物，故C正確；D．W為Cl元素,W的單質(zhì)為氯氣,有毒，可與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性,能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，故D正確；答案選B。19.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào):12CC.氯化鎂的電子式：D。用電子式表示氯化氫的形成過程:【答案】C【解析】【詳解】A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,A錯(cuò)誤；B．6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)為,B錯(cuò)誤;C．氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，C正確；D．氯化氫是含有極性鍵的共價(jià)化合物,則用電子式表示氯化氫的形成過程為，D錯(cuò)誤;答案選C.20。下列說法中正確是A。在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B.濃硝酸保存在棕色的細(xì)口瓶中，并置于低溫陰暗處C。金屬鈉著火燃燒時(shí)，可用泡沫滅火器滅火D.正常雨水pH等于7,酸雨的pH小于7【答案】B【解析】【詳解】A、蔗糖加入濃硫酸后發(fā)黑,說明了濃硫酸的脫水性，不是吸水性,不選A；B、濃硝酸是有揮發(fā)性的液體,所以應(yīng)該避光保存,保存在棕色細(xì)口瓶中，且置于低溫陰暗處,選B；C、金屬鈉著火生成過氧化鈉,能和泡沫滅火器出來的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，會(huì)使火勢(shì)更旺，應(yīng)該用沙子滅火，不選C；D、正常雨水的pH約為5．6，所以酸雨的pH小于5．6，不選D。二、填空題21。下面所列的是一組你熟悉的物質(zhì)：A。HClO4B.CO2C.H2OD.CaOE.KOHF.MgBr2G。H2（1）上述物質(zhì)中只存在離子鍵的有_____(填“序號(hào)”，下同）；只存在共價(jià)鍵的有__________；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的有__________。(2）上述物質(zhì)中屬于離子化合物的有_________；屬于共價(jià)化合物的有___________。（3)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_____；A和E的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________.【答案】（1)。DF(2）.ABCG（3）.E（4).DEF（5).ABC(6）.B(7)。H++OH?=H2O【解析】【分析】A.HClO4為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵,為電解質(zhì)；B。CO2為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，為非電解質(zhì)；C。H2O為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，為弱電解質(zhì)；D.CaO為離子化合物,只含離子鍵，為電解質(zhì);E.KOH為離子化合物,既有離子鍵又有共價(jià)鍵，為電解質(zhì)；F。MgBr2為離子化合物，只含離子鍵，為電解質(zhì);G.H2為單質(zhì),只含共價(jià)鍵.【詳解】（1)上述物質(zhì)中只存在離子鍵的有DF；只存在共價(jià)鍵的有ABCG;既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的有E；（2）上述物質(zhì)中屬于離子化合物的有DEF；屬于共價(jià)化合物的有ABC；（3)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是B;A和E的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH?=H2O.【點(diǎn)睛】只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物;含有離子鍵的化合物為離子化合物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵.22.分別向盛有①紫色石蕊溶液②澄清石灰水③品紅溶液④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體.(1)試管①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________。（2）試管②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________（通入少量的SO2）。（3）上述實(shí)驗(yàn)中,出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象的是____________________（填試管標(biāo)號(hào)）。（4)上述實(shí)驗(yàn)中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是_________（填試管標(biāo)號(hào)，下同)，SO2表現(xiàn)出漂白性的是__________.【答案】(1）.溶液變?yōu)榧t色(2)。Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O（3).③④（4）.①②（5）。③【解析】【分析】（1）SO2是酸性氣體，與水反應(yīng)生成亞硫酸，使紫色石蕊試液變紅色；(2）開始SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣與水，SO2氣體過量,與亞硫酸鈣、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，通入少量的SO2，生成亞硫酸鈣與水；(3)SO2氣體具有漂白性,與品紅化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；SO2氣體具有還原性，被酸性高錳酸鉀溶液氧化；(4）二氧化硫使紫色石蕊試液變紅色，能與氫氧化鈉反應(yīng)，體現(xiàn)酸性氧化物性質(zhì)；使品紅溶液褪色表現(xiàn)漂白性；與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)表現(xiàn)還原性?！驹斀狻浚?)SO2為酸性氧化物，向試管①紫色石蕊溶液中通入SO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由紫色變?yōu)榧t色；（2)向試管②澄清石灰水中通入少量的SO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca2++2OH?=CaSO3↓+H2O;（3）因?yàn)镾O2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以上述實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象的是③④；(4)SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是能使紫色石蕊溶液褪色;能與澄清石灰水反應(yīng)，所以符合題意的是①②；SO2表現(xiàn)出漂白性的是使品紅溶液褪色，所以符合題意的是③。23.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。D在周期表中位置______________。(2)寫出E的電子式:______________.（3)A、D兩元素形成的化合物屬______________（填“離子”或“共價(jià)"）化合物。（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(5）B原子與氫原子形成的粒子中,與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子為__________（填化學(xué)式），該陰離子的電子式為______________。(6）用電子式表示C、D兩元素形成化合物的過程_________。【答案】(1）.（2)。第三周期第ⅥA族（3)。(4).共價(jià)（5）.C+2H2SO4(濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O(6）.OH-(7）。(8）.【解析】【分析】A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大,B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2,則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子,則A為C元素;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和,則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子數(shù)分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:；S為第16號(hào)元素，位于周期表第三周期第ⅥA族;（2)淡黃色固體E為Na2O2,電子式為:;(3）)A為碳元素,D為硫元素，A、D兩元素形成的化合物為二硫化碳，屬共價(jià)化合物；（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，A單質(zhì)為碳,兩者在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;（5）氧原子和氫原子組成微粒中，與NH3同樣含有10個(gè)電子的是OH—;電子式為:;（6）C、S形成的化合物為CS2,CS2具有與CO2相似的結(jié)構(gòu),為直線形結(jié)構(gòu),分子中含有兩個(gè)C=S鍵，用電子式表示二硫化碳的形成過程為.24?！咀兪教骄俊繃娙獙?shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖,回答下列問題：（1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________（填字母，下同。）A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液(2）在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________。A．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3與NaOH溶液C．CaCO3與稀硫酸D．NH4HCO3與稀鹽酸（3）在圖乙的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是________.A．濃硫酸B．生石灰C．硝酸銨D．燒堿(4）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述________裝置的原理相似。（5)如果只提供如圖丙(燒瓶?jī)?nèi)充滿NH3)的裝置，引發(fā)噴泉的方法是__________________。【答案】(1).B(2）.D(3）.C（4).乙（5）.打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉或燒瓶上覆蓋冷毛巾或淋灑冷水，使燒瓶?jī)?nèi)溫度降低，壓強(qiáng)減小，從而引發(fā)噴泉或在燒瓶上涂抹無水乙醇，由于乙醇揮發(fā)帶走熱量使燒瓶?jī)?nèi)溫度降低，壓強(qiáng)減小，引發(fā)噴泉【解析】【分析】（1)依據(jù)形成噴泉的條件是燒瓶中的氣壓變小的要求分析解答即可；（2)依據(jù)加入的物質(zhì)能導(dǎo)致錐形瓶中氣壓變大的原理才能產(chǎn)生噴泉的知識(shí)分析解答；（3）在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，就必須要求水槽中加入的物質(zhì)后能使錐形瓶中的溫度明顯升高；（4）圖甲原理是使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小形成噴泉；城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與圖乙原理相似;（5)由信息可知打破壓強(qiáng)平衡,產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成噴泉，使氨氣與水反應(yīng)導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)減小,外壓大于內(nèi)壓，從而形成噴泉，以此來解答?！驹斀狻浚?)該裝置中形成噴泉的條件是燒瓶中的氣壓變小，可以使燒瓶中的氣體減少或者是燒瓶中的溫度減小等原因造成；A．HCl和H2O，氯化氫極易溶于水中，能夠使燒瓶中的氣體體積減小，所以能夠形成噴泉，故A錯(cuò)誤;B．O2和H2O，氧氣不溶于水，所以不能使燒瓶中的氣體減小,無法形成噴泉,故B正確；C．NH3和H2O,NH3極易溶于水中，能夠使燒瓶中的氣體體積減小,所以能夠形成噴泉，故C錯(cuò)誤；D．CO2和NaOH溶液能迅速反應(yīng)，能導(dǎo)致燒瓶中的氣體減小，所以能形成噴泉，故D錯(cuò)誤;故答案為:B；（2）圖乙是在錐形瓶中加入的物質(zhì)能導(dǎo)致錐形瓶中氣壓變大才能形成噴泉，A．Cu與稀鹽酸不反應(yīng),所以不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大，無法形成噴泉，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉和NaOH溶液能反應(yīng)，但不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大，故B錯(cuò)誤;C．CaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣為微溶物，阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以無法形成噴泉，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大，所以能夠形成噴泉，故D正確；故答案為：D；(3）A．濃硫酸溶于水放出大量的熱使酒精蒸發(fā)產(chǎn)生大量酒精蒸氣，使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大大增加，可以形成噴泉，故A錯(cuò)誤；B．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量熱，可以使錐形瓶中壓強(qiáng)增大，所以能夠形成噴泉,故B錯(cuò)誤；C．硝酸銨與乙醇不反應(yīng)，不能導(dǎo)致錐形瓶中壓強(qiáng)增大，無法形成噴泉,故C正確；D．燒堿溶于水中放出大量的熱量，導(dǎo)致錐形瓶中溫度升高，壓強(qiáng)增大，所以能夠形成噴泉,故D錯(cuò)誤;故答案為:C；(4）比較圖甲和圖乙兩套裝置，以產(chǎn)生噴泉的原理來分析,圖A是減小了燒瓶中的壓強(qiáng)形成噴泉；城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理都是通過增加容器中的壓強(qiáng)完成的，所以與圖乙原理相似;故答案為：乙;（5)如果只提供如圖丙(燒瓶?jī)?nèi)充滿NH3）的